高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西南寧市2023-2024學年高二下學期期末考調研測試試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.考查范圍：高考全部范圍。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1O：16Na：23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.“挖掘文物價值，講好廣西故事”。下列廣西文物中其主要成分不同于其他三種的是A．西漢大銅馬B．西漢弦紋玻璃杯文物C．西漢人面紋羊角鈕銅鐘D．商代獸面紋提梁銅卣文物A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗銅馬、銅鐘、銅卣的主要成分均是銅合金，而玻璃杯的主要成分是硅酸鹽，故〖答案〗選B。2.硝酸銨爆炸時發生反應：。下列敘述錯誤的是A.基態N原子價層由子排布圖為B.次氯酸的電子式為C.中陰離子空間結構為D.的結構式為〖答案〗C〖解析〗基態N原子能級上有3個未成對電子，基態N原子價層由子排布圖為，故A正確；次氯酸是共價化合物，電子式為，B正確；硝酸銨的陰離子是硝酸根離子，硝酸根離子中N原子價電子對數為3，無孤電子對，空間結構為平面三角形，故C錯誤；中存在氮氮三鍵，結構式為，故D正確；選C。3.物質性質決定物質用途。下列對物質用途的解釋合理的是選項用途解釋A節日燃放焰火煙花中的金屬元素發生電子躍遷B乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃燒生成和C工業用液氨作制冷劑斷裂中極性鍵吸收熱量D紅酒中作保鮮劑極性分子A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗電子從能量較高的能級躍遷至能量較低的能級上會以光的形式釋放能量，故A正確；乙酸乙酯和油漆的主要成分都是有機物，且都是弱極性分子，根據相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油漆，與可燃性無關，故B錯誤；液氨作制冷劑是因為液氨揮發時吸收大量熱量，沒有破壞化學鍵，故C錯誤；作保鮮劑是因為消耗了紅酒中的微量，表現出還原性，與是極性分子無關，故D錯誤；選A。4.利用廢銅屑和稀硝酸制備硝酸銅晶體，下列操作中所用到的儀器錯誤的是硝酸與銅屑反應濾去殘渣制熱飽和溶液分離硝酸銅晶體A．具支試管B．燒杯C．蒸發皿D．分液漏斗A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗稀硝酸與銅屑反應生成硝酸銅和NO氣體，可以采用具支試管作反應儀器，A正確；濾去殘渣需要進行過濾，所用的儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；加熱濃縮制熱飽和溶液，需要在蒸發皿中進行，C正確；分離硝酸銅晶體需要進行過濾，不需要分液漏斗，D錯誤；〖答案〗選D。5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，氣體中R單質的密度最小，基態X原子價層電子排布式為，Y的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應，基態Z原子最外層電子數等于K層電子數。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.電負性：D.由R、X、Y組成的化合物一定只含共價鍵〖答案〗C〖解析〗氣體中，氫氣密度最小，R為H；根據電子排布規則，可知n=2，基態X原子價層電子排布式為，X為C；基態Z原子最外層電子數和K層電子數相等，短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，可知Z為Mg；Y的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應，且Y的原子序數小于鎂、大于碳，Y為N，綜合可知R、X、Y、Z分別為H、C、N、Mg。同周期主族元素從左往右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：，A項錯誤；是強酸，是弱酸，B項錯誤；同周期主族元素從左往右電負性逐漸增強，因此電負性N、C、H的電負性依次減小，C項正確；中既含離子鍵，又含共價鍵，D項錯誤；故〖答案〗選C。6.是具有口服活性的神經遞質多巴胺的代謝前體，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的敘述正確的是A.所有原子可能共平面 B.能與溶液發生顯色反應C.該化合物最多能與加成 D.1個該化合物分子含2個手性碳原子〖答案〗B〖解析〗該有機物中連有羧基的碳原子和亞甲基上的碳原子均采取雜化，所有原子不可能共平面，A項錯誤；該有機物含(酚)羥基，能與溶液發生顯色反應，B項正確；該有機物分子含苯環，羧基不能與加成，該有機物最多能與加成，C項錯誤；連接氨基的碳原子為手性碳原子，1個該分子只含1個手性碳原子，D項錯誤；〖答案〗選B。7.臭氧層是人類的保護傘。實驗室檢驗的原理是。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A.標準狀況下，含原子數為B.和的混合物含質子數為C.完全反應時轉移電子數為D.含鍵數為〖答案〗A〖解析〗碘單質在標準狀態下為固態，中所含原子數遠大于，故A錯誤；和的混合氣體可以看成由O原子組成，即和的混合物含原子，即含質子，含質子數為8NA，故B正確；完全反應時，只有氧原子由0價變為價，轉移電子，故C正確；1個水分子含2個σ鍵，含鍵數為，故D正確；〖答案〗選A。8.古時可用制備硫酸，同時產生的硫酸可進一步制備硝酸，部分物質的轉化如圖所示：下列敘述正確的是A.M一定是紅色粉末固體 B.上述過程僅涉及1個氧化還原反應C.制備硝酸過程中濃硫酸表現出強氧化性 D.采用“微熱”避免硝酸分解〖答案〗D〖解析〗根據氧化還原反應原理，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高，依題意，鐵元素化合價升高，即鐵元素化合價由價可能升至價，則M可能是(黑色)或(紅色)，故A錯誤；上述轉化過程涉及兩個氧化還原反應：硫酸亞鐵分解的反應、二氧化硫被氧化生成硫酸的反應，故B錯誤；制備硝酸的反應是復分解反應，沒有發生氧化還原反應，該反應利用高沸點的硫酸制低沸點的硝酸，故C錯誤；硝酸受熱易分解，微熱條件下制備硝酸，避免硝酸分解，故D正確；〖答案〗選D。9.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A用固體配制的溶液稱取固體放入容量瓶中，加入蒸餾水溶解B證明氧化性：向溶液中加入少量溴水，振蕩，再加入充分振蕩后，觀察下層溶液顏色C測定新制氯水的用干燥潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，點在試紙上，與標準比色卡對照D除去中的將混合氣體通過溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗不能直接在容量瓶中溶解固體，稱量固體后應在燒杯中溶解、冷卻、轉移到容量瓶中定容，A項不符合題意；向溶液中加入少量溴水，振蕩，發生氧化還原反應：，再加入充分振蕩后，若觀察到下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：，B項符合題意；新制氯水具有漂白性，會使試紙褪色，不能用試紙測定新制氯水的，C項不符合題意；和都能和溶液反應，不能用溶液除去中的，應使用飽和食鹽水，D項不符合題意；故〖答案〗選B。10.香港理工大學應用物理系的黃海濤教授基于對鈣鈦礦結構的重新解讀，提出鈣鈦礦晶格可作為構筑孤立活性位點的平臺用于氧還原(ORR)選擇性合成雙氧水(H2O2)。電化學裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.質子由a極區向b極區遷移B.a極為陽極，發生氧化反應C.b極反應式為D.相同時間內，a極生成等于b極消耗〖答案〗D〖解析〗根據電源符號可知，a極為陽極，發生氧化反應；b極為陰極，發生還原反應，質子(H+)由陽極區向陰極區遷移，b極反應式為，a極反應式為，以此分析；根據分析，質子(H+)由陽極區向陰極區遷移，A正確；根據分析，a極為陽極，發生氧化反應，B正確；b極為陰極，發生還原反應，，C正確；根據電子守恒，b極上消耗2molO2時，a極上生成1molO2，D錯誤；故〖答案〗為：D。11.下列離子方程式或化學方程式符合敘述的是A.以鐵為電極，電解飽和食鹽水的總反應：B.乙酰胺在稀硫酸中共熱：C.向廢液中通入以除去：D.乳酸合成聚乳酸可降解塑料：n+n〖答案〗C〖解析〗鐵為活潑電極，鐵在陽極上優先發生氧化反應，A項錯誤；在硫酸中不能大量存在，產物為硫酸銨、硫酸氫銨，B項錯誤；通入后產生硫化銅，硫酸銅難溶，該反應可以發生，反應為：，C項正確；根據原子守恒，水分子的化學計量數為，反應為：n，D項錯誤;故〖答案〗選C。12.可用作防蛀牙膏的添加劑，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為，下列說法正確的是A.基態的核外電子排布式為B.圖中白色的球代表C.每個周圍緊鄰且等距離的個數為12D.與間最近距離為〖答案〗C〖解析〗基態的核外電子排布式為，A項錯誤；由晶胞結構可知，位于頂點和面心的黑球的個數為，位于體內的白球的個數為8，由氟化鍶的化學式可知，黑球為，白球為，B項錯誤；由晶胞結構可知，位于頂點的與位于面心的的距離最近，則每個周圍緊鄰且等距離的個數為12，C項正確；由晶胞結構可知，氟離子與鍶離子間的最近距離為體對角線的，即，D項錯誤；故〖答案〗選C。13.杭州亞運會合成甲醇做火炬燃料實現了零碳排放，反應是合成甲醇的方式之一、向恒容密閉容器中充入和催化劑時反應歷程如下(表示過渡態，加*表示吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A.該合成甲醇的反應在低溫下可自發進行B.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.生成的步驟為該反應的決速步驟D.通過選擇更高效的催化劑可改變該反應的焓變〖答案〗D〖解析〗由圖像可知，該反應的，由可知該反應在低溫下可自發進行，故A正確；由反應歷程圖可知，該反應存在二氧化碳中碳氧之間的極性鍵、氫氣中氫氫非極性鍵的斷裂和水中氫氧極性鍵的形成，故B正確；由圖可知，生成的步驟活化能最大，故該步驟為反應的決速步驟，故C正確；催化劑不能改變焓變，故D錯誤；〖答案〗選D。14.常溫下，向氨水中滴加醋酸溶液，溶液中與關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.直線代表與的關系B.Q點對應溶液中：C.時溶液中：D.〖答案〗B〖解析〗氨水中滴加醋酸，發生的反應為：，根據電離常數表達式可知，，有，，隨著pH的增大，逐漸減小，因此直線代表與的關系；，有，，隨著pH的增大，逐漸增大，因此直線代表與的關系。根據分析可知，直線代表與的關系，A項正確；根據圖中a點數據可計算出：，根據b點的數據可以計算出，，可知，Q點溶液顯中性，電荷守恒有：，即，B項錯誤；加入醋酸溶液，根據反應，得到的混合液，根據電離常數可知，與的水解程度相同，故以一水合氨電離為主，溶液顯堿性，使得銨根離子濃度大于醋酸根離子濃度，綜合可得，C項正確；根據前述計算可知，，D項正確；故〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈷酸鋰()是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為，含少量等雜質)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知部分信息：①在水中不穩定，易溶于有機溶劑；②常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈷位于元素周期表____區；中陰離子空間結構為_____。（2）濾渣的主要成分是____(填化學式)；“酸浸”中不能用鹽酸替代硫酸，可能的原因是____。（3）“除鈣鎂”中同時存在和時，濾液中_____。（4）在水中，穩定性：___(填“>”或“<”)；“有機相”可循環用于____工序。（5）“煅燒”發生反應的化學方程式為____?！即鸢浮剑?）①.d②.平面三角形（2）①.②.有強氧化性，易氧化生成（3）100（4）①.<②.萃?。?）〖解析〗水鈷礦主要成分為，含少量等雜質，加入稀硫酸和雙氧水進行“酸浸”，濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅，濾液中含有，而后加入氟化銨生成，加入KSCN與Co2+反應進入有機相，三價鐵離子生成進入水相，而后加入稀硫酸進行反萃取，得到的，加入碳酸鈉后得到碳酸鈷，再加入碳酸鋰和通入空氣后得到鈷酸鋰?！拘?詳析】鈷是第27號元素，價層電子排布式為：，位于元素周期表d區；中陰離子為，中心原子C的價層電子對數為：，無孤電子對，因此空間結構為平面三角形?！拘?詳析】根據分析可知，濾渣中有；原料中含價鈷，碳酸鈷中為價鈷，“酸浸”中加入雙氧水，還原鈷，說明有強氧化性，易氧化生成?！拘?詳析】根據題干信息可知，，，兩種沉淀同時生成時，溶液中存在沉淀溶解平衡，。【小問4詳析】加入，不會轉化成，說明在水中穩定性：；有機相主要成分是萃取劑，可循環用于“萃取”工序。【小問5詳析】鈷的化合價升高，在煅燒中，空氣中參與反應，并放出，反應為：。16.甲醇是重要的化工原料。工業上利用合成氣(主要成分為和)在催化劑的作用下合成甲醇。發生的主要反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）上述反應Ⅲ的___(用含和的式子表示)。（2）在一恒容密閉容器加入一定量的和，只發生反應Ⅰ，測得其化學平衡常數的對數和溫度的倒數的關系如圖所示：①____0(填“>”“<”或“=”)，其理由是____。②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____(填字母)。A．單位時間內消耗的物質的量和消耗的物質的量相等B．容器內氣體密度保持不變C．容器內的體積分數保持不變③反應在時刻達到平衡后，在時刻改變條件A使化學反應速率發生變化的圖像如圖甲所示，改變條件B使物質濃度發生變化的情況如圖乙所示。圖甲中時刻改變的條件A可能是____(寫1條即可，下同)，圖乙中時刻改變的條件B可能是____。甲乙（3）時，保持壓強恒定為和的起始投料分別為和，只發生反應Ⅰ和反應Ⅲ，測得平衡時的轉化率為20%，的選擇性為70%[已知的選擇性]，求：①平衡時_____。②反應Ⅰ的_____(保留一位有效數字即可，是用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)〖答案〗（1）（2）①.>②.隨著溫度升高，化學平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應為吸熱反應③.AC④.使用催化劑(或增大壓強)⑤.從體系中分離出(或降低溫度)（3）①.0.14②.(或0.006)〖解析〗【小問1詳析】根據蓋斯定律可知，，則?！拘?詳析】①隨著溫度升高，化學平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，；②單位時間內消耗的物質的量和消耗的物質的量相等，說明該反應的正反應速率等于逆反應速率，則反應達到平衡狀態，A項符合題意；反應前后，氣體的質量不變，恒容密閉容器內氣體的體積不變，則氣體的密度始終保持不變，故容器內氣體密度保持不變，不能說明該反應達到平衡狀態，B項不符合題意；容器內的體積分數保持不變，則，說明該反應達到平衡狀態，C項符合題意；故〖答案〗選AC；③圖甲中，時刻，同幅度增大，平衡未發生移動，則時刻改變的條件可能是使用催化劑，且該反應是氣體分子數不變的反應，增大壓強也會同幅度增大，且平衡不移動，故圖甲中時刻發生改變的條件是使用催化劑或增大壓強；圖乙中，時刻，增大，減小，平衡逆向移動，時刻發生改變的條件可能是從體系中分離出，且該反應是吸熱反應，降低溫度也能使平衡逆向移動，故圖乙中時刻發生改變的條件是從體系中分離出或降低溫度；故〖答案〗為：使用催化劑(或增大壓強)；從體系中分離出(或降低溫度)?！拘?詳析】①和的起始投料分別為和，平衡時的轉化率為20%，的選擇性為70%，則；②由題意可得：Ⅰ、Ⅲ、由①計算可知，，則，又的轉化率為20%，則，則，則可計算出平衡時：，則，則反應Ⅰ的。17.氨基磺酸(，)是一種無味無毒的一元固體強酸，微溶于乙醇，時分解，溶于水時存在反應：?？捎糜谥苽浣饘偾逑磩┑?，實驗室用羥胺()和反應制備氨基磺酸。已知：性質不穩定，加熱時爆炸。室溫下同時吸收水蒸氣和時迅速分解。實驗室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備。根據下列裝置回答相關問題：（1）儀器X的名稱是_____。（2）氣流從左至右，裝置連接順序是A→___→___→___→___，___(裝置可以重復使用)。（3）實驗過程中，先旋開裝置_____(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是_____。（4）裝置D可以用下列裝置____(填字母)替代a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶c．盛裝堿石灰的U型管d．盛裝五氧化二磷的U型管（5）下列敘述正確的是_____(填字母)。a．裝置C可采用熱水浴加快反應速率b．本實驗應在通風櫥中進行c．實驗完畢后，采用分液操作分離裝置C中混合物（6）產品純度測定。取氨基磺酸溶于蒸餾水配制成溶液，準確量取配制溶液于錐形瓶，滴加幾滴甲基橙溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗滴定液體積為。產品純度為_____%(用含w、c、V代數式表示)，若選用酚酞溶液作指示劑，測得結果可能會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。〖答案〗（1）三頸(口)燒瓶（2）（3）①.A②.將裝置中的空氣排盡（4）d（5）b（6）①.②.偏高〖解析〗該實驗用羥胺()和反應制備氨基磺酸，用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備，得到的氣體需通入濃硫酸進行干燥，而后通入到裝置C中進行反應，反應后需要對SO2進行尾氣吸收?！拘?詳析】儀器X的名稱是三頸(口)燒瓶?！拘?詳析】依題意，必須先制備干燥的二氧化硫，否則產品會混有雜質硫酸氫銨。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，要防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣入裝置C，故裝置排序為?！拘?詳析】裝置C中反應之前要排盡裝置內、水蒸氣，即先旋開裝置A中分液漏斗活塞，利用將裝置中空氣排盡。【小問4詳析】裝置D中濃硫酸用于干燥，吸收水，可選擇裝有五氧化二磷的U型管來替代裝置D，故〖答案〗為：d。【小問5詳析】依題意，羥胺加熱時會發生爆炸，a項錯誤；本實驗有產生，應在通風櫥中進行，b項正確；氨基磺酸微溶于乙醇，采用過濾操作分離，C項錯誤；故〖答案〗選b。【小問6詳析】是一元強酸，甲基橙作指示劑，滴定反應為，產品純度：。若用酚酞作指示劑，消耗氫氧化鈉溶液增多，測得結果偏高。18.化合物Q是合成一種解熱、鎮咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為______，Q中含氧官能團的名稱為______。（2）的反應類型為______，G中碳原子的