高考化學一輪專題訓練：元素或物質推斷題

1.（2022?浙江省杭州第二中學模擬預測）化合物A由三種短周期元素組成，某興趣小組進行了如下實

驗：

120mL1mol/LL溶液乙

氣體甲盥繇

20mL3niol/L一氣體單質乙0.42g

2.52gA

流嘲『3：黑與白色固體甲血

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672mL；固體甲為常用的耐火材料，溶液乙為

建筑行業中常用的粘合劑。請回答下列問題：

（1）A的組成元素為（用元素符號表示），A的化學式為:

（2）寫出氣體甲與NaOH（aq）反應的離子方程式

（3）往溶液乙中通入少量CO2氣體發生的化學方程式:

（4）高溫下A與足量氯氣能發生劇烈爆炸，生成三種常見化合物，試寫出相應的化學方程式o

2.（2022?湖南永州?一模）純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、FezOj、FeO、SiCh和一些有機物

等雜質。工業上利用純橄巖制備-水硫酸鎂（MgSO，HzO）的工藝流程如下：

硫酸溶液NaClO溶液

濾渣I濾渣II

（1）酸浸時溫度控制在90口~100口之間，并且要連續攪拌2小時。

口連續攪拌2小時的目的是。

口酸浸時適宜的酸度及用量對酸浸工藝十分重要，濃度過低，浸取不完全，濃度過高（＞5mol/L）造成漿

料黏度過大，出現“包團現象”，根據酸浸反應原理分析，造成漿料黏度過大的物質是（填名

稱）。

（2）實驗室中過濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

（3）向過濾□的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mi?+氧化成MnCh,反應的離子方程式為

（4）漉渣口中主要成分為MnCh和（填化學式）。

（5）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充

分回收MgSO’HzO,采取將濾液蒸發濃縮、加壓升溫的方法結晶，需要加壓升溫的原因是o

4().

M.MML11.0

3.（2022?江西鷹潭?二模）銅及其化合物在生活和生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：

（I）基態銅原子價層電子排布式為,基態銅原子有種運動狀態不相同的

電子C

（2）單質銅是由鍵形成的晶體。

（3）CM+能與多種物質形成配合物。

UCuSO4溶液與氨水在一定條件下可以生成[CU（NH3）4]SO4*H2O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp3的原子

為。

-2

CH,-H,N、NH2-CH,1

CuCL溶液與乙二胺（H2N-CH2?CH2?NH2河形成配離子:|;CW+的配

CHj-H2N/VNH,—CH2

位數為，乙二胺沸點高于1,2-二氯乙烷（CLCH2-CH2CI）的主要原因是

（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

□該晶體的化學式為o

□已知銅與氯的電負性分別為1.9和3。則銅與氯組成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合

物。

□已知該晶體的密度為pg/cnA阿伏伽德羅常數為M,該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為體對

角線的，，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離cm（列計算式即可）。

4.（2022?吉林?二模）有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、

OH）：H+、NHj、K+、Mg2*,Fe3+、Al3+.NO；、CO：、SO；,現取兩份100mL溶液進行如下實

驗:

第一份加入足量的BaCL溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；

口第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如右圖所示。根據上述實

驗事實，回答以下問題：

(1)該溶液中一定不存在的陽離子有;

(2)在實驗n中，NaOH溶液滴至b?c段過程中發生的離子反應方程式為；NaOH

溶液的濃度為(用字母c、d表示)；

(3)原溶液確定含有Mg2+、Al3\H+,其物質的量之比〃(Mg2+)：〃(AP+)：〃但一)為；

<4)原溶液中NO3一的濃度為c(NO；),則c(NO])的取值范圍為o

5.(2022?浙江嘉興?一模)LX由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質量小于

,某學習小組進行了如下實驗：

200gmoro

(5.22g)

已知：氣體A在標況下的密度為0.714gL」，A完全燃燒的氣體產物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D

是混合物。

請回答：

(1)氣體E的結構式,沉淀D是(寫化學式)，X的化學式。

(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應的化學方程式o

H.純凈的氮化鎂(Mg3N?是淡黃色固體，熱穩定性較好，遇水極易發生反應。某同學初步設計了如圖實驗

裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。

CuOMg

已知：M2+2NHa一定條件》Mg(NH2b+HH。

請回答：

(1)寫出A中反應的化學方程式c

(2)下列說法不氐碰的是o

A.為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣

B.裝置B起到了緩沖、安全的作用

C.裝置C只吸收水，避免鎂和水反應產生副產物

D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，也能達到實驗目的

E.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體

6.(2022?全國?模擬預測)A、B、C、D,E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核

內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰

色反應是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

(1)D的簡單陰離子的結構示怠圖是o

(2)用電子式表示E2F的形成過程。

(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是。

(4)下列實驗操作對應的實驗現象中，不正確的是(填字母)。

選

實驗操作實驗現象

項

a將E單質投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體

先生成白色沉淀，然后沉淀

b向AlCh溶液中通入過量C的氣態氫化物

溶解

將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振

C下層溶液變為橙色

蕩，靜置

d將B的最高價氧化物通入到NazSiCh溶液中生成白色沉淀

(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學式,該物質與G的單質在光照下反應，一段時間

后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是(填字母)。

7.(2022?浙江大學附屬中學模擬預測)下列物質間在一定條件下可實現如圖所示的一系列變化，實驗室

可用固體X和黑色固體Y共熱來制備氣體A,固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸，E的焰色反

應顯紫色(透過藍色鉆玻璃)，H加熱生成固體Y和水。請填寫下列空白：

(1)X和Y依次是(填化學式，下同)—o

(2)E是一。

(3)X、Y共熱的化學方程式—；

(4)C與淡黃色粉末G反應生成A、F、H的離子方程式。

8.(2022?江蘇?南京師大附中模擬預測)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有

18個電子，它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數比為1口1,B和D

分子中的原子個數比為1口2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：

(1)A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元

素符號表示)。

(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是o

(3)B分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)D分子中心原子的雜化方式是,由該原子組成的單質分子中包含個九鍵，與該單質

分子互為等電子體的常見分子的分子式為o

(5)[Fe(H2O)6產與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5p+中，NO以N原子與Fe?+形成配位鍵。請畫出

[Fe(NO)(H2O)5產結構示意圖：_。

9.(2022?山西呂梁?一模)已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金

屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火地蝸和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣

體，D在空氣中會出現紅棕色，各物質的轉化關系如下圖(部分反應產物已略去)。

請回答下列問題；

(1)N氧化物的化學式為,F的電子式為o

(2)反應□的化學方程式為o

(3)在反應□口□□中不屬于置換反應的是(填序號)。

(4)寫出X與F以等物質的量進行反應的離子方程式o

(5)500mLKN03和X的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到224L氣

體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL。

□寫出電解時陽極的電極反應式;

□電解后溶液中｛H+)為mol-E1

10.(2022?新疆克拉瑪依?模擬預測)閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答問題：

信息口:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于

2o(1)根據信息口，X一定不是(填序號)。

A.氫B.碳C.氯D.硫

信息□:上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三

種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相而分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？o

信息口:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過

量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為。

信息口:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過

量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的離子方程式為o

信息口:X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為—；Y在X的氧化物中能劇烈燃燒，其反應現象為

（6）已知Ha的燃燒熱為2R5SkJ/mcL現有X的氫化物XIL和凡的混合氣體各OlmoL與Oa完全燃燒

生成比0（1）時，放出的熱量為U7.6kL則XIL完全燃燒的熱化學反應方程式為：。

11.（2022?北京通州?一?模）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子

序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、c、g、h的最高價氧

化物對應的水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原子序數的關系如圖2所示。

原子序數原子序數

圖1圖2

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題:

（1）g在元素周期表中的位置是；

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為《（用離子符號表示）；y、h的最高價氧化物對應水化物

酸性較強的是（用化學式表示）；

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據是

口測同溫同壓同濃度相應氯化物水溶液的pH

測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

二止匕較單質作還原劑時失去的電子數目的多少

二?比較兩種元素在化合物中化合價的高低

比較單質與同濃度鹽酸反應的難易程度

（4）由上述元素中的y、z、c組成的某劇毒化合物cyz不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶

液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應的化學

方程式為。已知eyz含有Z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式—。

12.（2022?天津靜海?二模）A、X、Y、B、C、D、E、M是前30號元素，原子序數依次增加。A原子是

周期表中半徑最小的原子；X的基態原子次外層有2個電子，最外層有3個未成對電子；Y原子的2P軌

道上有1個電子的自旋方向與其它電子相反；B的價層電子排布式為nslC和Y形成的化合物是引起酸

雨的主要大氣污染物，常溫下，D的單質是一種黃綠色的氣體；E的+3價離子的3d軌道為半充滿狀態，

M與E元素位于同一周期，且為「B族元素。

（1）B、Y、C分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為（填離子符號）

（2）元素D基態原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫

元素符號鼠

（3）M與D形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

□該億合物的化學式為

口此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為，其中配位

體為分子（填“極性”或“非極性”

（4）基態C原子電子占據最居能級的電子云輪廓圖為形。將A2c選入ED3溶液中反應的離子方

程式為_______

（5）用200mLimol-L」的BYA溶液吸收4.48L（標準狀況）CY2所得溶液的pH<7,溶液中離子濃度由大

到小的順序為O

（6）工業上用電化學法治理酸性廢液中XY3-的原理如圖，陰極的電極反應式為o

13.（2022?山東?模擬預測）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大，X原子基態時

L層中P軌道電子數與s軌道電子數相同；Y原子基態時2P原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種

氧化物，其中一種紅棕色弱化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處

于全充滿狀態。回答下列問題：

(1)X位于周期表的第周期，第族。

(2)元素的第一電離能：XY(填或"V"，下同)；原子半徑：XY.

(3)Y的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是(用文字描述)。

(4)Z3*基態核外電子排布式為，用鐵制化鉀溶液檢驗Z?+的離子方程式為o

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是,它可與濃鹽酸發生非

氧化還原反應，生成配合物H”WCh，反應的化學方程式：o

o-W

O-。

14.(2022?浙江?模擬預測)為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期兀素)的組成和性質，設計并完

成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)

己知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內常用含C的過濾網吸收

宇航員呼出的CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(1)X的化學式為O

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

(3)A的電子式為o

(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為o

15.(2010,上海?二模)元素A?D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題：

單質是熱和電的良導體，熔點97.81口，沸點882.9匚，在氧氣中燃燒得到淡黃色固

A

體

B原子核外有7種運動狀態不同的電子

C單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子

D+2價陽離子的核外電子排布與嵐原子相同

（I）B元素原子的最外層軌道表示式是D離子的核外電子排布式是C和D形成的化合物的電子

式為

⑵A、B、C、D的原子半徑大小為：用元素符號表示）。

（3）D單質在B單質中燃燒的化學方程式為

（4）A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）寫出能證明該結論的一個實驗事實

16.（2022?上海虹口?一模）能源材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：

（1）單質A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態原子逐個失去1-4個電子所需能量

（電離能）如表所示，某同學推斷A的核外電子排布為：Is22s22P63sl3pl該電子排布式違背了_；若該

原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表—族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：

h12h14......

電離能(kJ/mol)7381451773310540......

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料,繼C60后，科學家又合成了

Si60、N60,下列有關說法正確的是—（填序號）。

a.C6。、Si6。、N60都屬于新型化合物

b.C6o>Si6o>hUo互為同分異構體

c.已知N60結構與C60相似，由于N?N鍵能小于N三N,故NMJ的穩定性弱于N?

d.已知金剛石中C-C鍵長154pm,Go中C-C鍵長145?140pm,故Ceo熔點高于金剛石

（3）超導材料在節能、儲能方面的應用.如圖是超導材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原

子半徑最大的是—（填元素符號），其原子最外層有一種運動狀態不同的電子，寫出其最高價氧化物對應

水化物的電離方程式：

TlVZnGaGe

17.(2022?上海?高三零模)在2008年初我國南方曾遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分

的化學式為XY?,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且ImolXY?含

有54mol電子。

(1)用元素符號將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對應的位置。

(3)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式

;D與E能形成一種化學式為ED2的分子，該分子是分子(填

“極性非極性")，結構式為;D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是(寫

元素氫化物的化學式)。寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應的化學方程式o

(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強？寫出證明這一結論的一個實驗事實:—

18.(2022?北京?模擬預測)下表為元素周期表短周期的一部分

abd

e

(l)a原子結構示意圖為,d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為；

(2)b的單質與氫氣在500口、lOlkPa條件下化合生成Imolb的氫化物時，放H53.05H熱量，寫出該反應

的熱化學方程式:

(3)X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡

單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應

的離子方程式,X在周期表中的位置為；

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業上制取Y和W的無水化合物方

法如下：Y的氧化物與a、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6kga的單質，過程中轉移lxl（）3moi電

子，寫出相應反應的化學方程式。

19.（2022?上海?模擬預測）Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元

索中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數

相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。

（1）X在周期表中的位置：,其原子核外有種不同形狀的電子云。這五種元

素中，最外層有兩個未成對電子的元素是（用元素符號表示）。

⑵Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩定性>（用分子式表示）

（3）Q與R兩元素組成的分子構型可能是（填寫序號）。

a.直線型b.平面形c.三角錐形d.正四面體

（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且為短周期元素，化合物Cu2M和CU2Y可發生如下轉化（其

中D是淀粉水解的最終產物）:

一定量NaOH

過量濃硝酸D的溶液C非金屬MY（填“>”或

Cu2M》澄清溶液---------->懸濁液

"V”）,請用事實說明該結論：.

20.（2022?上海中學模擬預測）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙,

其原子個數比分別為1口1（甲）和2口1（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。

X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

（1）W的元素符號—，具核外共々一種運動狀態不同的電子。

（2）甲物質的結構式為—；乙物質的空間構型為—o

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）錢元素跟Y元素能形成化合物（Bi￡）,其水解生成難溶于水的BiOY。

□BiY3水解反應的化學方程式為—o

□把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—。

口醫藥上把BiOY叫做“次某酸飽”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。o

參考答案：

1.Mg、Si、HMgSi2H4Si2H6+4OH+2H2O=2SiO；

+7H2TNazSiCh+CCh+HzONa2cO3+H2SQ3IMgSi2H4+7C12.=MgCl2+2SiCl4+4HCl

2.充分反應，提高純橄巖中鎂的浸出率硅酸普通漏斗或漏斗Mn2++C10+

+

H2O=MnO2l+2H+CrFe(OH)3由圖可知，在較高溫度下析出MgSChHO,而且溶

解度隨著溫度的升高而減小，增大壓強，使溶液的沸點升高，溶液能夠達到較高溫度，有

利于析出MgSO4H2O晶體

3.34。4sl29金屬N、0、S4乙二胺分子間存在氫鍵CuCl共價正x

4.Fe3+NH：+OH=NH3H2O-^-mol/L1：1：1c(NO；)>0.3molL-1

d-c

5.O=C=OAgQ和AglCHsMgl2CH3MgI+2HC=2CH4t+Mgh+MgC122NH3+3CuO

△N2+3H2O+C11CDE

6.Na^+^S4-Na-?Na+[：S：]2-Na+s2>cr>

Na*abCH4D

7.KCIO3、CuOKNO32KCIO3曾

2++

2KC1+3O2T2Na2O2+2Cu+2H2O=2Cu(OH)2j,+O2t+4Na

H2()OH；

8.N>O>C1>SHF分子間形成氫鍵極性sp32CO()N-Fe:+-()H

/\2

H2OOH2

++2+

9.AI2O3Na:O:O:Na2Al+Fe2O32Fe+A12O3□□2Cu

+2Na2O2+2H2O=2CU(OH)2+ChT+4Na+4OH—4廣二。2廿2H2O或2H2O—4廣=

+

O2f+4H0.4