第二節(jié)元素周期律

第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律

圖靠學(xué)圖盍閶—揚(yáng)帆起航浸燈飄基

「學(xué)習(xí)目標(biāo)6＞」

1.了解核外電子排布。

2.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。

3.理解元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)。

「基礎(chǔ)盤點(diǎn)3」

一、原子核外電子的排布

1.電子的能量

(1)在多電子原子中，電子的能量是不相同的。

(2)離核較近的區(qū)域內(nèi)的電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)的電

子能量較高。

2.電子層

(1)概念：在多電子原子里，電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為

不連續(xù)的殼層,統(tǒng)稱為電子層，即電子在原子核外是分層排布的。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系

序號(hào)5)1234567

各電子層(由內(nèi)到外)

符號(hào)KLMN0PQ

與原子核的距離由近到遠(yuǎn)

能量由低到高

3.電子分層排布的規(guī)律

(1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。

(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2層。

(3)最外電子層最多只能容納也個(gè)電子(K層為最外層時(shí)最多只能

容納1個(gè)電子)。次外層不超過運(yùn)個(gè)，倒數(shù)第三層不超過g個(gè)。

二'元素周期律

1.元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

(1)原子的核外電子排布的變化規(guī)律

以原子序數(shù)1?18的元素為例，研究原子最外層電子數(shù)的變化,

圖示如下：

°I2345678910111213!415161718

原子序數(shù)

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1

到&的周期性變化。(第1周期除外)

(2)原子半徑的變化規(guī)律

原子序數(shù)(Z)原子序數(shù)(Z)

第二周期第三周期

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周

期性變化。

2.元素性質(zhì)的周期性變化

(1)元素化合價(jià)的周期性變化

周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià))的變化

—*■1?2+1-0

最高正價(jià)：+一+5

二3?10

最低負(fù)價(jià)：—4——1

最高正價(jià)：+lf+7

三11?18

最低負(fù)價(jià)：—4f一1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)土1二±z最低負(fù)

價(jià)呈現(xiàn)一4-—1的周期性變化

(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化

①鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律

金限性由強(qiáng)到弱為:

Na>Mg>Al

②硅、磷、硫、氯非金屬性的遞變規(guī)律

③同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

'金屬性逐漸減弱

隨著原子序數(shù)的遞增＜

非金屬性逐漸增強(qiáng)

3.元素周期律

(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的

必然結(jié)果。

1.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是

()

A.K層B.L層

C.M層D.最外層

解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，核外電子離核越近，能

量越低，故選A項(xiàng)。

答案：A

2.在下面所表示的粒子中，為陰離子的是()

解析：A為C原子；B為F-;C為Na+;D為A「+,選B項(xiàng)。

答案：B

3.(2018?北京師大附中期中)下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無

關(guān)的是()

A.向淀粉KI溶液中滴入浸水，溶液變藍(lán)

B.NaOH、Mg(OH)2>A1(OH)3的堿性依次減弱

C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰

D.F2和H2暗處化合爆炸，而CL和H2化合需光照或點(diǎn)燃

解析：A項(xiàng)體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項(xiàng)鈉、鎂、鋁的金屬性

減弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；C項(xiàng)焰色反

應(yīng)為物理性質(zhì)，與元素周期律無關(guān)；D項(xiàng)通過比較反應(yīng)的條件確定F

的非金屬性大于C1。

答案：C

微心戛點(diǎn)翳微我瘠/直深化理解

知識(shí)點(diǎn)核外電子排布的表示方法

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

(2)弧線表示各電子層。

(3)弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

呼核、、一電子層

如：粒子符號(hào)S廠層內(nèi)電子數(shù)

2.離子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，

電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)

構(gòu)。

\—2e-

如：Mg：@282------*Mg2+：@28

(2)非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和同周期的

稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

如：Cl：

3.常見含2e，10e-v18e-的微粒

2+

(1)核外有2個(gè)電子的粒子：L「、Be>H，He、H2o

(2)核外有10個(gè)電子的粒子

分子：CH4>NH3>H2O、HF、Ne；

+

陽離子：Na+、Mg2+、A'、NHl、H3O；

陰離子：N3->CP，OH，NH20

(3)核外有18個(gè)電子的粒子

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4>F2>H2O2、N2H4、CH3CH3

陽離子：K\Ca2+；

陰離子：p3,S2">HS->CPo

血（2018?唐彳來回民中學(xué)月考）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周

期表判斷，下列敘述不正確的是（）

A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的

K層電子數(shù)相等

B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的

L層電子數(shù)相等

C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的

L層電子數(shù)相等

D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的

M層電子數(shù)相等

【解析】K層電子為奇數(shù)的元素只有氫元素，所在族的序數(shù)與

該元素原子的K層電子數(shù)相等，A正確；L層電子為奇數(shù)的元素有鋰、

硼、氮、氟，這些元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，

B正確；L層電子為偶數(shù)的主族元素如鎂元素，所在族的序數(shù)為第HA

族，L層電子數(shù)為8,所在族的序數(shù)就與該元素原子的L層電子數(shù)不

相等，C錯(cuò)誤；M層電子為奇數(shù)的主族元素有鈉、鋁、磷、氯，元素

所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，D正確。

【答案】C

心變式訓(xùn)練L下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的

是（）

錯(cuò)誤；C項(xiàng)應(yīng)為

錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。

答案：D

知識(shí)點(diǎn)同周期'同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（由上而下）

原子半徑減?。ǔ∮袣怏w）增大

最高正價(jià)相等（O、F除外），

最高正價(jià)：+1-*+

主要化合價(jià)且最高正價(jià)等于主族族序

7,負(fù)價(jià)：一4—一1

數(shù)

得電子能力增強(qiáng)，失得電子能力減弱，失電子能

得失電子能力

電子能力減弱力增強(qiáng)

金屬性減弱增強(qiáng)

非金屬性增強(qiáng)減弱

單質(zhì)的氧化性、還氧化性增強(qiáng),還原性氧化性減弱，還原性增強(qiáng)

原性減弱

非金屬氫化物的生生成由難到易，穩(wěn)定生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)

成難易及其穩(wěn)定性性由弱到強(qiáng)到弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

酸性增強(qiáng)，堿性減弱酸性減弱，堿性增強(qiáng)

水化物

蝴回元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表

所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷

正確的是（雙選）（）

A.非金屬性：Z<T<Xrn

XTZ

B.R與Q的電子數(shù)相差26一圖一

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

【解析】本題考查了元素的推斷及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。根據(jù)

R元素的單質(zhì)在暗處與小劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F元素，

R、T、Q為同一主族，則可推知T為C1元素，Q為Br元素，X、T、

Z位于同一周期，則X為S元素，Z為Ar元素。非金屬性T>X,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；F原子核外電子總數(shù)為9,Br原子核外電子總數(shù)為35,二者

相差26,B項(xiàng)正確；F、Cl、Br位于同一主族，非金屬性逐漸減弱，

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，即HF>HCl〉HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性，HClO4>HBrO4,D項(xiàng)正確。

【答案】BD

卒變式訓(xùn)練2,下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.HCIO4、H2so4、H3Po4的酸性依次增強(qiáng)

B.HChHBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D.N、O、F原子半徑逐漸增大

解析：A項(xiàng)酸性HC1O4>H2SO4>H3PO4,錯(cuò)誤；B項(xiàng)穩(wěn)定性

HCl>HBr>HI,錯(cuò)誤；C項(xiàng)同一周期從左-*右還原性依次減弱，正確；

D項(xiàng)同一周期從左一右原子半徑逐漸減小，故原子半徑N>O>F,錯(cuò)

、口

i天o

答案：c

知識(shí)點(diǎn)[H]元素金屬性、非金屬性的判斷

1.金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)元素周期表判斷：

①同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。

②同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。

元素在周期表中的位置越處于左下方，元素的金屬性越強(qiáng)。

(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱。

(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷:

①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

(4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷：

金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2

,>Mg21,則金屬性:Cu<Mgo

(5)根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

較活潑的金屬能將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來：如

Mg+Cu2+=Mg2++Cu,則金屬性：Mg>Cu

(但能與水反應(yīng)劇烈的活潑金屬，在水溶液中不能置換出其他金

屬單質(zhì)，如堿金屬)。

2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)元素周期表判斷：

①同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

②同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。

元素在周期表中的位置越處于右上方，元素的非金屬性越強(qiáng)。非

金屬性最強(qiáng)的為F元素。

(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷：

①單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。

（3）根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷：

非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。如還原性：

cr<r,非金屬性：ci>io

（4）根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

活潑的非金屬能將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來（F2

除外）：如Cb+2「=2C「+l2,則非金屬性：C1>L

霰甌（2018?唐彳來回民中學(xué)月考）甲、乙兩種非金屬：①甲比乙

容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性

強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、

沸點(diǎn)比乙的低；⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素氣態(tài)氫

化物的水溶液酸性強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.①②③⑥B.②③④

C.①②③D.①②③④

【解析】比較元素的非金屬性，可從單質(zhì)與H2化合的難易、

反應(yīng)條件及生成氫化物的穩(wěn)定性來比較，①正確；非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)

能把非金屬性弱的單質(zhì)置換出來，②正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，③正確；比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，

其實(shí)質(zhì)是看原子得到電子的能力，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)，與得

電子數(shù)的數(shù)目多少無關(guān)，④錯(cuò)；單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，不

能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)；通過氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱

不能比較非金屬性強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)；綜上所述，C項(xiàng)正確。

【答案】C

【點(diǎn)評(píng)】元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn):

（1）依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以判斷元素的非金屬性的強(qiáng)

弱，但氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能用于元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷；

⑵不能用一般含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，如酸性

H2so3>H2co3,不能由此判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱S>C,兩者無因果

關(guān)系，只能用最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷元素的非金屬

性的強(qiáng)弱。

卒變式訓(xùn)練3,（2018?天水市一中段考）X、Y代表兩種非金屬元

素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）

A.Y的陰離子Y一的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-

B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成丫2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后

者Fe為+2價(jià)

解析：元素的非金屬越強(qiáng)，形成陰離子的還原性越弱，丫一的還

原性強(qiáng)于X，非金屬性：X>Y,能說明非金屬性X比Y強(qiáng)，A不

符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

越強(qiáng)，不能通過比較氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱，B

符合題意；X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子丫一氧化成丫2,氧化性：X2

>丫2,非金屬性：X>Y,能說明非金屬性X比Y強(qiáng)，C不符合題意；

X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為十

2價(jià)，X的得電子能力比Y強(qiáng)，能說明非金屬性X比Y強(qiáng)，D不符

合題意。

答案：B

粒子半徑的大小比較

1.一般電子層數(shù)越多，其半徑越大(極少數(shù)例外，如r(Li)>r(AI))

(1)最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增

大，離子半徑也逐漸增大。

如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),?『)5c「)<儂一)<?「)。

(2)原子半徑比相應(yīng)的陽離子半徑大。

+2

如：r(K)>r(K),r(Mg)>r(Mg^)0

2.若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，其半徑越小

(1)同周期元素的原子，隨核電荷數(shù)增多，原子半徑逐漸減小。

如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

(2)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

如：r(O2^)>r(F^)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

3.若電子層數(shù)'核電荷數(shù)均相同，最外層電子數(shù)越多，半徑越

大

(1)同一元素的原子和陰離子，原子半徑比陰離子半徑小。

如：r(Cl)<r(Cr)o

(2)同一元素價(jià)態(tài)不同的陽離子，離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越

小。

23+

如：r(Fe)>r(Fe)o

a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、

c3種離子的半徑大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.a>b>cB.b>a>c

C.c>a>bD.c>b>a

【解析】c元素陽離子與a、b兩元素陰離子具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，可知a、b同周期，c在a、b所在周期的下一周期，故原子序

數(shù)：c>a>b,而電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越

小，即離子半徑：b>a>co

【答案】B

包變式訓(xùn)練4,（2018?集寧一中月考）已知短周期元素的離子?A2

+、〃B+、（3一、Jr都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

（）

A.原子半徑A>B>D>C

B.原子序數(shù)d>c>">a

C.離子半徑C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

解析：已知短周期元素的離子次2+、忠+、￡3-、"D-都具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)，則四種離子核外的電子數(shù)相同，即4—2=/?—l=c+

3=d+l,原子序數(shù)a>b>d>c,B錯(cuò)誤；A、B處于同一周期，C、

D處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰

離子，則C、D為非金屬，結(jié)合化合價(jià)可知，A為Mg元素、B為Na

元素、C為N元素、D為F元素。同一周期從左至右，原子半徑逐

漸減小，同一主族從上至下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑Na>

Mg>N>F,A錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，

離子半徑越小，則離子半徑N3->F->Na+>Mg2+,C正確；同一周

期從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性Na>Mg,N

和F元素是非金屬，單質(zhì)主要體現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。

答案：C

隨修渡猿廣賜-.—:猊學(xué)說用小試身孑

1.下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（）

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D.原子的次外層電子數(shù)一定都是8

解析：'H中不含中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原

子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè),B項(xiàng)正確；He原子最外層電子數(shù)為2,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；有兩個(gè)電子層的原子，次外層電子數(shù)為2,如N、O,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

2.（2018.佛山市第一中學(xué)期中）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因

素是（）

A.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

解析：元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子

排布呈周期性變化。

答案：C

3.下列各組元素中，按原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑依次增大

順序排列的是()

A.Na、Mg、Al、SiB.Cl、S、P、Si

C.F、Cl、Br、ID.H、F、ChNa

解析：同主族隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，同周期隨原

子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，只有C項(xiàng)隨原子序數(shù)增加，原子

半徑逐漸增大。

答案：c

4.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()

A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.非金屬性：F>O>S

D.穩(wěn)定性：HC1>PH3>H2S

解析：A項(xiàng)同一主族非金屬元素最高價(jià)含氧酸從上至下酸性減弱,

正確；B項(xiàng)同一周期從左-*右金屬性減弱，故堿性

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,正確；C項(xiàng)同一周期從左f右非金屬性增

強(qiáng)，同一主族從上一下非金屬性減弱，故非金屬性F>O>S,正確；D

項(xiàng)非金屬性C1>S>P,故穩(wěn)定性HC1〉H2S>PH3,錯(cuò)誤。

答案：D

5.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為⑥河；。試回答：

(1)當(dāng)％—y=10時(shí)一，該粒子為(填“原子”“陽離子”或

“陰離子”)?

(2)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為、、、

、o(填粒子符號(hào))

(3)寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式：o

解析：⑴當(dāng)％—y=10時(shí)，％=10+y,說明核電荷數(shù)等于核外電

子數(shù)，所以該粒子為原子。(2)當(dāng)y=8時(shí)，應(yīng)為18個(gè)電子的粒子，所

以可能為Ar、CF>S?-、K+、Ca2+等。(3)y=3時(shí)為鋁原子，y=7時(shí)

為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為A1(OH)3和HC1O4。

答案：⑴原子⑵ArC「S2-，K+，Ca2+(合理即可)(3)A1(OH)3+

+3+

3H=A1+3H2O

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1.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且其為

短周期元素，該元素為（）

A.鋰B.被

C.氧D.鈣

解析：鋰、鈣的最外層電子數(shù)均比次外層電子數(shù)小，排除A、D

項(xiàng)；鉞最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，排除B項(xiàng)；氧原子K層

有2個(gè)電子,L層有6個(gè)電子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，

C項(xiàng)正確。

答案：C

2.（2018?邢臺(tái)三中月考）下圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

（）

解析：A為碳原子，B為氟原子，C為鈉離子，D為鋁離子，所

以氧化性最強(qiáng)的為氟原子。

答案：B

3.（2018?靜寧縣第一中學(xué)月考）下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素

B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位

于第三周期

解析：描述的元素若位于長周期，則可能是金屬元素，如Ge(第

四周期，第IVA族)，A錯(cuò)誤；氫元素原子最外層電子數(shù)為1,是非金

屬元素，B錯(cuò)誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超

過8個(gè)，則次外層電子也少于8,則次外層為K層，最外層為L層，

元素原子核外共兩個(gè)電子層，位于第二周期，C正確；K+(+l9)288,

最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，D錯(cuò)誤。

答案：C

4.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉與鎂金屬性強(qiáng)弱

B.在MgCL與A1CL溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁

的金屬性強(qiáng)弱

C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸

性強(qiáng)弱

D.Bn與12分別與足量的H2反應(yīng)，判斷澳與碘的非金屬性強(qiáng)弱

解析：A項(xiàng)鈉與冷水反應(yīng)，而鎂不與冷水反應(yīng)，可判斷金屬性

Na>Mg;B項(xiàng)MgCL和A1C13均與氨水反應(yīng)，生成Mg(OH)2、Al(OH)3,

A1(OH)3不溶于過量氨水，不能判斷Mg、Al的金屬性；C項(xiàng)Na2SiC)3

溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀HzSiCh,說明酸性H2cO3>H2siCh,非

金屬性C>Si;D項(xiàng)Bn與L分別與Fh反應(yīng)，Br2較b更易與此反應(yīng)，

非金屬性Br>I,故選B項(xiàng)。

答案：B

5.（2018?陸川縣中學(xué)月考）電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,

已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下

列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C.非金屬性X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3

解析：同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬

性增強(qiáng)，所以原子半徑：XVYVZ,A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物

越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>

正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是：

H2Y>ZH3,BHXO4

>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,C正確；元素非金屬性越

強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化

物的還原性HXVH2YVZH3,D正確。

答案：A

6.某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知（）

A.當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X一定比Y活潑

B.當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑

C.當(dāng)X是金屬時(shí)，Y只能是金屬

D.當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬

解析：置換反應(yīng)一定是活潑性強(qiáng)的單質(zhì)置換出活潑性弱的單質(zhì)，

A正確，B錯(cuò)；當(dāng)X是金屬時(shí)可以置換出金屬或非金屬單質(zhì)，C錯(cuò)；

當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y只可能是非金屬，因鹽溶液中非金屬單質(zhì)不可

能置換出金屬單質(zhì)，D錯(cuò)。

答案：A

7.用1?18號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。

(1)原子半徑最小的元素是,原子半徑最大的元素是

(除稀有氣體元素)。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有o

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是o

(4)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的是o

(5)形成化合物種類最多的兩種元素是o

(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是o

(7)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于o

解析：(1)原子半徑最小的元素是H,最大的元素是Na。(2)金屬

性最強(qiáng)的元素是Na,與02反應(yīng)生成的化合物有Na2O>Na2O2o⑶

兩性氫氧化物為A1(OH)3[或Be(OH)2]o(4)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿

性的氣體只有NH3。(5)形成化合物種類最多的兩種元素是C、Ho(6)

最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HCIO4。(7)非金屬性：N〉P>Si,故NH3

的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。

答案：(1)HNa(2)Na2O,Na2O2(3)A1(OH)3[或Be(OH)2]

(4)NH3(5)C,H(6)HC1O4(7)NH3SiH4

8.A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕

的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)

之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。

(1)寫出A元素的元素名稱:

⑵寫出B元素在元素周期表中的位置：第周期第

族。

(3)寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:O

(4)比較A、B、C三種原子的半徑大?。?/p>

>>.(填寫元素符號(hào))。

解析：A元素單質(zhì)是自然界最輕的氣體，則A為氫，B元素原子

的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，B原子的電子

排布為,尸，則B為硫，C與B位于同一主族，又為短周期，則C

為氧。

答案：⑴氫(2)三VIA(3)C@H(4)SOH

「能力提升3」

1.下列說法中正確的是()

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電

子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的

最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

解析：A項(xiàng)正確；B項(xiàng)應(yīng)為“其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層

電子數(shù)與8的差值的絕對(duì)值”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)He為非金屬原子，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)鋅、鈕為金屬原子，錯(cuò)誤。

答案：A

2.有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子

層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子

數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號(hào)分別為（）

A.Mg和SB.N和Be

C.Si與BD.C和Al

解析：由題給信息知X、Y中