2024年“江南十校”高一年級5月份階段聯考化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年是我國實施新型基礎設施建設的重要時期，在包括5G基站建設、城際高速鐵路和城市軌道交通等領域都取得矚目成就，其中涉及各種化學材料。下列相關說法錯誤的是A.中國自主研發的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiB.高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D.殲20戰斗機在長春航展上完美亮相，其機身采用的碳纖維是有機高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．電子芯片的材料主要是Si，射頻芯片也是電子芯片，故A正確；B．不銹鋼是鐵合金，鐵合金與鋁合金均屬于金屬材料，故B正確；C．氮化硅陶瓷，是一種燒結時不收縮的無機材料陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度無定型的碳材料，不屬于有機高分子材料，故D錯誤；答案D。2.對于可逆反應，在不同條件下化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A項=5；B為固體，不能用濃度變化表示反應速率；C項=3；D項=6；顯然D中比值最大，反應速率最快。答案選D。3.下列裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙驗證的漂白性C.用裝置丙收集 D.用裝置丁處理實驗中的尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸加熱制備二氧化硫，A錯誤；B．二氧化硫與高錳酸鉀反應體現還原性，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C正確；D．飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應選飽和亞硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選C。4.自然界的氮循環如圖所示，下列說法正確的是A.①中豆科植物可將直接轉化為B.是工業制硝酸的基礎C.②中合成氨工藝可以將和轉化為D.氮循環過程中沒有氧元素參加【答案】B【解析】【詳解】A．①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌將游離態氮轉化成銨態氮或者是直接吸收土壤中的氮，A錯誤；B．工業制硝酸第一步是氨的催化氧化，反應為，B正確；C．②中氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應，和不能完全轉化為，C錯誤；D．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，過程中有氧元素參加，D錯誤；故選B。5.以下是由石英砂(主要成分為二氧化硅)制備高純硅的工藝流程示意圖。下列說法錯誤的是A.步驟①中反應的化學方程式：B.工藝流程中，從混合物中分離出、的方法為分餾C.由粗硅制備高純硅的過程中，循環使用的物質主要有和D.若混合物分離后，得到、、的物質的量之比為，則理論上不需要額外補充【答案】D【解析】【分析】石英砂中主要成分為SiO2，與碳在高溫下反應生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅與HCl在300℃以上反應生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氫氣以及SiCl4，根據二者沸點的不同，可以采取蒸餾（分餾）的方法分離，純SiHCl3在高溫的條件下與H2反應生成純Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，據此回答。【詳解】A．根據分析，步驟①中反應的化學方程式：，A正確；B．工藝流程中，各物質沸點不同，從混合物中分離出、的方法為分餾，B正確；C．結合反應過程，和可循環使用，C正確；D．根據、，1mol、完全轉化為Si需要3mol氫氣，、、的物質的量之比為，則理論上需要額外補充2mol，D錯誤。故選D。6.1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.1molHCOOH分解生成和放出14.1kJ熱量B.該反應過程中，1molHCOOH完全反應轉移電子數為C.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產物都有HD和D.由反應歷程預測：在Pd表面積一定時，當達到一定值時，再增大可能對反應速率沒有影響【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知：1molHCOOH分解生成和放出14.1akJ熱量，A錯誤；B．HCOOH分解生成和，C由+2價升高為+4價，1molHCOOH完全反應轉移電子數為，B正確；C．圖中反應方程式為：，用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產物都有HD和，C正確；D．由反應歷程預測：在Pd表面積一定時，當達到一定值時，再增大不會增加Pd對甲酸的吸附值，可能對反應速率沒有影響，D正確；故選A。7.大連理工大學課題組通過CuO/催化，使NOCO反應體系在溫和條件下產生，為NO和CO的煙氣處理提供了新的途徑，其相關的反應為：(未配平)，是阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.標準狀況下，1.12LNO中含有電子數為1.5B.將個溶于100mL水中，所得溶液的質量分數約為29.9%C.生成22g能消除NO的數目為0.2D.若NO和CO混合氣體平均相對分子質量為29，則含有CO的數目為0.5【答案】C【解析】【分析】在該反應中，碳元素化合價從+2價升高到+4價，氮元素從+2價降低到3價，根據氧化還原反應的配平方法可得，反應為：，據此作答。【詳解】A．標準狀況下，1.12LNO為，1個NO中有15個電子，因此0.05mol中含有電子數為，A項錯誤；B．個為1mol，質量為17g，100mL的質量約為100g，，B項錯誤；C．22g的物質的量為，根據反應可知，消耗的NO為0.2mol，因此能消除NO的數目為，C項正確；D．未知NO和CO混合氣體的物質的量或者質量，無法計算出CO的數目，只能根據平均相對分子質量為29，計算出兩者的比值為1：1，D項錯誤；故答案選C。8.恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比通入原料氣，只發生反應，下列能判斷反應處于平衡狀態的是AB.體積分數保持不變C.體系內壓強保持不變D.斷裂3molHH鍵的同時生成3molHO鍵【答案】C【解析】【詳解】A．時反應達到化學平衡狀態，A錯誤；B．設起始二氧化碳和氫氣的物質的量均為1mol，平衡時轉化CO2轉化的物質的量為xmol，則，平衡CO2的體積分數為：，體積分數始終不變，不能判斷平衡，B錯誤；C．該反應前后氣體分子數變化，恒容條件下，當體系內壓強保持不變時達到化學平衡狀態，C正確；D．斷裂3molHH鍵、生成3molHO鍵均為正反應方向，不能判斷達到化學平衡狀態，D錯誤；故選C。9.關于如圖的微生物原電池相關敘述中錯誤的是A.電池工作時，電流由a流向bB.微生物所在電極區放電時發生氧化反應C.放電過程中，H+穿過質子交換膜向右側遷移D.正極反應式為：MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O【答案】C【解析】【分析】該微生物原電池工作時，b極Cm(H2O)n轉化為CO2，C元素化合價升高，失去電子發生氧化反應，作負極，a極MnO2轉化為Mn2+，Mn化合價降低，得到電子發生還原反應，作正極，結合原電池原理分析解答。【詳解】A．根據上述分析可知，a為原電池正極，b為負極，電池工作時，電流由正極流向負極，即a流向b，選項A正確；B．放電時，微生物所在的電極區為電源的負極，失電子發生氧化反應，選項B正確；C．放電時，a為正極，b為負極，H+穿過質子交換膜向左側正極遷移，選項C錯誤；D．a極MnO2轉化為Mn2+，Mn化合價降低，得到電子發生還原反應，作正極，電極反應式為MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O，選項D正確；故選C。10.下列方案設計、現象和結論都正確的是選項實驗目的方案設計現象和結論A證明和光照下發生取代反應將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應觀察到集氣瓶內出現白霧，則可證明和光照下發生取代反應B檢驗溶液中是否含有將溶液滴入到酸性溶液中觀察到溶液由紫紅色變無色，證明溶液中含有C探究、、的氧化性強弱先向NaBr溶液中通入足量，再將通入后的溶液加入淀粉溶液中NaBr溶液變橙黃色，KI淀粉溶液變藍色，證明氧化性D濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．光照下發生取代反應生成氯代烴和HCl，在干燥條件下不能觀察到白霧，故A項錯誤；B．將溶液滴入到酸性溶液中，即使溶液中不含有，Cl也能使溶液褪色，故B項錯誤；C．向NaBr溶液中通入足量Cl2，①中產生溴單質還剩余氯氣，將①通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中，不能證明生成的碘單質是碘離子被氯氣氧化的還是溴氧化的，不能證明氧化性Cl2＞Br2＞I2，故C項錯誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體通入澄清石灰水，蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故D項正確；故本題選D。11.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各種組合在標準狀況下進行實驗，下列現象及結論表述錯誤的是選項氣體溶液現象及結論AHCl蒸餾水形成無色噴泉，所得溶液的濃度為(燒瓶體積為VL)B滴加酚酞溶液的蒸餾水形成紅色噴泉C溶液形成黑色噴泉D飽和NaCl溶液不能形成噴泉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．HCl易溶于水，能形成噴泉。燒瓶中充滿溶液時，溶液的濃度為：，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，形成的氨水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，形成紅色噴泉，B正確；C．硫化氫與硫酸銅溶液反應生成黑色CuS沉淀，能形成黑色噴泉，C正確；D．氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成噴泉，D正確；故選A。12.下列離子方程式錯誤的是A.用熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫黃：B.向溶液中通入過量：C.用溶液吸收少量的：D.向溶液中通入等物質的量的：【答案】B【解析】【詳解】A．用熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫黃，離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入過量，離子方程式為，故B錯誤；C．用溶液吸收少量的，離子方程式為，故C正確；D．向溶液中通入等物質的量的，一半先與Fe2+反應，另一半再與Br2反應，離子方程式為，故D正確；故選B。13.下列敘述正確的個數是①常溫常壓下，17g甲基()所含的中子數為②1molBrCl與完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子的物質的量為1mol③0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L④用檢驗的現象為產生大量白煙⑤可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉⑥加入鋁粉能放出的溶液中，、、、一定能夠大量共存⑦常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液⑧向固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明是兩性氧化物A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【解析】【詳解】①常溫常壓下，17g甲基()的物質的量為1mol，所含的中子數為，錯誤；②1molBrCl與完全反應生成氯化氫和次溴酸，不是氧化還原反應，沒有電子轉移，錯誤；③標況下SO3不是氣體，0℃，101kPa含有1mol硫原子的與的混合物，其體積小于22.4L，正確；④氨氣與氯氣反應生成氯化銨固體，故用檢驗的現象為產生大量白煙，正確；⑤氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，正確；⑥加入鋁粉能放出的溶液，可能顯堿性，、不能夠大量共存，也可能顯酸性，、不能大量共存，錯誤；⑦常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，錯誤；⑧是酸性氧化物，錯誤；正確的為3個，故選B。14.沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環過程如圖所示，下列說法正確的是A.每生成理論上消耗B.步驟一中與的物質的量之比為C.反應過程中催化劑未參與電子得失D.所有步驟均發生氧化還原反應【答案】A【解析】【分析】由圖知，步驟一的反應為4Cu++O2+2H2O=4，步驟二的反應為+NO=Cu++HONO，步驟三的反應為HONO+NH3=NH4NO2，步驟四的反應為NH4NO2=N2+2H2O，總反應為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。【詳解】A．由分析可知，總反應為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O，則反應生成1mol氮氣時，消耗氧氣的物質的量為1mol×=0.25mol，故A正確；B．由分析可知，步驟一的反應為4Cu++O2+2H2O=4，反應中氧氣與水的物質的量比為1：2，故B錯誤；C．由分析可知，步驟一的反應為4Cu++O2+2H2O=4，反應中亞銅離子失去電子被氧化，故C錯誤；D．由分析可知，步驟三的反應為HONO+NH3=NH4NO2，反應中元素的化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選A。15.為了探究濃硝酸的性質，進行以下五組實驗，均觀察到紅棕色氣體。下列分析錯誤的是A.將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復燃，說明NO2能支持燃燒B.②中的鐵片鈍化，紅棕色氣體由濃硝酸分解產生，③中溶液變為綠色C.①④⑤實驗對比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發的濃硝酸受熱分解產生的D.五支試管中的紅棕色氣體均為還原產物【答案】B【解析】【詳解】A．灼熱的玻璃棒插入濃硝酸中，HNO3分解生成NO2、O2和H2O，分解產生的二氧化氮與氧氣為4:1與空氣中氮氣與氧氣比例相當，空氣不能復燃，混合氣復燃，說明二氧化氮支持燃燒，A正確；B．灼熱的鐵片在濃硝酸中發生反應，且生成紅棕色的NO2，不能鈍化，B錯誤；C．濃硝酸具有強揮發性，揮發出的HNO3(g)受灼熱木炭作用，發生分解反應生成紅棕色NO2，C正確；D．紅棕色氣體均為NO2，都是HNO3被還原生成，均為還原產物，D正確；故答案為：B。16.向含和的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產物與所加鐵粉的物質的量關系如圖所示，下列選項錯誤的是A.；B.dc段表示的是物質的量變化C.Oa段發生反應的離子方程式為D.反應至c點，可收集到標準狀況下的氣體為3.36L【答案】A【解析】【分析】先發生反應Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a點時(或H+)消耗完后，再加入鐵粉，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，b點時Fe3+和Fe2+的物質的量相同，當Fe3+反應完畢，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量繼續增大，說明第一階段H+有剩余，該階段發生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【詳解】A．第一階段完全反應，生成0.1molFe3+，根據Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，可知n()=n(Fe3+)=0.1mol，即為HNO3物質的量為0.1mol，則x=0.1，c點溶液中溶質為FeSO4，溶液中Fe2+為0.2mol，即FeSO4為0.2mol，根據硫酸根離子守恒：n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mol，故y=0.2，A錯誤；B．dc段先發生的反應是Fe+2Fe3+=3Fe2+，后發生的反應是Fe+2H+=Fe2++H2↑，dc段表示的是物質的量變化，B正確；C．根據分析，Oa段發生反應的離子方程式為，C正確；D．第一階段生成NO、0.1molFe3+，根據Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后階段生成H2，整個過程加入的Fe轉化Fe2+，最終生成0.2molFe2+，根據電子轉移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到氣體總體積為(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.如圖A~D是四種烴分子的球棍模型。（1）B的結構簡式___________。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是___________(填序號)。（3）從下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：①甲烷和丙烷②和③金剛石和石墨④H和D⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和異丁烷⑧和⑨和i．互為同位素的是___________(填序號，下同)。ii．互為同分異構體是___________。iii．互為同系物的是___________。iv．互為同素異形體的是___________。【答案】（1）（2）B（3）①.②④②.⑤⑦③.①④.③【解析】【分析】根據圖示可知，A為甲烷，B為乙烯，C為正丁烷，D為苯。【小問1詳解】B為乙烯，分子式為C2H4，結構簡式為；【小問2詳解】B中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是B；【小問3詳解】i．質子數相同、中子數不同的原子之間互為同位素，符合要求的為②④；ii．分子式相同，結構不同的分子之間互為同分異構體，符合要求的為⑤⑦；iii．結構相似，相差若干個CH2的物質之間互為同系物，符合要求的是①；iv．同種元素形成的不同單質之間互為同素異形體，符合要求的是③。18.硫元素廣泛存在于自然界中，是動植物生長不可缺少的元素。I．圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。（1）圖1中的物質與圖2中M對應的是___________。（2）工業上常以黃鐵礦為原料來制備硫酸，通入空氣焙燒黃鐵礦的化學方程式為___________。（3）溶液易變質，實驗室檢驗溶液是否變質的基本操作是___________。II．小組同學利用圖3裝置測定空氣中的含量。（4）通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，該裝置中發生反應的離子方程式為___________。（5）若空氣流速為，當觀察到裝置內___________時，結束計時，測定耗時tmin，假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是___________。【答案】（1）、（2）（3）取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產生白色沉淀，證明混有（4）①.增大接觸面積，使反應更加充分②.（5）①.溶液藍色消失②.【解析】【分析】由圖可知，X為硫化氫、Y為二氧化硫、M為硫酸鹽、N為金屬硫化物。【小問1詳解】由分析可知，M為硫酸鹽，則圖1中的、與圖2中M對應，故答案為：、；【小問2詳解】黃鐵礦在空氣中焙燒的反應為二硫化鐵與氧氣在高溫條件下反應生成氧化鐵和二氧化硫，反應的化學方程式為，故答案為：；【小問3詳解】亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，檢驗亞硫酸鈉是否已變質實際上就是檢驗溶液中是否存在硫酸根，具體操作為取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變質，否則未變質，故答案為：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產生白色沉淀，證明混有；小問4詳解】通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡增大二氧化硫與碘溶液的接觸面積，有利于充分反應；裝置內發生的反應為二氧化硫與碘溶液反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為，故答案為：增大接觸面積，使反應更加充分；；【小問5詳解】裝置內發生的反應為二氧化硫與碘溶液反應生成硫酸和氫碘酸，當觀察到裝置內溶液藍色消失時，說明反應完全；由方程式可知，反應消耗空氣中二氧化硫的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol,則該空氣樣品中二氧化硫的含量為=，故答案為：。19.工業廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當處理，防止有害物質污染大氣，并充分利用原料。I．燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物，下圖為汽車發動機及催化轉化器中發生的部分化學反應。（1）N元素在元素周期表中的位置為___________。（2）反應(II)的化學方程式為___________。（3）下列說法錯誤的是___________。a．甲是空氣中體積分數最大的成分b．乙是造成酸雨的主要氣體之一c．反應(I)在常溫下容易發生d．反應(II)中NO是氧化劑II．利用煙道氣中的生產的工藝為：（4）在吸收塔中煙道氣自下而上通過塔身，與噴淋出的飽和溶液接觸，該混合方式的優點是___________。（5）時，I中為___________溶液(寫化學式)。（6）工藝中加入固體，并再次通入的目的是___________。（7）“結晶脫水”過程的化學方程式為___________。【答案】（1）第二周期第VA族（2）（3）bc（4）增大接觸面積，使反應更加充分（5）（6）得到過飽和溶液（7）【解析】【分析】I：甲為N2，與氧氣在放電或高溫下反應生成NO，NO與CO在催化劑作用下反應生成N2和CO2，乙為CO2；II：向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化硫后溶液顯酸性，則產物為酸式鹽NaHSO3，加入碳酸鈉固體調節pH，再通入SO2得到過飽和溶液，結晶脫水得到產物。【小問1詳解】N元素在元素周期表中的位置為：第二周期第VA族；【小問2詳解】反應(II)的化學方程式為：；【小問3詳解】a．甲為N2，甲是空氣中體積分數最大的成分，a正確；b．乙是CO2，是造成溫室效應的主要氣體之一，b錯誤；c．反應(I)在放電或高溫下進行，常溫下不容易發生，c錯誤；d．反應(II)的化學方程式為：，NO是氧化劑，d正確；故選bc；【小問4詳解】在吸收塔中煙道氣自下而上通過塔身，與噴淋出的飽和溶液接觸，該混合方式的優點是：增大接觸面積，使反應更加充分；【小問5詳解】時，I中為NaHSO3溶液；【小問6詳解】工藝中加入固體，并再次通入的目的是：得到過飽和溶液；【小問7詳解】“結晶脫水”過程的化學方程式為：。20.I．和反應生成過程中的能量變化如圖所示：（1）和完全反應生成NO會___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（2）800℃時，在體積2L的密閉容器中發生反應，隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007如圖中A點處，___________(填“”、“”或“”)，圖中表示的變化的曲線是___________。II．某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液A29320.0240.106B20.0230.18C31320.020.11t（3）通過實驗___________(填實驗序號)可探究出濃度的改變對反應速率的影響。（4）C組實驗的反應速率___________。(用含有t的式子表示)（5）同學們在實驗中發現