粵教版初中化學九年級上冊2.3構成物質的微粒——原子和離子教案()主備人備課成員教學內容粵教版初中化學九年級上冊2.3節，主要探討構成物質的微粒——原子和離子的基本概念及其特性。內容包括：

1.原子的定義與結構；

2.離子的形成及其分類；

3.原子與離子之間的轉化；

4.原子、離子在物質性質和化學反應中的作用；

5.生活中常見物質的原子和離子構成實例。

本節課將結合教材內容，引導學生通過觀察、思考、討論等教學活動，深入理解原子和離子的基本概念，為后續學習化學鍵、化合物等知識打下基礎。核心素養目標1.建立微粒觀念，理解原子和離子是構成物質的基本粒子，提高對物質微觀結構的認識；

2.掌握原子和離子的基本概念，形成化學基本語言表達能力，提升化學學科思維；

3.培養觀察、分析、解決問題的能力，學會運用原子和離子知識解釋生活現象；

4.增強科學探究能力，通過實驗和討論，體驗科學探究過程，培養合作與交流能力。教學難點與重點1.教學重點：

①原子和離子的基本概念及其相互轉化；

②原子和離子在物質性質和化學反應中的作用；

③生活中常見物質的原子和離子構成實例。

2.教學難點：

①原子結構示意圖的理解與運用；

②離子符號的書寫與識別；

③原子和離子之間的轉化規律的掌握；

④運用原子和離子知識解釋物質的性質和化學反應。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有粵教版初中化學九年級上冊教材，提前指導學生預習2.3節內容。

2.輔助材料：準備原子和離子結構示意圖、離子電荷表等相關圖片和視頻資源，便于學生直觀理解。

3.實驗器材：準備實驗用到的離子化合物樣品、原子模型、顯微鏡等，確保實驗器材安全可靠。

4.教室布置：將教室分為實驗操作區、小組討論區，便于學生進行實驗觀察和合作交流。同時，布置學習園地，展示與原子和離子相關的學習成果。教學過程1.導入新課

同學們，我們在上一節課中學習了分子的基本概念，知道了分子是構成物質的一種微粒。今天，我們要繼續探索構成物質的另外兩種微粒——原子和離子。請大家打開教材，翻到2.3節，我們一起來看看原子和離子究竟是什么。

2.自主學習

首先，給大家10分鐘時間，閱讀教材2.3節的內容，同時思考以下問題：

（1）原子是如何定義的？它的結構是怎樣的？

（2）離子是如何形成的？有哪些常見的離子？

（3）原子和離子之間有哪些聯系和區別？

3.課堂講解與互動

（1）原子

同學們，你們知道原子是如何定義的嗎？原子是構成物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成。原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。原子核外的電子帶負電，它們在原子核外按照一定規律運動。

現在，請同學們觀察教材上的原子結構示意圖，思考以下問題：

①原子核由哪些粒子組成？

②電子在原子核外是如何分布的？

（2）離子

請同學們思考以下問題：

①離子是如何形成的？

②舉例說明常見的正離子和負離子。

（3）原子與離子的聯系與區別

現在，我們知道了原子和離子的基本概念，那么它們之間有哪些聯系和區別呢？

聯系：

①原子和離子都是構成物質的微粒；

②原子和離子之間可以通過得失電子相互轉化。

區別：

①原子是電中性的，離子帶電；

②原子的化學性質相對穩定，離子的化學性質較為活潑。

4.實踐探究

為了讓大家更好地理解原子和離子的概念，我們來進行一個簡單的實驗。實驗內容為：觀察離子化合物在水中的溶解過程，探討離子是如何形成的。

實驗步驟：

（1）準備離子化合物樣品（如NaCl、KNO3等）和蒸餾水；

（2）將離子化合物樣品加入蒸餾水中，觀察溶解過程；

（3）用顯微鏡觀察溶解后的溶液，探討離子的形成過程。

實驗結束后，請同學們回答以下問題：

①實驗中觀察到了哪些現象？

②這些現象說明了什么？

5.總結與作業

課后作業：

（1）熟記原子和離子的基本概念，能正確書寫常見離子的符號；

（2）運用原子和離子知識，解釋生活中的一些現象；

（3）預習下一節課內容，了解原子和離子在化學反應中的作用。

同學們，今天的課程就到這里，希望大家能夠認真完成作業，鞏固所學知識。下節課我們將進一步學習原子和離子在化學反應中的作用。下課！知識點梳理本節課我們學習了構成物質的微粒——原子和離子，下面我們來梳理一下本節課的知識點。

1.原子的基本概念

-原子是構成物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成。

-原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。

-原子核外的電子帶負電，它們在原子核外按照一定規律運動。

2.原子的結構

-原子結構示意圖的觀察與理解。

-電子在原子核外的分布規律。

3.離子的形成與分類

-離子是帶電的原子或原子團。

-離子形成的原因：原子得失電子。

-離子分類：正離子（失去電子的原子）和負離子（獲得電子的原子）。

4.原子與離子的相互轉化

-原子可以通過得失電子轉化為離子。

-離子可以通過得失電子重新組合成原子。

5.原子、離子在物質性質和化學反應中的作用

-原子的化學性質主要由最外層電子決定。

-離子的化學性質較為活潑，容易參與化學反應。

-原子和離子在物質性質和化學反應中起到關鍵作用。

6.生活中常見物質的原子和離子構成實例

-舉例說明生活中常見物質的原子和離子構成，如鹽（NaCl）、水（H2O）等。

7.實踐探究

-觀察離子化合物在水中的溶解過程，探討離子的形成過程。

-分析實驗現象，理解離子化合物溶解的本質。教學反思今天的課程中，我們探討了原子和離子的基本概念以及它們在物質性質和化學反應中的作用。在整個教學過程中，我發現同學們對原子結構的理解相對容易，但對于離子符號的書寫和離子之間的轉化規律掌握得不夠牢固。這讓我意識到，在今后的教學中，需要更加注重對這部分內容的講解和練習。

在實踐探究環節，通過觀察離子化合物在水中的溶解過程，同學們對離子的形成有了更直觀的認識。然而，在實驗過程中，我也發現部分同學在操作顯微鏡時存在一定困難，這說明我們在實驗操作方面的訓練還需加強。

此外，課堂上我盡量用生動的語言和生活中的實例來解釋抽象的概念，以提高同學們的興趣和參與度。但從學生的反饋來看，可能還需要進一步調整教學方法，例如增加互動環節，讓同學們更多地參與到課堂討論中。

在今后的教學中，我會注意以下幾點：

1.加強對離子符號、離子轉化等難點內容的講解和練習，確保同學們能夠熟練掌握。

2.提高實驗操作技能的培養，讓同學們在實驗過程中更加得心應手。

3.進一步優化教學方法，增加課堂互動，提高同學們的參與度和興趣。

4.注重知識點的鞏固和拓展，讓同學們能夠將所學知識運用到實際生活中。板書設計①重點知識點：

-原子的定義與結構

-離子的形成與分類

-原子與離子的相互轉化

-原子、離子在物質性質和化學反應中的作用

②關鍵詞：

-原子核、電子、質子、中子

-離子、正離子、負離子

-電中性、電荷、得失電子

③重點句子：

-原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成。

-離子是帶電的原子或原子團，通過得失電子形成。

-原子與離子的化學性質主要由最外層電子決定。

-原子和離子在化學反應中起到關鍵作用，影響物質的性質。課后作業為了鞏固本節課所學知識，特布置以下課后作業：

1.解釋以下概念：

-原子

-離子

-正離子

-負離子

答案：

-原子：構成物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成。

-離子：帶電的原子或原子團，通過得失電子形成。

-正離子：失去電子的原子，帶正電。

-負離子：獲得電子的原子，帶負電。

2.列舉三種生活中常見的離子化合物，并說明它們由哪些離子組成。

答案：

-食鹽（NaCl）：由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成。

-燒堿（NaOH）：由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成。

-硫酸銅（CuSO4）：由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42-）組成。

3.解釋以下現象：

-碘酒中的碘為什么會溶解？

-為什么鹽可以溶解在水中？

答案：

-碘酒中的碘會溶解是因為碘分子與酒精分子之間發生了相互作用，使得碘分子從固態轉變為分散在酒精中的狀態。

-鹽可以溶解在水中是因為水分子與鹽中的離子之間發生了離子水合作用，使得鹽中的離子被水分子包圍并分散在水中。

4.根據以下原子結構示意圖，回答以下問題：

原子：O

|

v

28

（1）該原子是什么元素？

（2）該原子的原子序數是多少？

（3）該原子的最外層電子數是多少？

答案：

（1）氧元素（O）

（2）原子序數為8

（3）最外層電子數為6

5.以下哪些物質是由離子組成的？請說明理由。

（1）二氧化碳（CO2）

（2）氧化鐵（Fe2O3）

（3）氯化鈉（NaCl）

答案：

（1）二氧化碳不是由離子組成的，它是由碳原子和氧原子共價鍵形成的分子。

（2）氧化鐵不是由離子組成的，它是由鐵原子和氧原子通過共價鍵形成的化合物。

（3）氯化鈉是由離子組成的，它由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過離子鍵結合而成。

請同學們認真完成作業，加深對原子和離子知識的理解。下節課我們將進一步學習原子和離子在化學反應中的作用。教學評價與反饋1.課堂表現：在課堂上，同學們積極參與，特別是在原子和離子概念的討論環節，大家能夠主動提問和回答問題，展現出良好的學習氛圍。

2.小組討論成果展示：在小組討論環節，同學們能夠圍繞離子化合物溶解的實驗現象展開討論，通過合作探究，得出了離子形成和溶解的規律。

3.隨堂測試：通過隨堂測試，我發現大部