第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京初三一模化學(xué)匯編酸、堿的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1．（2023·北京通州·統(tǒng)考一模）如圖所示，放置一段時(shí)間后電子秤的示數(shù)變大，此現(xiàn)象說明濃硫酸具有A．酸性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．揮發(fā)性2．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)方程式正確的是A． B．C． D．3．（2023·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)方程式書寫不正確的是A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4．（2023·北京順義·統(tǒng)考一模）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后溶液的顏色為A．黃色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．淺綠色5．（2023·北京房山·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)能用于工業(yè)除鐵銹的是A．鹽酸 B．蒸餾水 C．石灰水 D．植物油6．（2023·北京延慶·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．2Fe+O22FeO B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO27．（2023·北京平谷·統(tǒng)考一模）下列操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A除去CO中的少量CO2點(diǎn)燃B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入過量的鐵粉，過濾C鑒別NaOH溶液和石灰水取樣，加入過量的稀鹽酸D除去銅粉中的少量碳粉在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D二、流程題8．（2023·北京通州·統(tǒng)考一模）硅(Si)是制造半導(dǎo)體芯片的原料。利用稻殼制備納米硅的主要工藝流程如下。(1)上述流程所涉及到的物質(zhì)中，屬于氧化物的是_______。(2)還原爐中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)酸浸槽中，加入鹽酸的目的是_______。9．（2023·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考一模）芯片的基材主要是高純硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化鎂雜質(zhì))制備高純硅的主要過程如下圖。(1)SiCl4中Si元素的化合價(jià)是___________。(2)①中加入過量稀鹽酸的目的是___________。(3)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。10．（2023·北京朝陽(yáng)·統(tǒng)考一模）利用燃煤電廠的粉煤灰提取氧化鋁的主要工藝流程如下圖。(1)設(shè)備1中加入的酸是___________。(2)設(shè)備3中的分離操作是___________。(3)設(shè)備4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3X，則X的化學(xué)式為___________。11．（2023·北京房山·統(tǒng)考一模）工業(yè)上以孔雀石為原料提取Cu的主要轉(zhuǎn)化過程如下圖。(1)可將Cu2(OH)2CO3固體從堿浸液中分離出來的操作Ⅰ為___________。(2)酸浸步驟中使用的是___________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。(3)電解CuSO4溶液可制得Cu。補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+___________↑。12．（2023·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）某鋁冶煉廠為了“變廢為寶，點(diǎn)渣成金”，從含有Al2O3、SiO2等成分的工業(yè)廢渣中提取金屬鋁，其工藝流程如下：回答下列問題：(1)流程圖中含鋁元素的物質(zhì)中屬于堿的是___________。(2)“過量的酸溶液”中使用的酸是___________(填字母序號(hào))。A．醋酸(CH3COOH) B．HNO3 C．H2SO4(3)電解A12O3生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。三、填空題13．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）利用下圖裝置研究堿的化學(xué)性質(zhì)。(1)向試管①中通入二氧化碳，①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)向試管②中滴加適量碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是______。(3)向試管③中滴加適量的酚酞試液、再逐滴滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。能證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是______。14．（2023·北京順義·統(tǒng)考一模）用下圖所示實(shí)驗(yàn)研究酸、堿的性質(zhì)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。裝置及操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論(1)向1中滴加無(wú)色酚酞溶液_______澄清石灰水顯堿性。(2)向2、3中滴加Na2CO3溶液2中產(chǎn)生白色沉淀，3中產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(從2、3中任選一個(gè)即可)

(3)向4中放入銅片無(wú)明顯現(xiàn)象原因是_______。四、科普閱讀題15．（2023·北京海淀·統(tǒng)考一模）閱讀下面的科普短文。清除CO2是載人航天器環(huán)境控制和生命保障的重要問題，目前主要包括LiOH清除、固態(tài)胺吸附和分子篩吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH與CO2的化學(xué)反應(yīng)，由于LiOH不可再生，該技術(shù)目前多用于短期載人航天任務(wù)。固態(tài)胺能吸附CO2和水蒸氣，且可在真空條件下再生，因此可用于中長(zhǎng)期載人航天任務(wù)。研究發(fā)現(xiàn)，CO2分壓和溫度對(duì)CO2吸附量有影響，如圖1所示。分子篩中的吸附劑是沸石。沸石的吸附能力強(qiáng)，且能在高溫條件下再生，因此多應(yīng)用在多人、長(zhǎng)期航天任務(wù)中、水會(huì)影響沸石的吸附性能，通常需對(duì)沸石進(jìn)行干燥處理。相同溫度下，干燥時(shí)間對(duì)不同種類沸石CO2吸附量的影響如圖2所示。科學(xué)家們會(huì)依據(jù)任務(wù)持續(xù)時(shí)間、成員人數(shù)及對(duì)應(yīng)的消耗品、設(shè)備質(zhì)量等因素，選擇適合的CO2清除技術(shù)，以保障宇航員的生命安全。（原文作者楊樂，有刪改）依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)目前航天器中的CO2清除技術(shù)有______（寫出一種即可）。(2)已知LiOH具有與NaOH類似的性質(zhì)，LiOH與CO2反應(yīng)生成Li2CO3的化學(xué)方程式為______。(3)由圖1可得到，CO2分壓對(duì)CO2吸附量的影響的結(jié)論：溫度相同時(shí)，CO2分壓在0~2.0kPa范圍內(nèi)，______。(4)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。①由于LiOH不可再生，因此不能用于載人航天任務(wù)。______。②圖2中，溫度和干燥時(shí)間相同時(shí)，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。______。③分子篩對(duì)CO2的吸附能力強(qiáng)，且可循環(huán)利用，多用于長(zhǎng)期航天任務(wù)。______。五、實(shí)驗(yàn)題16．（2023·北京海淀·統(tǒng)考一模）如圖所示，在孔穴1~4中，分別滴加稀鹽酸。(1)溶液顏色有變化的是______（填序號(hào)）。(2)孔穴2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)向孔穴4反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，若觀察到溶液變?yōu)榧t色，則溶液中的溶質(zhì)有______（填序號(hào)）。A．CaCl2 B．Ca（OH）2 C．HCl17．（2023·北京房山·統(tǒng)考一模）用下圖所示實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)1~4中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是___________(填序號(hào))。(2)5中溶液變?yōu)榧t色，說明K2CO3溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)。(3)繼續(xù)向3中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。六、科學(xué)探究題18．（2023·北京延慶·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)維C泡騰片非常感興趣。把一顆維C泡騰片藥片丟入水中，發(fā)現(xiàn)藥片表面產(chǎn)生大量的氣泡。【查閱資料】維C泡騰片是一種較新的藥物劑型，主要成分有：維生素C(C4H6O6)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、檸檬酸(C6H8O7)等。維生素C主要增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，用于預(yù)防和治療壞血病。溫度超過80℃被破壞。探究1：維C泡騰片水溶液酸堿性【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一】(1)取1mL溶液于試管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明泡騰片與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液顯_________性。探究2：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【提出猜想】該氣體可能是CO2、CO、O2、H2和N2中的一種或幾種(2)小明認(rèn)真思考后認(rèn)為：從藥品安全角度考慮，排除了CO和H2；從元素守恒角度考慮，產(chǎn)生的氣體也不可能是N2，因?yàn)開________。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)①操作1澄清石灰水變渾濁氣體中含有CO2實(shí)驗(yàn)②帶火星的木條不燃燒氣體中不含有O2(3)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告：操作1________。(4)實(shí)驗(yàn)②中足量的氫氧化鈉溶液是為了排除干擾，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。探究3：溫度、泡騰片的形狀對(duì)產(chǎn)生氣體速率的影響【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三】將泡騰片與50mL水混合，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)量從0s至60s時(shí)增大的壓強(qiáng)值。實(shí)驗(yàn)序號(hào)泡騰片的數(shù)目泡騰片的形狀溫度/℃60s時(shí)增大的壓強(qiáng)值/kPa①4每顆切成4等份2510.67②4每顆切成4等份3718.75③4每顆研碎成粉末3723.58④6每顆切成4等份2513.86⑤6每顆研碎成粉末x20.57⑥6每顆研碎成粉末3725.46【解釋與結(jié)論】(5)探究泡騰片形狀會(huì)影響產(chǎn)生氣體的速率的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(6)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②或⑤、⑥，得出的結(jié)論是__________。【結(jié)論與反思】(7)通過實(shí)驗(yàn)，你對(duì)維C泡騰片的保存或使用注意事項(xiàng)等提出一項(xiàng)建議___________。

參考答案1．C【詳解】A、濃硫酸呈酸性，能使紫色石蕊變紅，物質(zhì)的酸堿性與質(zhì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），能將紙張、木棍、布里的氫、氧元素按水的組成比脫去，腐蝕性屬于化學(xué)性質(zhì)，需要在化學(xué)變化中體現(xiàn)，圖中未涉及化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量增加，電子秤示數(shù)增大，C正確；D、濃硫酸不易揮發(fā)，D錯(cuò)誤。故選C。2．B【詳解】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)不正確；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式書寫正確，故選項(xiàng)正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)不正確；D、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，正確的化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)不正確。故選B。3．C【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：，書寫正確，不符合題意；B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，書寫正確，不符合題意；C、Fe與HCl生成的應(yīng)該是FeCl2，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，書寫錯(cuò)誤，符合題意；D、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，書寫正確，不符合題意。故選C。4．A【詳解】氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色。所以反應(yīng)后溶液的顏色為黃色。故選A。5．A【詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵和水，所以鹽酸可用于工業(yè)除鐵銹，但蒸餾水、石灰水、植物油均不與氧化鐵反應(yīng)，無(wú)法去除鐵銹；故選：A。6．B【詳解】A、鐵燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為，該選項(xiàng)書寫不正確；B、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，且方程式已配平，該選項(xiàng)書寫正確；C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但方程式?jīng)]有配平，正確的為，該選項(xiàng)書寫不正確；D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，但該方程式?jīng)]有標(biāo)注反應(yīng)條件，正確的為，該選項(xiàng)書寫不正確。故選B。7．B【詳解】A、點(diǎn)燃?xì)怏w，CO燃燒生成CO2，沒有除去CO2卻把CO完全除去，不符合題意；B、加過量鐵粉可從與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，過濾后，濾液中只有硫酸亞鐵，故符合題意；C、稀鹽酸均能與石灰水和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈣和水、氯化鈉和水，但均無(wú)明顯變化，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故不符合題意；D、在空氣中灼燒時(shí)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能用這種方法除去銅粉中的少量碳粉，故不符合題意。故選B。8．(1)SiO2、MgO(2)(3)去除氧化鎂【詳解】（1）由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，圖中所涉及的物質(zhì)中，SiO2、MgO都是由2種元素組成，且其中一種是氧元素，這兩種物質(zhì)是氧化物；（2）還原爐中，納米二氧化硅與鎂在650℃的條件下反應(yīng)，生成氧化鎂、納米硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）酸浸槽中的物質(zhì)有氧化鎂、納米硅，為了得到較純凈的納米硅，需要去除氧化鎂，加入鹽酸的目的就是去除氧化鎂。9．(1)+4(2)完全除去MgO(3)SiCl4+2H24HCl+Si【詳解】（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。SiCl4中氯元素為-1價(jià)，則Si為0-（-1×4）=+4價(jià)。（2）粗硅原料含氧化鎂雜質(zhì)，鹽酸可以和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以加入過量稀鹽酸的目的是完全除去MgO。（3）③中SiCl4和H2高溫反應(yīng)生成HCl和Si，化學(xué)方程式為。10．(1)硫酸/H2SO4(2)過濾(3)H2O【詳解】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸鋁，所以使用的酸是硫酸。（2）設(shè)備3中是把固液分開，所以分離操作是過濾。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和個(gè)數(shù)不發(fā)生改變，反應(yīng)前有2個(gè)鋁原子、6個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子，反應(yīng)后有2個(gè)鋁原子、3個(gè)氧原子，3X是6個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為H2O。11．(1)過濾(2)稀硫酸(3)O2【詳解】（1）過濾可實(shí)現(xiàn)固液分離，故可將Cu2(OH)2CO3固體從堿浸液中分離出來的操作Ⅰ為過濾；（2）酸浸步驟中，堿式碳酸銅和酸反應(yīng)生成硫酸銅，故使用的是稀硫酸；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、2、8、4，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)O，故填：O2。12．(1)氫氧化鋁/Al(OH)3(2)C(3)分解【詳解】（1）堿是溶于水解離出的陰離子全部為氫氧根離子（OH-）的化合物，流程圖中含鋁元素的物質(zhì)中屬于堿的是氫氧化鋁，故填：氫氧化鋁或Al(OH)3。（2）由流程圖可知，加入“過量的酸溶液”有Al2(SO4)3生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，醋酸(CH3COOH)、HNO3與氧化鋁反應(yīng)不會(huì)生成Al2(SO4)3，所以“過量的酸溶液”中使用的酸是H2SO4，故填：C。（3）電解A12O3生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故填：分解。13．(1)(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)溶液由紅色變成無(wú)色【詳解】（1）二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，向試管①中通入二氧化碳，①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生在碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向試管②中滴加適量碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，向試管③中滴加適量的酚酞試液、再逐滴滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；酚酞與氫氧化鈉溶液相遇顯紅色，加入鹽酸后，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的堿性減弱，紅色褪去。能證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無(wú)色。14．溶液變?yōu)榧t色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑在金屬活動(dòng)性順序中，Cu位于H后，不與稀鹽酸反應(yīng)【詳解】（1）澄清石灰水顯堿性，能使酚酞變紅，所以現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。（2）澄清石灰水中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，活動(dòng)性比氫弱的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣，所以銅放入鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是在金屬活動(dòng)性順序中，Cu位于H后，不與稀鹽酸反應(yīng)。15．(1)LiOH清除（或固態(tài)胺吸附、分子篩吸附等）(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(3)二氧化碳分壓越大，二氧化碳吸附量越大(4)錯(cuò)對(duì)對(duì)【詳解】（1）由題目信息知，目前航天器中的CO2清除技術(shù)有：括LiOH清除、固態(tài)胺吸附和分子篩吸附等方式。（2）LiOH具有與NaOH類似的性質(zhì)，則LiOH與CO2反應(yīng)生成Li2CO3和H2O，化學(xué)方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。（3）由圖1可得到，CO2分壓對(duì)CO2吸附量的影響的結(jié)論：溫度相同時(shí)，CO2分壓在0~2.0kPa范圍內(nèi)，二氧化碳分壓越大，二氧化碳吸附量越大。（4）①由題目信息知，由于LiOH不可再生，因此該技術(shù)目前多用于短期載人航天任務(wù)，說法錯(cuò)。②由圖2知，溫度和干燥時(shí)間相同時(shí)，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，說法對(duì)。③分子篩的吸附劑是沸石，沸石的吸附能力強(qiáng)，且能在高溫條件下再生，且可循環(huán)利用，多用于長(zhǎng)期航天任務(wù)，說法對(duì)。16．(1)1、2(2)(3)AB【詳解】（1）孔穴1：稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；孔穴2：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；孔穴3：稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；孔穴4：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液不變色，故溶液顏色有變化的是：1、2；（2）孔穴2中發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）孔穴4中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，向孔穴4反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，若觀察到溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，則氫氧化鈣過量，則溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣、氫氧化鈣。故選AB。17．(1)1、2(2)堿性(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【詳解】（1）無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色