PAGEPAGE10山東省菏澤市2024-2025學年高二化學上學期期中試題（A）留意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5Cr－52Mn－55Cu－64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生產生活親密相關。下列說法錯誤的是（）A．是難溶于水的強電解質，在醫(yī)學上用作鋇餐B．去除銀飾表面的，可將其放在盛有食醋的鋁制容器中煮沸C．硫酸鈉水溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑D．中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹2．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）ABCD太陽能電池煤氣灶鋰電子電池太陽能集熱器3．在生產、生活中為增大反應速率而實行的措施合理的是（）A．在糕點包裝內放置小包除氧劑B．在食品中添加適量防腐劑C．食物放在冰箱中D．工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取時，先將礦石粉碎4．對于可逆反應：，在不同溫度及壓強（，）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示。下列推斷正確的是（）A．， B．，C．， D．，5．室溫下，將溶于水會使溶液溫度降低，將溶于水會使溶液溫度上升。下列能量轉化關系的推斷錯誤的是（）A． B．C． D．6．下列試驗操作能達到試驗目的的是（）選項試驗操作試驗目的A用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，視察現象證明其中含有B將等濃度等體積的KI溶液和溶液混合，充分反應后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：C用稀硫酸和鋅粒制取時，加幾滴溶液作反應的催化劑D蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應的溶液制備無水7．下列有關金屬腐蝕的說法錯誤的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴峻B．圖b中，開關由M改置于N時，合金的腐蝕速率減慢C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極8．如圖是以石墨作電極，電解稀溶液的裝置，通電后在電極A和B旁邊分別滴加一滴石蕊溶液。下列敘述正確的是（）A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．A電極旁邊呈紅色，B電極旁邊呈藍色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性9．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（）A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率D．為保持足夠高的反應速率，應在反應達到肯定轉化率時剛好將氨從混合氣中分別出去10．下列說法錯誤的是（）A．25℃，的鹽酸與的氨水等體積混合，溶液B．25℃，向溶液中加入少量水，溶液中的值增大C．兩種醋酸溶液物質的量濃度分別為和，pH分別為a和，則D．室溫下，等體積的NaCl與的NaF溶液中，兩者的離子總數前者大二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．2024年諾貝爾化學獎授予了三位探討鋰電池的科學家，以表彰他們在鋰離子電池發(fā)展方面所做出的突出貢獻。磷酸鐵鋰電池是鋰離子電池的一種，其總反應方程式為。下列說法錯誤的是（）A．聚合物隔膜是陰離了交換膜B．放電時，負極反應式為C．充電時，陽極反應式為D．用該電池電解精煉銅，當轉移電子1.25mol時能得到精銅32g，則電子利用率為85%12．已知反應，若往該溶液中加入含的某溶液，反應機理：①②下列說法錯誤的是（）A．是該反應的催化劑，加入后降低了該反應的活化能B．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深C．步驟①中和的總能量低于和的總能量D．增大濃度或濃度，反應①、反應②的反應速率均加快13．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率試驗結果如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．越大，腐蝕速率越快B．當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，緣由是濃硫酸使鐵鈍化C．要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為D．酸溶液較低時，對碳素鋼的腐蝕作用大于，使碳素鋼的鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸14．25℃時，將濃度均為，體積分別為和的HX溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HX為強酸B．b點：C．b→c點過程中存在：D．c點與d點相等15．25℃時，溶液加水稀釋，混合溶液中與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．B．P、Q點對應溶液中的值：C．若將溶液無限稀釋，溶液中D．相同條件下，若改為，P點移至W點三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（11分）人類食用醋的歷史已有10000多年，有關醋的文字記載也至少有3000年，醋和食鹽一樣屬于最古老的調味品。某愛好小組為確定是弱電解質并分析其中的變更，設計如下試驗方案：方案一：如圖所示，取純度、質量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，同時將鋅粒加入盛有10mL和稀鹽酸的試管中，充分反應。方案二：用pH計測定濃度為溶液的pH。方案三：配制的溶液250mL，取5mL稀釋至500mL，再用pH計測期pH。回答下列問題：（1）方案一中，說明是弱電解質的試驗現象是________（填字母）。a．兩個試管上方的氣球同時鼓起，且體積一樣大b．裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢c．裝有的試管上方的氣球鼓起慢d．裝有的試管上方的氣球鼓起體積小（2）方案二中，測得的溶液的pH______1（填“＞”“＜”或“=”）。（3）方案三中，所測溶液的pH______5（填“＞”“＜”或“=”），你認為此方案是否可行________（填“是”或“否”），理由是_____________________________________________。（4）依據在溶液中的電離平衡移動的原理分析，為使的電離程度和都減小，增在，可以的溶液中，選擇加入的試劑是_______________________（填化學式）。（5）請從水解原理角度設計合理的方案，證明是弱電解質_____________（藥品任取）。17．（13分）電化學在生產、生活和科學技術的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。回答下列問題：（1）新型電池中的鋁電池類型較多①Al－空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多運用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中電解液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應為，充電時，陰極的電極反應式為__________________________。（2）甲醇燃料電池由于其結構簡潔、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，其工作原理如圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L溶液。①通入氣體a的電極是電池的__________（填“正”或“負”）極，其電極反應為___________。②當電池中有2mol發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為__________g（忽視氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）。（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是__________（填“a”或“b”或“c”）。②環(huán)境中的擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為___________________。③若生成8.58g，則理論上耗氧體積為_________L（標準狀況）。18．（12分）煤燃燒排放的煙氣含有和，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境愛護有重要意義。回答下列問題：（1）在脫硫的試驗中發(fā)生如下反應：，向多個體積為2L的恒容密閉容器中分別通入2.2molCo和1mol氣體，在不同條件下進行反應，體系總壓強隨時間的變更如圖1所示。①與試驗a相比，試驗b可能變更的條件為__________，試驗c可能變更的條件為__________。②在試驗b中，40min達到平衡，則0～40min用CO表示的平均反應速率_________。（2）已知則脫硝反應：________（3）在肯定條件下的剛性容器中，與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z（其中），在不同溫度條件下，得到NO脫除率（即NO轉化率）曲線如圖2所示。①與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為________（填“a”“b”或“c”）。②各曲線中NO脫除率均先上升后降低的緣由為_________________。③900℃條件下，設，初始壓強為，則的平衡常數________（列出計算式即可）。19．（12分）已知亞磷酸（）是二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入肯定濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示：（1）請寫出的電離方程式___________。（2）向溶液中滴加NaOH溶液至過量，滴加過程中水的電離程度___________。（3）當NaOH與等物質的量混合時，溶液中的電荷守恒式為_____________________，溶液中各離子濃度由大到小的依次_________________。（4）由圖分析，表示pH與的變更關系是曲線___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（5）溶液中存在水解反應，常溫下該反應的化學平衡常數為__________。20．（12分）環(huán)境問題正引起全社會關注，CO的處理和應用對提高人民生活質量、構建生態(tài)文明的重要意義。回答下列問題：（1）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入肯定量的和進行反應：，測得不同時間和的濃度如下表：時間/s0123410.04.501.501.003.603.052.752.70①合理的數值為__________（填字母標號）。A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80②不能作為推斷該反應達到平衡狀態(tài)的標記是__________（填字母標號）。a． b．容器中混合氣體的密度保持不變C．容器中氣體的壓強不變 D．的體積分數不變（2）將不同物質的量的和分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，得到如下三組數據：試驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOCO①650242.41.65②900121.60.43③900abcdt①試驗①中若起先充入2mol、1molCO、1mol、2mol，則反應在起先時________進行（填“正向”或“逆向”），溫度上升時平衡常數會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②若，，則________，達到平衡時試驗組②和試驗組③中CO的轉化率的關系為______（填“＜”、“＞”“=”）。

高二化學試題（A）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1—5CBDAC6—10BCDCC二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．AD12．B13．C14．BD15．D三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（11分）（1）c（2分）（2）＞（1分）（3）＜（1分）否（1分）配制的溶液難以配制（2分）（4）（其他合理答案同樣得分）（2分）（5）配制溶液，常溫下測其pH，若，則證明是弱電解質（其他合理答案同樣得分）（2分）17.（13分）（1）①減小（1分）②（2分）（2）①負（1分）②24（2分）（3）①c（1分）②（2分）③0.896（2分）18.（12分）（