實驗探究

一選擇題

1.某興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開

展四組實驗，分別測得產生的二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖所示。選取C02

的濃度從0?8%為研究對象，下列對實驗結果的分析，錯誤的是（）

①、③為研磨成粉末狀鈣片

②、④為片狀鈣片

A.對比①③，溫度越高，反應速率越快

B.對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢

C.對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快

D.對比①②③④，④的反應速率最慢

2.下列實驗不能達到目的的是（）

各滴?滴紅期水

HH

40mL20T.40mL60V.

的酒精的水

A.探究空氣與呼出氣體B.探究同種金屬與不同種酸C,探究不同溶劑對物質溶解D.探究溫度對分子運動

中二氧化碳的多少反應的速率（室溫下）性的影響（室溫F）快慢的影響

3.下列驗證“82與NaOH溶液反應”的裝置中不能觀察到明顯現象的是（裝置氣

4.如圖所示，甲、乙兩個氣密性良好的干燥集氣瓶中都充滿了空氣，甲、乙瓶中

的燃燒匙內分別放有足量的紅磷和炭粉，a,b為止水夾，分別點燃紅磷和炭粉,

充分燃燒后，恢復至室溫，同時打開a、b,則燒杯中的水（）

A,進入甲瓶B.進入乙瓶C.同時進入甲乙兩瓶D.無法判斷

5.如圖的錐形瓶內是空氣，試管中盛有部分水，現向試管中加入某種物質后，會

使U形管內b處的液面高于a處的液面，則該物質不可能是（）

（注：生石灰、NaOH遇水、濃硫酸稀釋都會放出大量熱；NaCI溶于水不會放出熱

A.氯化鈉B.濃硫酸C.生石灰D.氫氧化鈉固體

6.利用如圖所示裝置可以完成多個實驗（氨氣、氯化氫氣體極易溶于水），其中對

相關實驗的說法不正確的有（）

①若分液漏斗中裝蒸儲水，燒瓶中放足量的細鐵絲，則可粗略測定空氣中氧氣的

含量

②若分液漏斗中裝滴有石蕊試液的足量水，燒瓶中充滿HCI,燒杯中盛放足量的

氫氧化鈉溶液，則可證明氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應

③若分液漏斗中裝足量的氫氧化鈉溶液，燒瓶中充滿C02,燒杯中盛放足量的澄

清石灰水，則可證明氫氧化鈉溶液可與C5反應

④若分液漏斗中裝足量的水，燒瓶中充滿NH3,燒杯中盛放無色酚酷試液，則可

證明NH3的水溶液顯堿性

⑤若分液漏斗中裝稀鹽酸，燒瓶中裝石灰石，燒杯中盛放紫色石蕊試液，則可證

明C02氣體顯酸性

⑥若分液漏斗中裝足量的稀硫酸，燒瓶中裝鐵片，燒杯中盛放足量水，則可證明

H2是難溶于水的氣體

A.一個B.兩個C.三個D,四個

7.如圖是實驗室常用的一個裝置，相關說法正確的是（）

A.M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳

B.關閉彈簧夾，在M中不斷加水，水面不斷下降，證明該裝置氣密性良好

C.該裝置可以控制反應的發生和停止，其原理與啟普發生器相同

D.N中儲滿氣體后，通過M將水注入N,一定可以排出N中的氣體

8.如圖是同學們利用大可樂瓶設計的儲氣裝置（鐵架臺未畫出），以下說法不正確

的是（）

a。3b

E三?水

A.打開止水夾a、b,氣體從d管導入儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶

B.取用氣體時，可通過控制止水夾a、b,靠水的重力方便地將氣體排出

C.氣體被儲存在裝置中后，c導管也必須安裝止水夾

D.該裝置也可作為實驗室制取二氧化碳的發生裝置

二非選擇題

1.學習小組同學在探究Cu、ALAg的活動性順序時，做了如圖所示兩個實驗,

并由此展開了一系列學習探究活動。

銅絲

AgN/溶液

乙

【學習交流】⑴實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層色固體，乙中溶

液顏色變為色。

⑵你認為通過上述實驗（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強

弱。

【拓展探究】上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的

溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學們認為應該先確

定廢液中是否含有未反應完的CUS04和AgN03,為此，他們進行了實驗并記錄如

下：

序號實驗操作實驗現象實驗結論

取少量廢液于試

廢液中沒有

實驗1管中，加入無明顯現象

AgNO3

取少量廢液于試廢液中含有

實驗2管中，加入產生白色沉淀未反應完的

Ba（N（42溶液CuSO4

【反思評價】討論后大家一致認為實驗2所得結論不合理。你認為理由是

（用化學方程式表示）。

【拓展應用】同學們嘗試從廢液中回收銅，將過量鋁粉加入廢液中，充分反應后

過濾，濾液中存在的金屬陽離子是（填離子符號）。

2.根據以下實驗方案，“探究參加化學反應前后各物質的質量總和是否相等”，

請將你的思考及實驗結果寫在橫線上。

【猜想假設】猜想1：相等猜想2：

【實驗探究】

實驗

方案一方案二

方案

實驗

裝置

分別將反應物及反應容器放在托盤天平上用祛碼平衡

取下燒杯將鐵釘浸入硫酸銅取下燒杯并將其傾斜，使小試

實溶液中，觀察到的現象是一管中的鹽酸進入燒杯中，充分

驗9反應后再放回托盤天平，天平

過溶液由藍色逐漸變為淺綠色;的指針_____（填“向左”“向右,,

程再將其放回托盤天平，天平或"不”）偏轉。寫出該反應的

的指針—（填“向左”“向右”化學方程式

或“不”）偏轉_______________________________

【反思評價】你認為猜想—是錯誤的，方案二中反應后天平不平衡的原因是

3.多種物質都可催化過氧化氫分解，如MnCh、CuS04等。實驗小組的同學探究

漂白液（主要成分是NaCIO和NaCI）、FeCb、K2so4能否催化過氧化氫分解。

⑴Mn5催化過氧化氫分解的化學方程式是

（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%的過氧化氫溶液，每次2mL,如有

氣泡產生，則將①伸入試管中，檢驗是否有氧氣生成。結果如下

表。

5%過軌化氫溶液

1mL

漂白液FeCl旃液

研究對象第1次第2次第3次第4次

漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡

FeCh溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡

②_______

K2sO4溶液///

i.實驗中產生的氣體都是氧氣。（查閱得知：

NaClO+H2O2——O2f+NaCl+H2O）

實驗結論ii.K2sO4不能催化過氧化氫分解。

道.③______可能是過氧化氫分解的催化劑。

iv.........

⑶下列物質中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是（填標號）。

A.CuCI2B.Fe2（SO4）3C.Na2sO4D.KCI

⑷探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催

化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣所需時間的長短。請從圖中選擇合適的儀

器（每種儀器限用一次），組成該探究的完整實驗裝置，不需要用到的是

（填標號）。

4.化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗。

圖一圖二圖一:

【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于

水。

【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙—（填“A”或"B”），由此可知，硫酸

溶液的濃度不同，腐蝕性不同。

【實驗三】稀硫酸的化學性質。

小組同學按圖三進行實驗。

⑴試管1中發生反應的化學方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵試管2中可觀察到的現象是

_______________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現象，要證明二者已經發生反應，

可選用（填字母序號）繼續進行實驗，以達到實驗目的。

A.酚膚溶液B.氯化鋼溶液C.硫酸銅溶液

⑷小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后

過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣，繼續進

行實驗。

【提出問題】白色沉淀的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

猜想二：、

BaSCUBaCO3

【實驗與結論】

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量白色沉淀于

試管中，向其中加猜想二成立

—

入足量的稀鹽酸

實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢

液時發現硫酸過量，為防止其污染環境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加

入適量的（填一種具體物質），處理后再排放。

5.有一瓶氣體，可能由。2、CO、C02中的一種或幾種組成。為確定其組成，在

老師的指導下，實驗小組對該瓶氣體進行了如下探究：

【查閱資料】脫氧劑（還原鐵粉）能夠吸收氧氣和水蒸氣。

【實驗設計】用如圖所示的裝置進行實驗（已略去夾持裝置）。

ABCDEF

【實驗步驟】①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精

燈。

【實驗現象】步驟③實驗過程中，A裝置中無明顯現象，B和F裝置中出現白色

沉淀，E裝置中出現光亮的紅色物質。

［實驗結論］該氣體由________________________________

組成。

【實驗反思】（1）C裝置的作用是。

（2）步驟②通入一定量氮氣的目的是

（3）E裝置中氧化銅粉末發生反應的化學方程式為

6.某化學興趣小組的同學發現有一瓶標簽受損、久置的某溶液，受損標簽如圖

所示。該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：

提出問題】這瓶溶液是什么物質的溶液

【猜想與假設】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉

溶液；②碳酸鈉溶液；③硫酸鈉溶液

【查閱資料】Na2s溶液和BaCb溶液均呈中性

【實驗探究一】

同學實驗操作實驗現象及結論同學相互評價

乙同學認為此方案結

論不正確，你認為他

溶液變紅，

甲的理由是

猜想①成立

同學實驗操作實驗現象及結論同學相互評價

丙同學認為：

猜想①的溶液

產生氣泡，

乙久置可能變質,

猜想②成立

加足量鹽酸也

會產生氣泡

【實驗探究二】丙同學重新設計實驗如下:

實驗操作實驗現象實驗結論或結果

步驟一：取少量

樣品溶液于試管猜想①正確，且已部

中，加入過量分變質。

Bad2溶液，振蕩

實驗操作實驗現象實驗結論或結果

步驟二：靜置，取步驟二完畢后，溶液

少量上層清液于另中除酚缺外，

溶液變紅

一支試管中，滴加還含有的溶質有—

（填數字）種

【交流與討論】大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變

質，則無法得出正確結論。

【實驗反思】（1）氫氧化鈉變質的化學方程式為

,為了防止變質，該藥品必須要保存。

⑵傾倒液體試劑，要注意標簽__________。

7.某校甲、乙興趣小組的同學在“探究純堿的性質”實驗中，分別做了如圖1

所示的四組實驗，并將四支試管中的所有物質分別倒入潔凈的A、B燒杯中。實

驗結束后，甲、乙小組同學都觀察到燒杯底部有固體不溶物，上層溶液呈紅色。

酚隙溶液稀硫酸Ba(OH)?溶液BaCl,溶液

II

"o]|T

o0

Na?CO,溶液

圖1

【查閱資料】與。反應是分步進行的：

①HN03Na2c3Na2CO3+HNO3===NaNO3+

先），（后）。

NaHCCMNaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+CO2t

②BaCk溶液呈中性。

【實驗探究】甲組同學：

往A燒杯中逐滴滴入稀HN03,一段時間后，才觀察到有氣泡產生，溶液變無色。

燒杯中固體不溶物的質量，隨滴入稀HN03的質量變化關系如圖2所示。請寫出

固體不溶物質量增加的反應的化學方程式：

由此得出溶液中的溶質是酚麟、

實驗操作實驗現象實驗結論

取B燒杯中的少量溶

生成白色沉淀，—

液于試管中，滴入溶液中的溶質是

足量的BaCk溶液