第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編金屬材料一、單選題1．（2024北京北師大附中高一上期末）將等物質的量的和同時放入足量的水中，充分反應后收集到混合氣體(標準狀況下)。下列說法錯誤的是A．標準狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3：1B．加入的固體過氧化鈉為7.8gC．反應后有固體剩余D．反應后的溶液中含有的溶質是NaOH和NaAlO22．（2024北京海淀高一上期末）下列金屬中，通常用熱分解法冶煉的是A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．銀3．（2023北京東城高一上期末）下列解釋事實的方程式不正確的是A．鋅與氯化亞鐵溶液發生反應：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．紅熱的鐵與水蒸氣發生反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24．（2023北京東城高一上期末）下列物質不屬于既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al5．（2023北京西城高一上期末）足量的鋁粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反應后放出標準狀況下H26.72L，則NaOH溶液的物質的量濃度為A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L6．（2023北京石景山高一上期末）下列除雜試劑或方法不正確的是被提純的物質雜質除雜試劑或方法ACO通過灼熱的氧化銅B溶液加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾D在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D7．（2023北京石景山高一上期末）下列離子方程式中不正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：B．將氧化鋁加入稀鹽酸中：C．向硫酸亞鐵溶液加入鐵粉防止其氧化：D．將銅片插入硝酸銀溶液中：8．（2023北京石景山高一上期末）下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的是A． B． C． D．9．（2023北京西城高一上期末）利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下：鋁箔甲溶液乙溶液明礬下列說法中，不正確的是A．①中加NaOH溶液，發生反應的離子方程式是B．操作a是過濾C．乙溶液中含有的離子是、D．由④可推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度10．（2023北京西城高一上期末）下列轉化不能通過一步反應實現的是A． B．C． D．11．（2023北京通州高一上期末）的硫酸與鐵屑完全反應。下列說法中不正確的是A．發生反應的離子方程式是：B．產生的體積是(標準狀況下)C．反應后溶液中的濃度是(忽略溶液體積變化)D．向反應后的溶液中滴加過量溶液，生成沉淀12．（2023北京通州高一上期末）我國鋁材工業水平處于世界領先行列。下列說法中，不正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑 B．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域 D．工業上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜13．（2023北京通州高一上期末）下列離子方程式書寫正確的是A．打磨過的鋁片與溶液反應：B．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：D．氯氣與水反應：14．（2023北京通州高一上期末）下列金屬氧化物中，既能和酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水的是A． B． C． D．15．（2023北京東城高一上期末）下列各組中的兩種物質作用時，當反應條件(溫度、用量、濃度等)改變時，不會引起產物改變的是A．Al和NaOH溶液 B．Na和 C．和鹽酸 D．Fe和16．（2023北京延慶高一上期末）取等質量的鎂粉和鋁粉分別放入過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后產生相同狀況下氫氣的體積A．鎂粉多 B．鋁粉多 C．一樣多 D．無法判斷17．（2023北京延慶高一上期末）下列關于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強的還原性C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氧氣反應18．（2023北京西城高一上期末）下列反應的描述與離子方程式均正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產生無色氣體：Al+2OH－=+H2↑C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，無明顯現象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合，無明顯現象：+OH－=+H2O19．（2023北京清華附中高一上期末）制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A．燒杯中有銅、無鐵 B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無20．（2023北京第八中學高一上期末）利用廢鋁箔(主要成分為，含少量、等)制明礬的一種工藝流程如圖：下列說法不正確的是A．①中生成了：B．操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度21．（2023北京北師大附中高一上期末）下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾C．Fe2O3固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl222．（2022北京平谷高一上期末）探究鋁的性質實驗ⅠⅡ現象：立即產生氣泡現象：開始沒氣泡一段時間后產生氣泡下列說法不正確的A．從元素化合價角度看，產生的氣體只能是B．實驗Ⅰ證明是氧化劑C．實驗Ⅱ說明具有酸性氧化物的性質D．實驗Ⅰ和Ⅱ反應后的溶液中微粒種類完全相同23．（2022北京西城高一上期末）下列實驗現象和結論相符的是操作及現象結論A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅鈉和水反應后溶液顯堿性D將打磨過的鋁片放入某溶液中，產生無色無味氣體溶液中有大量H+A．A B．B C．C D．D24．（2022北京朝陽高一上期末）下列關于物質用途的說法不合理的是A．Na2CO3用于制玻璃B．Fe2O3用作油漆紅色顏料C．鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D．Ca(ClO)2用作棉、麻、紙張的漂白劑25．（2022北京東城高一上期末）用砂紙仔細打磨鋁片后，稱取質量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一鋁片在空氣中放置一段時間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中。下列說法不正確的是A．均有氧化還原反應發生B．消耗NaOH的物質的量相同C．均有氣體生成，且體積相同D．均有NaAlO2生成，且質量相同26．（2022北京石景山高一上期末）下列物質的保存或使用方法不正確的是A．保存FeCl3溶液時需要加少量鐵粉 B．Na2O2需要密封保存C．鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物 D．金屬鈉保存在煤油中二、填空題27．（2022北京西城高一上期末）實驗室中制H2的反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1)該反應中氧化劑是(填化學式)，鋅被(填“氧化”或“還原”)。(2)若消耗了1molH2SO4，則生成H2的體積約是L(標準狀況)。三、解答題28．（2023北京石景山高一上期末）某興趣小組探究金屬鈉與水在不同實驗裝置中的反應情況。(1)鈉與水反應的化學方程式是。(2)鈉放入甲中水槽后的實驗現象是。(3)按圖乙所示方法收集鈉與水反應產生的氣體并進行定量計算。實驗方法是：先在某金屬箔紙上扎一些小孔，然后用此金屬箔紙包住鈉，將鈉放入水中的同時用試管收集氣體。為達到實驗目的，金屬箔紙應該是(填“銅箔”或“鋁箔”)。(4)向丙中試管放入一小塊鈉，開始鈉沉入煤油和水的交界處與水反應，而后又浮到煤油層，在煤油和水層界面之間上下跳動，持續進行直至鈉消耗完全，解釋產生上述現象的原因。29．（2022北京北師大附中高一上期末）鋁土礦的主要成分是Al2O3和少量Fe2O3、SiO2，是工業制備鋁單質的原料。模擬鋁土礦制備Al2O3的工藝流程如下圖所示。資料：SiO2難溶于酸和水。(1)溶液1中的陽離子除Al3+外還包括。(2)溶液1中加入過量NaOH溶液的目的是。(3)試劑X可以是(填選項字母)。a.H2SO4b.氨水c.CO2(4)將1000kg含鋁13.5%(質量分數)的鋁土礦經過上述流程進行加工，最多可以生產kgAl2O3固體。

參考答案1．C【詳解】發生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質的量相等，結合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質的量相等，最終溶液中溶質為NaOH和NaAlO2。A．假設Na2O2、Al的物質的量均為nmol，則：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合氣體中氫氣與氧氣的體積之比為1.5nmol：0.5nmol=3：1，故A正確；B．生成氣體總物質的量為，所以0.5nmol+1.5nmol=0.2nmol，解得n=0.1，故過氧化鈉的質量為m=n?M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正確；C．發生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質的量相等，結合方程式可知溶液中NaOH有剩余，則固體、Al完全反應，無剩余，故C錯誤；D．發生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質的量相等，結合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質的量相等，最終溶液中溶質為NaOH和NaAlO2，故D正確；故選：C。2．D【詳解】性質活潑的金屬用電解法冶煉；性質較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉；A．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A不選；B．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故B不選；C．金屬鋁為活潑金屬，需要用電解法Al2O3冶煉，故C不選；D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D選；答案選D。3．C【詳解】A．鋅與氯化亞鐵溶液發生置換反應：Fe2++Zn=Fe+Zn2+，A正確；B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B正確；C．碳酸銀難溶，溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag＋+CO2↑+H2O，C錯誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正確；答案選C。4．B【詳解】A．NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，A不符合；B．FeO屬于堿性氧化物，能和酸反應，不能和堿反應，B符合；C．Al2O3屬于兩性氧化物，既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，C不符合；D．Al既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，D不符合；答案選B。5．B【詳解】鋁與NaOH溶液反應，，，則n(NaOH)=0.2mol，；故答案為：B。6．D【詳解】A．一氧化碳通過灼熱的氧化銅粉末生成二氧化碳，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故答案為D。【點睛】解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。7．C【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上，發生置換反應，生成硫酸亞鐵和氫氣：，A正確；B．將氧化鋁加入稀鹽酸中，發生復分解反應，生成氯化鋁和水：，B正確；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，若Fe2+被氧化為Fe3+，鐵粉能將Fe3+還原為Fe2+，從而防止其被氧化：，C不正確；D．將銅片插入硝酸銀溶液中，發生置換反應，生成硝酸銅和銀：，D正確；故選C。8．B【詳解】A．，可以加水，沒有元素化合價的改變，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．，鐵元素的化合價降低，作氧化劑，則需要加入還原劑，B符合題意；C．，Al元素的化合價升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，C不符合題意；D．，Cl元素的化合價升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，D不符合題意；故選B。9．C【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應，以單質固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調節pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續向純固體中加入過量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加飽和K2SO4溶液結晶得到溶解度更小的明礬。【詳解】A．Al能與強堿反應，離子方程式是，A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應，則操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質，B正確；C．乙溶液中含有的離子是H+、、，C錯誤；D．④是根據溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，D正確；故選C。10．D【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發生反應產生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實現物質之間的轉化，A不符合題意；B．鋰和氧氣反應生成氧化鋰，能夠一步實現物質之間的轉化，B不符合題意；C．氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，能夠一步實現物質之間的轉化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應產生Fe(OH)3，故不能一步實現物質之間的轉化，D符合題意；故選D。11．C【詳解】A．硫酸與鐵反應的離子方程式為：Fe2++2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．的硫酸即0.5mol硫酸，鐵屑即1mol鐵，根據化學方程式的系數關系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故產生H2的體積由酸計算，，B正確；C．根據化學方程式的系數關系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反應生成的Fe2+的，則，C錯誤；D．向反應后的溶液中滴加過量溶液，生成BaSO4沉淀，，D正確；選C。12．A【詳解】A．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護鋁不被腐蝕，A錯誤；B．鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發生反應，所以鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物，B正確；C．鋁合金密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，廣泛應用于航空領域，C正確；D．鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁與水，D正確；選A。13．A【詳解】A．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑，故A正確；B．碳酸銀不溶于水，寫化學式，碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：，故C錯誤；D．氯氣與水反應生成HClO是弱酸，寫成化學式，且該反應是可逆反應：，故D錯誤；選A。14．C【詳解】A．氧化鈉不和堿反應，故A錯誤；B．氧化鎂和酸反應，不和堿反應，故B錯誤；C．氧化鋁為兩性氧化物，能能和酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水，故C正確；D．氧化鐵和酸反應，不和堿反應，故D錯誤；故選C。15．A【詳解】A．Al和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，產物不隨條件改變而改變，故選A；B．Na和反應，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不選B；C．和鹽酸，少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選C；D．Fe和反應，常溫下生成Fe2O3，點燃條件下生成Fe3O4，故不選D；選A。16．B【詳解】根據題意得到關系式Mg～H2，2Al～3H2，等質量的鎂粉和鋁粉，設質量為mg，則產生氫氣物質的量分別為、，則鋁反應放出的氫氣多，故B符合題意。綜上所述，答案為B。17．C【詳解】A．金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A正確；B．金屬鋁最外層有3個電子，容易失去電子，故具有較強的還原性，B正確；C．硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C錯誤；D．鋁單質非常活潑，在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，D正確；故本題選C。18．D【詳解】A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯誤；B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液產生無色氣體：2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑，故B錯誤；C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，現象是藍色沉淀溶解，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，現象是無明顯現象，故D正確。綜上所述，答案為D。19．B【分析】Fe比Cu活潑，所以先發生反應①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后發生反應②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。【詳解】A．反應①進行完全，反應②未開始或反應未完全，此時有銅無鐵，A可能；B．在鐵未完全反應前，銅不參與反應，故不可能出現有鐵無銅，B錯誤；C．反應①反應未完全，反應②未開始，此時鐵銅都有，C可能；D．反應①②都進行完全，此時鐵銅全無，D可能；故選B。20．C【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應，以單質固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調節pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續向純固體中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結晶得到溶解度更小的明礬。【詳解】A．Al具有兩性，能與強堿反應，化學方程式為：，故A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應，則操作是過濾，以除去難溶于溶液的雜質，故B正確；C．②中加入稀硫酸的作用是調節pH使Al3+轉為Al(OH)3沉淀，③中是為了溶解Al(OH)3沉淀同時引入硫酸根，兩者作用不同，故C錯誤；D．④是根據溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確；故選：C。21．C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3固體、水和二氧化碳，因此可利用充分加熱固體混合物的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，A正確；B．鐵粉能與FeCl3反應生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入過量的鐵粉，過濾，B正確；C．Fe2O3和Al2O3都能溶于鹽酸，因此加入足量的鹽酸，過濾，不能除去Fe2O3固體中混有的Al2O3，C錯誤；D．Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正確。故答案是C。22．B【詳解】A．由圖可知，實驗Ⅰ和Ⅱ生成氣泡的反應都為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則從元素化合價角度看，產生的氣體只能是氫氣，故A正確；B．由圖可知，實驗Ⅰ中發生的反應為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉既不是反應的氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．由圖可知，實驗Ⅱ中氧化鋁發生的反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應中氧化鋁表現酸性氧化物的性質，故C正確；D．由圖可知，實驗Ⅰ中發生的反應為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，實驗Ⅱ中氧化鋁發生的反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水、鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則實驗Ⅰ和Ⅱ反應后所得溶液都是偏鋁酸鈉溶液，溶液中微粒種類完全相同，故D正確；故選B。23．C【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有CO、HCO至少一種，A錯誤；B．某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸銀等，故溶液中也可能CO等，B錯誤；C．把一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞的水中，鈉和水反應后溶液顯堿性，溶液變紅，C正確；D．鋁既能與酸反應也能和強堿反應產生氫氣，所以溶液中含有大量氫離子或氫氧根離子，D錯誤；故選C。24．C【詳解】A．普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和純堿等，故A正確；B．Fe2O3是紅色固體，可用作油漆紅色顏料，故B正確；C．鋁既能與酸反應又能與堿反應，鋁制餐具不可用于蒸煮酸性食物，故C錯誤；D．Ca(ClO)2具有強氧化性，可用作棉、麻、紙張的漂白劑，故D正確；故選C。25．C【詳解】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，元素鋁和氫的化合價發生變化，是氧化還原反應，鋁可以和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，元素鋁和氧的化合價發生變化，是氧化還原反應，A正確；B．第二種方案中，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無論是哪種方案，最終都是生成偏鋁酸鈉，根據鋁元素守恒，最終生成的偏鋁酸鈉的物質的量相同，則消耗NaOH的物質的量相同，B正確；C．第二種方案中鋁生成氧化鋁，氧化鋁生成偏鋁酸鈉，都沒有氣體生成，C錯誤；D．由選項B可知均有NaAlO2生成，且質量相同，D正確；故選C。26．A【詳解】A．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價鐵離子發生反應生成二價鐵離子，溶液變質，故A錯誤；B．Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應，需要密封保存，故B正確；C．鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物，故C正確；D．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，故D正確；答案選A。27．(1)H2SO4氧化(2)22.4【詳解】（1）氧化劑化合價降低，故為H2SO4；金屬鋅化合價升高，是還原劑，反應過程中被氧化；（2）根據化學反應方程式，若消耗了1molH2SO4，則生成H2的物質的量為1mol，體積為。28．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)鈉浮在水面上，熔成一個小球，在水面上不斷的游動，發出嘶嘶的響聲(3)銅箔(4)鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當接觸到水面時與水反應放出氣體，氣體帶動鈉塊在煤油中上浮，當脫離水面時鈉停止反應，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續反應，如此往復，直至鈉反應完【分析】鈉的密度比水小，則鈉塊浮在水面上；由于反應放熱，且鈉的熔點低，所以鈉塊熔化成鈉球；由于反應產生氣體的推動作用，所以鈉球在水面上游動；鈉與水劇烈反應，產生嘶嘶的響聲。【詳解】（1）鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式是2Na+2H2O=2NaO