四川省宜賓市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．傳統(tǒng)釀酒過(guò)程的部分操作如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）蒸糧拌曲堆酵餾酒A．“蒸糧”時(shí)適當(dāng)鼓風(fēng)可加快燃燒速率B．“拌曲”時(shí)加入的酒曲起催化作用C．“堆酵”過(guò)程中淀粉會(huì)發(fā)生水解D．“餾酒”得到的餾出物為純凈物2．利用電催化實(shí)現(xiàn)CO2到C2H5OH的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：6H2+2CO2電化劑__C2H5OH+3H2O。設(shè)NA．11.2LCO2中含分子的數(shù)目為0.5NAB．23gC2H5OH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAC．生成1molC2H5OH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NAD．4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中X、W最低負(fù)化合價(jià)之和為-4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

YZXWA．原子半徑：X>YB．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>WC．X與W只能形成一種化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2NB．銅絲插入濃硫酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑C．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5．布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其成酯修飾反應(yīng)(如下圖)得到的產(chǎn)物療效更佳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．布洛芬的分子式為C13H18O2C．布洛芬與苯甲酸()互為同系物D．布洛芬的成酯修飾產(chǎn)物分子中最多只有8個(gè)碳原子共平面。6．由乙烯制備2-氯乙醇(HOCH2CH2Cl)的原理為：CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。用鉑(Pt)作電極電解KCl溶液制備2-氯乙醇的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y連接電源的負(fù)極B．電解時(shí)，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左側(cè)移向右側(cè)C．理論上，制取1mol2-氯乙醇生成氣體b的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D．電解時(shí)，左側(cè)溶液pH逐漸減小，右側(cè)溶液pH逐漸增大7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅菠菜汁中含有Fe3+B將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色乙醇具有還原性C相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pHHF溶液pH更小Ka(HF)<Ka(CH3COOH)D向0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體溶液顏色加深Fe3+水解程度增大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題8．過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種易溶于水，易分解的強(qiáng)氧化劑。它的一種“常溫結(jié)晶”制備方法的原理為：2Na2CO3(s)+3H2O2(1)=2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：通常以活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=16n(H實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.稱取一定量無(wú)水碳酸鈉，置于燒杯中，加蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶?jī)?nèi)，加入穩(wěn)定劑，攪拌混勻。ⅱ.控制溫度為25℃，邊攪拌邊向三頸燒瓶中緩慢滴加30%的H2O2溶液。ⅲ.再向三頸燒瓶中加入一定量的無(wú)水乙醇，反應(yīng)一段時(shí)間。ⅳ.靜置、真空抽濾、干燥得粗產(chǎn)品，冷卻稱重?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是。（3）步驟ii中，可采取的控溫措施是。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是（4）步驟iii中，加入乙醇的目的是。反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)率、活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系如下圖所示，最適宜的反應(yīng)時(shí)間為min左右。（5）現(xiàn)將0.50g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))置于錐形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則粗產(chǎn)品中活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。9．廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料中含有LiFePO4、Al、導(dǎo)電劑(乙炔墨、碳納米管)等。工業(yè)上利用廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：①LiFePO4不溶于堿，可溶于稀酸。②常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。③Li2CO3在水中溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72回答下列問(wèn)題：（1）將電池粉粹前應(yīng)先放電，放電的目的是。（2）“濾液A”中的溶質(zhì)主要是。（3）“酸浸”時(shí)，加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)。鹽酸用量不宜太多，結(jié)合后續(xù)操作分析，原因是。。（4）“沉鐵沉磷”時(shí)，當(dāng)溶液pH從1.0增大到2.5時(shí)，沉鐵沉磷率會(huì)逐漸增大，但pH超過(guò)2.5以后，沉磷率又逐漸減小。從平衡移動(dòng)的角度解釋沉磷率減小的原因是。（5）“提純”時(shí)，可用熱水洗滌Li2CO3粗品，理由是。（6）制取的Li2CO3、FePO4與足量的炭黑混合，隔絕空氣高溫灼燒得到LiFePO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。10．將CO2轉(zhuǎn)化為更有價(jià)值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個(gè)重要領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝?484kJ?mol?1②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝?1353kJ?mol?1則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝kJ?mol?1。（2）在恒壓密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體，制備甲醇過(guò)程中測(cè)得甲醇的時(shí)空收率(STY)(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度(T)變化如下表：T/℃170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①該反應(yīng)最適宜的溫度是。②在220℃和170℃條件下，該反應(yīng)速率之比：υ(220℃)：υ(170℃)＝。③隨溫度升高，甲醇的時(shí)空收率先增大后減小，可能的原因是。（3）CO2催化加氫制甲醇過(guò)程中，存在競(jìng)爭(zhēng)的副反應(yīng)主要是：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ?mol?1。在恒溫密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[(CH3OH)%＝n(生成CH①分析溫度高于236℃時(shí)圖中曲線下降的原因。②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，計(jì)算244℃時(shí)反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為mol。(保留兩位有效數(shù)字)③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝。(列出計(jì)算式即可)11．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常用的補(bǔ)鐵劑。①Fe2+的價(jià)層電子排布式是。②乳酸分子()中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為。③乳酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。④C與O中，第一電離能較大的是，O的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能的原因是。（2）無(wú)水FeCl2可與NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位數(shù)為。②NH3的空間構(gòu)型是，其中N原子的雜化方式是。（3）由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①該超導(dǎo)材料的化學(xué)式是。②該晶胞參數(shù)a=0.4nm、c=1.4nm，該晶體密度ρ=g·cm-3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可)③該晶胞在xy平面投影如圖2所示，將圖2補(bǔ)充完整。12．甜味劑指用于替代糖增加食品甜度的物質(zhì)。合成甜味劑阿斯巴甜的某種合成路線如下圖所示：已知：醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為。C→D的反應(yīng)類型為。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（5）反應(yīng)②為成肽反應(yīng)，除生成阿斯巴甜外，E與H還可能生成的二肽產(chǎn)物為。（6）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含有硝基。②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為1：2：4：6（7）參照上述合成路線，以1-丙醇為起始原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物的合成路線。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．鼓風(fēng)可以增加氧氣濃度，加快燃燒速率，故A不符合題意；B．酒曲是一種催化劑，加入酒曲在釀酒時(shí)可以起催化作用，故B不符合題意；C．“堆酵”過(guò)程中，釀酒原料所含淀粉在糖化酶的催化下水解生成葡萄糖，故C不符合題意；D．“餾酒”主要是蒸餾過(guò)程，通過(guò)把酒精、水、高級(jí)醇、酸類等有效成分蒸發(fā)為蒸汽，再經(jīng)冷卻即可得到白酒；所以“餾酒”得到的餾出物不是純凈物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、增加氧氣濃度，可以加快反應(yīng)速率；

B、催化劑可以加快反應(yīng)速率；

C、淀粉水解為葡萄糖；

D、蒸餾的過(guò)程可以使雜質(zhì)形成氣體分離。2．【答案】B【解析】【解答】A．沒(méi)有明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法通過(guò)體積求出二氧化碳所含分子數(shù)目，A不符合題意；B．C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為，則23gC2H5OH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為23g46g/mol×8×NAC．根據(jù)上述方程式可知，生成1molC2H5OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為[4?(?2)]×2mol×NAmoD．H2無(wú)中子，4gD2的中子數(shù)為4g4g/mol×2×NAmol-1=2NA故答案為：B。

【分析】A、不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無(wú)法計(jì)算；

B、結(jié)合公式n=mM判斷；

3．【答案】C【解析】【解答】A．P核外有3個(gè)電子層，O核外有2個(gè)電子層，P的原子半徑大于O，故A說(shuō)法不符合題意；B．磷的單質(zhì)常溫下為固體，Cl2常溫下為氣體，磷的單質(zhì)熔點(diǎn)高于氯氣，故B說(shuō)法不符合題意；C．P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5，故C說(shuō)法符合題意；D．F的氫化物為HF，Cl的氫化物為HCl，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

B、磷為固體，氯氣為氣體，固體的熔點(diǎn)高于氣體；

C、磷和氯可以形成三氯化磷和五氯化磷；

D、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性。4．【答案】A【解析】【解答】A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，所以離子方程式2NaB．常溫下銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，且在發(fā)生反應(yīng)時(shí)濃硫酸主要是分子形式存在，因此不能拆開(kāi)，故B不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生次氯酸，是弱酸，不能拆開(kāi)，正確的是ClD．AlCl3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液是產(chǎn)生NaAlO2，因此正確的是Al故答案為：A。

【分析】A、飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳，生成的碳酸氫鈉由于溶解度小于碳酸鈉，因此會(huì)形成固體；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣，且兩者常溫下不反應(yīng)；

C、次氯酸為弱酸，不可拆；

D、鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。5．【答案】D【解析】【解答】A．上述反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，Ａ項(xiàng)不符合題意；B．根據(jù)布洛芬的鍵線式，其分子式為C13H18O2，Ｂ項(xiàng)不符合題意；C．布洛芬的分子式為C13H18O2，苯甲酸的分子式為C7H6O2，它們結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差6個(gè)“CH2”，故互為同系物，C項(xiàng)不符合題意；D．布洛芬的成酯修飾產(chǎn)物分子中苯環(huán)和苯環(huán)上對(duì)位的兩個(gè)C共平面，另外由于單鍵的可旋轉(zhuǎn)性和飽和碳的四面體配位，其他C也有可能和苯環(huán)共平面，所以至少有8個(gè)碳原子共平面，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】A、酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

B、分子式的判斷要結(jié)合C、H、O三種元素的原子總數(shù)判斷；

C、同系物的特點(diǎn)是結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的數(shù)目和種類相同；

D、共平面的判斷要注意一個(gè)原子周圍有3個(gè)或以上的單鍵連接時(shí)，最多兩個(gè)單鍵原子共平面。6．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知，Y電極為陰極，連接電源的負(fù)極，A不符合題意；B．電解池工作中，陽(yáng)離子移向陰極，所以上述裝置中，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左側(cè)會(huì)移向右側(cè)，B不符合題意；C．當(dāng)制取1mol2-氯乙醇時(shí)，消耗1molHClO，因生成的氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以電極中電子轉(zhuǎn)移數(shù)會(huì)大于1mol，則生成氫氣的體積大于0.5mol，即不為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C符合題意；D．電解時(shí)，左側(cè)氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO與乙烯反應(yīng)，但生成的HCl會(huì)使溶液pH逐漸減小，右側(cè)溶液中“放氫生堿”，所以溶液pH逐漸增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問(wèn)題：

1、連接外接電源正極的為陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活性電極則陽(yáng)極失去電子，若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽(yáng)極失去電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。7．【答案】B【解析】【解答】A．KSCN遇Fe3+變紅，稀硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+，故無(wú)法證明菠菜里含F(xiàn)e3+還是Fe2+，A不符合題意；B．將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，氧化銅和乙醇反應(yīng)生成銅、乙醛和水，乙醇具有還原性，B符合題意；C．相同溫度下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C不符合題意；D．向0.01mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3++H2O?Fe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3+濃度變大，平衡向右移動(dòng)，但是Fe3+水解程度變小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.稀硝酸能將Fe2+氧化成Fe3+，不能證明Fe3+是菠菜汁中的；

B.乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅、乙醛和水，體現(xiàn)乙醇的還原性；

C.酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大；

D.加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3++H2O?Fe(OH)3+H+的平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度減小。8．【答案】（1）分液漏斗（2）O2；平衡分壓，使得液體順利滴下（3）冰水?。辉摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，加入H2O2溶液的速度過(guò)快會(huì)導(dǎo)致大量放熱，造成過(guò)氧化氫的分解（4）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2結(jié)晶析出；60（5）12%【解析】【解答】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)發(fā)生2H2O2=2H2O+O2↑的副反應(yīng)，故產(chǎn)生氣體副產(chǎn)物的化學(xué)式為O2，裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；（3）步驟ⅱ中，可采取的控溫措施是冰水??；制備過(guò)碳酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若滴加過(guò)氧化氫溶液的速度太快，會(huì)造成過(guò)氧化氫和過(guò)碳酸鈉分解，故滴加過(guò)氧化氫溶液的速度不能太快；（4）步驟ⅱ中，過(guò)碳酸鈉易溶于水，加入乙醇的目的是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，便于產(chǎn)品析出；由圖可知在60min時(shí)產(chǎn)率最高，活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，60分鐘后雖然活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，但產(chǎn)率急劇下降，故最適宜的反應(yīng)時(shí)間為60min左右。（5）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定發(fā)生2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反應(yīng)，可計(jì)算體系中有n(H2O

【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗；

（2）過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣；玻璃導(dǎo)管可平衡分壓，使得液體順利滴下；

（3）控制溫度為25℃，應(yīng)采用冰水浴；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入H2O2溶液的速度過(guò)快會(huì)導(dǎo)致大量放熱，造成過(guò)氧化氫的分解；

（4）過(guò)碳酸鈉易溶于水，加入乙醇可降低其溶解度；60min時(shí)產(chǎn)率最高，活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，60分鐘后雖然活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，但產(chǎn)率急劇下降；

（5）根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O計(jì)算。9．【答案】（1）釋放殘余的能量，避免造成安全隱患（2）NaAlO2（3）2LiFePO4+H2（4）pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動(dòng)以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率（5）碳酸鋰在溫度較高時(shí)溶解度較小，用熱水洗滌，干燥可得到高純碳酸鋰（6）L【解析】【解答】（1）廢舊鋰離子電池中大都?xì)堄嗖糠蛛娏?，在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放出大量的熱量，可能會(huì)造成安全隱患等不利影響，故答案為：釋放殘余的能量，避免造成安全隱患；（2）有上述分析可知濾液A中為偏鋁酸鈉溶液，其主要溶質(zhì)為NaAlO2，故答案為：NaAlO2；（3）在步驟“酸浸”時(shí)，由題中已知①，LiFePO4不溶于堿，可溶于稀酸，可知LiFePO4被H2O2在酸性環(huán)境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2LiFePO4+H2O2+2H+=2L（4）pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動(dòng)以Fe(OH)3形式存在，因此降低了磷元素的沉淀率，故答案為：pH>2.5后，促使部分鐵元素水解平衡正向移動(dòng)以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率；（5）從題中Li2CO3在水中溶解度可知，碳酸鋰在溫度較高時(shí)溶解度較小，則可用熱水洗滌，然后干燥可得到高純碳酸鋰，故答案為：碳酸鋰在溫度較高時(shí)溶解度較小，用熱水洗滌，干燥可得到高純碳酸鋰；（6）由題意可知，再生制備磷酸亞鐵鋰的反應(yīng)為碳酸鋰、磷酸鐵與足量炭黑混合高溫灼燒反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2C

【分析】廢舊電池中加入NaOH溶液溶解，Al箔生成NaAlO2溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V渣Ⅰ中加入稀鹽酸和過(guò)氧化氫，中和過(guò)量的NaOH溶液，溶解LiFePO4，并把Fe2+氧化為Fe3+，然后過(guò)濾，除去不溶于酸和堿的導(dǎo)電劑，加入30%的Na2CO3調(diào)節(jié)浸出液的pH，使FePO4沉淀，過(guò)濾除去后得到濾液2，主要含有Li2SO4和Na2SO4，加入飽和Na2CO3溶液，利用高溫時(shí)Li2CO3的溶解度很小，析出Li2CO3沉淀，趁熱過(guò)濾得到Li2CO3。10．【答案】（1）?49.5（2）210℃；2：1；隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇時(shí)空收率增大；繼續(xù)升高溫度，催化劑活性降低(或者放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)或有副反應(yīng)發(fā)生等)，使甲醇時(shí)空收率降低（3）主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，且主反應(yīng)平衡移動(dòng)程度占主要因素，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性均下降；0.061；0【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①的1.5倍減去反應(yīng)②的一半得到CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝(?484kJ?mol?1)×1.5?(?1353kJ?mol?1)÷2＝?49.5kJ?mol?1；故答案為：?49.5。（2）①根據(jù)圖中信息在210℃時(shí)STY最大，因此該反應(yīng)最適宜的溫度是210℃；故答案為：210℃。②在220℃和170℃條件下，該反應(yīng)速率之比：υ(220℃)：υ(170℃)＝0.20：0.10=2：1；故答案為：2：1。③隨溫度升高，甲醇的時(shí)空收率先增大后減小，可能的原因是隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇時(shí)空收率增大；繼續(xù)升高溫度，催化劑活性降低(或者放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)或有副反應(yīng)發(fā)生等)，使甲醇時(shí)空收率降低；故答案為：隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇時(shí)空收率增大；繼續(xù)升高溫度，催化劑活性降低(或者放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)或有副反應(yīng)發(fā)生等)，使甲醇時(shí)空收率降低。（3）①分析溫度高于236℃時(shí)圖中曲線下降的原因根據(jù)方程式分析主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，且主反應(yīng)平衡移動(dòng)程度占主要因素，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性均下降；故答案為：主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，且主反應(yīng)平衡移動(dòng)程度占主要因素，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性均下降。②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，244℃時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率是10.5%，甲醇選擇性為58.3%，因此此溫度下反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為1mol×10.5%×58.3%≈0.061mol；故答案為：0.061。③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，開(kāi)始轉(zhuǎn)化平衡CO2(g)1mol

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將32×①-12×②可得目標(biāo)方程式；

（2）①210℃時(shí)STY最大；

②v(220℃)：v(170℃)＝0.20：0.10=2：1；

③隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇時(shí)空收率增大；繼續(xù)升高溫度，催化劑活性降低(或者放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)或有副反應(yīng)發(fā)生等)，使甲醇時(shí)空收率降低；

（3）①主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，且主反應(yīng)平衡移動(dòng)程度占主要因素，因而使CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性均下降；

11．【答案】（1）3d6；11∶1；O＞C＞H＞Fe；O或氧；O失去一個(gè)電子后，2p能級(jí)半充滿，能量低，較穩(wěn)定，再失去一個(gè)電子更困難（2）6；三角錐形；sp3雜化（3）KFe2Se2；2×39+4×56+4×790.4×0.4×1.4×N【解析】【解答】（1）①基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+核外電子排布式為[Ar]3d6，因此亞鐵離子的價(jià)層電子排布式為3d6，故答案為：3d6；②成鍵原子之間單鍵有1個(gè)σ鍵，雙鍵之間有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，根據(jù)乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，σ鍵和π鍵數(shù)目比為11∶1；故答案為：11∶1；③乳酸亞鐵中含有元素為H、C、O、Fe，鐵元素為金屬元素，電負(fù)性最小，同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，氧元素的電負(fù)性最大，碳?xì)浠衔餁錇檎齼r(jià)，則碳的電負(fù)性大于氫，因此電負(fù)性由大到小順序是O＞C＞H＞Fe；故答案為：O＞C＞H＞Fe；④同周期從左向右第一