2024年中考化學一輪復習知識點梳理與考點點拔一第六單元：碳和碳的氧化物

（人教版）

中考知識點歸納

知識點一碳單質

金剛石石墨C60

外觀無色透明，正八面體形深灰色，金屬光澤，不形狀似足球，有金屬

狀的晶體透明的細鱗片狀的光澤

固體

結構Q

0

微粒構成由原子構成由原子構成由分子構成

導電性不導電導電不導電

硬度天然存在的最硬的物質質軟質脆

導熱性不導熱良好不導熱

導電性不導電導電不導電

用途鉆頭、剃刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑制備新材料（超導、催化、

醫學等領域）

相同點口都由碳元素組成的單質口在氧氣中完全燃燒，都占匕成二氧化碳

決定性質差碳原子排列方式不同,導致幾種碳單質的物理性質有較大差異，但化

異的原因學性質相似

其他碳單質木炭、焦炭、活性炭和炭黑。木炭、活性炭具有疏松多孔的結構,具有

吸附能力，可以用來吸附色素和異味。

【總結歸納】□物質的性質決定物質的用途，物質的用途在一定程度上反應物質的性質。

口一種元素可以組成不同種單質。

口石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，該變化為化學變化。

口活性炭的吸附性是物理性質。

知識點二碳單質的化學性質

用作寫字、繪畫的

穩定性常溫下化學性質穩定

碳素墨水

完全燃燒（氧氣充足）C+O；點燃.CO,應用：做燃

可燃性

不完全燃燒（氧氣不充足）2c+o,點然■2CO料

化①C+2CuO高溫2CU+C0J（置換反應）

學現象：固體由黑色變成紅色，生成使澄.清石灰水變渾濁的

還原性

性氣體

質

加-CuO是氧化劑，C是還原劑（填“氧化劑”或“還原應用：冶金

劑”）工業

占燃

口和CO,反應：?+8產三28

CO?是氧化劑，C是還原劑（填“氧化劑”或“還

原劑”）

知識點三二氧化碳的性質

1.性質

無色,無味的氣體，密度比空氣工,能溶于水,高

物理性質

壓低溫下可得固體干冰

一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應生成碳酸：______匕+”=鞏?__________,生成的碳酸能使

紫色的石蕊試液變紅。HfO尸HQ+CO1,碳酸_不穩定，

化學性質易分解

能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3l+H2O本反應用于檢

驗二氧化碳。

士汩

與灼熱的碳反應：C+CO2=SM=2CO(吸熱反應)

2.相關實驗

(1)二氧化碳的密度比空氣的密度大

裝置圖

鏟

%［傾倒95

------------J

實險一實驗二

實驗現象實驗一：蠟燭自下而上依次__________熄滅。

實驗二：右側下沉。

實驗結論□一般情況下，二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒;

口二氧化碳的密度比空氣的密度大。

【特別提醒】滅火既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質)

(2)二氧化碳能溶于水

實驗裝置

實驗現象

實驗結論二氧化碳能溶于水

(3)二氧化碳與水反應

nn--n飛A

步驟?能UI曜圜。L2I

A.噴稀B.噴水C.直接放入D.噴水后放入

醋酸CO2中CO］中

紙花由紫變紙花不變色紙花不變色紙花由紫變紅

現象

紅

CO2與水發生化學反

醋酸能使石水不能使石CC)2不能使石蕊溶

分析應生成H2cO3,H2CO3

蕊溶液變紅蕊溶液變紅液變紅

能使石蕊溶液變紅

知識點四一氧化碳的性質

1.性質

—無色,無味的氣體,密度比空氣小____,______溶于

物理性質

水

可燃性：2co+0?2c,（可燃性氣體點燃前

一定要驗純—?現象：發出淡藍色的火焰。

化學

還原性：C0+CuO--------Cu+CO?______________（非置換反應）。

性質

現象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

毒性：煤氣中毒即co中毒，原因是co很容易跟血液里的—血紅蛋

宜________相結合，使血紅蛋白_________不能很好地跟氧氣結合。

用途作燃料、冶煉金屬—

2.CO還原CuO的實驗

譽

泄

渚

石

裝置圖灰

水

觀察到的現象所發生現象的化學方程式

A處（CuO處）黑色粉末變成紅色

co+CuO=^=Cu+CO2

B處（石灰水中）澄清石灰水變渾濁Ca(OH)?+CO?==CaCO?1+HQ

C處______淡藍色火焰2co+。2點燃2coz

一氧化碳還原氧化銅實驗注意事項：必須做到一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”，其目的：排凈裝置內的空氣，

防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳''晚走"，酒精燈"早退''的目的：防止灼熱的銅重

新被空氣中的氧氣氧化。

【總結歸納】口二氧化碳和一氧化碳化學性質不同的原因是分子構成不同。

口二氧化碳和一氧化碳都會導致動物或人類死亡，前者是因為二氧化碳不支持呼吸使生物窒息而死，后者是

因為一氧化碳有毒使生物中毒而死。

□在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫

（H2+CUO=^=CU+H,O；CO+CUOCU+CO2）

3.二氧化碳和一氧化碳的鑒別與除雜

通入紫色石蕊溶液中無現象的是CO；能使紫色石蕊溶液變紅的是CC>2

通入澄清石灰水中無現象的是co；能使澄清石灰水變渾濁的是cc）2

鑒別

通過灼熱氧化銅有紅色固體生成的是CO；無現象的是CC>2

點燃燃燒并發出藍色火焰的是CO；不燃燒的是CO2

CO2（CO雜質）通過灼熱的氧化銅

除雜

CO（CO,雜質）通入足量的NaOH溶液或灼熱的炭粉

【易錯警示】不能用點燃的方法除去cc>2中的co,在cc>2氣體中CO屬于雜質，其含量不會很多，而二氧

化碳不支持燃燒，因此，不能將其中的co點燃。

知識點五二氧化碳的制取

1.工業制取

工業上常用燃燒石灰石的方法制取co2,化學方程式為CaCO?耍—CaO+COJ

2.實驗室制取（詳見教材基礎實驗突破）

知識點六碳循環及溫室效應

1.對人體健康的影響

（1）二氧化碳本身無毒，但不能供給呼吸。當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響,

因此在人群密集的地方應該注意通風換氣。

（2）燈火試驗:在進入久未開啟的菜窖、干涸的深井等之前，應先做燈火試驗。.

2.溫室效應

（1）能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷64）、氟氯代烷（氟利昂）。

（2）溫室效應的利與弊

-利：因為有了溫室效應，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的溫度。

-弊：可能導致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、

農業減產。

（3）自然界中二氧化碳的循環

綠色植物的光合作用.

的

coj人、動植物的呼吸作用、化石燃料的燃燒的。2

（4）防止溫室效應進一步增強的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料,更多地利用

―太陽能、風能、地熱能等清潔能源;大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森

林;

（5）在日常生活中每一個人都應該傳播“低碳”（所謂“低碳”，就是指較低的二氧化碳排放）理念，

倡導"低碳''生活等。

熱點題型剖析

題型一碳單質的性質和用途

碳單質的性質和用途的考查主要呈現在選擇題或填空題中，一般考查活性炭的吸附性、單質碳的化學性質

和用途、石墨的潤滑性和導電性等。解答此類題目要熟記碳單質的結構及用途，并牢記物質的結構決定性

質，性質決定用途。

例1兩位英國科學家因在石墨烯材料方面的開創性研究獲得2020年諾貝爾獎。石墨烯是由碳元素組成的

單質，下列關于碳單質的說法正確的是（）

A.金剛石是天然存在的最硬的物質，可用來裁玻璃

B.石墨有金屬光澤，有導電性，所以是一種金屬

C.活性炭具有吸附性，可以吸附所有物質

D.金剛石、石墨和足球烯（Cs。）都是由碳原子直接構成的

【解析】A、金剛石是天然存在的最硬的物質，可以做鉆頭，切割玻璃大理石等，正確，符合題意；B、石

墨有金屬光澤，有導電性，但不是金屬，選項錯誤，不符合題意；C、活性炭具有吸附性，但不可以吸附所

有物質，選項錯誤，不符合題意；D、金剛石、石墨是由碳原子直接構成的，但足球烯（。60）是由C6c分子

構成的，選項錯誤，不符合題意。故選A。

【答案】A

變式訓練1<2何在能源、信息、醫藥等領域有著廣闊的應用前景。關于C。的敘述不正確的是（B）

oU0U—

A.該物質由Cso分子構成

B.該物質由60個碳原子構成

C.其相對分子質量為720

D.Cm和C7n是兩種物質

oU/U

題型二二氧化碳和一氧化碳的性質與用途

例2下列與碳和碳的氧化物有關的說法中，正確的是

A.煤爐上放一盆水可防止CO中毒

B.CO2能使紫色石蕊溶液變紅，說明CO2顯酸性

c.co和cc?2化學性質不同的原因是分子構成不同

D.用墨繪制的古畫經久不變色，說明碳不與任何物質反應

【解析】A、一氧化碳難溶于水，煤爐上放一盆水不可防止CO中毒，不符合題意；B、二氧化碳能使紫色

石蕊試液變紅，是因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不是因為二

氧化碳顯酸性，不符合題意；C、一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，分子構成

不同，化學性質不同，符合題意；D、用墨繪制的古畫經久不變色，是因為常溫下，碳的化學性質比較穩定，

碳可與許多物質反應，碳在點燃的條件下可與氧氣反應，在高溫的條件下可與氧化銅、二氧化碳反應，不

符合題意。故選C。

【答案】C

變式訓練2化學課堂上學生探究了如圖所示的幾個實驗:

(1)圖］實驗中，蠟燭熄滅的原因是蠟燭燃燒消耗氧氣，產生二氧化碳，二氧化碳本身不燃燒也不

支持燃燒。

(2)圖2實驗中，使紫色干花(用石蕊溶液浸泡過)變紅的物質是H2coM—(填化學式)。

(3)圖3實驗中，滴入氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的實驗現象是氣球脹大，發生反應的化學方

…目CO+2NaOH=NaCO+HO

程式正2232

題型三二氧化碳的制取

二氧化碳的實驗室制取的考查主要以實驗題的形式呈現，主要考查反應原理、藥品的選擇、發生裝置和收

集裝置的選擇、實驗步驟、驗滿與檢驗方法、書寫化學方程式等。解答此類題需要熟記實驗室制取二氧化

碳的反應原理、收集方法、驗滿及性質的檢驗。復習時對比分析實驗室制取氧氣和二氧化碳的方法:明確實

驗室制取氣體的化學反應原理一反應物一生成物一制取裝置四者之間的邏輯關系，會舉一反三。氣

體制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應條件有關，氣體收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。

例3實驗課上，小明和同學們完成了實驗室制取二氧化碳和驗證二氧化碳性質的實驗，并進行了相關問題

的思考。請結合圖文信息完成下列任務。

圖1圖2圖3

(1)儀器a的名稱是o

(2)圖1：制取二氧化碳的化學方程式為。

（3）圖3：實驗觀察到的現象

口有氣泡產生，原因是。

口持續加熱，紅色石蕊溶液沒有變成紫色，可能的原因是o

，冊匚,CaCO+2HC1=CaCl+HO+COT，、、［工史而心必以八*后

【答案】（1）錐形瓶（2）x3222（3）口碳酸受熱分解有一氧

化碳氣體生成（合理即可）□二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體/溶液中含有鹽酸（合理即可）

【解析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是錐形瓶；

（2）實驗室通常用石灰石或稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應

,r,_尸/Iw工?、、匚4AA*a、工口山CaCO+2HC1=CaCl+HO+COT

生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學萬程式為：3222；

（3）口二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸受熱分解為二氧化碳和水，故有氣泡產生；1鹽酸具有揮發性，

二氧化碳氣體中可能混有氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故

持續加熱，紅色石蕊溶液沒有變成紫色。

變式訓練3實驗室利用如圖所示裝置制取CO?并進行相關實驗。回答下列問題:

（1）A中反應的化學方程式為CaCO?+2HCl=CaCg+HQ+CO/。

（2）B中需連接如圖2所示裝置口、□.為得到純凈CO2，裝置口、口的導管口沿氣體流動方向的連接順序

是c、d、a、b。裝置口中飽和NaHCC>3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。

（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，實驗過程中小花的顏色不變色（填“變紅”“變藍”

或“不變色，，)。

(4)E中澄清石灰水變渾濁反應的化學方程式為CO『Ca(OH)2=CaCO31+Hq。

(5)F中先熄滅的蠟燭是——(填“甲”或"乙”)。

題型四二氧化碳對生活和環境的影響

例4隨著人類現代化程度迅速提高，溫室氣體(CO?)排放日益增加，為降低溫室氣體含量，科學家正在

研究一種新型的“人造樹葉假設每1升''人造樹葉''每天可從空氣中吸收二氧化碳880g并轉化為乙醇

一定條件

2CO+3H0=CHOH+3O

22252

(C2H5OH),對應化學方程式為。請回答：

(1)寫出該研究的一點意義—O

(2)若每天一棵樹平均可吸收44gCO2，則一升“人造樹葉”一天吸收的CO?相當于多少棵樹吸收的CO?。

(3)1升“人造樹葉''工作一個月(按30天計)可得到乙醇多少克？(寫出計算過程)。

【解析】(1)該研究可將二氧化碳轉化為乙醇，可以降低溫室氣體含量，緩解溫室效應；

(2)每1升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收二氧化碳880g,每天一棵樹平均可吸收44gCO2,880g^44g=20g,

故一升“人造樹葉''一天吸收的CC)2相當于20棵樹吸收的CO2；

(3)先計算出每1升“人造樹葉''一個月可吸收二氧化碳的質量，再利用化學方程式進行計算即可。

【答案】(1)降低溫室氣體含量，緩解溫室效應(2)20

(3)每1升“人造樹葉''每天可從空氣中吸收二氧化碳880g,一個月可吸收二氧化碳的質量為：

880gx30=26400g

解：設1升''人造樹葉”工作一個月(按30天計)可得到乙醇的質量是x

一定條件

2CO+3HOCHOH+3O

22252

8846

26400gx

88_26400g

46%x=13800go

答：1升“人造樹葉''工作一個月(按30天計)可得到乙醇13800g。

變式訓練4

“碳捕捉與封存''是我國的一項先進技術（如圖所示）。

①分離及聚集

③壓入海底

二氧化碳

及海水申

我國能源消耗的70%來自于煤炭，每秒有100噸煤在燃燒，年消耗量超過30億噸。如果任由煤炭資源在諸

多領域利用，將對大氣、河流、土地產生污染，溫室效應增強。為實現節能減排、綠色環保，我國政府舉

全國之力，積極倡導并大力發展新的綠色經濟。比如：電廠中的煤在極高的溫度下充分燃燒，會產生大量

co2，每年的排放量大約1600萬噸，運用“碳捕捉與封存”技術，這些CC?2將不會進入大氣。被封存的CC>2

有許多用途，如用于食品保鮮、氣體肥料、冷藏食物、物品滅火等，以此來消除資源的巨大浪費。我國正

以超世界一流的目光發展經濟，完善環保體制。

閱讀文本，完成下列任務：

（1）“碳捕捉與封存''技術有利于控制溫室效應的加劇。

（2）煤在極高的溫度下充分燃燒，主要發生反應的化學方程式為.

（3）將分離聚集的CO?壓入地下的過程中，分子間隔會變小。

（4）將CO二封入蓄水層中發生反應的化學方程式為rc2C0—一Hco。

（5）被封存起來的CO：用于冷藏食物的原理是干冰升華，吸收熱量（合理即可）

教材基礎實驗突破

實驗二氧化碳的實驗室制取

實驗過程歸納

1.二氧化碳的實驗室制法

(1)藥品：石灰石(或大理石)與稀鹽酸。

藥品選用的注意事項：

①不能用H2sO4與CaCC)3反應的原因：生成的CaSO,微溶于水,會覆蓋在CaCC^表面，阻止

反應的進行。

②不能用濃鹽酸與CaCC>3反應的原因：濃鹽酸易揮發成HC1氣體混入生成的CO2中。

③不能用HC1與Na2cO3反應的原因：Na2c。3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利收集。

(2)原理：用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應：CaCO,+ZHCZCaCU+HQ+COJ

(3)裝置圖:

裝置的注意事項：

①若用長頸漏斗來注入鹽酸，則長頸漏斗的下端必須伸入液面以下(防止空氣混入瓶內，及

生成的CO?從漏斗溢出)。

②若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。

(4)氣體收集方法：向上排空氣法。

(5)檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣

體。

(6)干燥：通常使用濃硫酸對二氧化碳進行干燥,不能使用氫氧化鈉和堿石灰。

2.實驗室制取和收集氣體的裝置選擇

（1）選擇適當的反應原理，包括反應物和反應條件。

（2）選擇合適的實驗裝置：

口發生裝置的選擇依據：由反應物的狀態和反應條件來確定。

a.固體和固體藥品混合加熱型（裝置如圖）

使用這類裝置應注意：試管口應稍向下傾斜;用排水集氣法收集氣體，實驗完畢后，應將導氣管從

水槽中取出，然后再熄滅酒精燈。

b.液體和固體（或液體和液體）反應不需加熱型（裝置如圖A及變形裝置圖B）

可連續制取并可控制反應是

控制反應速率否發生或終止

使用這類裝置應注意：若使用長頸漏斗，長頸漏斗導管下端應插入液體藥品的液面下

口實驗室制取氣體的收集裝置:

依據氣體的物理性質（是否溶解于水、密度比空氣大還是小）和化學性質（是否與水、

空氣發生反應）來選擇。用的氣體收集裝置（如下圖）:

BC

a.氣體難溶于水且不與水反應，可用排水法收集，即圖A。

b.氣體的密度大于空氣（或相對分子質量大于29）,可用向上排空氣法收集，如圖B

c.氣體的密度小于空氣（或相對分子質量小于29）,可用向下排空氣法收集，如圖工.

例題精講

例下圖是實驗室制取氣體的幾種發生裝置和收集裝置。回答下列問題：

（1）儀器名稱口。

（2）實驗室既可用于制取氧氣又可用于制取二氧化碳的發生和收集裝置的組合為（填字母），

用該發生裝置制取氧氣的化學方程式為。

（3）已知NO難溶于水，常溫下很容易與空氣中的GJ?反應生成NO2。實驗室制取NO,應選用的收集裝置

為（填字母）。氣體應從端（填或"i”）通入。

（4）實驗室常用氯化核和氫氧化鈣兩種固體混合物在加熱條件下制取N&,可選用的發生裝置為

___________（填字母）。

【解析】（1）據圖可知，儀器1的名稱是鐵架臺。

（2）實驗室制取氧氣可選用的發生裝置是：固-固加熱型（高鎰酸鉀受熱分解、氯酸鉀和二氧化鎰受熱分解）

或固-液常溫型（過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解），收集氧氣的裝置是排水法或向上排空氣法；實驗

室制取二氧化碳的發生裝置是：固-液常溫型（大理石或石灰石和稀鹽酸反應），收集二氧化碳的裝置是向上

排空氣法（因為二氧化碳可溶于水且與水反應，密度比空氣大）。因此既可用于制取氧氣又可制取二氧化碳

的裝置是：固-液常溫型發生裝置、向上排空氣法收集裝置，即：BD。用該發生裝置制取氧氣，即過氧化氫

MnO

2HO------=2H0+0T

2222

在二氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：。

（3）NO常溫下很容易與空氣中的反應生成NO2，因此不能用排空氣法收集；NO難溶于水，因此可以

用排水法收集，排水集氣時，氣體要從短導管進，將水從長導管排出；因此，制取NO,應選用的收集裝置

為C,氣體應從j端通入。

（4）實驗室制取NH3的發生裝置為固-固加熱型，因此可選用的發生裝置為A。

MnO

2H0=^2H0+0T

2222

【答案】（1）鐵架臺（2）BD（3）Cj（4）A

拓展訓練

初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中學生的化學實驗技能應達到的要求。

（1）某學習小組將實驗室制取常見氣體的相關知識歸納如下

D

氣體方法（或原理）發生裝置收集裝置

方法1：加熱氯酸鉀

均可選擇A裝置（可

根據需要添加棉花）

方法2：加熱高鎰酸鉀（或KMnOJ

。2

均可選擇C裝

方法3：分解過氧化氫溶液

置（填標號）

均可選擇工—裝

化學方程式為

置（填標號）

CO2

CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT

3222

（2）該小組將制取的和CC?2（各一瓶）混淆了，設計如下方案進行區分。

方案現象結論

方案1：將帶火星的木條分別

若帶火星的木條復燃則該瓶氣體是。2

伸入兩個集氣瓶中

方案2：向兩個集氣瓶中分別

滴入少量的氫氧化鈣(或若溶液變渾濁則該瓶氣體是CC>2

Ca(OH)/溶液,振蕩

方案3：向兩個集氣瓶中分別

若紫色石蕊溶液變紅

倒入少量的水，振蕩后再加幾則該瓶氣體是co2

色

滴紫色石蕊溶液

(3)制取氣體的過程包括：a.選擇制取裝置；b.驗證所得氣體；c.明確反應原理。據此，該小組總結出

實驗室里制取氣體的一般思路為—亙____(填“甲”或“乙”或“丙”)。

甲.a—b一c乙.bra—c丙.c—a一b

第六單元碳和碳的氧化物

中考知識點歸納

知識點1

正八面體細鱗片狀足球最硬的排列方式化學性質疏松多孔吸附

知識點2

、人占怫▼、人

完全C+O,dco,不完全2C+O,2CO

固體由黑色變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化劑還原劑

C+CC>2速組2co氧化劑還原劑

知識點3

1.無無氣體大能干冰不能燃燒不支持燃燒供給呼吸

碳酸CO2+H2O==H2CO3變紅H2CO3==H2O+COJ不穩定易分解

渾濁二氧化碳吸熱

2.(1)下而上依次不能不能支持大

⑵癟能

(3)由紫變紅不變色不變色由紫變紅醋酸水

知識點4

1.無無氣小難2co+。2點燃2cO,驗純淡藍色

CO+CuOCu+co2紅色渾濁血紅蛋白血紅蛋白

作燃料冶煉金屬

2.紅CO+CuO=^=Cu+CO,

渾濁Ca(OH)2+CO,==CaCO31+H,0

淡藍色2co+點燃2CO,

知識點5

1.石灰石CaCO3=S^=CaO+CO2T

知識點6

2.(1)二氧化碳

(4)煤、石油、天然氣