河南省信陽市化學高考仿真試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A、CO2（干冰）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）2、下列關于物質的量和摩爾質量的說法，正確的是：A.摩爾質量就是該物質的質量B.1mol的任何物質都含有阿伏伽德羅常數個粒子C.物質的量是指物質中所含微觀粒子的數量D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量3、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水玻璃4、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.MgOB.SiO?C.Al?O?D.Fe?O?5、下列關于化學物質的描述，正確的是：A.硫酸銅晶體中，銅離子的配位數是2。B.氯化氫溶于水后，溶液呈酸性，是因為HCl在水中完全電離。C.氫氧化鈉溶液中，加入酚酞指示劑后呈紅色，說明溶液中氫離子濃度較高。D.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應是吸熱反應。6、在下列反應中，既是氧化還原反應又是置換反應的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、NaOH+HCl→NaCl+H2OC、CaCO3→CaO+CO2↑D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O7、下列關于物質的描述，正確的是（）A、金剛石和石墨都是碳元素的單質，但它們的物理性質不同，因為碳原子在它們中的排列方式不同。B、氫氧化鈉溶液顯堿性，是因為它在水中電離產生了大量的氫氧根離子。C、一氧化碳和二氧化碳的分子式相同，但它們的化學性質不同，是因為它們分子的結構相同。D、金屬鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，是因為鎂元素在氧氣中得到了氧元素。8、下列關于化學反應速率的說法，哪一項是正確的？A.反應物濃度越高，反應速率越慢。B.溫度升高總是會降低化學反應的速率。C.催化劑能夠改變一個反應的平衡位置。D.對于給定的反應，增加壓力可以提高氣體參與反應的速率。9、下列關于原子結構的說法中，正確的是（）A、在原子中，質子數等于中子數，因此質子數越多，原子核越穩定。B、電子在原子核外分層排布，離核越遠的電子層，電子能量越高。C、同位素是指質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子。D、原子核的體積越大，原子核的束縛能越大。10、已知某元素的原子序數為15，在周期表中屬于哪個主族，并且該元素的最高價氧化物對應的水合物是什么類型的酸？A、IIA族；強酸B、VA族；弱酸C、VIA族；強酸D、IVA族；弱酸11、在下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氯化鈉溶液B.冰醋酸C.氫氧化鈉D.乙醇12、在一定條件下，對于可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，當達到化學平衡時，下列哪項描述是正確的？A.反應物A和B的濃度與生成物C的濃度相等B.反應物A和B完全轉化成了生成物CC.正反應速率與逆反應速率相等，且均不為零D.容器內A、B、C三種氣體的總物質的量不再隨時間改變13、下列關于化學鍵和化合物的敘述正確的是：A、非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵。B、離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素。C、金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵一定是離子鍵。D、共價鍵形成的化合物一定是非電解質。14、下列關于化學物質的說法中，正確的是：A、所有金屬都能在氧氣中燃燒。B、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1。C、任何情況下，二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁。D、所有酸堿中和反應都放出熱量。15、下列關于化學實驗操作的敘述中，正確的是：A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，應將試紙直接浸入待測液中B.在進行過濾操作時，應確保濾紙緊貼漏斗內壁，濾液從濾紙邊緣流出C.配制一定物質的量濃度的溶液時，應在燒杯中溶解溶質，然后在容量瓶中定容D.在實驗室進行蒸餾操作時，應將冷卻水從下口進入冷凝管，從上口流出16、在下列物質中，屬于有機物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO2二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法中，正確的是（）A.增大壓強，所有氣體反應的速率都會增大B.升高溫度，所有化學反應的平衡都會向吸熱方向移動C.增大反應物的濃度，化學反應速率一定增大D.對于可逆反應，當反應達到平衡時，正反應和逆反應的速率相等，且不為零第二題題目：某有機物A的分子式為C4H8，A在空氣中完全燃燒后生成CO2和H2O。請回答以下問題：（1）根據A的分子式，推測A的可能結構簡式，并寫出其結構式。（2）A與Br2發生加成反應后，生成物B的分子式為C4H8Br2。推測B的結構簡式，并說明該反應的類型。（3）A在特定條件下發生氧化反應，生成產物C。C的分子式為C4H8O2。推測C的可能結構簡式，并寫出其可能的結構式。第三題題目：某工廠生產一種新型環保材料，其主要成分是一種金屬氧化物。為了研究該氧化物的性質，實驗室進行了以下實驗：實驗一：將一定量的該氧化物粉末加入足量的稀鹽酸中，完全反應后，溶液中只有氯離子和金屬陽離子。實驗二：取實驗一中反應后的溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，繼續加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀部分溶解。實驗三：將實驗一中反應后的溶液蒸干，得到白色固體。1.根據實驗一，推斷該金屬氧化物的化學式。2.寫出實驗二中金屬離子與氫氧化鈉反應的化學方程式。3.根據實驗三，解釋白色固體的可能組成。第四題題目：某工廠生產一種新型環保材料，其化學反應方程式為：2A+3B→C+2D。已知A、B、C、D的摩爾質量分別為M(A)、M(B)、M(C)、M(D)。若30g的A和50g的B恰好完全反應，求：（1）生成物C的質量是多少克？（2）若已知M(A)=40g/mol，M(B)=60g/mol，求M(C)和M(D)的取值范圍。河南省信陽市化學高考仿真試卷及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A、CO2（干冰）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）答案：C解析：有機高分子化合物是指由碳原子構成的相對分子質量較大的化合物。選項中，CH4（甲烷）是有機物，但不是高分子化合物；NaCl（氯化鈉）是無機物；CO2（干冰）和H2O（水）也都是無機物。因此，正確答案是C、CH4（甲烷），但請注意，CH4并不是高分子化合物，這里可能存在題目設置的錯誤。如果按照有機高分子化合物來選擇，應選擇相對分子質量較大的有機物，如蛋白質、聚乙烯等。2、下列關于物質的量和摩爾質量的說法，正確的是：A.摩爾質量就是該物質的質量B.1mol的任何物質都含有阿伏伽德羅常數個粒子C.物質的量是指物質中所含微觀粒子的數量D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量答案：B解析：選項A錯誤，因為摩爾質量定義為1摩爾某物質的質量（單位是g/mol），而不是單指物質的質量。選項B正確，根據定義，1摩爾任何物質包含的粒子數目都是阿伏伽德羅常數，約為6.02×10^23個。選項C錯誤，雖然描述接近于對物質的量的理解，但更準確地說，物質的量是用來表示構成物質的基本單元數量的物理量，基本單元可以是原子、分子等。選項D雖然表述了摩爾質量和相對分子質量/相對原子質量之間的關系，但是它沒有說明這是在以克每摩爾(g/mol)作為單位時成立的關系，因此不夠嚴謹。正確的說法應該是摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，并且其單位必須是g/mol。3、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水玻璃答案：D解析：有機高分子化合物是指由碳、氫、氧等元素組成的高分子化合物。在選項中，聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是有機高分子化合物，而水玻璃（硅酸鈉的水溶液）是一種無機化合物，不屬于有機高分子化合物。因此，正確答案是D。4、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.MgOB.SiO?C.Al?O?D.Fe?O?答案：C.Al?O?解析：Al?O?(氧化鋁)是一種兩性氧化物，這意味著它可以與酸（如鹽酸）反應形成鹽和水，也可以與堿（如氫氧化鈉溶液）反應形成鹽和水。而其他選項中，MgO和Fe?O?是堿性氧化物，它們只與酸反應；SiO?是酸性氧化物，它主要與堿反應。因此正確答案是C.Al?O?。5、下列關于化學物質的描述，正確的是：A.硫酸銅晶體中，銅離子的配位數是2。B.氯化氫溶于水后，溶液呈酸性，是因為HCl在水中完全電離。C.氫氧化鈉溶液中，加入酚酞指示劑后呈紅色，說明溶液中氫離子濃度較高。D.金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應是吸熱反應。答案：B解析：A選項中，硫酸銅晶體中銅離子的配位數是4，而不是2；C選項中，氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑后呈紅色，說明溶液中氫氧根離子濃度較高，而不是氫離子濃度；D選項中，金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應是放熱反應，而不是吸熱反應。B選項中，氯化氫溶于水后，溶液呈酸性，是因為HCl在水中完全電離，生成H+和Cl-離子，導致溶液酸性增強，因此B選項正確。6、在下列反應中，既是氧化還原反應又是置換反應的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、NaOH+HCl→NaCl+H2OC、CaCO3→CaO+CO2↑D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O答案：A解析：選項A中的反應涉及鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵失去電子被氧化成亞鐵離子，而銅離子得到電子被還原成金屬銅，符合氧化還原反應的特點；同時該反應也是單質置換化合物中的元素，因此是一個置換反應。選項B、C、D均為非氧化還原反應，其中選項B和D屬于酸堿中和反應，而選項C屬于分解反應。7、下列關于物質的描述，正確的是（）A、金剛石和石墨都是碳元素的單質，但它們的物理性質不同，因為碳原子在它們中的排列方式不同。B、氫氧化鈉溶液顯堿性，是因為它在水中電離產生了大量的氫氧根離子。C、一氧化碳和二氧化碳的分子式相同，但它們的化學性質不同，是因為它們分子的結構相同。D、金屬鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，是因為鎂元素在氧氣中得到了氧元素。答案：A解析：金剛石和石墨都是碳元素的單質，但它們的物理性質不同，如金剛石硬度大，而石墨軟。這是因為碳原子在金剛石中是以四面體結構排列，而在石墨中是以層狀結構排列。選項A正確。選項B中，氫氧化鈉溶液顯堿性是因為它在水中電離產生了大量的氫氧根離子，而不是因為得到了氧元素。選項C中，一氧化碳和二氧化碳的分子式不同，分別為CO和CO2，它們的化學性質不同是因為分子結構不同。選項D中，金屬鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，是因為鎂元素與氧氣反應生成了氧化鎂，而不是鎂元素得到了氧元素。因此，正確答案為A。8、下列關于化學反應速率的說法，哪一項是正確的？A.反應物濃度越高，反應速率越慢。B.溫度升高總是會降低化學反應的速率。C.催化劑能夠改變一個反應的平衡位置。D.對于給定的反應，增加壓力可以提高氣體參與反應的速率。答案：D解析：選項A錯誤，因為根據碰撞理論，反應物濃度越高，單位體積內分子數量越多，有效碰撞的機會也越多，從而導致反應速率加快。選項B錯誤，溫度升高通常意味著粒子平均動能增大，使得更多粒子達到或超過活化能，因此反應速率一般會隨著溫度上升而增加。選項C錯誤，催化劑的作用是通過提供一條具有較低活化能的新路徑來加速化學反應過程，但不會改變反應的熱力學性質，即不會移動化學平衡的位置。選項D正確，在涉及氣體的化學反應中，當其它條件保持不變時，增大系統的總壓強（通常是通過減小容器體積實現），相當于增加了氣體分子之間的相互作用機會，這將導致反應速率提升。這一點對于那些有氣體作為反應物或產物的反應尤為重要。9、下列關于原子結構的說法中，正確的是（）A、在原子中，質子數等于中子數，因此質子數越多，原子核越穩定。B、電子在原子核外分層排布，離核越遠的電子層，電子能量越高。C、同位素是指質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子。D、原子核的體積越大，原子核的束縛能越大。答案：C解析：A選項錯誤，原子核的穩定性不僅取決于質子數，還與中子數有關，當質子數與中子數的比例適當，原子核才穩定。B選項錯誤，離核越遠的電子層，電子能量越高，但并非所有電子都在離核較遠的電子層。C選項正確，同位素確實是指質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子。D選項錯誤，原子核的體積越大，原子核的束縛能不一定越大，因為束縛能還與核力、核子之間的相互作用有關。10、已知某元素的原子序數為15，在周期表中屬于哪個主族，并且該元素的最高價氧化物對應的水合物是什么類型的酸？A、IIA族；強酸B、VA族；弱酸C、VIA族；強酸D、IVA族；弱酸答案：B解析：根據元素的原子序數為15，可以確定這是磷（P）。磷位于周期表中的第三周期VA族。磷的最高價氧化物對應的水合物是磷酸（H?PO?）。磷酸是一種中強酸，但相較于硫酸或硝酸等，其酸性較弱，因此可以認為它是一種弱酸。因此正確選項是B，VA族；弱酸。11、在下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氯化鈉溶液B.冰醋酸C.氫氧化鈉D.乙醇答案：D解析：非電解質是指在水中或熔融狀態下不導電的物質。選項A氯化鈉溶液是電解質，因為它在水中電離成Na+和Cl-離子；選項B冰醋酸是弱電解質，部分電離成H+和CH3COO-離子；選項C氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離成Na+和OH-離子。而選項D乙醇在水溶液中不電離，因此不導電，屬于非電解質。12、在一定條件下，對于可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，當達到化學平衡時，下列哪項描述是正確的？A.反應物A和B的濃度與生成物C的濃度相等B.反應物A和B完全轉化成了生成物CC.正反應速率與逆反應速率相等，且均不為零D.容器內A、B、C三種氣體的總物質的量不再隨時間改變【答案】C【解析】在化學平衡狀態下，正向反應和逆向反應同時進行，并且它們的速率相等。這意味著雖然反應看起來停止了變化（宏觀上），但實際上分子層面仍然有動態的變化發生。選項A錯誤，因為平衡并不意味著所有物質的濃度相同，而是指各組分的濃度比值保持恒定。選項B錯誤，因為在可逆反應中，反應物不可能完全轉化為產物；總有部分反應物存在。選項D雖然正確指出系統內總量不變，但這不是平衡狀態的本質特征。平衡的核心在于正逆反應速率相等（C選項），這保證了體系內的成分比例穩定不變。因此，正確答案是C。13、下列關于化學鍵和化合物的敘述正確的是：A、非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵。B、離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素。C、金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵一定是離子鍵。D、共價鍵形成的化合物一定是非電解質。答案：D解析：選項A錯誤，非金屬元素之間形成的化學鍵可能是共價鍵，也可能是離子鍵；選項B錯誤，離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl；選項C錯誤，金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵；選項D正確，共價鍵形成的化合物在水中或熔融狀態下一般不導電，屬于非電解質。14、下列關于化學物質的說法中，正確的是：A、所有金屬都能在氧氣中燃燒。B、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1。C、任何情況下，二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁。D、所有酸堿中和反應都放出熱量。答案：B解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬都能在氧氣中燃燒，例如金在常溫下不與氧氣反應。選項C錯誤，因為并非所有情況下二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，只有在一定濃度下才能發生這種反應。選項D錯誤，因為并非所有酸堿中和反應都放出熱量，有些中和反應是吸熱反應。選項B正確，根據電解水的化學反應方程式2H?O→2H?+O?，生成的氫氣和氧氣的體積比確實是2：1。15、下列關于化學實驗操作的敘述中，正確的是：A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，應將試紙直接浸入待測液中B.在進行過濾操作時，應確保濾紙緊貼漏斗內壁，濾液從濾紙邊緣流出C.配制一定物質的量濃度的溶液時，應在燒杯中溶解溶質，然后在容量瓶中定容D.在實驗室進行蒸餾操作時，應將冷卻水從下口進入冷凝管，從上口流出答案：C解析：A選項錯誤，因為將pH試紙直接浸入待測液中會導致試紙污染。B選項錯誤，過濾時應讓濾液從濾紙中間流出，以避免濾液從濾紙邊緣流出造成濾液渾濁。C選項正確，配制溶液時應在燒杯中溶解溶質，然后在容量瓶中定容，以確保溶液濃度準確。D選項錯誤，蒸餾時冷卻水應從上口進入冷凝管，從下口流出，以提高冷凝效果。16、在下列物質中，屬于有機物的是：A.H2OB.NaClC.CH4D.CO2答案：C解析：有機物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外）。選項A的水（H2O）是無機物，選項B的氯化鈉（NaCl）是無機物，選項C的甲烷（CH4）是有機物，選項D的二氧化碳（CO2）是無機物。因此，正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法中，正確的是（）A.增大壓強，所有氣體反應的速率都會增大B.升高溫度，所有化學反應的平衡都會向吸熱方向移動C.增大反應物的濃度，化學反應速率一定增大D.對于可逆反應，當反應達到平衡時，正反應和逆反應的速率相等，且不為零答案：D解析：A.增大壓強會影響氣體反應的速率，但并非所有氣體反應的速率都會增大。對于有固體或純液體參與的反應，壓強變化對反應速率沒有影響。B.升高溫度，對于放熱反應，平衡會向吸熱方向移動；對于吸熱反應，平衡會向放熱方向移動。因此，這個說法不全面。C.增大反應物的濃度，確實會增大化學反應的速率，但前提是反應速率與反應物濃度成正比。對于復雜的反應機制，這一關系可能不成立。D.對于可逆反應，當反應達到平衡時，正反應和逆反應的速率相等，且不為零。這是化學平衡狀態的定義。因此，這個說法是正確的。第二題題目：某有機物A的分子式為C4H8，A在空氣中完全燃燒后生成CO2和H2O。請回答以下問題：（1）根據A的分子式，推測A的可能結構簡式，并寫出其結構式。（2）A與Br2發生加成反應后，生成物B的分子式為C4H8Br2。推測B的結構簡式，并說明該反應的類型。（3）A在特定條件下發生氧化反應，生成產物C。C的分子式為C4H8O2。推測C的可能結構簡式，并寫出其可能的結構式。答案：（1）A的可能結構簡式為CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。其結構式如下：CH2=CHCH2CH3：HHHH||||H-C=C-C-C-H||||HHHHCH3CH=CHCH3：HHHH||||H-C-C=C-C-H||||HHHH（2）B的結構簡式為CH2BrCH2CH2CH2Br。該反應類型為加成反應。（3）C的可能結構簡式為CH3CH2COOH或CH3CH=CHCOOH。其結構式如下：CH3CH2COOH：HHHH||||H-C-C-C-O-H||||HHHHCH3CH=CHCOOH：HHHH||||H-C=C-C-O-H||||HHHH解析：（1）由于A的分子式為C4H8，說明A為烯烴或環烷烴。烯烴的結構簡式為CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。（2）A與Br2發生加成反應，說明A中含有碳碳雙鍵。B的分子式為C4H8Br2，說明A中的碳碳雙鍵與Br2發生加成反應，生成了B。因此，B的結構簡式為CH2BrCH2CH2CH2Br。（3）C的分子式為C4H8O2，說明C中含有羧基或羥基。根據A的結構，推測C的可能結構簡式為CH3CH2COOH或CH3CH=CHCOOH。第三題題目：某工廠生產一種新型環保材料，其主要成分是一種金屬氧化物。為了研究該氧化物的性質，實驗室進行了以下實驗：實驗一：將一定量的該氧化物粉末加入足量的稀鹽酸中，完全反應后，溶液中只有氯離子和金屬陽離子。實驗二：取實驗一中反應后的溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，繼續加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀部分溶解。實驗三：將實驗一中反應后的溶液蒸干，得到白色固體。1.根據實驗一，推斷該金屬氧化物的化學式。2.寫出實驗二中金屬離子與氫氧化鈉反應的化學方程式。3.根據實驗三，解釋白色固體的可能組成。答案：1.該金屬氧化物的化學式為M2O3（其中M代表金屬元素）。2.金屬離子與氫氧化鈉反應的化學方程式為：2M^3++6NaOH→2M(OH)3↓+6Na^+3.白色固體的可能組成為M(OH)3（氫氧化金屬）和NaCl（氯化鈉）。解析：1.根據實驗一，氧化物與稀鹽酸反應后溶液中只有氯離子和金屬陽離子，說明金屬氧化物與鹽酸反應生成了金屬氯化物和水。由于溶液中只有氯離子和金屬陽離子，且金屬陽離子為三價，因此推斷金屬氧化物的化學式為M2O3。2.在實驗二中，加入過量氫氧化鈉溶液后出現白色沉淀，說明金屬離子與氫氧化鈉反應生成了氫氧化物沉淀。由于金屬離子為三價，其與氫氧化鈉的反應方程式為2M^3++6NaOH→2M(OH)3↓+6Na^+。3.在實驗三中，將反應后的溶液蒸干，得到白色固體。這個白色固體可能是由于金屬離子與氫氧化鈉反應生成的氫氧化物M(OH)3，以及由于氫氧化鈉過量，可能還有未反應的氫氧化鈉。而氯化鈉在蒸干過程中會隨著水分的蒸發而消失，因此白色固體中不含氯化鈉。但是，由于實驗一中金屬離子與氫氧化鈉反應生成的氫氧化物M(OH)3在過量的氫氧化鈉中可能發生部分溶解，因此白色固體可能只含有M(OH)3，也可能含有未溶解的M(OH)3和溶解的NaOH。第四題題目：某工