高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省周口市各縣區重點高中聯考2023-2024學年高二下學期期末考試考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是A.乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來切割金屬B.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物C.煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關D.橡膠老化與碳碳雙鍵有關〖答案〗B〖解析〗A．乙炔燃燒放出大量的熱，氧炔焰能夠產生很高的溫度，則可用氧炔焰來切割金屬，A正確；B．古代蠟的主要成分是高級脂肪酸酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．光是電子躍遷釋放能量的重要形式，煙花的絢爛多彩與原子核外電子躍遷釋放能量有關，C正確；D．橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關，D正確；故選B。2.實驗室制備乙炔的化學方程式為：，下列說法不正確的A.的球棍模型：B.的電子式為：C.乙炔中鍵電子云輪廓圖：D.基態氧原子的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．是形分子，原子半徑大于，其球棍模型為，故A正確；B．是離子化合物，由和構成，中原子間共用對電子對，原子最外層電子數為，其電子式為，故B正確；C．乙炔中的形成鍵，電子云輪廓圖為，為鍵電子云輪廓圖，故C錯誤；D．基態氧原子的電子式為，則基態氧原子的軌道表示式，故D正確；故選：C。3.為除去括號內雜質，下列操作方法不正確的是A.苯(苯酚)：加入足量NaOH溶液，分液 B.乙醇(水)：加入CaO，蒸餾C.乙烷(乙烯)：通過盛有溴水的洗氣瓶 D.四氯化碳(溴)：分液〖答案〗D〖解析〗A．加入足量NaOH溶液，苯酚與NaOH反應生成溶于水的苯酚鈉和水，苯難溶于水，加入足量NaOH溶液充分反應后分層，分液可分離出苯，除去了苯中混有的苯酚，A項正確；B．加入CaO與水反應生成Ca(OH)2，乙醇與Ca(OH)2的沸點相差較大，然后蒸餾出乙醇，B項正確；C．通過盛有溴水的洗氣瓶，乙烯與溴水發生加成反應生成BrCH2CH2Br被溴水吸收，乙烷與溴水不反應、且難溶于水，通過盛有溴水的洗氣瓶可除去乙烷中的乙烯，C項正確；D．四氯化碳和溴為互相混溶的液體混合物，不能通過分液法分離，D項錯誤；〖答案〗選D。4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L己烷中所含分子數目為0.5NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H＋的數目為0.1NAC.常溫常壓下，16g甲烷中含有的質子數目為10NAD.在含2molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數目為2NA〖答案〗C〖解析〗A．標準狀況下己烷是液態，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，因此11.2L己烷的物質的量不是0.5mol，分子數目不等于0.5NA，故A錯誤；B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液物質的量為n=c?V=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，由于乙酸是弱酸不能完全電離，則含H＋的數目小于0.1NA，故B錯誤；C．16g甲烷物質的量為，1mol甲烷含有10mol質子，則質子數目為10NA，故C正確；D．1molSiO2晶體含4mol?Si-O鍵，氧原子連接兩個硅原子，氧原子的數目為2NA，則含2molSi-O鍵的SiO2物質的量為0.5mol，氧原子的數目為NA，故D錯誤；故選C。5.已知硝基苯沸點為，下列制取、提純硝基苯過程中的操作或裝置部分夾持儀器略去，正確的是選項裝置操作配制混酸硝化反應分離硝基苯提純硝基苯A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．混合時將密度大的液體注入密度小的液體中，則將濃硫酸注入濃硝酸中，A正確；B．硝化反應需水浴加熱，不能直接加熱，B錯誤；C．硝基苯不溶于水，應加溶液、分液分離，C錯誤；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，圖中溫度計的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤；故選A。6.羥甲香豆素(結構簡式如圖)對治療“新冠”有一定的輔助作用。下列說法正確的A.羥甲香豆素的分子式為C10H10O3B.可用酸性KMnO4溶液檢驗羥甲香豆素分子中的碳碳雙鍵C.1mol羥甲香豆素最多消耗的H2和Br2分別為4mol和3molD.羥甲香豆素能與Na2CO3溶液反應放出CO2〖答案〗C〖解析〗A．由羥甲香豆素結構簡式可知，其分子式C10H8O3，A錯誤；B．碳碳雙鍵、酚羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗羥甲香豆素分子中的碳碳雙鍵，B錯誤；C．碳碳雙鍵、苯環均能和H2發生加成反應，碳碳雙鍵還能和Br2發生加成反應，酚羥基的鄰位和對位能和Br2發生取代反應，故1mol羥甲香豆素最多消耗的H2和Br2分別為4mol和3mol，C正確；D．分子中含有酚羥基，其酸性弱于碳酸，故羥甲香豆素不能與Na2CO3溶液反應放出CO2，D錯誤；故選C。7.某藥物結構如圖所示。下列有關該藥物性質的說法不正確的是A.含有個手性碳原子B.其苯環上一氯代物有三種C.一定條件下可發生水解反應D.可在濃硫酸催化下發生消去反應〖答案〗A〖解析〗A．連接個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，如圖標“”為手性碳原子：，分子含有個手性碳原子，故A錯誤；B．分子中苯環上有種化學環境不同的氫原子，其苯環上一氯代物有三種，故B正確；C．含有酯基，可以在堿性條件下或酸性條件下發生水解反應，故C正確；D．分子中羥基連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應，故D正確；〖答案〗選：A。8.合成氨是工業制硝酸的基礎，如圖為工業制硝酸的流程示意圖，下列有關說法正確的是A.流程中的轉化涉及分解反應B.從氨分離器中分離出的操作是洗氣C.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.吸收塔中通入空氣的作用是使、充分轉化為〖答案〗D〖解析〗A．流程中的轉化涉及的反應為：，，，，不涉及分解反應，A錯誤；B．從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣易液化的性質，B錯誤；C．氧化爐中發生反應：，其中氧化劑是氧氣，還原劑是氨氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：，C錯誤；D．氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發生反應；；，所以通入空氣作用為使和全部轉化為，D正確；故選D。9.被譽為第三代半導體材料的氮化鎵(GaN)硬度大、熔點高，在光電子、高溫大功率器件和高頻微波器件應用前景廣闊。一定條件下由反應：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列敘述不正確的是A.GaN為共價晶體B.NH3分子的VSEPR模型是三角錐形C.基態Ga原子的價層電子排布式為4s24p1D.已知GaN和AlN的晶體類型相同，則熔點：GaN<AlN〖答案〗B〖解析〗A．GaN具有硬度大、熔點高的特點，為半導體材料，GaN屬于共價晶體，A項正確；B．NH3分子中N的價層電子對數為3+×(5-3×1)=4，NH3分子的VSEPR模型為四面體形，B項錯誤；C．Ga原子核外有31個電子，基態Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態Ga原子的價層電子排布式為4s24p1，C項正確；D．GaN和AlN都屬于共價晶體，原子半徑：Ga＞Al，共價鍵鍵長：Ga-N鍵＞Al-N鍵，鍵能：Ga-N鍵＜Al-N鍵，熔點：GaN＜AlN，D項正確；〖答案〗選B。10.四種常見元素基態原子的結構信息如下表，下列敘述正確的是元素XYZQ結構信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子成對電子是未成對電子數的3倍2p能級上有2個電子有16個不同運動狀態的電子A.簡單離子半徑：Q>Y>X B.第一電離能：Y>X>ZC.簡單氫化物的鍵角：Y>Q D.Q的氧化物的水化物為強酸〖答案〗C〖解析〗X有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，則為原子核外電子排布圖為，X為氮；Y成對電子是未成對電子數的3倍，則Y為氧；Z的2p能級上有2個電子，為6號元素碳；Q有16個不同運動狀態的電子，為硫；A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；簡單離子半徑：Q>X>Y，A錯誤；B．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大小：N>O，B錯誤；C．H2O、H2S的中心原子均為sp3雜化，氧的電負性更強，對成鍵電子對的引力更大，導致成鍵電子對之間的斥力較大，鍵角較大，故簡單氫化物的鍵角：Y>Q，C正確；D．亞硫酸為弱酸不是強酸，D錯誤；故選C。11.下列有關硫及其化合物之間轉化反應的離子方程式正確的是A.用溶液吸收尾氣：B.通入溶液中：C.向溶液中滴加稀硫酸：D.用濃硫酸制濃〖答案〗C〖解析〗A．用溶液吸收尾氣，離子方程式：，A錯誤；B．通入溶液中，離子方程式：，B錯誤；C．向溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：，C正確；D．用濃硫酸制：，D錯誤；故選C。12.前四周期元素、、、、的原子序數依次增大，其中、、均位于的下一周期，基態原子核外電子有種運動狀態。、、、四種元素形成的化合物結構如圖，基態原子價層含有個未成對電子，且價層電子有種空間運動狀態。下列說法正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.與硫單質化合的產物為D.簡單氫化物的鍵角：〖答案〗B〖解析〗前四周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，基態W原子核外電子有種運動狀態，W原子核外有個電子，為O元素，X能形成個共價鍵且位于W的上一周期，為H元素；Y、Z、W位于同一周期，根據Y、Z形成的共價鍵個數知，Y為C、Z為N元素；基態M原子價層含有個未成對電子，且價層電子有種空間運動狀態，價電子排布式為，為Fe元素，即X、Y、Z、W、M分別是H、C、N、O、Fe元素。A．原子核外電子層數越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑：，故A錯誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能：，故B正確；C．M為Fe元素，M與S單質化合時生成FeS，故C錯誤；D．、、的模型都是正四面體形，排斥力：孤電子對之間的排斥力孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：，故D錯誤；〖答案〗選：B。13.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料；其晶胞結構如圖甲所示，乙圖為晶胞的俯視圖，已知晶胞參數為anm，硒原子和鋅原子的半徑分別為r1nm和r2nm，下列說法不正確的是A.Zn與距離最近的Se所形成的鍵的夾角為109°28ˊB.晶胞中d點原子分數坐標為(，，)C.相鄰兩個Zn原子的最短距離為0.5anmD.硒原子和鋅原子的空間利用率為〖答案〗C〖解析〗A．把晶胞分成8個小立方體，Zn位于小立方體的體心，Zn周圍的4個Se圍成構型為正四面體，Zn位于正四面體的體心，即Zn與距離最近的Se所形成的鍵的夾角為109°28′，故A說法正確；B．該晶胞中a點坐標為(0，0，0)，b點坐標為(，1，)，由圖乙可知，d原子在右前上方小立方體的體心，因此d坐標為(，，)，故B說法正確；C．根據圖乙可知，相鄰兩個Zn原子的最短距離為面對角線的一半，即距離為nm，故C說法錯誤；D．Se在晶胞中個數為=4，鋅位于晶胞內部，有4個，因此空間利用率為，故D說法正確；〖答案〗為C。14.西北工業大學推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲，將其轉化為，再將產生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A.電極為電解池的陰極B.電極附近溶液的降低C.電極上發生的反應：D.電路中轉移時，理論上有通過質子交換膜〖答案〗D〖解析〗由圖可知，鋅為活潑金屬，失去電子發生氧化反應，a為負極、b為正極，則c為陰極、d為陽極；A．根據以上分析知，a、和電解質溶液構成原電池，a為負極，則為正極，A錯誤；B．氫離子由陽極通過質子交換膜進入陰極室，酸性條件下，電極上得電子生成，電極反應式為，消耗氫離子且生成水，溶液的值增大，B錯誤；C．d電極上失電子生成和，電極反應式為，C錯誤；D．每個和每個所帶電荷相等，所以電路中轉移多少時，理論上有多少通過質子交換膜，則電路中轉移時，理論上有通過質子交換膜，D正確；故選D。15.下列實驗方案、實驗現象和實驗結論都正確的是選項實驗方案實驗現象實驗結論將氣體通入碘和淀粉的混合溶液中溶液褪色還原性：將粉末和飽和溶液混合，充分振蕩、靜置，取上層清液，滴加鹽酸和溶液有白色沉淀產生一定溫度下向某容器中充入氣體，發生反應：，一段時間后，壓縮容器體積為原來的一半氣體顏色加深氣體壓強增大使平衡正向移動加熱溶液溶液由綠色變為藍色反應的A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．淀粉遇碘單質變藍，二氧化硫與碘反應生成硫酸和，則溶液褪色，可知還原性：，A正確；B．粉末和飽和溶液混合，，生成碳酸鋇沉淀，上層清液含硫酸根離子，滴加鹽酸和溶液，有白色沉淀，不能證明，B錯誤；C．壓縮容器體積為原來的一半，不移動，但濃度增大、顏色加深，C錯誤；D．由實驗操作和現象可知，加熱使藍色黃色逆向移動，則正反應為放熱反應，，，D錯誤；故選A；16.常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點所示溶液溶質為和B.點所示溶液中：C.點、、所示溶液中，水的電離程度最大的是D.點所示溶液中：〖答案〗C〖解析〗．點溶液中，，則有一半的醋酸剩余，溶質為等物質的量濃度的、，故A錯誤；B．點溶液中溶質為、，醋酸稍微過量，結合物料守恒得，故B錯誤；C．點、、所示溶液中，點剛好完全反應生成醋酸鈉，水解促進水的電離，水的電離程度最大的是，故C正確；D．點溶液中，，二者恰好完全反應生成，水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是：，故D錯誤；故選C。第II卷(非選擇題)二、簡答題：本大題共3小題，共52分。17.工業上利用紅土鎳礦生產中間品硫化鈷鎳，并利用進一步生產的流程如圖。已知：紅土鎳礦主要成分為、、、、等元素的氧化物；該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的氧化前后，溶液中、元素的化合價均為價；的溶解度隨溫度的升高而增大。回答下列問題：（1）“加壓浸出”時，濾渣Ⅰ的主要___________（2）“氧化”時，加入的目的是___________用離子方程式表示。（3）“中和”時，應控制的范圍是___________。（4）得到后，可酸溶后利用萃取劑分離鈷和鎳的化合物，進一步得到、等。利用溶液得到的操作步驟為___________，___________，過濾抽濾，洗滌，干燥。（5）在一定條件下分解只得到鎳的某種氧化物和一種非金屬氧化物，其中鎳的氧化物晶胞如圖所示。寫出該條件下分解的化學方程式為___________；非金屬氧化物的空間結構為___________；晶胞中與距離最近且相等的的個數為___________；已知晶胞內和的最短距離為，設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為___________列出計算式即可。〖答案〗（1）（2）（3）（4）①.蒸發濃縮②.冷卻結晶（5）①.NiSO4NiO+SO3②.平面三角形③.6④.〖解析〗【小問1詳析】加壓浸出是將金屬氧化物溶于稀硫酸得到可溶行硫酸鹽，二氧化硅不與稀硫酸反應，因此濾渣Ⅰ的主要成分為；故〖答案〗為：；【小問2詳析】“氧化”時，加入的目的是將鐵離子由二價變為三價，因此離子方程式為：，故〖答案〗為：；【小問3詳析】“中和”時，加入石灰石漿調節溶液的目的就是將鐵離子和鋁離子轉化為沉淀除去，而不使鎳離子和鈷離子沉淀，因此應控制的范圍是，故〖答案〗為：；【小問4詳析】利用溶液得到的操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：蒸發濃縮、冷卻結晶；【小問5詳析】在一定條件下分解只得到鎳的某種氧化物和一種非金屬氧化物，根據鎳的氧化物晶胞圖可以得知該物質為，按照原子守恒，推出非金屬氧化物為，因此分解的化學方程式為；故〖答案〗為：；中的是雜化，形成三個等價的軌道，與氧原子形成離域大鍵，因此三氧化硫的空間結構為平面三角形，故〖答案〗為：平面三角形；根據晶胞結構可以得知，晶胞中位于體心的O與位于面心的距離最近且相等，因此與O距離最近且相等的的個數為，故〖答案〗為：；個晶胞中的個數為，O的個數為，設晶體的密度為，由晶胞的質量公式可得，解得，故〖答案〗為：。18.甲醛是有毒氣體，某實驗小組探究能否用氨水吸收甲醛。Ⅰ.甲醛溶液的制備與濃度測定實驗室制備甲醛溶液的裝置如圖所示。加熱裝置已略去回答下列問題：（1）裝置作用為___________。（2）寫出裝置中發生的反應方程式___________；為了防止高溫下甲醛在催化劑表面吸附太久被進一步氧化為甲酸，可采取的措施是___________。（3）甲醛溶液的濃度測定：裝置的溶液經預處理后，取稀釋至，移取稀釋液于錐形瓶中，加入適量的溶液和指示劑，振蕩，靜置分鐘，后用標準溶液滴定生成的至終點，重復三次實驗，平均消耗標準溶液體積為。則所制得的溶液中甲醛濃度為___________計算結果保留四位有效數字。已知：Ⅱ甲醛與氨水反應的實驗探究實驗探究實驗編號操作現象取適量的溶液，用計測溶液的取氨水滴有酚酞，逐滴加入甲醇溶液沒有明顯變化取氨水滴有酚酞，逐滴加入裝置溶液紅色褪去（4）實驗的目的是___________。關于實驗褪色的原因，小組成員提出了以下猜想：猜想：甲醛與氨水發生反應，溶液堿性減弱，酚酞溶液褪色。猜想：甲醛與酚酞溶液發生反應，指示劑失效，溶液褪色。實驗探究實驗編號操作現象___________溶液變紅取實驗的無色溶液，滴入幾滴酚酞無明顯變化（5）實驗的操作為___________。由實驗、說明猜想___________填標號正確。〖答案〗（1）防倒吸（2）①.②.適當加快氣體流速（3）（4）證實中溶液中不含甲酸（5）①.取實驗的無色溶液，滴入幾滴氨水

取實驗的無色溶液，滴入幾滴氨水②.〖解析〗A中錐形瓶中甲醇受熱揮發，與氧氣一起進入B中，在Ag為催化劑、加熱條件下發生催化氧化反應生成甲醛，C為防倒吸裝置，D中的水用于吸收產物，E為尾氣處理裝置；【小問1詳析】由分析可知，裝置的作用為：防倒吸；【小問2詳析】裝置B中發生的反應是甲醇催化氧化生成甲醛，反應的化學方程式為：，為了防止高溫下甲醛在催化劑表面吸附太久被進一步氧化為甲酸，可采取的措施是：適當加快氣體流速，避免甲醛在催化劑表面吸附太久；【小問3詳析】裝置的溶液經預處理后，取稀釋至，移取稀釋液于錐形瓶中，加入適量的溶液和指示劑，振蕩，靜置分鐘，后用標準溶液滴定生成的至終點，重復三次實驗，平均消耗標準溶液體積為，，，，得到甲醛物質的量，溶液中含甲醛物質的量，則所制得的溶液中甲醛濃度為；小問4詳析】取適量D的溶液，用計測溶液的，實驗的目的是：證