第五單元

化學反應的定量關系課題2化學方程式（第三課時）化學

九年級

上冊日常生活和工農業生產中，我們常離不開計算。例如，工廠老板要計算：生產一定量的產品需要多少原料，以保障成本和利潤；農民伯伯要計算：一塊農田要撒多少化肥，才保證農業豐收；飛行員要根據飛機的行程計算：需加多少航空煤油和汽油，才能安全返航。科研人員需依據火箭推進器性能參數，精確計算液氫燃料完全燃燒所需液氧助燃劑裝載量，以確保火箭發射成功。合理的計算，不僅可滿足實際需要，還可節省開支，避免不必要的浪費。課堂導入知識回顧回憶實驗室制取氧氣的學生實驗，你完成得順利嗎？反應物用量過多過少產量不足……浪費探尋化學變化中的質量關系

在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑

△元素的質量守恒m（氧氣）＝m（氧元素）m（高錳酸鉀）×氧元素的質量分數＝m（氧元素）未全部轉化為氧氣m（高錳酸鉀）＝m（錳酸鉀）＋m（二氧化錳）＋m（氧氣）物質總質量守恒轉化關系中的其他物質定量質量守恒定性物質轉化關系m（KMnO4）∶m（O2）＝316∶32比例關系定量7.9g∶m（O2）＝316∶32三、

根據化學方程式進行簡單計算利用化學方程式計算的依據：（1）理論依據：質量守恒定律。（2）基本依據：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比。=各物質的相對分子質量（或相對原子質量）與其化學式前化學計量數的乘積之比若108kg：（

）kg：

（）kg2H2＋O22H2O(2×1×2)：(16×2)：2×(2+16）4：32：

36若4g：（

）g：

（）g若（）g：（

）g：18g3236162點燃你明白

是如何計算的了嗎？864972例1.

在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△設設未知量寫寫出化學方程式找已知量、未知量;寫出相對分子質量列比例式求解簡明地寫出答案解：設可得氧氣的質量為x。

2×（39+55+4×16）1×（2×16）7.9gx答：可以得到0.8g氧氣。根據化學方程式計算步驟1、已知反應物的質量，求生成物的質量。=2×1587.9gx

32=32×7.9g2×158

x=0.8g2.已知生成物的質量,求反應物的質量。例2.

工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分：CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？

答：需要碳酸鈣的質量為10t。解：設需要碳酸鈣的質量為x。10056x5.6tx不帶單位化學方程式需配平已知量不要忘記帶單位計算結果要有單位高溫CaCO3══CaO+CO2計算時應注意的問題：（2）化學方程式書寫要正確且必須要配平；（1）設未知量時要注意單位統一，多個未知量要用不同的字母表示；（3）相對分子質量一定要計算準確，且要乘化學式前面的系數；（4）一定要帶入純物質的質量（體積換算為質量）；（5）解題步驟規范，過程完整。0解：11.2L氧氣的質量為11.2L×1.43g/L≈16g設生成氧化鎂的質量為x。2Mg+O22MgO點燃328016gx==x40g答：生成氧化鎂的質量為40g。例3.足量的鎂與標準狀況下11.2L的氧氣（氧氣密度為1.43g/L）充分反應，生成氧化鎂的質量為多少？328016gx單位轉換型例4.為測定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質量分數,小明取一定質量的樣品放入燒杯中,分2次加入質量分數相同的稀硫酸,實驗過程和數據如圖所示。(提示:銅不能與稀硫酸反應,鋅與稀硫酸反應的化學方程式是Zn+H2SO4ZnS04+H2↑)利用質量守恒定律來尋找已知量型（1）生成氫氣的總質量

g。（2）黃銅樣品中銅的質量分數。0.4x=13g答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5％。解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。652x0.4g（1）生成氫氣的總質量

g。（2）黃銅樣品中銅的質量分數。0.4Zn+H2SO4ZnS04+H2↑2x0.4g=65黃銅樣品中銅的質量分數為40.0g40.0g-13g×100％=67.5％例5.實驗室用48.0g過氧化氫溶液和2.0g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。（1）反應中生成氧氣的質量是g（2）計算參加反應的過氧化氫的質量。圖表型物質的總質量/g反應時間/min48.4t150.01.602H2O2══2H2O+O2MnO2解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。x=3.4g6832x1.6g32x1.6g=68答：參加反應的過氧化氫的質量為3.4g。例6.實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現將31.6gKMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量，質量變化如下表所示。反應時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質量/g30.830.029.228.428.4m圖表型根據圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應后得到氧氣的質量為多少？（3）反應后得到MnO2的質量為多少？28.431.6g-28.4g=3.2g答：反應后得到

MnO2的質量為8.7g。（3）解：設反應后得到

MnO2的質量為x。323.2gx=87323.2gxx=8.7g2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑87化學變化中的定量關系應用依據體現描述表示化學方程式定性定量比例關系物質轉化關系化學反應根據化學方程式進行簡單計算物質之間固定的質量比物質總質量守恒元素質量守恒質量守恒歸納總結隨堂練習1、2023年5月30日,搭載神舟十六號載人飛船的長征二號火箭成功發射。下圖為火箭推進劑發生反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是（)BA.丙中氮元素的化合價為0價B.反應生成丙、丁質量比為14:9C.戊是植物光合作用的原料D.反應前后原子種類和數目不發生改變2.下列有關2C0+022C02的質量關系不正確的是（

）A.若56gCO參加反應,則消耗02的質量一定是32gB.若16g02參加反應,則生成CO2的質量一定是44gC.若生成10gCO2,則消耗CO和O2的質量總和一定是10gD.若5gC0在2g02中燃燒,則生成CO2的質量一定是7g點燃D3.我國重載鐵路加氫站今年投