高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省新鄉市多校2025屆高三上學期調研聯考（一模）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Si28Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是（）選項ABCD文物名稱楚大鼎金扣瑪瑙碗張成造剔犀云紋漆盒景德鎮窯影青釉蓮瓣紋注子注碗2．化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是（）A．“復方氯乙烷氣霧劑”用于運動員急性損傷的鎮痛B．硬鋁可作為制造飛機和宇宙飛船的材料C．溫度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大D．鹽鹵和葡萄糖酸內酯都是制作豆腐的凝固劑3．法國巴黎第七大學報道了一種四苯基卟啉絡合的鐵催化劑，在可見光的照射下可以將還原為。該催化劑的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該化合物中C原子都采用雜化 B．該化合物含極性鍵和非極性鍵C．該化合物中所有原子可能與苯環共平面 D．該化合物能提高的平衡產率4．關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是（）A．蒸餾法分離苯和硝基苯 B．重結晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸C．萃取法從咖啡中分離咖啡因 D．過濾法分離蛋白質和溶液5．中國科學院青島生物能源與過程研究所叢志奇團隊報道了利用一種人工P450過加氧酶來選擇性羥化烷烴的新方法，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．乙和丙均是有機高分子 B．該方法中發生還原反應C．甲的水解產物之一是芳香族氨基酸 D．丙能發生消去反應、取代反應閱讀下列材料，回答第6～7題：工業上，廢氣中NO和常用堿溶液吸收，采用干法煙氣脫硫技術處理（即用霧化的石灰漿液或溶液吸收），獲得附加值高的產品。工業上，常用氧化還原法、離子交換法處理廢水中有害物質。例如，用漂白粉處理含氰廢水；用離子交換樹脂［，，為烴基］處理含的鍍鉻廢水，再生時，回收銅鹽和鉻酸鹽。6．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．用燒堿溶液吸收體積比為1：1的NO和混合氣體：B．用純堿溶液吸收過量的：C．工業上用制硝酸：D．通入冷的石灰乳中制漂白粉：7．下列關于上述方法中涉及物質的敘述正確的是（）A．和的空間構型都是平面三角形B．、、都是直線形非極性分子C．中N提供孤電子對與質子形成配位鍵D．（結構如圖所示）含鍵、鍵8．某短周期主族元素（R）組成的鹽的通式為，為了探究R元素，設計如圖裝置進行實驗。下列敘述正確的是（）選項試劑1試劑2Ⅱ中現象結論A稀鹽酸澄清石灰水溶液變渾濁R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族B濃鹽酸品紅溶液溶液褪色基態R原子價層電子排布式一定為C濃硫酸品紅溶液溶液褪色為D濃硝酸石蕊溶液溶液變紅色R的單質一定是半導體材料9．金剛砂（SiC）熔點為2700℃，硬度僅次于金剛石，常用于制造鉆頭、切割金屬。以粗硅為原料制備SiC的流程如下：粗硅下列敘述正確的是（）A．粗硅與HCl反應的原子利用率為B．SiC是共價晶體C．硅可用來生產光導纖維D．56gSi中含鍵數目約為10．汽車尾氣通過三元催化劑高效處理廢氣，發生反應為。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入、發生上述反應，測得NO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．2min時正反應速率大于逆反應速率B．0～4min內CO的轉化率C．當NO消耗速率等于消耗速率一半時到達8min對應狀態D．2～4min內平均速率11．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A用碳酸鈉溶液浸泡試劑瓶中的并用鹽酸清洗除去試劑瓶內壁的B在酸性溶液中滴加對甲基苯乙烯證明乙烯基具有還原性C在水、乙醇中分別加入大小和形狀相同的鈉塊證明水中氫鍵強于乙醇D在溶液中加入少量粉末檢驗是否變質12．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價、價電子數和第一電離能的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．元素電負性：B．簡單氫化物分子的鍵角：C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．氟化物和的VSEPR模型相同13．科學家開發出一種新型電池，該電池使用血紅蛋白作為電化學反應的催化劑，工作原理如圖所示。放電時，。下列敘述正確的是（）A．電勢：a電極＜b電極B．b極反應式為C．溫度越高，該電池放電效率越大D．發生還原反應時有0.4mol質子由交換膜右側向左側遷移14．常溫下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中［，或或］與pH的關系如圖所示。已知：常溫下，。下列敘述正確的是（）A．代表與pH的關系B．C．溶液和溶液等體積混合液的D．的平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）1777年，卡爾·威廉·舍勒發現了氨氣并確定了其化學性質。受此啟發，某小組探究還原的固體產物。裝置如圖1所示。回答下列問題：（1）Fe位于元素周期表_________區。（2）導管L的作用是___________________________。裝置D中倒置漏斗的作用是___________________________。（3）裝置B中試劑宜選擇_________（填字母）。a． b．堿石灰 c．（4）寫出裝置A中反應的化學方程式：_____________________________________________。（5）實驗中觀察到裝置C中硬質玻璃管中紅色粉末變為黑色粉末（M），硬質玻璃管內壁有液珠。小組進一步探究M成分：［提出假設］假設1：M是Fe；假設2：M是FeO和混合物；假設3：M是Fe、FeO和混合物。［設計實驗］①甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發現能吸附黑色粉末，他認為假設1成立，丁同學認為他的觀點不合理，原因是_____________________________________________。②乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，他認為假設2、3一定不成立。他的觀點是否合理：_________（填“合理”或“不合理”），并說明理由：________________________________________________________________________。③丙同學設計圖2裝置定量分析M的成分。若硬質玻璃管中黑色粉末完全反應，測得裝置F凈增質量為，且，則M的成分是__________________（填化學式）。16．（14分）二氯二氨化鈀是一種電鍍試劑，也是合成多種含鈀化合物的原料。以含鈀廢催化劑（含、、、和活性炭等物質）為原料提取的工藝流程如圖所示：已知：①Pd在空氣中強熱可緩慢地生成PdO，該物質比較穩定，難溶于酸、堿溶液中。②常溫下，。回答下列問題：（1）“焙燒”的主要目的是______________________________________________________。（2）“反應i”中，單質Pd生成的離子方程式是___________________________。（3）“濾渣1”中除外，還可能有少量的_________（填化學式）。（4）“濾渣2”的主要成分為、，常溫下“反應ii”得到的濾液中除外，測得，，則溶液的_________，_________。（5）寫出“沉鈀”后濾液中溶質的一種用途：____________________________________。（6）將上述制備的裝入管式爐中的石英舟內（如圖所示），通入一定流速的，加熱，使溫度逐步上升至400℃，持續通3小時的，然后停止加熱，繼續通約1小時左右，得到海綿鈀。盛濃硫酸的裝置能除去中可能含有的水蒸氣，另外一個作用是__________________；實驗結束后觀察到粗長玻璃管內壁凝結大量白色固體，則在流中受熱反應的化學方程式是__________________，粗長玻璃管換為細玻璃管可能會導致的后果是___________________________。17．（15分）俗稱“臭堿”，因水解生成而得名。（1）已知：①②則_________。（2）工業上，制備臭堿的反應：。在恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下發生反應并達到平衡時，各組分的物質的量如圖1所示。下列敘述正確的是_________（填字母）。A．該反應的正反應B．a為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系通入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，的平衡轉化率增大（3）可用廢棄活性炭吸收劑作為選擇性氧化的高效碳催化劑，相關反應為。在密閉容器中充入和，發生上述反應，測得四種物質的物質的量如圖2所示。①_________。C代表的物質是_________（填化學式）。②達到平衡時，該可逆反應的平衡常數為_________（為用分壓計算的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。（4）在總壓保持不變條件下，向密閉容器中充入一定量和Ar，發生反應：。測得平衡轉化率與投料比、溫度的關系如圖3所示。正反應速率：m_________n（填“＞”“＜”或“＝”），判斷依據是__________________。溫度不變，投料比增大，平衡轉化率增大的原因是___________________________。18．（15分）化合物J是一種治療抗偏頭痛的藥物。一種合成該藥物的路線如圖所示（部分反應條件已簡化）：已知：①Me代表甲基；Et代表乙基。②。回答下列問題：（1）A為氨基酸，其化學名稱是_________。（2）A生成B的反應試劑、條件是_________。（3）D→E的反應類型為_________。（4）C中含氧官能團的名稱為_________。（5）下列有關G的說法錯誤的是_________（填字母）。a．能發生水解反應b．能與酸反應c．能與水形成分子間氫鍵d．所有碳原子、氮原子一定處于同一平面上（6）H的結構簡式是__________________。（7）是正丁醇，其含醚鍵的同分異構體有_________種。（8）根據上述合成路線信息，設計以和、為原料制備的合成路線：___________________________（無機試劑任選）。

——★參考答案★——1～14題，每小題3分，共42分。1．〖答案〗D〖解析〗鼎的主要成分是青銅，A項不符合題意；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，B項不符合題意；漆盒的主要成分是木材，屬于纖維素，C項不符合題意；景德鎮與陶器有關，陶瓷的主要成分是硅酸鹽材料，D項符合題意。2．〖答案〗C〖解析〗氯乙烷沸點低，揮發時吸收大量熱量，起制冷麻醉的作用，A項正確；硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，B項正確；酶是一種蛋白質，溫度高導致酶變性，失去活性，水解速率降低，C項錯誤；鹽鹵含氯化鎂、硫酸鈣，葡萄糖酸內酯能使蛋白質聚沉，D項正確。3．〖答案〗B〖解析〗該催化劑中N原子連接了12個甲基，甲基中C采用雜化，A項錯誤；該化合物中碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵、碳氮鍵等都是極性鍵，B項正確；甲基上至少有2個原子不能與苯環共平面，C項錯誤；催化劑只能提高反應速率，不能促進平衡移動，故不能提高平衡產率，D項錯誤。4．〖答案〗D〖解析〗苯和硝基苯的沸點相差較大，可采用蒸餾法分離，A項正確；苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可采用重結晶法分離提純，B項正確；將咖啡浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以將提取液中的咖啡因提取出來，C項正確；蛋白質溶液屬于膠體，溶液和膠體的分散質顆粒都能透過濾紙，故不能用過濾法分離，D項錯誤。5．〖答案〗A〖解析〗乙、丙分子的n值小，它們的相對分子質量小于10000，屬于小分子，A項錯誤；變為水，發生還原反應，B項正確；甲含酰胺基、羧基，水解產物之一是，C項正確；丙屬于仲醇，能發生酯化反應，能與鹵化氫發生取代反應，也能發生消去反應，D項正確。6．〖答案〗B〖解析〗溶液吸收過量的，生成，正確的離子方程式為，B項錯誤。7．〖答案〗D〖解析〗中S采用雜化，空間構型是三角錐形，A項錯誤；、都是V形極性分子，B項錯誤；中N形成4個單鍵，沒有孤電子對，不能形成配位鍵，C項錯誤；由圖可知，含鍵和鍵，D項正確。8．〖答案〗C〖解析〗能使澄清石灰水變渾濁的氣體有和，故R可能是硫，也可能是碳，A項錯誤；濃鹽酸和反應生成氯氣，氯氣也能使品紅溶液褪色，B項錯誤；和硫酸反應生成，能使品紅溶液褪色，C項正確；揮發出來的硝酸能使石蕊溶液變紅色，若R為硅，則Ⅰ中溶液產生膠狀白色物質，僅根據Ⅱ中現象不能判斷R是硅，D項錯誤。9．〖答案〗B〖解析〗，原子利用率小于100%，A項錯誤；根據碳化硅熔點和硬度可知，它是共價晶體，B項正確；二氧化硅用來生產光導纖維，C項錯誤；硅采用雜化，1個硅形成4個單鍵，每個單鍵被2個硅原子分推，56gSi相當于，含鍵，D項錯誤。10．〖答案〗C〖解析〗2min時反應向正方向進行，故正反應速率大于逆反應速率，A項正確；根據轉化率定義，、起始投料相等、化學計量數相同，則它們轉化率相等，B項正確；8min達到平衡狀態，此時NO消耗速率等于消耗速率的2倍，C項錯誤；在相同時間內，的平均速率是NO的一半，D項正確。11．〖答案〗A〖解析〗硫酸鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，將硫酸鈣轉化成碳酸鈣，用鹽酸除去，A項正確；苯環活化了甲基中碳氫鍵，苯環上甲基也能使酸性溶液褪色，不能證明乙烯基具有還原性，B項錯誤；水、乙醇中加入鈉，通過產生氣泡快慢，可以證明氫氧鍵強弱，不能證明氫鍵強弱，C項錯誤；過氧化鈉能氧化硫酸亞鐵生成，加入，不能證明是否變質，D項錯誤。12．〖答案〗D〖解析〗根據圖像可知，X為氯元素，Y為硅元素，Z為磷元素，W為硫元素。同周期從左至右元素電負性依次增大，硅、磷、硫、氯的電負性依次增大，A項正確；、、的中心原子均采用雜化，中心原子孤電子對數依次為0、1、2，鍵角依次減小，B項正確；、、酸性依次增強，C項正確；中心原子有4個電子對，中心原子有5個電子對，它們VSEPR模型不同，D項錯誤。13．〖答案〗B〖解析〗上述電池中a極為正極，b極為負極，即電勢：a＞b，A項錯誤，鋅發生氧化反應，產物為四羥基合鋅離子，B項正確；Hb為血紅蛋白，溫度過高，血紅蛋白（Hb）會變性，失去催化活性，導致被還原速率變小，放電效率降低，C項錯誤；沒有指明“標準狀況”，不能根據體積計算的物質的量，也不能判斷遷移質子數，D項錯誤。14．〖答案〗C〖解析〗根據電離常數、溶度積表達式可知，，，，和斜率相等，可知：代表pMg與pH的關系，根據圖中數據，以及HCOOH的酸性比的強，計算：，，，A、B項錯誤；含等濃度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常數，即HCOOH電離程度大于HCOONa水解程度，故溶液呈酸性，C項正確；根據電離常數、水的離子積計算的平衡常數，D項錯誤。15．〖答案〗（1）d（1分）（2）平衡氣壓，使氨水順利滴下（合理即可，1分）防止倒吸（1分）（3）b（2分）（4）（或、，2分）（5）①強磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵（2分）②不合理（1分）假設2一定不成立，但Fe能還原，不能判斷假設3是否成立（合理即可，2分）③（2分）〖解析〗（5）①強磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵粉末。②，。③堿石灰凈增質量為水的質量，根據質量守恒，若M是FeO，則；若M為，則。M成分滿足下列數軸關系：注意：固體Fe和可大量共存。16．〖答案〗（1）除去活性炭（合理即可，1分）（2）（2分）（3）PdO（1分）（4）9（2分）（2分）（5）用作氮肥、電池電解質等（任填一條，合理即可，1分）（6）觀察流速，便于控制流量（合理即可，2分）（2分）堵塞玻璃管（合理即可，1分）〖解析〗（1）廢催化劑中含有活性炭，通入空氣高溫焙燒可使該物質轉化為氣體逸出，達到除去該雜質的目的。（2）“反應i”中，氧化Pd生成，反應的離子方程式為。（3）由“已知①”可知，“焙燒”時，可能存在少量Pd轉化為PdO，且該物質難溶于酸，故“濾渣1”中可能含少量PdO。（4），則，故；。（5）“沉鈀”時反應物為和HCl，生成物有，對比反應物和生成物的元素組成可知，該反應還有生成，則濾液中溶質主要是，可用作氮肥、電池電解質等。（6）通過氣泡的快慢，觀察流速，便于控制流量。比較反應物、的元素組成及產物Pd可知，Pd元素被還原，則為還原劑，被氧化，結合“實驗結束后觀察到粗長玻璃管內壁凝結大量白色固體”可知，反應還生成和HCl，故反應的化學方程式是。反應過程中生成的凝結在玻璃管內壁上，若玻璃管內徑較細，則生成的會堵塞玻璃管。17．〖答案〗（1）（2分）（2）AC（2分）（3）①2（2分）（1分）②3.375（2分）（4）＞（2分）該反應，溫度升高，平衡轉化率增大，；m點投料比小于n，說明m點分壓大于n點，故正反應速率：m＞n（合理即可，2分）總壓不變，投料比增大，平衡體系的分壓減小，平衡向右移動（合理即可，2分）〖解析〗（1）根據蓋斯定律，得：。（2）升高溫度，CO平衡物質的量減小，說明平衡向正反應方向移動，正反應方向是吸熱反應，A項正確；硫化鈉是產物，也是產物，的物質的量是硫化鈉的4倍，觀察圖像可知，a代表的物質的量與溫度變化曲線，B項錯誤；恒容密閉容器中充入惰性氣體，平衡體系中各物質濃度不變，平衡不移動，C項正確；硫酸鈉是固體，加入固體不影響平衡移動，D項錯誤。（3）根據圖像可知，選4min時數據計算：根據速率之比等于化學計量數之比。，，D為，C為。三段式計算：由于該反應是等氣體分子數反應，壓強平衡常數與總壓強、總物質的量無關，可以用物質的量直接計算，結果相同。。（4）正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡轉化率增大，大于。m點投料比小于n，說明m點分壓大于n，故m點正反應速率較大。總壓強不變，取，投料比增大，即Ar的量增大，平衡體系的分壓減小，減小壓強平衡向右移動，平衡轉化率增大。18．〖答案〗（1）苯丙氨酸（或2-氨基-3-苯基丙酸）（2分）（2）濃/濃，△（2分） （3）還原反應（1分）（4）硝基、酯基（2分） （5）d（2分）（6）（2分）（7）3（2分）（8）（合理即可，2分）〖解析〗（1）A為氨基酸，苯環側鏈為3個碳原子，故名稱為苯丙氨酸。（2）對比A、B的結構簡式，A生成B是苯環的硝基化取代反應，故需要的試劑、條件是濃/濃，△。（3）D轉化為E是硝基被還原為氨基的反應。（5）G能發生水解反應，a項正確；含氨基，能與酸反應，b項正確；含結構，故能與水形成分子間氫鍵，c項正確；通過鍵旋轉，C、O、N五元環上的N、C可能不處于苯環平面上，d項錯誤。（6）根據“已知②”，結合H的分子式，由G的結構可推知，H為。（7）正丁醇含4個碳原子，碳骨架有2種：和，由O原子插入法可知，前者有2種醚，后者只有1種醚，故其含醚鍵的同分異構體有3種。（8）根據已知合成路線中G、H、J的轉化關系可寫出合成路線：。河南省新鄉市多校2025屆高三上學期調研聯考（一模）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Si28Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是（）選項ABCD文物名稱楚大鼎金扣瑪瑙碗張成造剔犀云紋漆盒景德鎮窯影青釉蓮瓣紋注子注碗2．化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是（）A．“復方氯乙烷氣霧劑”用于運動員急性損傷的鎮痛B．硬鋁可作為制造飛機和宇宙飛船的材料C．溫度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大D．鹽鹵和葡萄糖酸內酯都是制作豆腐的凝固劑3．法國巴黎第七大學報道了一種四苯基卟啉絡合的鐵催化劑，在可見光的照射下可以將還原為。該催化劑的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該化合物中C原子都采用雜化 B．該化合物含極性鍵和非極性鍵C．該化合物中所有原子可能與苯環共平面 D．該化合物能提高的平衡產率4．關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是（）A．蒸餾法分離苯和硝基苯 B．重結晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸C．萃取法從咖啡中分離咖啡因 D．過濾法分離蛋白質和溶液5．中國科學院青島生物能源與過程研究所叢志奇團隊報道了利用一種人工P450過加氧酶來選擇性羥化烷烴的新方法，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．乙和丙均是有機高分子 B．該方法中發生還原反應C．甲的水解產物之一是芳香族氨基酸 D．丙能發生消去反應、取代反應閱讀下列材料，回答第6～7題：工業上，廢氣中NO和常用堿溶液吸收，采用干法煙氣脫硫技術處理（即用霧化的石灰漿液或溶液吸收），獲得附加值高的產品。工業上，常用氧化還原法、離子交換法處理廢水中有害物質。例如，用漂白粉處理含氰廢水；用離子交換樹脂［，，為烴基］處理含的鍍鉻廢水，再生時，回收銅鹽和鉻酸鹽。6．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．用燒堿溶液吸收體積比為1：1的NO和混合氣體：B．用純堿溶液吸收過量的：C．工業上用制硝酸：D．通入冷的石灰乳中制漂白粉：7．下列關于上述方法中涉及物質的敘述正確的是（）A．和的空間構型都是平面三角形B．、、都是直線形非極性分子C．中N提供孤電子對與質子形成配位鍵D．（結構如圖所示）含鍵、鍵8．某短周期主族元素（R）組成的鹽的通式為，為了探究R元素，設計如圖裝置進行實驗。下列敘述正確的是（）選項試劑1試劑2Ⅱ中現象結論A稀鹽酸澄清石灰水溶液變渾濁R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族B濃鹽酸品紅溶液溶液褪色基態R原子價層電子排布式一定為C濃硫酸品紅溶液溶液褪色為D濃硝酸石蕊溶液溶液變紅色R的單質一定是半導體材料9．金剛砂（SiC）熔點為2700℃，硬度僅次于金剛石，常用于制造鉆頭、切割金屬。以粗硅為原料制備SiC的流程如下：粗硅下列敘述正確的是（）A．粗硅與HCl反應的原子利用率為B．SiC是共價晶體C．硅可用來生產光導纖維D．56gSi中含鍵數目約為10．汽車尾氣通過三元催化劑高效處理廢氣，發生反應為。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入、發生上述反應，測得NO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．2min時正反應速率大于逆反應速率B．0～4min內CO的轉化率C．當NO消耗速率等于消耗速率一半時到達8min對應狀態D．2～4min內平均速率11．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A用碳酸鈉溶液浸泡試劑瓶中的并用鹽酸清洗除去試劑瓶內壁的B在酸性溶液中滴加對甲基苯乙烯證明乙烯基具有還原性C在水、乙醇中分別加入大小和形狀相同的鈉塊證明水中氫鍵強于乙醇D在溶液中加入少量粉末檢驗是否變質12．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價、價電子數和第一電離能的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．元素電負性：B．簡單氫化物分子的鍵角：C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．氟化物和的VSEPR模型相同13．科學家開發出一種新型電池，該電池使用血紅蛋白作為電化學反應的催化劑，工作原理如圖所示。放電時，。下列敘述正確的是（）A．電勢：a電極＜b電極B．b極反應式為C．溫度越高，該電池放電效率越大D．發生還原反應時有0.4mol質子由交換膜右側向左側遷移14．常溫下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中［，或或］與pH的關系如圖所示。已知：常溫下，。下列敘述正確的是（）A．代表與pH的關系B．C．溶液和溶液等體積混合液的D．的平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）1777年，卡爾·威廉·舍勒發現了氨氣并確定了其化學性質。受此啟發，某小組探究還原的固體產物。裝置如圖1所示。回答下列問題：（1）Fe位于元素周期表_________區。（2）導管L的作用是___________________________。裝置D中倒置漏斗的作用是___________________________。（3）裝置B中試劑宜選擇_________（填字母）。a． b．堿石灰 c．（4）寫出裝置A中反應的化學方程式：_____________________________________________。（5）實驗中觀察到裝置C中硬質玻璃管中紅色粉末變為黑色粉末（M），硬質玻璃管內壁有液珠。小組進一步探究M成分：［提出假設］假設1：M是Fe；假設2：M是FeO和混合物；假設3：M是Fe、FeO和混合物。［設計實驗］①甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發現能吸附黑色粉末，他認為假設1成立，丁同學認為他的觀點不合理，原因是_____________________________________________。②乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，他認為假設2、3一定不成立。他的觀點是否合理：_________（填“合理”或“不合理”），并說明理由：________________________________________________________________________。③丙同學設計圖2裝置定量分析M的成分。若硬質玻璃管中黑色粉末完全反應，測得裝置F凈增質量為，且，則M的成分是__________________（填化學式）。16．（14分）二氯二氨化鈀是一種電鍍試劑，也是合成多種含鈀化合物的原料。以含鈀廢催化劑（含、、、和活性炭等物質）為原料提取的工藝流程如圖所示：已知：①Pd在空氣中強熱可緩慢地生成PdO，該物質比較穩定，難溶于酸、堿溶液中。②常溫下，。回答下列問題：（1）“焙燒”的主要目的是______________________________________________________。（2）“反應i”中，單質Pd生成的離子方程式是___________________________。（3）“濾渣1”中除外，還可能有少量的_________（填化學式）。（4）“濾渣2”的主要成分為、，常溫下“反應ii”得到的濾液中除外，測得，，則溶液的_________，_________。（5）寫出“沉鈀”后濾液中溶質的一種用途：____________________________________。（6）將上述制備的裝入管式爐中的石英舟內（如圖所示），通入一定流速的，加熱，使溫度逐步上升至400℃，持續通3小時的，然后停止加熱，繼續通約1小時左右，得到海綿鈀。盛濃硫酸的裝置能除去中可能含有的水蒸氣，另外一個作用是__________________；實驗結束后觀察到粗長玻璃管內壁凝結大量白色固體，則在流中受熱反應的化學方程式是__________________，粗長玻璃管換為細玻璃管可能會導致的后果是___________________________。17．（15分）俗稱“臭堿”，因水解生成而得名。（1）已知：①②則_________。（2）工業上，制備臭堿的反應：。在恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下發生反應并達到平衡時，各組分的物質的量如圖1所示。下列敘述正確的是_________（填字母）。A．該反應的正反應B．a為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系通入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，的平衡轉化率增大（3）可用廢棄活性炭吸收劑作為選擇性氧化的高效碳催化劑，相關反應為。在密閉容器中充入和，發生上述反應，測得四種物質的物質的量如圖2所示。①_________。C代表的物質是_________（填化學式）。②達到平衡時，該可逆反應的平衡常數為_________（為用分壓計算的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。（4）在總壓保持不變條件下，向密閉容器中充入一定量和Ar，發生反應：。測得平衡轉化率與投料比、溫度的關系如圖3所示。正反應速率：m_________n（填“＞”“＜”或“＝”），判斷依據是__________________。溫度不變，投料比增大，平衡轉化率增大的原因是___________________________。18．（15分）化合物J是一種治療抗偏頭痛的藥物。一種合成該藥物的路線如圖所示（部分反應條件已簡化）：已知：①Me代表甲基；Et代表乙基。②。回答下列問題：（1）A為氨基酸，其化學名稱是_________。（2）A生成B的反應試劑、條件是_________。（3）D→E的反應類型為_________。（4）C中含氧官能團的名稱為_________。（5）下列有關G的說法錯誤的是_________（填字母）。a．能發生水解反應b．能與酸反應c．能與水形成分子間氫鍵d．所有碳原子、氮原子一定處于同一平面上（6）H的結構簡式是__________________。（7）是正丁醇，其含醚鍵的同分異構體有_________種。（8）根據上述合成路線信息，設計以和、為原料制備的合成路線：___________________________（無機試劑任選）。

——★參考答案★——1～14題，每小題3分，共42分。1．〖答案〗D〖解析〗鼎的主要成分是青銅，A項不符合題意；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，B項不符合題意；漆盒的主要成分是木材，屬于纖維素，C項不符合題意；景德鎮與陶器有關，陶瓷的主要成分是硅酸鹽材料，D項符合題意。2．〖答案〗C〖解析〗氯乙烷沸點低，揮發時吸收大量熱量，起制冷麻醉的作用，A項正確；硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，B項正確；酶是一種蛋白質，溫度高導致酶變性，失去活性，水解速率降低，C項錯誤；鹽鹵含氯化鎂、硫酸鈣，葡萄糖酸內酯能使蛋白質聚沉，D項正確。3．〖答案〗B〖解析〗該催化劑中N原子連接了12個甲基，甲基中C采用雜化，A項錯誤；該化合物中碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵、碳氮鍵等都是極性鍵，B項正確；甲基上至少有2個原子不能與苯環共平面，C項錯誤；催化劑只能提高反應速率，不能促進平衡移動，故不能提高平衡產率，D項錯誤。4．〖答案〗D〖解析〗苯和硝基苯的沸點相差較大，可采用蒸餾法分離，A項正確；苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可采用重結晶法分離提純，B項正確；將咖啡浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以將提取液中的咖啡因提取出來，C項正確；蛋白質溶液屬于膠體，溶液和膠體的分散質顆粒都能透過濾紙，故不能用過濾法分離，D項錯誤。5．〖答案〗A〖解析〗乙、丙分子的n值小，它們的相對分子質量小于10000，屬于小分子，A項錯誤；變為水，發生還原反應，B項正確；甲含酰胺基、羧基，水解產物之一是，C項正確；丙屬于仲醇，能發生酯化反應，能與鹵化氫發生取代反應，也能發生消去反應，D項正確。6．〖答案〗B〖解析〗溶液吸收過量的，生成，正確的離子方程式為，B項錯誤。7．〖答案〗D〖解析〗中S采用雜化，空間構型是三角錐形，A項錯誤；、都是V形極性分子，B項錯誤；中N形成4個單鍵，沒有孤電子對，不能形成配位鍵，C項錯誤；由圖可知，含鍵和鍵，D項正確。8．〖答案〗C〖解析〗能使澄清石灰水變渾濁的氣體有和，故R可能是硫，也可能是碳，A項錯誤；濃鹽酸和反應生成氯氣，氯氣也能使品紅溶液褪色，B項錯誤；和硫酸反應生成，能使品紅溶液褪色，C項正確；揮發出來的硝酸能使石蕊溶液變紅色，若R為硅，則Ⅰ中溶液產生膠狀白色物質，僅根據Ⅱ中現象不能判斷R是硅，D項錯誤。9．〖答案〗B〖解析〗，原子利用率小于100%，A項錯誤；根據碳化硅熔點和硬度可知，它是共價晶體，B項正確；二氧化硅用來生產光導纖維，C項錯誤；硅采用雜化，1個硅形成4個單鍵，每個單鍵被2個硅原子分推，56gSi相當于，含鍵，D項錯誤。10．〖答案〗C〖解析〗2min時反應向正方向進行，故正反應速率大于逆反應速率，A項正確；根據轉化率定義，、起始投料相等、化學計量數相同，則它們轉化率相等，B項正確；8min達到平衡狀態，此時NO消耗速率等于消耗速率的2倍，C項錯誤；在相同時間內，的平均速率是NO的一半，D項正確。11．〖答案〗A〖解析〗硫酸鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，將硫酸鈣轉化成碳酸鈣，用鹽酸除去，A項正確；苯環活化了甲基中碳氫鍵，苯環上甲基也能使酸性溶液褪色，不能證明乙烯基具有還原性，B項錯誤；水、乙醇中加入鈉，通過產生氣泡快慢，可以證明氫氧鍵強弱，不能證明氫鍵強弱，C項錯誤；過氧化鈉能氧化硫酸亞鐵生成，加入，不能證明是否變質，D項錯誤。12．〖答案〗D〖解析〗根據圖像可知，X為氯元素，Y為硅元素，Z為磷元素，W為硫元素。同周期從左至右元素電負性依次增大，硅、磷、硫、氯的電負性依次增大，A項正確；、、的中心原子均采用雜化，中心原子孤電子對數依次為0、1、2，鍵角依次減小，B項正確；、、酸性依次增強，C項正確；中心原子有4個電子對，中心原子有5個電子對，它們VSEPR模型不同，D項錯誤。13．〖答案〗B〖解析〗上述電池中a極為正極，b極為負極，即電勢：a＞b，A項錯誤，鋅發生氧化反應，產物為四羥基合鋅離子，B項正確；Hb為血紅蛋白，溫度過高，血紅蛋白（Hb）會變性，失去催化活性，導致被還原速率變小，放電效率降低，C項錯誤；沒有指明“標準狀況”，不能根據體積計算的物質的量，也不能判斷遷移質子數，D項錯誤。14．〖答案〗C〖解析〗根據電離常數、溶度積表達式可知，，，，和斜率相等，可知：代表pMg與pH的關系，根據圖中數據，以及HCOOH的酸性比的強，計算：，，，A、B項錯誤；含等濃度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常數，即HCOOH電離程度大于HCOONa水解程度，故溶液呈酸性，C項正確；根據電離常數、水的離子積計算的平衡常數，D項錯誤。15．〖答案〗（1）d（1分）（2）平衡氣壓，使氨水順利滴下（合理即可，1分）防止倒吸（1分）（3）b（2分）（4）（或、，2分）（5）①強磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵（2分）②不合理（1分）假設2一定不成立，但Fe能還原，不能判斷假設3是否成立（合理即可，