專題3從海水中獲得的化學物質第一單元氯氣及氯的化合物課題1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備內容索引學習目標活動方案課堂反饋學習目標1.通過實驗探究氯氣的實驗室制備。2.了解氯氣的工業(yè)制備原理。活動方案海水中的氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等(如圖所示)。地球上99%以上的溴都蘊藏在大海中，海水中溴的總儲量高達1×1014t，因此溴被稱為“海洋元素”。此外，海水中還含有豐富的碘元素，據(jù)估計，海水中碘的總量可達8×1010t。活動一：認識海水資源每千克海水中幾種氯化物的含量根據(jù)右圖回答下列問題。1.從圖中數(shù)據(jù)來看，除氫和氧外，海水中含量排在前幾位的元素依次是什么？【答案】

氯、鈉、鎂、鈣、鉀等。2.為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？

【答案】

價廉、儲量大、取用方便等。3.怎樣從海水中提取氯化鈉？【答案】

海水曬鹽。閱讀教材，對比下面兩套實驗裝置。活動二：學習氯氣的實驗室制備圖一圖二氯氣的實驗室制備②收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法。③尾氣吸收(化學方程式)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。④驗滿方法。a.將濕潤的淀粉－KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。b.將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。思考：(1)圖二中飽和食鹽水的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？【答案】

飽和食鹽水可除去氯氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸可干燥氯氣。(2)含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，能生成1molCl2嗎？【答案】

不能，因為隨著反應的進行，鹽酸的濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，故生成的Cl2小于1mol。(3)判斷下列說法的正誤。①收集氯氣時，可通過觀察集氣瓶中是否充滿黃綠色氣體，判斷是否集滿(

)②MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也可制取Cl2(

)③在實驗室制取Cl2的反應中，HCl只作還原劑(

)④Cl2尾氣也可用飽和的澄清石灰水吸收處理(

)√×××1.工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣和氫氣。這是一個非常重要的化學反應，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，以此為基礎的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。電解食鹽水的實驗裝置圖如下：電解飽和食鹽水的裝置活動三：氯氣的工業(yè)生產(chǎn)實驗步驟：(1)接通電源，觀察鐵棒和石墨棒上發(fā)生的現(xiàn)象。通電一段時間后，將小試管套在a管上，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體。2min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，檢驗收集到的氣體。(2)取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導出的氣體，觀察收集到的氣體的顏色。(3)關閉電源，打開U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化。回答下列問題。①填寫下表。實驗現(xiàn)象結論通電后鐵棒和碳棒上均有________產(chǎn)生－將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有__________有________生成用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的________色氣體，聞到__________氣味；可使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變______有________生成滴加1～2滴酚酞溶液，插入鐵棒的溶液附近很快會變______有________物質生成氣泡爆鳴聲氫氣黃綠刺激性藍氯氣紅堿性②請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，電解飽和食鹽水得到了哪些產(chǎn)物？寫出反應的化學方程式。③裝置圖中生成的氯氣有毒，應如何處理？

【答案】

用氫氧化鈉溶液吸收。【答案】

電解熔融氯化鎂。課堂反饋24131.(2023南通期末)下列裝置用于實驗室制氯氣并回收氯化錳(MnCl2·4H2O)的實驗，能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O2413【解析】

濃鹽酸與MnO2反應，需要加熱，A錯誤；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，濃硫酸干燥氯氣，B正確；分離MnO2固體與MnCl2溶液，用過濾的方法，C錯誤；結晶水合物的生成，一般用降溫結晶，因為蒸干溶液易失去結晶水，D錯誤。【答案】

B24132.實驗室利用下列裝置制氯氣，請回答問題。2413(1)請用化學方程式表示制備氯氣的原理：_____________________________________________。(2)飽和食鹽水的作用是______________。(3)濃硫酸的作用是______________________________。(4)氫氧化鈉的作用是__________________________。(5)用向上排空氣法收集氯氣的理由是______________________。MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去HCl干燥氯氣(或除去水蒸氣)吸收氯氣，防止污染空氣氯氣的密度比空氣大2433.某化學實驗小組設計如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。1243(1)上述裝置中，錯誤的是______(填字母)。A.①②④

B.①②③

C.①③④

D.②③④(2)寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________。(3)使0.15molMnO2

與過量的12mol/L濃鹽酸反應，使50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)______(填字母)。A.一樣多

B.前者比后者多C.后者比前者多

D.無法比較1DMnCl2＋Cl2↑＋2H2OB2434.請用如圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示：Cl2可與KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍)1(1)儀器連接時，各接口的順序是(填字母)：A接______、______接______；B接______、______接______。(2)證明產(chǎn)物Cl2的實驗現(xiàn)象是______________________。GFHDEC