湖南省婁底市雙峰一中等五校2025屆高三.十三校聯考.第一次考試化學試題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OC．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用2、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（）A．“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B．“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為5.0～5.4C．在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D．在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A．Z單質與氫氣反應較Y劇烈B．X與W的原子核外電子數相差9C．X單質氧化性強于Y單質D．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強4、下列反應的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH>7，+2價鐵更難被還原C．由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應D．60℃、pH=2.5時，4h內Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)6、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B．曲線N表示pH與C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)7、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有關說法不正確的是（）A．硝石主要成分為硝酸鹽 B．硫磺在反應中作還原劑C．該反應為放熱反應 D．火藥可用于制作煙花爆竹8、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A測量熔融狀態下NaHSO4的導電性能導電熔融狀態下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A．A B．B C．C D．D9、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↓＋Cl2↑10、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）A．我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B．將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠C．《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅D．用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物11、下列實驗操作能夠達到目的的是A．鑒別NaCl和Na2SO4 B．驗證質量守恒定律C．探究大理石分解產物 D．探究燃燒條件12、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a極應與X連接B．N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋13、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉移電子數為NAC．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數為0.01NA14、鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A．電池放電時，X電極發生還原反應B．電池充電時，Y電極接電源正極C．電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D．向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能15、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO316、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O17、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強對反應：的影響B．圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應：，則、D．圖丁表示水中和的關系，ABC所在區域總有18、向等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實相符的是（）A．HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O19、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質的量為molC．反應中發生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y20、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如圖所示，有關其性質敘述不正確的是（）A．該有機物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團C．該有機物能發生加成、氧化、取代等反應D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應21、上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉22、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為，用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）A．1L0.1mol·L?1溶液中Fe2+的數目小于0.1B．將1mol和1mol充分反應后，其分子總數為1.5C．標準狀況下，每生成15.68L氣體轉移電子數目為0.8D．常溫常壓下，3.0g中含有的中子總數為1.6二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O)B（1）A的結構簡式為_________________，A轉化為B的反應類型是____________。（2）D中含氧官能團的名稱是__________。（3）鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)有________種。①能與NaHCO3溶液反應產生氣體；②苯環上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式是________________________________(寫結構簡式)。（6）已知：+CH≡CH請設計合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機試劑任選)：____________。24、（12分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：。請根據如圖回答：（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應①的化學反應方程式____。（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。___，____。①含苯環結構②能發生銀鏡反應（5）設計由制備的合成路線（無機試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不理想．產生該現象的原因（用化學方程式表示）______．（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．26、（10分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為___（至少填三種），E裝置的作用是___。（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現象乙組現象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是______。（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。27、（12分）乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。滴定次數0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL滴定前讀數滴定后讀數10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質量分數表示，保留3位有效數字）。28、（14分）目前手機屏幕主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的結構簡式為___。B的官能團名稱___。（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）。（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。（4）下列關于化合物D的說法正確的是___（填字母）。A．屬于酯類化合物B．1molD最多能與4molH2發生加成反應C．一定條件下發生加聚反應D．核磁共振氫譜有5組峰（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式___(任寫一種)。①苯環上一溴代物只有2種②能發生銀鏡反應③苯環上有3個取代基（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。29、（10分）X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：(1)基態X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____區元素。(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___。(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。【詳解】A．放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應的氧氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正確；B．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O，故B正確；C．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D錯誤；故答案為D。2、D【解析】

A.從產品考慮，鈷最終轉化為Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；B.“除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調節溶液pH的范圍為5.0～5.4，B正確；C.在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；D.CO2的物質的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質量為0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g，物質的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學式為Co3O4，D錯誤。故選D。3、D【解析】

若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則Z是S元素；根據其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、O、Cl?！驹斀狻緼.O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應比硫蒸氣與氫氣反應劇烈，故A錯誤；B.N與Cl的原子核外電子數相差17-7=10，故B錯誤；C.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性HClO4>H2SO4，故D正確。4、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A。點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理是否正確；②電解質的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D，要注意從化學方程式進行判斷。5、D【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B．若pH＞7，+2價鐵會轉化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；

C．①、③中pH相同，溫度越高，轉化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D．50℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率等于

0.15a

mol/（L?h），在60℃、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于

0.15a

mol/（L?h），故D正確。

故答案為D。本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。6、D【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，>。根據圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼.lg=0時，=1，此時溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；D.根據圖象可知當溶液pH=7時，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D。本題考查弱電解質的電離、電離常數的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數據的處理，難度中等。7、B【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；B.硫元素化合價由0降低為-2，硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。8、C【解析】

A.NaHSO4是離子化合物，熔融狀態下NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態下具有導電性，A錯誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應產生的，B錯誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。9、B【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；B.歸中反應，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從＋1降低到O價，生成Cl2，化合價降低，被還原；HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項正確；C.HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，C項錯誤；D.NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，D項錯誤。本題選B。10、C【解析】

A.金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；故選C。11、D【解析】

A．氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B．碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產生浮力，會導致天平不平衡，因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；C．碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D．銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。12、C【解析】

根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A.根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C1??2e?=Cl2↑，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧化反應，故C錯誤；D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，發生的電極應為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。13、C【解析】

A.沒有說明是否為標準狀態，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數目，故A錯誤；B.Cl2和水反應為可逆反應，所有轉移電子數小于NA，故B錯誤；C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為=0.4NA，故C正確；D.pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個數為0.1NA，故D錯誤；故選C。14、B【解析】

A．X電極材料為Li，電池放電時，X電極發生氧化反應，故A錯誤；B．電池放電時，Y為正極，發生還原反應，充電時，Y發生氧化反應，接電源正極，故B正確；C．電池放電時，電子由鋰電極經過導線流向硫電極，故C錯誤；D．鋰單質與水能夠發生反應，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯誤；故答案為：B。15、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據此分析解答。【詳解】A．硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?，故D錯誤；故答案選A。本題需要根據離子方程式書寫規則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為易錯點。16、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B。過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。17、C【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉化率增大，故A錯誤；B.若反應為氣體分子數不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現拐點，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區域位于直線BC的左上方的區域內任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案：C18、B【解析】

A．等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會產生沉淀，故A錯誤；B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；C．若氫氧化鋇物質的量為1mol，則氯化鋇物質的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．依據方程式可知：3molOH-對應1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯誤；答案選B。本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀。19、A【解析】

具有強氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y。據Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。20、D【解析】

由結構可知分子式，秦皮中物質分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結合酚、烯烴及酯的性質來解答。【詳解】A.由結構可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，碳碳雙鍵、-OH可發生氧化反應，-OH、-COOC-可發生取代反應，C正確；D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，D錯誤；故合理選項是D。本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。21、B【解析】

A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。答案選B。22、B【解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應2SO2+O22SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若1molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現不能完全反應，其物質的量大于1.5mol，分子總數大于1.5NA，故B錯誤；C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據反應可知，生成4molSO2轉移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉移0.8mol電子，數目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數=15-7=8，3.0g15N2的物質的量為0.1mol，含有的中子總數為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機物的推斷和合成，（1）根據C的結構簡式，判斷出B生成C反應類型為酯化反應，即B的結構簡式為，根據A的分子式，以及B的結構簡式，推出A為苯酚，結構簡式為，結合A和B的結構簡式，A生成B的反應類型為加成反應；（2）根據D的結構簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H＋能力小于碳酸，羧酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現氣泡，C中不出現氣泡；（4）根據氫氧化鈉發生反應的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發生的反應方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產生氣體，則結構中含有羧基，遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結構簡式為；（6）根據信息，生成的反應物應是乙炔和，因此先讓A與氫氣發生加成反應，然后再被氧化，合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，首先根據題中所給信息，判斷出含有官能團或結構，如能與NaHCO3溶液反應產生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，苯環上有2種取代基，首先判斷出的結構是，然后考慮苯環上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構，判斷其他，平時注意多練習總結，找規律。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【解析】

(1)物質A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發生加成反應，而前者不能，可以溴水區別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發生鹵代烴的水解反應，再發生分子內脫水反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構體:①含苯環結構，②能發生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、、、；(5)與氫氣發生加成反應生成，然后發生消去反應生成，再與溴發生加反應生成，最后發生消去反應生成，合成路線流程圖為:。25、吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復為紅色無明顯現象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣。【詳解】(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環境；(2)①氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性，具有不可逆性，所以看到的現象是B中溶液由無色變為紅色，D中無明顯現象；(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(標準狀況)的Cl2，為0.1mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質的量n＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗，所以該方案不合理。考查物質的性質實驗，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區別，二氧化硫的性質主要有：①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發生氧化還原反應而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱。26、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-顯紅色假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現紅色，則假設成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】

(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成?！驹斀狻浚?1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發生下列反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應方程式：Zn+I2═ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質量為7.84克，還原成鐵粉質量為5.6克，氧元素質量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數比為：：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。27、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發生反應：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據此解答本題。【詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應前先利用生成的氫氣除去裝置內空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關閉活塞1，反應一段時間后，裝置B中可觀察到的現象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發生反應：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標準液數值明顯偏大，