云南省通?？h三中2025屆高考教育聯盟5月期初聯考化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語正確的是A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B．次氯酸的電子式C．17Cl原子3p亞層有一個未成對電子D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向2、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數。A在F是單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。下列有關說法正確的是（）A．工業上F單質用MnO2和AF來制備B．B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于BD．由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物3、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A．常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數目為3NAB．22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NAC．1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數為3NAD．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO，則轉移電子數一定為1.5NA4、設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（）A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA5、新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該科技實現了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池正極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C．電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2OD．電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O6、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是A．用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B．用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相C．用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3D．用裝置丁將濾液蒸發結晶得到NaOH固體7、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰．由此可知（）A．該反應中，化學能轉變成熱能B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應D．反應的熱化學方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q8、以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶9、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如圖所示：下列關于該高分子的說法不正確的是A．芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料B．完全水解產物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2C．氫鍵對該高分子的性能有影響D．結構簡式為10、下列有關化學用語的表達正確的是()A．H和Cl形成共價鍵的過程：B．質子數為46、中子數為60的鈀原子：PdC．結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．環氧乙烷的結構簡式為11、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發生取代和水解反應C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環上的二氯代物有4種12、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．稀釋濃硫酸時，應將水沿容器內壁慢慢加入濃硫酸中B．用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差C．蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續加熱蒸餾13、海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中可采用蒸餾法 B．②中可通過電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復分解反應 D．④的產品可生產鹽酸、漂白液等14、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張15、下列說法中正確的是A．在鐵質船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法B．電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C．銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產生氣泡發生還原反應，電子從銅片流向鋅片D．外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連16、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B．鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中有H2生成C．NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：已知：①A的苯環上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。(2)H中含有的官能團名稱為______________。(3)I的結構簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：___________________。①能發生水解反應和銀鏡反應②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：___________________。18、以下是有機物H的合成路徑。已知：(1)①的反應類型是________。②的反應條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結構簡式是_________。(3)反應③的化學方程式_________。與E互為同分異構體，能水解且苯環上只有一種取代基的結構簡式是_________。（寫出其中一種）(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。(5)根據已有知識，設計由為原料合成的路線_________，無機試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY……目標產物）19、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。20、實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數據和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應的化學方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是__（精確到0.1%）。21、甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。（1）已知①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=－192.9kJ·mol－1③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式，還缺少的熱化學方程式為________________。（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2?CH3OHΔH<0)。在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與的關系如圖所示。①當起始=2，經過5min達到平衡，0~5min內平均反應速率v(H2)=0.1mol?L-1?min-1，則該條件CO的平衡轉化率為_____；若其它條件不變，在T2℃(T2>T1)下達到平衡時CO的體積分數可能是____(填標號)A．<B．=C．~D．=E.>②當=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的____點選填“D”、“E”或“F”)。（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制?。篊O2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L?1的CH4和CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則該反應的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”）0。壓強p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當壓強為p2時，在y點：v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。（4）研究表明：CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)[反應Ⅰ]。①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。②在某催化劑作用下，CO2和H2除發生反應①外，還發生如下反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)[反應Ⅱ]。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經過相同時間測得實驗數據：T(K)CO2實際轉化率（%）甲醇選擇性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的選擇性是指發生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。表中數據說明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．酯的命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A錯誤；B．次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項B錯誤；C．17Cl原子3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項C正確；D．碳原子最外層有兩個2s、兩個2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項D錯誤。答案選C。2、D【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素。A.在工業上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯誤；B.碳元素單質可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯誤；C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HCl>H2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤；D.可以形成COCl2這種化合物，結構式為，D正確；故合理選項是D。3、C【解析】

A．白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷（P4）的物質的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質的量為0.5mol×6=3mol，故A正確；B．正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C，12molC—H鍵，共16mol共價鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NA，故B正確；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數不為3NA，故C錯誤；D．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3，反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，轉移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)2，反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，轉移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol，所以轉移電子數一定為1.5NA，故D正確；故選C。白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價鍵。4、C【解析】

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2

的物質的量均為0.5mol，二者混合后發生反應2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5molO2

反應生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關系，所以所含分子數小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質的量為n==

1mol，金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成lmol氫氣時轉移2mol電子，所以轉移的電子數為2NA，故D錯誤；答案選C。5、B【解析】

A.電極a是化合價升高，發生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C.電極b上的電極反應：O2+4e－=2O2?，故C錯誤；D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6、C【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；B、分液時避免上下層液體混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸發皿中蒸發結晶。【詳解】A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；C項、CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；D項、在蒸發皿中蒸發結晶，不能在燒杯中蒸發結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。故選C。本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。7、B【解析】

A．通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變為化學能，故A錯誤；B．該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C．該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集狀態，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；故答案為B?？疾閷W生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量。8、C【解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C9、D【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質更致密，防護功能更高，A正確；B.根據物質的分子結構可知，該化合物是由、發生縮聚反應產生，的官能團是氨基(-NH2)，的官能團是羧基(-COOH)，B正確；C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質的物理性質，如溶解性、物質的熔沸點，C正確；D.根據物質的結構可知其結構簡式為，D錯誤；故合理選項是D。10、D【解析】

A.H和Cl形成共價鍵的過程：，故A錯誤；B.質子數為46、中子數為60，則質量數為106，原子表示為：Pd，故B錯誤；C.結構示意圖為的陰離子若為S2-時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；D.環氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結構簡式為，故D正確。故選D。11、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器內壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；C.蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；D.石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D。pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。13、C【解析】

A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故不選A；B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應過程中不涉及復分解反應，故選C；D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故不選D；答案：C14、B【解析】A.二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發生全反射，與熔點無關，A錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C.明礬可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。15、B【解析】

A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，B正確；C．銅鋅原電池反應中，Zn

失電子作負極，銅片作正極，產生氣泡發生還原反應，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；D．外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-，故A正確；B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應，氫元素化合價降低，反應中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強堿性，故C錯誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【解析】

芳香族化合物A(C9H12O)的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加成產物，根據F的化學式，F能夠與銀氨溶液反應生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應生成聚酯I，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F中含有羥基和醛基，則E為，F為，H為，I為；根據信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據信息③，K為?！驹斀狻?1)A()發生消去反應生成B()；根據上述分析，D發生鹵代烴的水解反應E，反應條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應；NaOH水溶液、加熱；(2)H

()的官能團有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構體，①能發生水解反應和銀鏡反應，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結構可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據信息③，合成可以由和丙酮合成，根據題干流程圖中A→C和信息②，合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成，再由發生信息②的反應生成即可，合成路線為，故答案為。本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為E→F的催化氧化中F的結構判斷。本題的難點為(6)的合成路線的設計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。18、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成B（），B和甲醛反應生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應生成E（），根據E的結構簡式回推，可知D→E是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的，所以C為，則B和甲醛的反應是加成反應。E→F增加了2個碳原子和2個氧原子，根據給出的已知，可推測試劑a為CH3COOH，生成的F為，F生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發生消去反應生成的，結合H的結構簡式可知G為?！驹斀狻浚?）①是和甲醛反應生成，反應類型是加成反應；②是的醇羥基發生消去反應生成的反應，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據分子式的變化可以推出a的結構簡式是CH3COOH，F的結構簡式是；（3）反應③是的分子內酯化，化學方程式為：；E為，與E互為同分異構體，能水解，即需要有酯基，且苯環上只有一種取代基，同分異構體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發生消去反應即可得到。故合成路線為：19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。20、防止暴沸b平衡壓強，使濃硫酸順利滴下2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環境冷卻并減少溴乙烷的揮發檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使濃硫酸順利流下；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷；實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，根據產率=×100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使濃硫酸順利流下，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發生氧化還原反應的化學方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發蒸餾出來，實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環境；(5)導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，所以溴乙烷的產率=×100%≈53.4%?？疾橹苽鋵嶒灧桨冈O計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質、基本操作規范性是解本題關鍵，知道各個裝置可能發生的反應，題目難度中等。21、CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=?38.19kJ/mol50%CD＞＜＞16C升高溫度，反應