專題培優03：化學方程式及簡單計算

一、單選題

1.在一硬質玻璃管中盛放著8gFe2O3,通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后測得玻璃管內的固體的

質量減少了1.2g,則此時玻璃管內固體物質中鐵元素的質量為（）

A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g

占燃

2.從S+C）2八''叢'SC）2中獲取的信息錯誤的是（）

A.32g硫和32g氧氣完全反應，可以生成64g二氧化硫

B.常溫下硫與氧氣混合就可以變成二氧化硫

C.反應前后，元素的種類沒有改變

D.在反應前后，硫原子和氧原子的數目沒有改變

3.火力發電廠的燃料主要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅會污染空氣，還會形成酸雨。某發

電J處理NO?的反應原理為CH4+2NO2=CO2+X+2H2。，則X的化學式是（）

A.NOB.N2C.COD.NH4

4.苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強.下列對苯甲酸性質的推測不合理的是（）

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚獻試液變紅

5.我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2HZO。下列有關該反應的說

法不正確的是（）

A.X的化學式是Ag2sB.H2S中S元素為-2價

C.反應前后元素的種類不變D.H2s是無毒的

6.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所

75：

物質XYZQ

反應前的質量/g810121

反應后的質量/g021待測9

已知X和Q兩種物質的相對分子質量均為M,下列推理中正確的是（）

A.反應后物質Z的質量為9gB.反應中物質Y與Q發生改變的質量之比為1：1

C.Z可能是催化劑D.該反應的化學方程式中，物質X與Q的化學計量數之比為2：3

7.推理是學習化學的重要方法之一。下列推理正確的是（）

A.某物質在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質一定含碳、氫、氧三種元素

B.某固體中加稀鹽酸有氣泡產生，則固體中一定含碳酸根離子

C.某物質能與氫氧化鈉發生中和反應，則該物質一定是一種酸

D.某溶液的pH>7,則該溶液一定是堿的溶液

8.下列設計方案可行，化學方程式書寫及其反應類型都正確的是（）

A.用熟石灰處理硫酸廠的廢水：Ca（OH）2+H2sO4=CaSC）4+H2O復分解反應

占燃

B.測定空氣中氧氣的含量4P+56"2P2O5化合反應

C.實驗室制取二氧化碳：CaC03局溫CaO+CCh個分解反應

D.清洗試管壁上附著的銅：Cu+H2sO4=CuSO4+H2個置換反應

9.一定質量的某物質充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質中（）

A,只含有碳元素B.只含有碳、氫兩種元素

C.碳元素質量分數為85.7%D.碳、氫、氧元素質量比為6：1：8

10.宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養之一，對下列微觀圖示的理解，正確的是（）

旦

子

碳原

示

子

氮原

示

旦

子

氧原

f示

xe

A.參加反應的?和一微粒個數之比為3:2

B.該反應的基本反應類型為置換反應

C.反應前后分子的種類和數目均發生了改變

D.由，和/■?分別構成的物質中同種元素化合價相同

11.將一定量的稀硫酸加入到過量的鋅粉中，右圖是反應過程中某種物質的質量Y隨著時間變化的關系,

則Y不可能的是（）

°而

A.消耗鋅粉的質量B.剩余稀硫酸的質量C.生成氫氣的質量D.生成ZnSCU的質量

13.下列化合物中氯元素的化合價最低的是（）

A.CIO2B.HCIOC.KCIO3D.HCI

14.某化學興趣小組的同學設計了下列實驗，其中能達到相應要求的是（）

A.分離硝酸鉀和氯化鈉固體：取樣，加足量水溶液，過濾

B.制備氫氧化銅：將硫酸銅溶液和適量的氫氧化鈉溶液混合，過濾

C.除去二氧化碳中的水蒸氣：將混合氣體通過生石灰

D.鑒別氫氣和甲烷氣體：分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯

15.下列有關敘述、對應方程式、基本反應類型都正確的是（）

2

A.硝鏤不能和熟石灰混用：NH4N03+Ca（0H）2=Ca（NO3）2+2H2。+2NH3T復分解反應

B.赤鐵礦煉鐵:Fe2O3+3CO曲流2Fe+3c5置換反應

C.葡萄糖在人體中氧化：C6Hl2。6+6。2隨6CO2+6H2O氧化反應

D.比較鐵和銀的金屬活動性：Fe+2Age1=FeC12+2Ag置換反應

二、填空題

16.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發生反應（M、N在生成物中的化合價

為均為+2價），生成力的質量m和反應時間t的關系如圖所示.

金屬活動順序是M比N（填"強"或"弱"）；相對原的相對原子質量是M比N的（填"大”

或“小”）.

0反應時間/S

17.寫出下列反應的化學方程式

(1)硫在氧氣中燃燒;

(2)鋅和稀硫酸反應;

(3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應________.

18.在化學方程式中，的物質叫做反應物；的物質，叫做生成物。

1924g某物質在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g該物質含氫元素

的質量為g.該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數之比為.

20.在點燃條件下，4.8gCd與16.0g恰好完全反應，生成10.8gH2。、4.4gCC)2和物質X.則X的質量為

g;化學方程式為。

三、綜合題

21.發展利用太陽能可以推進節能減排.晶體硅是制造太陽能電池的重要原料.如圖是工業上以石英砂

(SiO2)為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題(備注：粗硅中的主要成分是硅)

(1)將石英砂粉碎的目的是:

(2)焦炭在反應①中體現出來的化學性質是;

(3)寫出流程中一種氧化物的名稱;

(4)寫出步驟②中發生反應的化學方程式：.

(5)副產品C。直接排放會污染空氣，工業上可以將之回收用來

22.請回答下列問題.

(1)鏤態氮肥不能與堿性物質混合施用的原因是

(2)為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用

是;

(3)在煉鐵的核心反應3CO+Fe2C>3222Fe+3cCh中，發生了氧化反應；

向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣

(4)AgNO3Cu(NO3)2Zn

泡，則濾渣中一定含有的金屬是.

23.我市所產某礦泉水的標簽如圖所示.回答下列問題：

天然飲用水

鈣離子X.OmgL

鎂離子，0.5mgL

理離子》0.3mgL

偏畦酸訥＞15mgL

pH（25*C）=7.4

（1）寫出鎂離子的離子符號.

（2）該礦泉水顯________（填"中性"、"酸性"或"堿性"）

（3）人體吸收該礦泉水中含有的某一元素可以防止佝僂病的發生，這種元素是（填元素符號）.

24.人類的生產生活離不開金屬.

（1）金屬鈦（TD的合金具有密度小，熔點高、可塑性好，抗腐蝕性強等性能，鈦合金與人體有很好的"相

容性工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiCh）、焦炭、氯氣為原

料，在高溫條件下制取其反應的化學方程式為：鬲濾然后用

TiCL,2FeTiO3+6C+7Cl22TiCI4+2X+6CO.

鎂與TiCL.,在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂.請根據以上信息回答下列問題：

①FeTiCh中鈦元素的化合價為.

②制取的反應中，的化學式為.

TiCI4X

③鎂與TiCk反應的基本類型為.

④下列關于鈦合金用途的說法不正確的是.

A.做保險絲B.用于航空、航天工業

C.制人造骨D.用于船舶、核潛艇的制造

（2）某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究.一段時間后發現A中鐵釘表面生銹，B中鐵釘依然

光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是.

（3）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子.Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強到

弱的順序是,如圖2是三種原子的結構示意圖，據此推測金屬失電子能力的強弱除與元素原子最

外層電子數有關外，還可能與有關.

（）將爐甘石（）赤銅。）和木炭粉混合后加熱到約得到一種鋅和銅的合金--黃

4ZnCO3,（CU2800℃,

銅，外觀似黃金但質地堅硬.（提示：ZnCCh受熱會分解，生成兩種氧化物.）

①寫出赤銅和木炭粉反應的化學方程式.

②有不法商人用黃銅冒充黃金，制假銷售，下列鑒別真假黃金的方法不正確的是.

A.灼燒B.看外觀C.滴加稀鹽酸D.滴加硫酸鋁溶液.

25.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如

圖所示的實驗.請計算：

過氧化氫溶液二氧化鏡

1

[126.0g}'/

122.8g)

反時前L充分反應后

(1)反應后產生氣體的質量為_______g.

(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數.

答案解析部分

一、單選題

1.B

分析：由于是考查混合物中鐵元素的質量而不是鐵單質的質量，所以可以根據鐵元素質量保持不變，直

接根據氧化鐵的鐵元素含量求算出8g氧化鐵的鐵元素質量即可.

解答：由于變化前后鐵元素的質量保持不變，都在試管內，所以可以根據氧化鐵中的鐵元素的質量確定

最后固體中的鐵元素的質量.氧化鐵中的鐵元素的質量分數為小為xl00%=70%,所以8g氧化鐵中鐵

5oXZ+loX3

元素的質量為8gx70%=5.6g.而部分反應后的試管內物質，由于鐵不會轉化為氣體逸出，所以鐵元素的質

量為5.6g.(本題很容易錯誤理解為使試管內的鐵的質量，即單質鐵的質量)

故選B

【點評】本題是考查質量守恒定律的，很容易錯誤理解為差量計算而求算鐵單質的質量.

2.B

解答：解：A、該反應中反應物和生成物的質量比為32：(16x2)：(32+16x2)=1：1：2,正確；

B、硫和氧氣的反應是在點燃條件下才可以發生，錯誤；

C、化學反應前后，元素的種類不變，正確；

D、在反應前后，硫原子和氧原子的數目沒有改變，正確.

故選B.

分析：根據質量守恒定律和化學方程式的實際應用，A和C是質量守恒的宏觀說法，D是微觀說法.硫和

氧氣的反應是在點燃條件下才可以發生，故B錯誤.

3.B

解答：反應前含有1個碳原子，4個氫原子，2個氮原子和4個氧原子，反應后現有1個碳原子，4個氧原

子和4個氫原子，在化學反應中原子的種類和數目不變，所以應該還有2個氮原子，所以組成為止，

故答案為：B。

分析：質量守恒定律從微觀領域解釋為化學反應前后原子種類和數目不變。

4.B

解答：解：A、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故選項說法正確.

B、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故選項說法錯誤.

C、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故選項說法正確.

D、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，不能使無色酚獻試液變色，故選項說法正確.

故選：B.

分析：根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酷溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性

溶液變紅；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈

堿性；結合酸的化學性質，據此進行分析判斷.

5.D

解答：A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。，反應前銀、氫、硫、氧原子個數分別為4、4、2、2,反應后的生成物中銀、

氫、硫、氧原子個數分別為0、4、0、2；根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個銀原

子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為AgzS,A不符合題意；

B、H2s中H顯+1價，故S元素為-2價，B不符合題意；

C、由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，C不符合題意；

D、在反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2。中，能用銀檢驗的有毒物質就是FhS,D符合題意。

故答案為：Do

分析：A、根據化學反應前后原子的個數不變分析

B、根據化合價規則分析

C、根據化學反應前后元素的種類不變分析

D、根據硫化氫是一種有毒氣體分析

6.D

解答：A、待測值：8+10+1+21-21-9=10,反應后物質Z的質量為10g,該選項說法不符合題意，故不符合題

意；

B、反應中物質Y與Q發生改變的質量之比為：(21-10)：(21-9)=11：12,該選項說法不符合題意，故不符

合題意；

C.反應后Z質量增大，不是催化劑，該選項說法不符合題意，故不符合題意；

設該反應的化學方程式中，物質與的化學計量數之比為根據題意有：

D.XQx：y,xM：yM=8：(21-9),

x：y=2：3,該選項說法符合題意，故符合題意。

分析：A、根據質量守恒定律可知，反應前總質量=反應后總質量。

B、根據題目中的信息，找出反應中物質Y與Q發生改變的質量，再作比較。

C、根據反應后Z質量的變化情況，判斷是否是催化劑。

D、根據化學方程式可知，表示各反應物、生成物之間的質量比，等于物質的相對分子質量與系數乘積

之比。

7.C

解答：A、因為生成物二氧化碳和水中含有C、H、。三種元素，所以反應物中也應該有這三種元素，又知

某物質在氧氣中充分燃燒，故生成物中的氧元素可能來自氧氣，故可判斷該物質中一定含有碳、氫元

素，可能含有氧元素，A不符合題意；

B、活潑金屬也能和稀鹽酸反應生成氣體，B不符合題意；

C、中和反應是酸與堿的反應，因此能與氫氧化鈉發生中和反應，則該物質一定是一種酸，C符合題意；

D、pH大于7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉的水溶液pH大于7,碳酸鈉屬于鹽，D不符合題意；

故答案為：Co

分析：A、根據化學反應前后元素種類不變分析

B、根據活潑金屬和碳酸鹽混合有氣體放出分析

C、根據中和反應的概念分析

D、根據pH大于7的是堿性溶液分析

8.B

解答：A.熟石灰堿性相對比較弱，可以用來處理廢水，只是化學方程式沒有配平，故不符合題意；

B.用磷燃燒可以測定一定容積里氧氣的含量，化學方程式正確，也配平，磷燃燒的反應屬于化合反應，

故符合題意；

C.實驗室制取二氧化碳用碳酸鈣與稀鹽酸反應，反應原理錯誤，故不符合題意；

D.銅是不活潑金屬，常溫下，不能與稀硫酸反應，故不符合題意。

故答案為：Bo

分析：判斷一個化學方程式是否符合題意：1、反應物與生成物是否遵守客觀事實；2、反應條件是否符

合題意；3、氣體符號及沉淀符號使用是否符合題意；4、方程式是否配平。

9.D

解答：根據題目給出的信息可知：某物質的質量=44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的質量

=44gx—=12g；18g水中氫元素的質量=18gxk=2g；12g+2g<30g,因此該物質中一定含有碳、氫、氧三種

44lo

元素；碳、氫、氧元素質量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質量分數=茄><100%=40%.故選D

分析：質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總

和.根據題目給出的信息可知：某物質的質量=44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的質量=44gx12

44=12g；18g水中氫元素的質量=18gx218=2g；12g+2g<3Og,因此該物質中一定含有碳、氫、氧三種元

素；碳、氫、氧元素質量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質量分數=1230xl00%=40%.本考點是有關

質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變,

一個一定變.還要注意有關的計算要準確，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中.

10.C

解答：A.根據化學方程式可知，參加反應的?和■，微粒個數之比為2:2（或1:1）,故A不符合

題意；

B.該反應的反應物是兩種化合物，生成物上一種單質和一種化合物，不符合置換反應的特征，故B不符

合題意；

C.根據化學方程式可知，反應前后分子的種類和數目均發生了改變，故C符合題意；

D.由，和J??分別構成的物質中具有相同元素是碳元素，■，中的碳元素化合價為+2價，

1?中碳元素化合價是+4價，由，和J??分別構成的物質中同種元素化合價不相同，故D不符

合題意。

故答案為：C?

分析：根據微觀示意圖可知，反應物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮氣和二氧化碳，反應的化學方

程式為:一定條件下

2CO+2NOtN24-2CO2

A、根據化學方程式可知，一氧化氮和一氧化碳的分子個數比。

B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。

C、根據微觀示意圖可知，反應前后分子的種類和數目改變情況。

D、在化合物中，元素的正負化合價代數和為零。分別計算得出一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合

價。

11.B

分析：通過鋅與稀硫酸反應的化學方程式分別估算鋅粉、硫酸鋅、氫氣和溶液的總質量，再分別讓鋅粉

的質量、硫酸鋅的質量、氫氣的質量和溶液的總質量在反應開始時、反應進行中和反應結束后對應在坐

標系中，就能得出相應的圖象，再與所給圖象對照，即可得到答案.

解答：A、消耗的鋅粉的質量在反應開始時的質量為零，反應中消耗的鋅粉的質量逐漸增加，由于鋅粉過

量，因此稀硫酸最終全部消耗的質量達到最大，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出

發，先上升，再保持水平的一條曲線.故對.

B、剩余硫酸的質量由于硫酸的消耗不斷變小，圖象應不斷下降，故錯.

C、氫氣在反應開始時的質量為零，反應中氫氣的質量逐漸增加，由于鋅粉過量，因此當稀硫酸全部反應

后，氫氣的質量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發，先上升，再

保持水平的一條曲線.故對.

D、硫酸鋅在反應開始時的質量為零，反應中硫酸鋅的質量逐漸增加，由于鋅粉過量，因此當稀硫酸全部

反應后，硫酸鋅的質量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發，先上

升，再保持水平的一條曲線.故對.

故選:B.

（點評/本題主要考查有關化學方程式的計算和圖象的表達.解答這類題目的關鍵首先是根據化學方程式

計算或估算出相關的數據，然后再用圖象表示出來，從而得到相關的答案.

12.A

解答：從題中的數據可知，甲中硫過量，乙中M過量，6.0gM能與1.5g硫完全反應，

2M+$4M2s

2M32

6g1.5g

2M6a

正=意2M:32=6g:1.5g

得到M=64,故答案選擇A

分析：根據甲、乙兩同學實驗數據，結合題設中"充分反應時，所用A和硫的質量各不相同，但總質量相

等，都是7.5g",可知，甲、乙組中的物質都沒有完全反應，因為反應前物質的質量之和大于反應后生成

的物質，甲中硫過量，乙中M過量分析，可知反應2M+S=MzS,判斷恰好完全反應時A、S用量比；利用

所判斷的恰好完全反應時M、S用量比，求出M的相對原子質量；

13.D

解答：A、氧元素顯-2,設氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，則*+（-2）*

2=0，貝！Ix=+4,

B、氫元素顯+1,氧元素顯-2,設氯元素的化合價是y,根據在化合物中正負化合價代數和為零，則

（+l）+y+（-2）=0，則丫=+1。

C、鉀元素顯+1,氧元素顯-2,設氯元素的化合價是z,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知

KCIO3中氯元素的化合價（+i）+z+（-2）X3=0，則z=+5。

D、氫元素顯+1,設氯元素的化合價是z,根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（+i）+z=o，

則z=-1,

故答案為：Do

分析：氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-1價，根據化合物中元素正負化合價的代數和為零的原則，求

出各物質中氯元素的化合價進行比較。

14.B

解答：解：A、硝酸鉀和氯化鈉都是易溶于水的物質，因此通過取樣，加足量水溶液，過濾不能分離硝酸

鉀和氯化鈉；

B、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此可以用硫酸銅溶液和適量的氫氧化鈉溶液混

合，過濾的方法制取氫氧化銅；

C、生石灰是氧化鈣的俗稱，能和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，因

此不能用將混合氣體通過生石灰的方法除去二氧化碳中的水蒸氣；

D、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯，都能夠觀察

到燒杯內壁出現水霧，因此通過分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯的方法不能鑒別氫氣和甲烷.

故選：B.

分析：硝酸鉀和氯化鈉都是易溶于水的物質；

硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

生石灰是氧化鈣的俗稱，能和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；

氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳.

15.A

解答：A.硝酸鍍與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、水和氨氣，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩

種新的化合物，屬于復分解反應，A符合題意；

B.在化學反應的條件是高溫，且反應是兩種化合物，不屬于置換反應，B不符合題意；

C.氧化反應不屬于基本反應類型，（:不符合題意；

D.氯化銀是一種難溶性鹽，所以鐵不能與氯化銀發生置換反應，D不符合題意。

故答案為：A。

分析：化學方程式的書寫遵循客觀事實，即能反應且化學式要正確，遵循質量守恒定律，即方程要配

平，反應的條件和箭頭要合適。根據反應的特點判斷反應的類型

二、填空題

16強；小

解答：解：根據圖象可以看出,金屬M需要的時間短，因此M的金屬活動性強；而M得到的氫氣多，再

根據氫氣的質量=令黑黑常質號X金屬的質量，說明M的相對原子質量小.

故答案為：強，小

分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，和稀酸溶液發生反應時現象也就越劇烈,

在等同條件下，反應完所需要的時間也就越短；根據氫氣的質彝^^義金屬的質量?

占燃

17.S+5八'"S02；Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2個；HCI+KOH=KCI+H2O

占燃

解答：（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+02八'"S5,

（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個；

（3）氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為HCI+K0H=KCI+H2。.

占燃

故答案為：（1）S+02S02;（2）Zn+H2so4=ZnSO4+H2個；（3）HCI+K0H=KCI+H20.

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、

注、等）進行書寫即可.

18.參加反應；反應后產生

解答：在化學方程式中，參加反應的物質叫做反應物；反應后產生的物質，叫做生成物。

分析：根據化學方程式的概念即意義回答。

19.0,2；3：1

解答：解：1.8g水中氫元素的質量=1.8gx。=0.2g,根據質量守恒定律可知，水中氫元素的質量即該物質

1O

中氫元素的質量.根據質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量為2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g,因此該反

應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數之比為鬻:爰=3：L

3264

故答案為：0.2；3：1.

分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變.由題意

"2.4g某物質在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，則可計算1.8g水中氫元

素的質量，即2.4g該物質含氫元素的質量.

點燃

20.5.6；3cH4+502：CO2+6H2O+2CO

解答：根據質量守恒定律可知，反應前后質量總和不變，則有：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X,解得X=

5.6g；4.8gCH4中碳元素質量=4.8gXnX100%=3.6g，4.8gCH4中氫元素質量=4.8g-3.6g=1.2g；

10.8gH2O中氧元素的質量=io8gX送X100%=9.6g，10.8gH2O中氫元素的質量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4g

82中碳元素質量=4.4gX卷X100%=12g,4.4882中氧元素質量=4功-1.28=3.28；根據質量守恒定律

可知X物質中碳元素的質量=3.6g-l.2g=2.4g,氫元素質量=1.2g-l.2g=0；氧元素質量

=.16.Og-9.6g-3.2g=3.2g,X物質含有碳、氫元素，碳原子與氧原子的個數比=".30=1],所以在此條

件下甲烷與氧氣反應生成二氧化碳、一氧化碳和水，反應中，甲烷、氧氣、二氧化碳、水和一氧化碳化

學計量數比=我.及四.但?嶺.皿=35162，反應的化學方程式為：

16'32'44'18'28-

點燃

3cH4+502：CO2+6H2O+2CO。

分析：(1)根據質量守恒定律求出物質X的質量。

(2)根據已知反應物和已知生成物的質量以及相對分子質量求出已知物的分子數，分子數的比即為化學

方程式中各物質的化學計量數之比。

(3)根據化學反應前后，原子的種類和數目不發生變化，計算出X的化學式。

三、綜合題

21.(1)增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分

(2)還原性

(3)一氧化碳或二氧化硅

(4)SiCI4+2H2局溫Si+4HCI

(5)做燃料或還原劑

解答：解：(1)將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分；故答案為：增大與焦

炭的接觸面積，是反應更充分；(2)焦炭在反應①中體現出來的化學性質是還原性；故答案為：還原性；

(3)寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化硅；故答案為：一氧化碳或二氧化硅；(4)四氯

化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；故答案為：SiCL+2H2局溫Si+4HCI；(5)副

產品C。直接排放會污染空氣，工業上可以將之回收用來做燃料或還原劑：故答案為：做燃料或還原劑；

分析：根據題目給出的流程圖和信息，將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應更充

分；焦炭在反應①中體現出來的化學性質是還原性；寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化

硅：四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；副產品C。直接排放會污染空氣，

工業上可以將之回收用來做燃料或還原劑.

+

22.(1)NH4和0K相遇會結合生成NH3,從而使肥效降低

(2)吸收氧氣和水，防止食品受潮和變質

(3)CO

(4)Zn、Cu>Ag

解答：解：（1）鍍態氮肥不能與堿性物質混合施用的原因是NH4+和OH*相遇會結合生成NH3,從而

使肥效降低；（2）鐵易吸收氧氣和水生成氧化鐵，防止食品受潮和變質；（3）3CO+Fe2O3':2Fe+3C5

中，一氧化碳得到了氧被氧化，發生了氧化反應；（4）向AgNCh和Cu（Nth）2的混合溶液中加入一定量

的Zn粉，則鋅先與硝酸銀溶液反應，置換出銀，再與硝酸銅溶液反應置換出銅，由于濾渣中加鹽酸有氣

泡，則濾渣中一定含有鋅，說明鋅有剩余，故一定含有銀、銅和鋅.

故答案為：（1）N1+和0H一相遇會結合生成NH3,從而使肥效降低；（2）吸收氧氣和水，防止食品

受潮和變質；（3）CO；（4）Zn、Cu、Ag

分析：（1）根據鏤態氮肥不能與堿性物質混合施用分析，（2）根據鐵易吸收氧氣和水生成氧化鐵分析；

（3）化學反應的方程式分析解答，（4）根據金屬活動性順序的意義解答

23.（1）Mg2+

（2）堿性

（3）Ca

解答：解：（1）鎂原子的最外層