備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）第一輯（模擬卷三）（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24K39Fe56I127Au197一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．（湖南株洲2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期期中）近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是（）。A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣（Rb）是金屬元素B．奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D．天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料2．（2022·河北遷安高三11月檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）。A．HF穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是共價(jià)晶體C．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成3．（廣東珠海2021~2022學(xué)年上學(xué)期高三期中）證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理相符的是（）。A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果－－元素周期律B．常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2－－阿伏加德羅定律C．通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2C（s）+O2（g）＝2CO（g）的反應(yīng)熱－－蓋斯定律D．體積可變密閉容器中加入等體積的H2和I2（g），加壓體系顏色加深－－勒夏特列原理4．（保定市部分學(xué)校2022屆高三上學(xué)期期中考試）下列離子方程式正確的是（）。A．向NaHCO3飽和溶液中滴加CaCl2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++2HCO3－＝CaCO3↓+CO2↑+H2OB．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2OC．向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－D．向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑5．（2022·寧夏銀川高三上學(xué)期期中模擬）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和操作說(shuō)法不正確的是（）。選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)讀數(shù)為22.60mL用濃鹽酸和MnO2制氯氣檢驗(yàn)裝置氣密性除去CO中的CO2裝置或儀器6．（廣東省2022屆高三一輪復(fù)習(xí)調(diào)研考）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）。A．7g環(huán)丁烷（）含有的極性鍵數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NAC．1L0.1mol·L－1HCOONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NAD．氨氣與鈣發(fā)生置換反應(yīng)生成Ca（NH2）2和2.24LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7．（2022·陜西省榆林市高三上學(xué)期期中）X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y形成的化合物的水溶液呈堿性，M的最外層電子數(shù)目和最內(nèi)層相等，Z與Q同主族，Q的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是6，下列說(shuō)法正確的是（）。A．原子半徑：Z＜M＜QB．Z的最高正化合價(jià)是+7C．第5周期與M同主族的元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．X、Y和Q三種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵8．（湖南株洲2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期期中）利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)積極探索資源的有效使用、節(jié)約使用和循環(huán)使用，以實(shí)現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)和可持續(xù)發(fā)展，從而實(shí)現(xiàn)廢棄物的綜合利用和保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4C．“溶解II”過(guò)程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作I”需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器9．（湘潭市2022屆高三第一次模擬考試）紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖，下列關(guān)于紫草素的說(shuō)法正確的是（）。A．該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol紫草素能消耗3molNaOHB．紫草素的同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)原理相同D．紫草素與苯酚互為同系物10．（河南省百?gòu)?qiáng)名校2022屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）圖象可更直觀地表現(xiàn)化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化。下列判斷錯(cuò)誤的是（）。圖甲圖乙圖丙A．圖甲所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且△H＝Ea－Ea′B．若已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C（石墨，）C（金剛石，）△H＞0C．圖乙所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝－180kJ·mol－1D．若2A（g）B（g）△H＜0，則物質(zhì)能量高低如圖丙二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．（湖南省邵陽(yáng)市2022年高三11月模擬）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SB向濃度均為0.1mol·L－1的CuSO4和MgSO4混合溶液中滴加少量NaOH溶液先出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小C向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用12．（海安市2022屆高三期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，甲酸（HCOOH）在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO3－的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示Fe3O4中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．Fe3O4參與了該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時(shí)，碳?xì)浣『脱鯕浣“l(fā)生了斷裂C．H2在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用D．在整個(gè)歷程中，每1molH2可還原1molNO3－13．（2022·陜西省榆林市高三上學(xué)期期中）金屬鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)上制備各種合金。如圖是一種制備金屬鋰的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．與電極B相連的是電源的正極B．電極C上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e－＝LiC．設(shè)計(jì)A區(qū)的主要原因是碳酸鋰導(dǎo)電能力差D．A區(qū)反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Li2CO3＝4LiCl+2CO2+O214．（2022·湖北黃石高三上學(xué)期11月模擬）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．K與O間的最短距離為0.315nmB．與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為8C．在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置D．若KIO3晶體的密度為g?cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為15．（湖南省邵陽(yáng)市2022年高三11月模擬）常溫下，已知Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）。A．H2R的二級(jí)電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10－5B．在pH＝4的溶液中：3c（R2－）＜c（Na+）+c（H+）－c（OH－）C．等體積、等濃度的NaOH浴液與H2R溶液混合后，溶液中：（R2－）＜c（H2R）D．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO3－+H2R＝CO2↑+H2O+R2－三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（保定市部分學(xué)校2022屆高三上學(xué)期期中）工業(yè)上采用還原法冶煉黃金（Au）的原理如下：4Au+O2+8NaCN+2H2O＝4Na［Au（CN）2］+4NaOH2Na［Au（CN）2］+Zn＝2Au+Na2Zn（CN）4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在元素周期表中，Au與Cu位于同族，基態(tài)Au原子比基態(tài)Cu原子多2個(gè)電子層。基態(tài)Au原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______，金元素位于_______區(qū)。（2）Zn和Cu相鄰，第一電離能：I1（Cu）_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）I1（Zn），第二電離能：I2（Cu）_______I2（Zn）。（3）1mol［Zn（CN）4］2－中含_______molσ鍵。（4）已知鹵化鋅的熔點(diǎn)如下表所示：鹵化鋅ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI熔點(diǎn)/℃872283394446鹵化鋅的熔點(diǎn)存在差異的主要原因是_____________________。（5）由金、氯、銫三種元素組成的晶體M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，M的化學(xué)式為_(kāi)______，其中金原子形成了2種不同的配離子（均呈負(fù)一價(jià)），它們分別是_______和_______（寫(xiě)出離子符號(hào)，不分順序）。（6）金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞參數(shù)為408pm，金晶體的密度為_(kāi)______g·cm－3（只列計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。17．（湖南株洲2021~2022學(xué)年上學(xué)期高三期中）葉蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物［主要成分為Mg6（Si4O10）（OH）8，還含有Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì)］，利用該礦物生產(chǎn)鐵紅（Fe2O3）和堿式碳酸鎂的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“轉(zhuǎn)化”步驟中，溫度不能過(guò)高的原因是___________________________。（2）“調(diào)pH”時(shí)，產(chǎn)生濾渣2的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________________。（3）X通常選用___________（填化學(xué)式）。（4）“沉鎂”步驟中氨水加入的量不能太多，否則MgCO3·H2O的產(chǎn)率會(huì)降低，其原因是_______________________________________________。（5）取9.1g堿式碳酸鎂［xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O］，高溫分解后，測(cè)得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化學(xué)式中z＝___________寫(xiě)出由MgCO3·H2O生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式：______________________________________。（6）堿式碳酸鎂常用作新型阻燃劑，試分析堿式碳酸鎂能夠阻燃的原因：______________________________________。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。18．（湖南省邵陽(yáng)市2022年高三11月模擬）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用，但同時(shí)，又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們的熱點(diǎn)問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖（圖中表示生成2molNO2的能量變化）。1molNO氧化為NO2的焓變△H＝________kJ/mol。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）QUOTE2NO2（g）△H＝+QkJ·mol－1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/s20406080100c（NO2）/（mol·L－1）0.120.200.260.300.30①0~40s內(nèi)，v（NO2）＝________。②達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)體系吸收的熱量為_(kāi)________kJ（用Q表示）。③該溫度下反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3），其工作原理如圖：①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________________。②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是____________________。19．（廣東珠海2021~2022學(xué)年上學(xué)期高三期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型綠色、高效的水處理劑，對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。已知：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；②FeO42－具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置，裝置A中盛放KMnO4的儀器名稱是_______。②裝置B的作用是_________________。③裝置C中的KOH溶液需過(guò)量，目的是_________________。④C中得到紫色固體和溶液。則C中Cl2與Fe（