絕密★啟用前新高中創新聯盟TOP二十名校高二年級6月調研考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.可能用到的相對原子質量:H1O16Mg24S32Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學和生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是A.用“酒曲”釀酒工藝中一定發生氧化還原反應B.“碲化鎘”光伏發電系統將化學能轉化為電能C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同系物D.用“84”消毒液消毒是因為其中的NaClO?具有強氧化性2.已知:HCl+NH?=NH?Cl。。下列有關化學用語或圖示表達正確的是A.HCl分子中σ鍵的形成:B.35Cl?的結構示意圖:C.NH?的VSEPR模型:D.NH?Cl的電子式:3.下列裝置難以達到預期目的的是A.甲：乙炔的制備及檢驗B.乙：驗證Br的得電子能力強于IC.丙:用CaO和濃氨水制備少量NH?D.丁：依據高錳酸鉀溶液褪色快慢研究濃度對反應速率的影響4.直接電催化NO使其轉化為NH?發展前景良好，分別用Cu、Co、Cu@Co作電極材料的反應歷程中的能量變化如圖1所示。已知：催化劑表面對NO的吸附能決定NO的催化效率，NO在Cu、Co、Cu@Co三種電極材料上的吸附能如圖2所示(用“*”表示吸附在催化劑表面上的物種)。下列說法錯誤的是A.Cu作電極材料時,決速步驟活化能為0.23eVB.中間體NHOH空間結構呈直線形C.中間體NH?OH中氮元素的化合價為1D.Cu@Co作電極材料時，NO的催化效率最高5.米多君用于治療心血管調節功能紊亂，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質分子式為C??H??N?O?B.其水解產物之一可以發生縮聚反應C.1mol該物質最多可以消耗1molNaOHD.該物質可以發生加成、取代、氧化反應6.下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是A.證明側鏈對苯環的影響B.用銅作電極電解CuCl?溶液;CC.酸化雙氧水氧化海帶灰浸出液提取碘：2I?+H?O?+2H?=I?+2H?OD.明礬凈水原理：Al3?+3H?O?AlOH?7.PLGA是一種功能高分子有機化合物，具有良好的生物相容性，以及良好的成囊和成膜的性能。PLGA的結構簡式如圖所示，其在酸性條件下降解可得到和,從而可循環利用。下列敘述正確的是A.PLGA中含有的官能團是酮羰基、醚鍵B.互為同系物C.均含有手性碳原子巳一巳一D.合成PLGA原子利用率100%8.A、B、C、D、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們可組成有機物半胱氨酸，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物B.電負性:D>C>GC.簡單氣態氫化物的沸點：G>D>CD.含氧酸的酸性:G>C>B9.以銅氨廢液{含[CΛuNH33?CO]下列說法錯誤的是A.每個CuNH?B.步驟(Ⅰ)中被氧化的元素是銅和碳C.“沉銅”時,可以用NaOH溶液代替Na?S溶液D.步驟(Ⅳ)反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：310.25℃時,KwCaA.相同條件下，三種氫氧化物中Cu(OH)?的溶解度最大B.CaOH?飽和溶液中C.由上述信息能計算nOHD.三種氫氧化物的混合溶液中一定有c11.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向溴水中滴加丙烯醛(CH?═CHCHO)溶液確定丙烯醛中含碳碳雙鍵B取2mL1氯丁烷于試管中,加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加AgNO?溶液檢驗1氯丁烷中的氯元素C將K?S固體溶于水，進行導電性實驗，K?S溶液可導電確定K?S為離子化合物D向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇12.鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其立方晶胞結構如圖1所示，沿y軸投影如圖2所示，A原子的分數坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數的值為.NAA.晶胞中B原子的分數坐標為(14B.第三周期中第一電離能比Mg大的主族元素有4種C.晶胞中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個D.該晶體的密度為44013.最近，南開大學水系電池課題組開發了一種六電子氧化還原碘電極可充電電池，該電極能顯著提高I?基電池的能量密度，電池充放電的過程如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，碘電極消耗I?發生還原反應B.充電時，I?電極反應式為2CuI+2Cl?+6e?=2ICl+2Cu2?C.放電時，電池總反應為3Zn+2ICl+2Cu2?=2Cl?+2CuI+3Zn2?D.當轉移1mole?的同時約有6.02×1023個陰離子通過Zn電極交換膜14.草酸(H?C?O?是一種有機二元弱酸。常溫下，向20.00mL0.50mol?L?1.H?C?O?溶液中加入1.0mol?L?1的NaOH溶液調節pH，加水控制溶液體積為200mL，測得溶液中含碳微粒的分布分數δx[δx=cxcH2A.pH調至大于4.3時,發生反應:HC2B.C.N點溶液:(cD.當滴入20.00mLNaOH溶液,所得溶液中:(N二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe?O?、FeO、Al?O?、CuO和可燃性有機物,現利用下列工藝流程回收部分金屬及金屬化合物。回答下列問題：(1)“焙燒”的主要目的有：一是將金屬單質轉化為氧化物、二是。實驗室進行“焙燒”操作時，合適的儀器是(填字母)。(2)寫出濾液Ⅰ轉化為Al(OH)?的離子方程式:。(3)“操作Ⅱ”加入過量Fe的目的是Cu2?+Fe=Cu+Fe2?,(用離子方程式表示)。(4)為得到綠礬晶體需要將濾液Ⅱ倒入(填儀器名稱)中進行濃縮、結晶。5FeSO??7H?O①圖中鍵角1、2、3由大到小的順序是(填標號)。②FeSO??7H?O失水后可轉化為FeSO??6H?O,在此過程中破壞的作用力有(填字母)。a.共價鍵b.配位鍵c.氫鍵d.離子鍵(6)取8.34gFeSO??7H?O加熱至380℃時可得4.56gFeSO?，隔絕空氣繼續加熱至650℃，可得2.40g殘留固體，經測定殘留固體不含有硫元素，則該固體產物為(填化學式)，寫出計算過程：。16.(14分)2氨基5硝基苯甲酰氯(Mr=200.5，易與水反應且高溫時易分解)是制備肌肉松弛藥氟喹酮的中間體，一種實驗室制備原理如下：已知：、SOCl?的沸點分別為80℃、78.6℃。實驗步驟：1.在干燥的三頸燒瓶中，加入27.3g5硝基鄰氨基苯甲酸(M?=182、50mISOCl?ii.水浴加熱至80~85℃,攪拌回流5h;Ⅲ.反應完畢，減壓蒸餾回收SOCl?和苯，冷卻，析出黃色晶體；iv.干燥,精制得到25.5g產品。回答下列問題：(1)SOCl?分子的中心原子雜化方式為;不能表示基態硫原子的價層電子軌道表示式，因為違背了。(2)相對分液漏斗，儀器A的優點是。(3)本實驗中，苯的作用是；控制的關鍵條件是裝置和試劑保持干燥或無水，其可能的原因是。(4)圖示裝置有一個明顯缺陷，它是，改進后繼續實驗。(5)步驟Ⅲ中，采用“減壓蒸餾”操作的目的是。(6)本實驗產率約為%(保留兩位有效數字)。17.(15分)處理NO?、CO、SO?等污染物并將其轉化為有價值的產物，是科學研究的重要方向之一。回答下列問題：(1)用CO處理NO?相關反應的熱化學方程式如下：=1\???????????=2\???????????則CO(g)處理NO?(g)生成N?(g)的熱化學方程式為;反應Ⅱ的活化能E?(正)(填“>”“<”或“=”)E?(逆)。(2)已知反應ii的v正=k正(3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(Ⅰ、Ⅱ)進行反應，只發生反應Ⅱ，測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。①曲線上a點的v正(填字母)v逆。A.大于B.等于C.小于②催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是(寫出一條即可)。③若起始投料比nCO25%，該溫度下反應的平衡常數Kp為Pa?1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。(4)氮的氧化物也可用電化學原理脫除，如圖所示裝置可同時吸收SO?和NO。已知:H?S?O?是一種弱酸。直流電源的正極為(填“a”或“b”)極；陰極的電極反應式為。18.(15分)高分子材料J被廣泛用作太陽能電池材料薄膜，其一種合成路線如下：回答下列問題：1ClCH?CH?Cl的化學名稱為(2)下列物質的酸性由大到小的順序為(寫序號)。①ClCH?COOH②CH?COOH③FCH?COOH(3)寫出A→B反應的化學方程式: