PAGE河北省定興縣固城二中2024-2025學年高一化學上學期12月測試試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（）A.Mg2+ B.Na+ C.AI3+ D.K+【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.Mg2+帶2個單位的正電荷，核外電子數為10，有2個電子層數，所以帶電荷數與該離子的核外電子層數相等，A正確；B.Na+帶1個單位的正電荷，核外電子數為10，有2個電子層數，所以帶電荷數與該離子的核外電子層數不相等，B錯誤；C.AI3+帶3個單位的正電荷，核外電子數為10，有2個電子層數，所以帶電荷數與該離子的核外電子層數不相等，C錯誤；D.K+帶1個單位的正電荷，核外電子數18，有3個電子層數，所以帶電荷數與該離子的核外電子層數不相等，D錯誤；故答案為：A。2.下列電離方程式正確的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硫酸是強電解質，在溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：，故A錯誤；B．硝酸鉀是強電解質，在溶液中完全電離生成鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：，故B正確；C．碳酸鈉是強電解質，在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強電解質，在溶液中完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故D錯誤；答案選B。3.下列反應中水只作氧化劑的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應中，水中H元素化合價由+1價變為0價，化合價降低，被還原，水為氧化劑，故A符合題意；B．反應中，水中元素沒有發生化合價改變，既不做氧化劑也不作還原劑，故B不符合題意；C．反應中，水中O元素化合價上升，被氧化，水為還原劑，故C不符合題意；D．反應中，沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，故D不符合題意；答案選A。4.下列關于物質的量濃度表述正確的是()A.的溶液中的物質的量濃度為B.22.4L氨氣溶于水制得的1L氨水中，溶質的物質的量濃度為C.將9.5gMgCl2固體溶于少量水，再加水稀釋至100mL，所得溶液中D.向10mL5mol/LNaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．硫酸鈉可以電離出兩個鈉離子，所以0.1mol/L的硫酸鈉溶液中Na+的物質的量濃度為0.2mol/L，故A錯誤；B．溫度和壓強未知，無法確定22.4L氨氣的物質的量，故B錯誤；C．9.5gMgCl2的物質的量為=0.1mol，含有0.2mol氯離子，得到100mL溶液，所以氯離子的濃度為=2mol/L，故C正確；D．10mL5mol/LNaOH溶液中加入90mL水，得到的溶液的體積并不是100mL，所以溶質的物質的量濃度不是0.5mol/L，故D錯誤；綜上所述答案為C。5.下列有關說法正確的是()A.溶液、膠體和濁液的本質區分是能否發生丁達爾效應B.氧化物是指含有氧元素的化合物C.氧化還原反應與非氧化還原反應的區分是元素化合價是否改變D.電解質與非電解質的區分是物質溶于水形成的溶液是否導電【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．依據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，則三者的本質區分是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；B．有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫做氧化物，故B錯誤；C．氧化還原反應與非氧化還原反應的區分是元素化合價是否改變，本質區分是是否發生電子轉移或偏移，故C正確；D．電解質與非電解質的區分是化合物在溶液里或熔融狀態下自身是否能導電，故D錯誤；答案選C。6.運輸化學藥品濃硫酸的車輛，應當張貼的標記為()ABCD易燃液體氧化劑劇毒品腐蝕品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】硫酸是強酸，濃硫酸具有強腐蝕性，所以運輸化學藥品濃硫酸的車輛，應當張貼的標記為腐蝕品，故選：D。7.下列說分法正確的是()A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.堿性氧化物都是金屬氧化物D.非金屬氧化物都是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，A錯誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、堿性氧化物，也可能是兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，B錯誤；C．堿性氧化物是與酸反應產生鹽和水的氧化物，全部的堿性氧化物肯定都是金屬氧化物，C正確；D．非金屬氧化物可能酸性氧化物，也可能是不成鹽氧化物等，如CO是非金屬氧化物，屬于不成鹽氧化物，D錯誤；故答案為C。8.銥(Ir)是最耐腐蝕的金屬。已知人工放射性同位素是通過穩定元素受中子輻射獲得，常用于工業探傷。下列關于的說法正確的是()A.含有115個電子 B.含有77個中子C.含有192個質子 D.的質量數與質子數之差為115【答案】D【解析】【分析】【詳解】元素符號的左上角為質量數，左下角為質子數，則原子的質量數為192，質子數為77，中子數=質量數-質子數=192-77=115，原子的核外電子數=質子數=77，綜上分析，答案選D。9.高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA.溶解度 B.物質的量濃度 C.質量分數 D.摩爾質量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.溶解度是指肯定溫度下100g水中溶解某種溶質達到飽和狀態時的該溶質的克數，單位是g，明顯A項錯誤；B.物質的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質的物質的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項正確；C.溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，單位是“1”，明顯CD.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mol，D項錯誤。答案選B。10.對下列儀器的名稱和作用的描述不正確的是A.儀器①為蒸餾燒瓶，蒸餾時應加入沸石防暴沸B.儀器②為溫度計，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處C.儀器③為分液漏斗，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.儀器④為容量瓶，可配制隨意體積的溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.儀器①為蒸餾燒瓶，液體加熱時加入沸石，防止暴沸，故正確；B.儀器②為溫度計，是為了測量出來的氣體的溫度，所以溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，故正確；C.儀器③為分液漏斗，為了能很好的將上下層的液體分開，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.儀器④為容量瓶，該容量瓶能配制100mL的溶液，不能隨意體積，故錯誤。故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11.當兩種物質的原子總數相同且各原子最外層電子數之和也相同時，它們具有相像的結構特征。下列各組粒子不符合上述結構特征的是（）A.N2H4和C2H4 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.CO和N【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.N2H4的原子總數為6、各原子最外層電子數之和為14，C2H4的原子總數為6、各原子最外層電子數之和為12，A不符合；B.O3的原子總數為3、原子最外層電子數之和為18，SO2的原子總數為3、各原子最外層電子數之和為18，B符合；C.CO2的原子總數為3、各原子最外層電子數之和為16，N2O的原子總數為3、各原子最外層電子數之和為16，C符合；D.CO的原子總數為2、各原子最外層電子數之和為10，N2的原子總數為2、各原子最外層電子數之和為10，D符合；故答案為：A。12.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是()A.常溫下，8g中含有的原子總數為B.標準狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含有的分子數為C.1mol被還原為時轉移的電子數為D.的溶液中含有的陽離子數為【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A．一個甲烷分子中含有5個原子，8g的物質的量為=0.5mol，則含有的原子總數為0.5mol×5×NA=2.5NA，故A正確；B．標準狀況下，2.24L由和組成混合氣體的物質的量為=0.1mol，則含有的分子數為，故B錯誤；C．被還原為時，Cr元素的化合價由+6價變為+3價，則1mol被還原為時轉移的電子數為1mol×2×3×NA=，故C正確；D．在溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則的在溶液中電離出的陽離子數為0.1mol×2×NA=，同時溶液中的水自身也可以電離出氫離子，則的溶液中含有的陽離子數大于，故D錯誤；答案選BD。13.用綠礬()體配制肯定物質的量濃度的溶液，下列操作正確的是()A.稱量時，將綠礬固體放在紙片上，放在天平右盤上稱量B.將稱量好的固體放入容量瓶中加蒸餾水溶解C.定容時假如加水超過了刻度線，則須要重新配制D.配制好的溶液應轉移至指定的試劑瓶中【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．用天平稱量固體質量時，應左物右碼，故A錯誤；B．容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶質溶解，溶解過程應在燒杯中進行，故B錯誤；C．定容時假如加水超過了刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏小，則須要重新配制，故C正確；D．容量瓶只用于配制溶液，不能儲存或存在溶液，則配制好的溶液應轉移至指定的試劑瓶中，故D正確；答案選CD。14.ClO2是一種新的自來水消毒劑。試驗室可通過反應=制得。下列說法正確的是()A.反應中氧化劑為 B.反應中被氧化C.反應中被還原 D.消耗1mol可得到44.8L混合氣體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應中KClO3中氯元素的化合價降低被還原，所以為氧化劑，故A正確；B．該反應中硫酸中各元素的化合價均沒有發生改變，既不是被氧化也不被還原，故B錯誤；C．該反應中H2C2O4中碳元素的化合價上升，所以被氧化，故CD．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故D錯誤；綜上所述答案為A。15.常溫下，由NO、、、四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應后復原至常溫，僅剩一種無色無味無毒的氣體。則混合氣體中各氣體的體積之比可能為()A.4∶1∶4∶3 B.1∶1∶2∶3 C.1∶2∶3∶5 D.2∶3∶4∶【答案】AB【解析】【分析】【詳解】在催化劑的作用下，加熱充分反應后，復原至常溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質，應生成氮氣，則反應中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價上升為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質的量成正比，依據電子得失守恒規律，三種氣體間應滿意2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，將上述選項中帶入等式中，等式成立的為A、B，答案選AB。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.以下為中學化學中常見的物質：①金屬Fe②溶液③溶液④二氧化硫⑤稀硫酸⑥氨氣⑦固體⑧固體⑨固體。依據要求回答下列問題：(1)以上物質中屬于電解質的是________；屬于非電解質的是________。(填標號，下同)(2)以上物質中能導電的是________________。(3)將③⑦混合，配制成溶質物質的量濃度均為的混合溶液100mL，加入肯定量的①，充分反應后。①若①無剩余，且有銅生成。則反應后的溶液中肯定含有的溶質是________(填化學式)。②若所得固體為純凈物，則此固體為________(填化學式)，發生反應化學方程式為___________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透亮的紅褐色，用一束光照耀，有光亮的通路，則該分散系中分散質粒子直徑的范圍是________nm。【答案】(1).⑦⑧⑨(2).④⑥(3).①②③⑤(4).(5).Ag(6).(7).1~100【解析】【分析】【詳解】①金屬Fe含有自由移動的電子，能導電，屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②溶液含有自由移動離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；③溶液含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化硫不能導電，在水溶液里和熔融狀態下自身不能導電，屬于非電解質；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥氨氣不導電，在溶液中和熔融狀態下自身不能導電，屬于非電解質；⑦固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質；⑧固體不含自由移動的離子，不能導電，在熔融狀態下能導電，屬于電解質；⑨固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質；(1)以上物質中屬于電解質的是⑦⑧⑨；屬于非電解質的是④⑥；(2)以上物質中能導電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質物質的量濃度均為的混合溶液100mL，加入肯定量的Fe，充分反應，因為氧化性Ag+比Cu2+強，則Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應后的溶液中肯定含有的溶質是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉化為Ag，則此固體為Ag，發生反應的化學方程式為；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透亮的紅褐色，用一束光照耀，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質粒子直徑的范圍是1~100nm。17.依據所學學問回答下列問題：(1)標準狀況下，8g的體積為________L。(2)同溫同壓下，等體積的CO和的分子數之比為________，密度之比為________。(3)醫用生理鹽水(密度近似為)中NaCl的質量分數為0.9%，則醫用生理鹽水中________(保留2位有效數字)。(4)標準狀況下，氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為，則該鹽酸的物質的量濃度為________。(5)將10mL溶液加水稀釋至100mL，取出稀釋后的溶液20mL，則取出的20mL溶液中________。【答案】(1).2.8(2).1∶1(3).7∶11(4).0.15(5).(6).0.4【解析】【分析】【詳解】(1)8g的物質的量=0.125mol，依據V=nVm，標準狀況下，0.125mol體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；(2)依據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等體積的CO和物質的量相等，則分子數之比為1∶1；依據阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，等體積氣體的密度之比等于摩爾質量之比=28g/mol∶44g/mol=7∶11；(3)依據c=mol/L≈0.15mol/L；(4)依據n=，標準狀況下，氣體的物質的量為mol，質量為mol×36.5g/mol=g，則溶質的質量分數為，依據c=mol/L；(5)將10mL溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的硝酸銅溶液的濃度為=0.2mol/L，則取出的20mL溶液硝酸銅的濃度不變，仍為0.2mol/L，則0.2mol/L×2=0.4mol/L。18.粗鹽中含氯化鈣、硫酸鎂及少量泥沙，粗鹽提純的流程：請回答下列問題：(1)某同學試驗過程中將“步驟②”和“步驟③”互換，則對該流程_______(填“有”或“無”)影響。(2)“步驟②”中發生反應的化學方程式為_______；檢驗“步驟②”中雜質離子除干凈的操作為_______。(3)“步驟③”中發生反應的化學方程式為_______；“步驟④”中加入的碳酸鈉溶液的作用是_______。(4)不能將“步驟⑥”置于“步驟⑤”前進行的緣由是_______。【答案】(1).無(2).(3).取加入氯化鋇溶液后的上層清液于試管中，接著滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，說明硫酸根已除盡(4).(5).除去原溶液中的鈣離子和過量的鋇離子(6).氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鋇都可溶于鹽酸，必需在過濾后加入鹽酸【解析】【分析】粗鹽溶解后加入氯化鋇溶液，硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，加入過量的碳酸鈉，沉淀鈣離子和前面剩余的鋇離子，過濾除去硫酸鋇和氫氧化鎂和碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸，轉化為氯化鈉，蒸發，結晶，烘干得到氯化鈉。據此回答。【詳解】(1)某同學試驗過程中將“步驟②”和“步驟③”互換，硫酸鋇和氫氧化鎂的生成先后沒有關系，則對該流程無影響。(2)“步驟②”中發生反應的化學方程式為，檢驗“步驟②”中雜質離子即硫酸根離子，操作為取加入氯化鋇溶液后的上層清液于試管中，接著滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，說明硫酸根已除盡；(3)“步驟③”中發生反應的化學方程式為；“步驟④”中加入的碳酸鈉溶液的作用是除去原溶液中的鈣離子和過量的鋇離子。(4)氫氧化鎂碳酸鈣碳酸鋇都可溶于鹽酸，必需在過濾后加入鹽酸，所以不能將“步驟⑥”置于“步驟⑤”前進行。19.已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質的質量分數為25%，密度為。運用“84”消毒液時，通常需加水稀釋100倍。回答下列問題：(1)市售“84”消毒液中________(精確到0.1)。(2)實際運用時，將“84”消毒液與醋酸混合運用可增加其消毒實力。某消毒小組人員將99%的冰醋酸(密度為)配制成500mL稀醋酸，用于增加“84”消毒液的消毒實力。①本試驗中，所用玻璃儀器除量筒、燒杯膠頭滴管外，還須要用到的其他儀器有______、______。②依據計算得知，需用量筒量取濃醋酸的體積為________mL。③下列操作中，會導致所配溶液的物質的量濃度偏低的有________(填標號，下同)，對所配溶液的物質的量濃度無影響的有________。A.將溶液往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出B.未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯C.容量瓶未干燥即用來配制溶液D定容時俯視刻度線E.定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發覺液面下降，再加入適量的蒸餾水(3)某試驗小組不當心將濃鹽酸與“84”消毒液混合在一起，發覺產生了一種黃綠色氣體，請寫動身生該反應的化學方程式________________。【答案】(1).4.0(2).玻璃棒；(3).500mL容量瓶(4).5.8(5).ABE(6).C(7).【解析】【分析】依據c=計算，結合溶液配制的基本操作和c=分析。【詳解】(1)質量分數為25%，密度為1.19g?cm-3次氯酸鈉溶液物質的量濃度c==4.0mol/L；(2)①配制溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，試驗中運用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm-3)物質的量濃度c==17.3mol/L，設須要濃醋酸體積為V，則依據溶液稀釋規律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol?L-1，解得V=5.8mL；③A．將溶液往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，導致溶質部分損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低；B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低；C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．定容后經振蕩、搖勻靜置后，發覺液面下降，再加入適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故導致所配溶液的物質的量濃度偏低的有ABE，對所配溶液的物質的量濃度無影響的有C；

(3)84消毒液主要成分為NaClO，與HCl發生反應，產生有毒氣體Cl2，方程式為：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl。【點睛】依據c=可知，肯定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的改變，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20.某試驗小組欲在試驗室利用濃鹽酸和制取氯氣并探究氯氣性質，設計了如圖所示的試驗裝置：(1)從裝置I、Ⅱ、Ⅲ中選擇合適的制氯氣的裝置(A處)：________(填標號)。(2)裝置B、C中依次放的