2016—2017學年度第二學期期末七校聯考高一化學試題試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。注意事項：1．答題前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卷規定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑。3．答4．考試結束后，將答題卷交回。5．可能用到的相對原子質量：H1 N14 O16 Na23S32第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發易降解的生物農藥③應用高效潔凈的能源轉換技術④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節能環保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．用鋁熱反應冶煉難熔金屬，是因為()鋁合金耐高溫B．鋁的氧化物耐腐蝕C．鋁具有較強的還原性且被氧化過程中放出大量的熱D．鋁具有導熱性3．下列有關化學用語表示正確的是()A．過氧化鈉的電子式： B．次氯酸的結構式：H—Cl—OC．鋁離子的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：4．如圖所示是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽②Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④5．如圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是()ABCD6．利用如圖所示裝置，電子由X極流向外接電源，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是()A．氯堿工業，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬D．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬7．有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子（如下圖所示），發現U形管內的滴有紅墨水的水面左低右高，判斷加入的物質可能是()A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①②③8．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述正確的是()①a+m＝b+n ②元素的原子序數：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R ④最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞YA．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③9．下列說法正確的是()A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵B．Na2O2中陽離子和陰離子個數比為1∶1C．形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力D．共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于離子化合物中10．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ·mol－1B．已知石墨轉化為金剛石的ΔH>0，則金剛石比石墨穩定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH211．生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．無需化學鍵的斷裂與生成，即可發生化學反應12．國務院于2011年2月正式批復《浙江海洋經濟發展示范區規劃》，浙江海洋經濟發展示范區建設上升為國家戰略。建設好浙江海洋經濟發展示范區關系到我國實施海洋發展戰略和完善區域發展總體戰略的全局．關于海水利用的下列說法不正確的是()A．海水有“元素故鄉”之稱，溴被稱為“海洋元素”B．發展氯堿工業是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產物，H2是還原產物C．工業上從海水中獲取NaCl和AlCl3，電解其熔融鹽可獲得金屬Na和AlD．利用海水通過物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過化學變化13．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物比H2O穩定 D．X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸14．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，下列說法正確的是()A．裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解池B．鹽橋中電子從右側流向左側C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅳ的電極反應：Cu2＋＋2e－=Cu15．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電解時，a電極周圍首先生成Cl2C．若苦鹵水中滴有石蕊，電解時，b極附近溶液變紅D．當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產生0.02gH216．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SOeq\o\al(2－,4))＝2mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后(電解完全)，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，原溶液中c(K＋)為()A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共52分）17．(12分)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數是其電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）請寫出M的元素符號：____________，Z的原子結構示意圖：________________。M與X兩元素可形成兩種液態化合物，其中含有非極性共價鍵的化合物的結構式為______________。（2）請寫出N元素在周期表中的位置：_________________________；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為_____________________。（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是____________(填元素符號)，可以證明該結論的實驗事實是（用化學方程式表示）_____________________________________________。18．（14分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母)。a．碳棒 b．鋅板 c．銅板（2）圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則檢測該電極反應產物的方法是____________________________________________。（3）某小組為研究電化學原理，設計了如圖3的裝置：圖3當a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為。圖3當a和b用導線連接時，外電路中的電子是從（填“Fe”或“Cu”）電極流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向負極移動，銅極發生反應的電極反應式為。（4）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，此時銅片上發生的電極反應式為。（5）若用銀作電極電解硝酸銅溶液，電解一段時間后撤去電極，電解過程中兩極均無氣體放出，若要使該溶液恢復電解前的狀態，可加入適量的（填化學式）。19．(12分)社會的發展離不開科學技術的進步，科學技術的進步又與化學密切相關。根據所學知識和相關信息，回答下列問題。（1）科學家發現：具有2、8、20、28等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的eq\o\al(4,2)He、eq\o\al(56,28)Ni等尤為穩定。已知氧有三種同位素eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O，根據上述“幻數”規律，氧的同位素中原子核最穩定的是________。（2）今年5月5日我國自主設計研制、具有國際主流水準的國產大型客機C919首飛成功。中國商飛公司團隊實現了102項關鍵技術攻關，新材料的應用是C919的一大亮點，C919客機首次大范圍采用的合金是鋁鋰合金。金屬鋰在足量的氧氣中燃燒的方程式為__________________________________________。（3）在高溫下用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法，化學方程式為__________________________________________________。（4）CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25℃，101KPa下H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－242kJ·mol－1CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676kJ·mol－1寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式：___________________________。（5）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：①在陽極區發生的反應包括______________________________和H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。②簡述COeq\o\al(2－,3)在陰極區再生的原理：________________________。20．（14分）水合肼（N2H4?H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl。據此，某學生設計了下列實驗。【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有。A．容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D．玻璃棒（2）裝置I中發生的離子反應方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的。【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示（3）裝NaClO溶液的儀器名稱為；反應過程中，如果溶液的滴速過快，部分N2H4?H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。【測定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，用0.1500mol?L1的I2溶液測定。已知：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。恰好完全反應時實驗測得消耗I2溶液的體積為20.00mL，餾分中N2H4?H2O的質量分數為2016—2017學年度第二學期期末七校聯考高一化學答案第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題1~5 BCCAB 6~10 CBDDC 11~16 BCBDD