第二模塊二輪題型突破篇

題型突破五化學計算題

類型O選擇型計算

考法1守恒法

1.（2020?廣元）向2.8g表面被氧化成氧化鎂的鎂條中加入適量稀硫酸至固體

全部溶解,再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀為止,過濾、洗滌、

干燥、稱量，得到固體6.38g,則該鎂條中氧元素的質量為（A）

A.0.16gB.1.12gC.1.68gD.2.64g

2.（2019?煙臺）取一定質量的CaCCh高溫灼燒一定時間，測得反應后剩余固

體質量為8.8g,其中鈣元素質量分數為50%,則反應放出CO2的質量為（B）

A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g

3.（2020?無錫）元素鉆（Co）有多種化合價。將9.3gCo（OH）2在空氣中加熱至

290c時完全脫水，得到8.3g鉆的氧化物，該氧化物的化學式是（C）

A.CoOB.CoO3C.CO2O3D.C03O4

4.（2020?黃岡）將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為CO>CO2和

H2O；恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為64%,則燃燒所耗氧氣

的質量為（C）

A.136gB.64gC.112gD.48g

考法2極值法

5.（2020?湘潭）某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成。現取ag

固體于燒杯中，再加入足量稀鹽酸，充分反應后，將所得溶液小心蒸干（不考慮

操作過程中物質的損耗），得到（a+14.2）g不含結晶水的固體，則。的取值范圍

是（A）

A.4.8^a^l3.0B.11.2<a^l3.0C.3.6WaW11.2D.4.8?1L2

6.（2020?眉山）某NaCl樣品中可能混有CuCl2>MgCL、BaCb中的一種或幾

種物質。取該樣品11.7g溶于適量水中，得到無色溶液；然后向其中加入足量的

硝酸銀溶液，得到30.7g白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中，正確的是（C）

A.一定有MgCL,可能有CuCLB.一定有MgCh,沒有BaCL

C.一定有MgCL,可能有BaCLD.一定有MgCL、BaCh

7.（2019?常德）“熱重分析法（TG）”是利用程序控制溫度測量物質質量與溫

度關系的一種技術。用TG法研究一水合草酸鈣（CaCzOvHzO）的熱分解產物時，

隨溫度升高依次發生如下反應：

CaC2O4H2O=^=CaC2O4+H2Ot；CaC2O4=^=CaCO3+COt；

CaCO3==CaO+CO2to

W29.2gCaC2O4-H2O,用TG法加熱一段時間后冷卻，測得剩余固體中

鈣的質量分數為33.7%o下列關于剩余固體成分的判斷中正確的是（D）

A.只有CaCzChB.CaC2O4H2OCaCO3

C.CaCCh和CaOD.CaCzCh和CaCCh

8.（2019?孝感）現有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它

加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應結束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有

三種物質。則濾渣的質量可能是（B）

A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g

考法3均值法

9.（2020?巴中）向5.6g含兩種雜質的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反

應后共產生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質可能是（B）

A.鋅和銅B.鋅和鎂C.鋁和鎂D.碳和銅

10.（2018?荊門）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合

金、Fe-Cu合金時，發現其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.5g

氣體，該合金可能是（C）

A.Zn—Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金

考法4差量法

11.（2020?樂山）將20g鎂、鐵的金屬混合物加入到一定質量的稀硫酸中，恰

好完全反應后，經測定溶液質量增加了19g,將反應后的溶液蒸干，得到固體的

質量為（C）

A.39gB.60gC.68gD.73g

12.（2020?哈爾濱）實驗室欲測定一包黃銅樣品中鋅的質量分數（假設樣品中

只含銅和鋅），取50g黃銅樣品粉末于燒杯中，先加入100g稀硫酸，充分反應

后得固液混合物149.8g；再繼續加入200g相同濃度的稀硫酸，充分反應后過濾,

得濾液312.6g,則黃銅樣品中鋅的質量分數為（D）

A.39%B.74%C.61%D.26%

13.（2019?常州）為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫

酸銅廢液混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再

將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁

鐵吸引的固體mkgo則整個過程中參加反應的CuSO4與H2s04的質量之比為

（A）

A.80：7B.80：49C.10：7D.8：7

14.（2019?濟南）現有碳酸鈣和單質鐵的混合物，為測定其組成，取一定質量

該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰

好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g,則所取混合物中單質鐵的

質量為下列各項中的（A）

A.8.4gB.2.8gC.11.2gD.5.6g

考法5關系法

15.（2020?巴中）葡萄糖溶液是將葡萄糖（化學式為：C6Hl2。6）溶于水形成的。

某溫度下一定質量的葡萄糖溶液中氫元素的質量分數為10%,則該溶液中碳元

素的質量分數為（B）

A.5%B.10%C.25%D.60%

16.（2019?衡陽）已知FeSCh、Fe2（S（h）3混合物中鐵元素的質量分數為。％，

則硫元素的質量分數為（B）

l-a%2（1—a%）

A.l-a%B.-j—C.-------3-------D.無法計算

17.（2020?綏化）硫酸鎂和硫酸的混合溶液中，硫元素的質量分數占4.8%。向

100g該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，測得消耗氫氧化鈉溶液

的質量為100g。下列說法不巧砸的是（C）

A.氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為12.0%

B.所得溶液中溶質質量為21.3g

C.生成氫氧化鎂沉淀的質量為8.7g

D.氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為6.9g

18.（2018?賀州）一定質量的硫鐵礦（主要成分是FeS3高溫煨燒發生如下反

應（雜質不參加反應）：4FeS2+UO24=8SO2+2Fe2O3,生成的SO2經過一系列

反應全部變成H2so4；把生成的H2sO4稀釋后加入足量BaCh溶液，完全反應

生成4.66t的沉淀，則硫鐵礦中FeS2的質量為（A）

A.1.21B.2.281C.1.281D.2.41

19.（2018?貴港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，

產生0.4gH2；在上述反應后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應后生成

NaCl的質量為（A）

A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g

20.（2019?湘潭）某同學取8gZnO、AI2O3、Cu的混合固體，與73g20%的

稀鹽酸混合后恰好完全反應，則該混合固體中金屬元素的百分含量為（D）

A.70%B.40%C.30%D.60%

類型自有關化學方程式的計算

考法1文字敘述型

21.（2020?新疆）在100g的某鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應為：AgNO3+

HCl=HNO3+AgClI,至恰好完全反應，經過濾、洗滌、干燥、稱量得到質

量為28.7g的AgCl沉淀，求鹽酸的溶質質量分數。

解：設該鹽酸中所含溶質的質量為X。

AgNO3+HCl=HNO3+AgClI

36.5143.5

x28.7g

36.5x_

143.5=28.7gx=7.3g

732

該鹽酸的溶質質量分數為加jx100%=7.3%

答：該鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

22.（2020?天津）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g該樣品（雜

質不參加反應也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣

體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2g。計算：

(1)生成二氧化碳的質量；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(結果精確至0.1%)。

解：(1)生成CO2的質量為25g+146g-162.2g=8.8g

(2)設樣品中含有CaCO3的質量為x,反應生成CaCL的質量為廣

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10011144

xy8.8g

100__111__

44-8.8g%—20g44~8.8g3,-22-28

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為強X100%=80%

g

⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數為1622g二黑:二20g)

X100%^14.1%

答：生成二氧化碳的質量為8.8g;石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%;

反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.1%0

23.(2020?湖州)有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一

種或幾種。為了確定其組成，小明稱取了9.3g粉末，向其中加入100g7.3%的

稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳氣體完全逸出(忽略其他物質逸出)，所得溶液

的質量為107.1g,用pH試紙檢測溶液呈中性。

(1)產生二氧化碳氣體的化學反應方程式為：Na2cCh+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2"。

(2)這包白色粉末的成分為Na2co3、NaOH。

(3)求所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程，結果保留一位小數)

解：設鹽酸與Na2c的反應中，消耗HC1質量為x,生成NaCl的質量為

如；鹽酸與NaOH的反應中，生成NaCl的質量為，“2。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21

7311744

Xm\109.3g-107.1g

73x_e-117mx一…

44=2.2g*=3.65g石=田叫=5.85g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.558.5

7.3g—3.65gmi

36,53,65g

/〃2=5?85g

58.5mi

所得溶液中溶質的質量分數為坐游衿寶X100%^10.9%

1U/.1g

答：所得溶液中溶質的質量分數為10.9%。

考法2表格數據型

24.（2020?臨沂）生鐵是由鐵和碳組成的合金。某化學興趣小組的同學為了測

定某稀鹽酸中溶質的質量分數，取一定量的該生鐵樣品，分四次加入稀鹽酸200

g,充分反應后，實驗數據如下：

次數1234

稀鹽酸質量/g50505050

氫氣質量/g0.2m0.20.1

請根據有關信息完成下列問題:

⑴.=0.2。

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數。（請寫出計算過程，計算結果精確至I0.1%）

解：設50g該稀鹽酸中含有HC1的質量為X。

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

732

x0.2g

73Xr、

T=0.2g*=7.3g

該稀鹽酸中溶質的質量分數為普100%=14.6%

答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%o

25.（2020?寧波）某科學興趣小組同學取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶

液中，完全反應后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同

學們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數據如下表：

次數12345

加入鹽酸溶液質量/g12.512.512.512.512.5

剩余固體質量/g8.57.8a6.46.4

請分析計算：

(1)表中a的值是7J。

(2)9.2g固體中鐵的質量是一四_g。

(3)稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

(4)與硫酸銅反應的鐵的質量是多少？

解：(3)由表中數據可知，第4次鐵與鹽酸恰好完全反應。

設50g稀鹽酸中含HC1的質量為X。

Fe+2HCl=FeCh+H2t

5673

2.8gx

562.8g

73—x%—3.65g

稀鹽酸的溶質質量分數為嘿‘X100%=7.3%

g

(4)設與硫酸銅反應的鐵的質量為jo

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

y6.4g

56y_

64=6.4g尸爪

答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%;與硫酸銅反應的鐵的質量為5.6g。

考法3實驗步驟型

26.(2020?荷澤)白銅(Cu-Ni)是工業上常用的一種合金，金屬銀(Ni)的金屬

活潑性與鐵相似，且化合價顯+2價。為測定20g某白銅樣品中鍥的質量，設計

了如下實驗：

20g研碎的

白銅

試問:

(1)將白銅研碎的目的是_使白銅與稀硫酸充分反應一。

(2)白銅樣品中鍥的質量二^_g。

(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)-

解：設所用稀硫酸中H2s04的質量為X。

Ni+H2SO4=NiSO4+H2t

5998

2.95gx

592.95g.

瑞=x=4.9og

98x&

49g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為Udx100%=9.8%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。

27.(2020?宜昌)小文用下圖所示實驗測量粗鋅中鋅的質量分數(粗鋅中的雜

質既不溶于水，也不與稀硫酸反應)。試計算:

粗鋅8g

稀硫酸恰好完全反應

93.7<>混合物

101.5g

(1)生成氫氣的質量；

(2)粗鋅中鋅的質量分數；

(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。

解：(1)生成氫氣的質量為93.7g+8g-101.5g=0.2g

(2)設粗鋅中含有Zn的質量為x,完全反應時生成

ZnSO4的質量為jo

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

651612

.vy0.2g

65x‘.161_

k=6.?—A、?

2=0A.2,gx5&gy—16.1g

粗鋅中鋅的質量分數為船fx100%=81.25%

Og

16.1g

⑶恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為

101.5g-(8g-6.5g)

X100%=16.1%

答：生成氫氣的質量為0.2g；粗鋅中鋅的質量分數為81.25%;恰好完全反

應后所得溶液中溶質的質量分數為16.1%o

考法4坐標曲線型

28.（2020?衡陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中

CaCO3的含量，取12.5g干燥的雞蛋殼，搗碎放在燒杯中；然后向其中滴加某

濃度的稀鹽酸，滴加過程中產生氣體質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示（雞

蛋殼中除CaCCh外的其他成分都不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。試計算：

（1）產生CO2的質量為4.4g。

（2）該雞蛋殼中CaCCh的質量分數；

（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數。

解：設參與反應的CaCCh質量為HCI的質量為以

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

1007344

xy4.4g

100__x_73__

~44=4Alx=l°g44=4L.4g-y=7*3g

該雞蛋殼中CaCCh的質量分數為4*X100%=80%

所用稀鹽酸溶質的質量分數為需：X100%=7.3%

答：該雞蛋殼中CaCCh的質量分數為80%;所用稀鹽酸溶質的質量分數為

7.3%。

29.（2020-自貢）取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應（酸

溶）后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產物中顯十

2價）。固體質量與各步實驗的時間關系如圖。

4

(l)b點時溶液中溶質的化學式為FeSO4、H2sO4。

(2)原粉狀混合物中鐵粉的質量為二^_g。

(3)求機的值。(寫出計算過程)

解：酸溶后，剩余的1.6g固體均為Cu,其充分灼燒后生成CuO的質量即

為g。

2CU+O2=^=2CUO

128160

1.6gmg

128

77^=m=2

160mg

答：m的值為2。

30.(2020?邵陽)某學校化學實驗室有一杯含鹽酸和氯化銅的廢液，該校化學

興趣小組的同學取109.8g廢液于燒杯中，向其中逐滴加入一定溶質質量分數的

氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀