河南省2021年中考化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．河南博物院館藏豐富，下列相關制作過程中一定發生了化學變化的是（）A．玉器雕琢 B．骨笛打孔 C．彩陶燒制 D．金筒刻字2．日常生活中，用得最多的材料是有機合成材料。下列不屬于有機合成材料的是（）A．合金 B．塑料 C．合成橡膠 D．合成纖維3．侯德榜是我國制堿工業的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl4．“84消毒液”的有效成分次氯酸鈉（NaClO）中，氯元素的化合價為（）A．-1 B．+1 C．+5 D．+75．下列物質在氧氣里燃燒時，能生成有刺激性氣味的氣體的是（）A．鐵絲 B．硫 C．鎂條 D．木炭6．古籍記載“曾青得鐵則化為鋼”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應得到銅，該反應為（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應7．規范的操作方法是實驗安全和成功的保證，下列圖示的實驗操作正確的是（）A．點燃酒精燈 B．加熱液體C．收集氫氣 D．稀釋濃硫酸8．2021年世界水日的主題是“珍惜水、愛護水”。下列說法正確的是（）A．地球上的淡水資源十分豐富 B．部分結冰的蒸餾水屬于混合物C．水是由氫分子和氧原子構成的 D．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物9．黑火藥爆炸事件的反應為：S+3C+2KNO3A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O310．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等C．30℃時，30gNaCl加入到100g水中可得到飽和溶液D．將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質的質量保持不變11．現有下列反應：①2KMnO4Δ__KA．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．下列根據某些性質區分一些常見物質的方法錯誤的是（）A．羊毛和滌綸：灼燒聞氣味 B．硫酸銨和氯化銨：加熟石灰研磨C．銅片和黃銅片：相互刻畫 D．氧氣和二氧化碳：伸入燃著的木條13．下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）A．電解一定質量的水 B．向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水C．向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D．向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液14．現將含有某一種氯化物雜質的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質可能是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl二、填空題15．空氣中含量多且常用作保護氣的是，人體中含量最高的元素是。16．大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為（填“C2H5OH”、“C6H12O6”或“（C6H10O5）n”）；施用化肥是農業增產的重要手段，尿素（CO(NH2)2）屬于（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）。17．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為 ，如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發生變化的離子有 ，從微觀角度看，該化學反應的實質是。18．實驗室除去粗實驗中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、、蒸發；除去粗實驗水中的雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入過量的NaOH、、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是。19．開發利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學方程式為，實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為。（2）某有機物與N2O4反應釋放能量，可做高能能源。該有機物18g與一定質量的N2O4恰好完全反應，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，實驗測得其相對分子質量為60，該有機物的化學式為。三、綜合題20．A、B、C、D、E均含有同一種金屬元素，它們之間的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應可一步實現，部分物質和反應條件略去）。已知A為氧化物，其中金屬元素顯+3價，且其質量分數為70%；B為單質，E為難溶性堿；A→B是工業制取B的主要原理，A的化學式為 ；D→E的化學方程式為 ；C與B可發生化合反應生成D，該反應的化學方程式為。21．請從分子的角度解釋下列生產、生活中的現象。（1）濕衣服在太陽下晾曬比在陰涼處干的更快。（2）加壓時，3000L的氧氣可裝入溶劑為20L的鋼瓶中。22．某化學小組用如圖所示的實驗裝置進行探究實驗。（1）請寫出滴加過氧化氫溶液時發生反應的化學方程式。（2）用80℃的水加熱Y形管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要什么條件？23．實驗室選用下列儀器配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。（1）所需氯化鈉固體的質量為g。（2）完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱。（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數，對結果會造成什么影響？24．從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。（1）請寫出步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式。（寫一個即可）（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質量大于溶液甲，確定M后寫出發生反應的化學方程式。25．碳及其化合物與生產、生活密切相關，是化學學習和研究的重要內容。（1）請將如圖虛線框內碳原子的結構示意圖補畫完整。（2）金剛石和石墨都屬于碳單質，它們的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因是（填字母代號）。a構成它們原子的大小不同b兩種物質有不同種原子構成c構成它們的原子數目不同d兩種物質里碳原子的排列方式不同（3）某同學用如圖裝置（鐵架臺等略去）制取純堿干燥的CO2，并探究CO2的性質。①A裝置能控制反應的發生和停止，請簡述使反應停止的原理。②B裝置中可能發生反應的化學方程式為。③證明CO2與水發生了化學反應的實驗現象為。（4）制取CO2后的酸性廢液需處理后再排放；除去CO2常用堿液吸收法。①檢驗某廢液是否呈酸性，可選用的一種試劑（或用品）是。②為探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶質成分，某同學設計了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反應后靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變紅，溶質為Na2CO3和NaOH。請指出該方案中的不正確并加以改正。（5）某溫室大棚需用到440LCO2（按標準狀況計算，CO2密度為1.964gL），用足量鹽酸與含CaCO380%的石灰石反應制取，需要這種石灰石的質量是多少？

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.玉器雕琢過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；B.骨笛打孔過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；C.彩陶燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；D.金筒刻字過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。2．【答案】A【解析】【解答】A.金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，不屬于有機合成材料；B.塑料屬于有機合成材料；C.合成橡膠屬于有機合成材料；D.合成纖維屬于有機合成材料。故答案為：A。

【分析】合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。3．【答案】A【解析】【解答】NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，NaCl是是食鹽的主要成分。純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式是：Na2CO3。故答案為：A。

【分析】根據物質的名稱，化學式，進行分析。4．【答案】B【解析】【解答】根據已知鈉的化合價為+1，氧的化合價為-2，設氯的化合價為x，得：+1+（-2）+x=0x=+1故答案為：B。

【分析】根據在化合物中，元素的正負化合價的代數和為零，進行計算。5．【答案】B【解析】【解答】3Fe+2O2點燃__Fe3O4；S+O2點燃__SO2；2Mg+O2點燃__2MgO；C+O26．【答案】C【解析】【解答】可溶性的銅的化合物與鐵發生反應得到單質銅，同時生成一種亞鐵鹽，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的應，屬于置換反應。故答案為：C。

【分析】根據反應的特點，結合各個反應類型的特點，進行分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，防止發生火災，不符合題意；B.給試管里的液體加熱時，用外焰加熱，試管里的液體不能超過試管容積的1/3，不符合題意；C.氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，不符合題意；D.稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出去，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據酒精燈使用的注意事項，進行分析。B、給試管中的液體加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，否則會引起液體飛濺，造成燙傷。C、氣體的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。D、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。8．【答案】D【解析】【解答】A.地球上的淡水資源十分缺乏，故不符合題意；B.部分結冰的蒸餾水也是由一種物質組成的，屬于化合物，故不符合題意；C.水是由氫元素和氧元素組成的，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，故不符合題意；D.硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，故符合題意。故答案為：D。

【分析】A、地球上的淡水資源十分缺乏。B、部分結冰的蒸餾水也是水一種物質組成的。C、水是由氫元素和氧元素組成的，分子是由原子構成的。D、根據硬水的概念，進行分析。9．【答案】A【解析】【解答】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含S、C、K、N、O的個數分別是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的個數分別是0、3、0、2、6，故生成物中還應含1個S、2個K，故X的化學式為：K2S。故答案為：A。

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，進行分析。10．【答案】B【解析】【解答】A.因溶解度受溫度影響在不斷的變化，所以若不指明溫度就不能比較不同物質的溶解度，故不符合題意；B.根據溶解度曲線可知，t℃時，兩種物質的溶解度相等，根據飽和溶液的溶質質量分數=溶解度C.根據溶解度曲線可知，30℃時，NaCl的溶解度大于30g，故將30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不飽和溶液，故不符合題意；D.KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，KNO3的溶解度減小，溶液仍然是飽和溶液，降溫過程有晶體析出，該溶液中溶質的質量減小，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據已知溫度查出有關物質的溶解度；根據物質的溶解度查出對應的溫度；比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。11．【答案】A【解析】【解答】實驗室制取氧氣的反應原理，就是指在實驗室條件下，方便、簡潔地來制取氧氣，同時考慮生成物是否有污染，根據題意，硝酸銨因為溫度不同，硝酸銨分解的產物不同，即使發生了題目所指出的反應，生成的是氮氣和氧氣的混合氣體，難以分離；同時，硝酸銨受熱易發生爆炸，因而缺乏可靠的安全性，而利用氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣，操作簡單，安全，方便易行，故實驗室常用來制取氧氣。故答案為：A。

【分析】根據實驗室制取氧氣的反應原理，進行分析。12．【答案】B【解析】【解答】A.羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒無此氣味，現象不同，可以區分，不符合題意；B.硫酸銨和氯化銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，均能產生刺激性氣味，現象相同，無法區分，符合題意；C.黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故銅片和黃銅片相互刻劃，銅片上留下痕跡，不符合題意；D.氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒的更旺，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，現象不同，可以區分，不符合題意。故答案為：B。

【分析】通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時，所產生的現象不同，把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。13．【答案】D【解析】【解答】A.電解水時，產生的氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8，故不符合題意；B.氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，稀釋氫氧化鈉溶液時，溶液的pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，故不符合題意；C.向一定質量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，飽和溶液中的水不斷減少，且該反應放熱，溶液溫度不斷升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，反應過程中溶液的質量一直減小，溫度恢復到常溫，氫氧化鈣又會略有溶解，但最終溶液質量減小，故不符合題意；D.向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此過程沒有沉淀生成，待鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時沉淀的質量開始增加，待氯化鈣完全反應，此時沉淀的質量不再增加，故符合題意。故答案為：D。

【分析】結合所涉及的化學知識，符合題意分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。14．【答案】C【解析】【解答】設95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應生成氯化銀的質量為xMgCl95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應生成氯化銀的質量為287g，實際生成氯化銀沉淀290g，則樣品中含有雜質的氯元素的質量分數大于氯化鎂中氯元素的質量分數；氯化鎂中氯元素的質量分數=35.5×235.5×2+24A.氯化鈉中氯元素的質量分數=35.5×135.5+23B.氯化鈣中氯元素的質量分數=35.5×235.5×2+40C.氯化鋁中氯元素的質量分數=35.5×335.5×3+27D.氯化鉀中氯元素的質量分數=35.574.5答案：C。

【分析】根據化學方程式，計算出95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應生成氯化銀的質量。

生成的氯化銀的質量與290g比較，得出雜質的氯元素的質量分數大于氯化鎂中氯元素的質量分數。

再根據化學式中氯元素的質量分數，進行計算。15．【答案】氮氣（或N2）；氧元素（或O）【解析】【解答】空氣中含量多且常用作保護氣的是氮氣，氮氣約占空氣體積分數的78%，且化學性質穩定，可作保護氣；人體中含量最高的元素是氧元素。

【分析】根據空氣的成分，進行分析。16．【答案】(C6H10O5)n；氮肥【解析】【解答】大米、面粉中含有的糖類物質主要是淀粉，淀粉的化學式為(C6H10O5)n；尿素含氮元素，屬于氮肥。

【分析】含氮元素的化學肥料，屬于氮肥。17．【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na+、Cl-；氫離子與氫氧根離子結合生成水（或【解析】【解答】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發生變化的離子Na+、Cl-，從微觀角度看，該化學反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水或者H++OH-=H2O。

【分析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水。

根據微觀示意圖，分析粒子在化學反應前后的變化情況，進行分析。18．【答案】過濾；BaCl2；除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3【解析】【解答】實驗室除去粗實驗中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發，除去粗實驗水中的雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣產生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應，其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。故答案為：①過濾；②BaCl2；③除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。

【分析】根據粗鹽提純過程，進行分析。19．【答案】（1）2H2+O（2）C2H8N2【解析】【解答】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應的化學方程式為：2H2+O2（2）先確定其所含元素種類及其質量，然后將各元素的質量比逆運算換算為原子個數比。根據生成物，該有機物中含碳、氫、元素，m(C)=26.4×m(H)=21.6×7.2g+2.4g=9.6g＜18g，根據質量守恒定律可知該有機物一定還含有氮元素，m(N)=18g-9.6g=8.4g，設該有機物的化學式為CxHyOz，12x：y：14z=7.2：2.4：8.4，12x+y+14z=60，解得x=2，y=8，z=2，故該有機物的化學式為C2H8N2。【分析】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。

鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。（2）先確定其所含元素種類及其質量，然后將各元素的質量比逆運算換算為原子個數比。20．【答案】Fe2O3；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)【解析】【解答】由分析可知，A為氧化鐵，D為氯化亞鐵，D和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉化學方程式，C與B可發生化合反應生成D，即氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，化學方程式，故填：Fe2O3；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；2FeCl3+Fe=3FeCl2。

【分析】根據氧化鐵中鐵顯+3價，氧化鐵中鐵元素的質量分數=56×256×2+16×321．【答案】（1）分子在不斷運動，溫度越高分子運動越快（2）分子間有間隔，加壓能使分子間隔變小【解析】【解答】（1）濕衣服在太陽下晾曬比在陰涼處干的更快，是因為分子在不斷運動，且太陽下溫度高，溫度越高，分子的運動速率越快；（2）加壓時，3000L的氧氣可裝入溶劑為20L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，加壓能使分子間隔變小?！痉治觥扛鶕肿娱g有間隔，分子在不斷運動，進行分析。22．【答案】（1）2H（2）溫度達到可燃物著火點【解析】【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2（2）用80℃的水加熱Y形管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，白磷、紅磷都與氧氣接觸，白磷達到了著火點，燃燒，紅磷未達到著火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點。【分析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣。（2）根據物質的燃燒條件，進行分析。23．【答案】（1）3.0（2）漏斗（3）導致所配溶液溶質質量分數偏大【解析】【解答】（1）所需氯化鈉固體的質量為：50g×6%=3.0g；（2）用固體配制一定溶質質量分數的溶液，步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故不需要漏斗；（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數，俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數偏大?！痉治觥浚?）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數。（2）根據用固體配制一定溶質質量分數的溶液所需儀器，進行分析。（3）讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。24．【答案】（1）Mg+H2SO4（2）除去固體中的銅單質（3）Zn+Cu(NO【解析】【解答】（1）步驟Ⅰ中發生反應為鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：Mg+H2SO4（2）粗產品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應，銅、銀和稀硫酸不反應，故步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質；（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M能與硝酸銅反應，且M的相對原子質量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，該反應的化學方程式為：Zn+Cu(NO3【分析】（1）根據題意可知，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。（2）銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。（3）鋅的相對原子質量比銅大，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。25．【答案】（1）（2）d（3）當用彈簧夾夾住橡皮管時，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與多孔隔板上的固體藥品分