第五單元化學(xué)方程式《知識清單?必做題》考點(diǎn)1質(zhì)量守恒一、質(zhì)量守恒定律的理解1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的理解①質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化而不是物理變化②質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒、物質(zhì)的體積不一定守恒③質(zhì)量守恒中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參加了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的作用①解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量②推段化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式③確定物質(zhì)的組成元素④判斷化學(xué)方程式書寫是否正確質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋方案一：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；氣球線變大后變小；反應(yīng)前后天平平衡參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和方案二：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，錐形瓶中液體由藍(lán)色變成淺綠色；反應(yīng)前后天平平衡參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和方案三：固體粉末逐漸溶解，冒出大量氣泡；天平指針向右偏轉(zhuǎn)碳粉鈉粉末和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，導(dǎo)致天平不平衡。方案四：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增大鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)前后稱量固體的質(zhì)量不相等實(shí)驗(yàn)拓展碳酸鈉粉末于鹽酸的反應(yīng)中，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，這是由生成的氣體逸散到空氣中。若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，可以改密閉容器。2.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)中的氣球起到保護(hù)作用，防止紅磷燃燒放熱造成瓶內(nèi)局部壓強(qiáng)過大。3.由氣體參加或生成的反應(yīng)，用于小氣球?qū)ρb置進(jìn)行密封后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，氣球鼓起，但是由于天平不平衡。產(chǎn)生次現(xiàn)象的原因四鼓起的氣球受空氣浮力的影響，干擾了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。考點(diǎn)2化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件即：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）：即：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（一邊多）③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（一換一）④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（二換二）2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的計算一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樗谢瘜W(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律。2.基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分析質(zhì)量與其化學(xué)計算的乘積之比。二、利用化學(xué)方程式計算的一般步驟1.設(shè)：設(shè)未知數(shù)x2.寫：正確數(shù)學(xué)并配平化學(xué)方程式3.找：找出相關(guān)的物質(zhì)的比例關(guān)系，把已知量和未知量寫在對應(yīng)物質(zhì)的下邊4.列：列出比例式5.解：解出未知數(shù)6.答：寫出答案三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的常見類型1.純凈的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計算2.含雜質(zhì)的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量計算（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式：純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量?純度將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：【真題演練】考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．（2021?常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x＝8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：92．（2021?廣東）科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1：1 B．生成物的化學(xué)式是CH4O C．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化 D．原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化3．（2021?桂林）密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為2：7 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X+Y═Z D．若Z的相對分子質(zhì)量為17，則Y的相對分子質(zhì)量為284．（2020?山西）碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點(diǎn)是在常溫下就能聞到強(qiáng)烈的氨味，其反應(yīng)原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是（）A．H2O B．H2 C．CO D．N25．（2020?河南）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO36．（2020秋?平山縣期末）利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A．甲醛的化學(xué)式為CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合價相同 C．生成物丙由1個碳元素和2個氧元素構(gòu)成 D．參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1：17．（2020?昆明）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng) C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17 D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9：88．（2019?安徽）如圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后均為純凈物 D．該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放9．（2019?天津）在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11：9，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．9 B．12 C．18 D．3610．（2019?白銀）宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)C是由碳、氧兩種元素組成的 B．該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化 C．該反應(yīng)前后各元素化合價都沒有變化 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H211．（2020秋?平頂山期中）化學(xué)與人類的生活有密切的聯(lián)系。（1）使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，我們通常用來區(qū)別硬水和軟水。（2）黑火藥爆炸時所發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑，則X的化學(xué)式為。12．（2021?宜昌）大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)一段時間，觀察到的現(xiàn)象是；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是。A.生成氫氣的質(zhì)量相等B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等（3）經(jīng)計算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g，但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，則可能的原因是過量的鎂與發(fā)生反應(yīng)。13．（2019?廣元）我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖所示。（1）物質(zhì)丙屬于（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。（2）反應(yīng)前后，（填“分子”或“原子”）的種類不變。（3）物質(zhì)丁的化學(xué)式。（4）參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)分子個數(shù)比為。考點(diǎn)2化學(xué)方程式14．（2021?蘇州）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．磷在氧氣中燃燒：P+O2P2O5 B．銅絲插入硝酸銀溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag C．高錳酸鉀受熱分解；2KMnO4K2MnO4+O2↑ D．綠色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O215．（2021?永州）工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應(yīng)可用微觀模型表示如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化 B．該反應(yīng)前后元素種類沒有變化 C．該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng) D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：NO+O2═NO216．（2020?大慶）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O D．赤鐵礦溶于鹽酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O17.（2020?北京）甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為1：2 B．乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2 C．46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2g D．生成甲與乙的分子個數(shù)比為2：118．（2020?山西）初中我們學(xué)過四種基本反應(yīng)類型，下列選項(xiàng)中屬于化合反應(yīng)的是（）A．赤鐵礦石煉鐵的原理 B．稀有氣體作保護(hù)氣 C．小蘇打治療胃酸過多 D．鋁制品表面形成薄膜19．（2019?黃岡）下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2HgO2Hg+O2↑20．（2019?青島）如圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，和分別表示兩種元素的原子。下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是（）A．2CO+O22CO2 B．N2+3H22NH3 C．C+O2CO2 D．2Mg+O22MgO21．（2019?湘潭）在A+B→C+D的反應(yīng)中，下列敘述錯誤的是（）A．若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng) C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50g D．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)22．（2020?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒。（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合。23．（2021?河南）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為。（2）某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可以作高能能源。該有機(jī)物18g與一定質(zhì)量的N2O4恰好完全反應(yīng)，可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，實(shí)驗(yàn)得其相對分子質(zhì)量為60，則該有機(jī)物的化學(xué)式為。24．（2021?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)；（3）過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制取氧氣。25．（2020?黔南州）科學(xué)家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）一種常見的營養(yǎng)物質(zhì)，與CH2O的組成元素及分子中的各元素原子的個數(shù)比均相同，該營養(yǎng)物質(zhì)的化學(xué)式為。26．（2020?湖北）現(xiàn)有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：（1）能產(chǎn)生白煙的化合反應(yīng)；（2）具有明顯放熱現(xiàn)象的化合反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的化學(xué)反應(yīng)；（4）兩種鹽溶液發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的計算27．（2021?晉中）在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有處。（2）糾正錯誤：老師點(diǎn)撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上。28．（2021?江西）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥98.0%為合格品。為測定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計）（1）溶解時玻璃棒的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)中加入過量CaCl2溶液的目的是