專題05金屬的化學性質命題點1金屬活動性強弱比較命題點2金屬與酸反應的計算及圖表題分析命題點3金屬與鹽溶液反應濾渣、濾液成分分析金屬活動性強弱比較本考點常在選擇題以信息或圖片形成命題，考查的知識點有:①金屬的化學性質；②利用金屬的化學性質規律判斷金屬的強弱。（1）根據金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷（規律：金屬＋氧氣→金屬氧化物。）金屬越越易和氧氣反應，反應越劇烈；能與氧氣反應金屬比不與氧氣反應的金屬活潑。（2）根據金屬與酸能否反應及反應的劇烈程度判斷（規律：金屬＋酸→鹽＋氫氣。）位于金屬活動性順序表前的金屬能與酸反應，位于（H）后的金屬與酸不反應。金屬越活潑與酸反應越劇烈。根據金屬與鹽溶液能否反應判斷（規律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬）反應發生的條件①必須是置換不活潑金屬。(除外，因為K、Ca、Na先與溶液中的水反應)②反應中鹽必須可溶。（4）三種金屬活動性大小比較實驗方案設計方法一：“”。即選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。方法二：“”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。【典例精講】1．（2020·湛江模擬）在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是()A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變為淺綠色C.反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應2.（2020·肇慶模擬）小鳳的媽媽買了一枚黃金戒指，小鳳想驗證這枚黃金戒指是否是用銅鋅合金制成的仿品。她設計如下實驗探究方案，你認為不合理的是()A.將戒指放在火上灼燒B.把戒指浸入稀鹽酸中C.把戒指浸入硝酸銀溶液中D.將戒指放在燈光下觀察顏色3．（2020·東莞模擬）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現紅色物質，甲沒有明顯現象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質質量分數的稀鹽酸中，乙、丙均產生氣泡，但丙產生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是A．丙乙甲 B．甲丙乙 C．丙甲乙 D．甲乙丙4．（2020·揭陽模擬）下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模擬）把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，則三種金屬的活動性順序是（

）A.

Y>X>Z

B.

Y>Z>X

C.

X>Z>Y

D.

Z>X>Y6.（2020·東莞模擬）為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質是（

）A.

MgCl2溶液、Cu、Sn

B.

Mg、Cu、SnCl2溶液

C.

Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.

MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模擬）驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設計了以下四組實驗，下列說法錯誤的是（

）A.

通過①②實驗，可以證明金屬活動性Al>Cu

B.

通過①②③實驗，可以證明金屬活動性Al>Cu>Ag

C.

若要用實驗④證明金屬活動性Al>Cu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液

D.

若要用實驗④證明金屬活動性Cu>Ag，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液8.（2020·梅州模擬）金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪。現有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動順序。(1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之____(填“前”或“后”)。(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為________________________________。(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是__________________________。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為____________。9.（2020·湛江模擬）學習合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學們一起進行了以下探究。【查閱資料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產生致密的氧化膜：②能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）【知識回顧】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn________SnPb(H)________HgAgPtAu（在橫線上填寫對應金屬的元素符號）（2）【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③________。（3）【設計與實驗】①張明同學取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：t度實驗操作鐵片放在稀硫酸酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開始的現象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡結論金屬活動性強弱：Fe＞Cu，Fe＞Cr②李紅同學也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放人等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實驗操作鐵片放在稀硫酸中呈黃色。銅片放在稀硫酸中折鉻片放在稀硫酸中開始的現象產生少量氣泡無氣泡產生大量氣泡結論金屬活動性強弱：________>________>________(填元素符號）（4）【討論交流】為什么張明和李紅兩個同學記錄的鉻與稀硫酸反應開始的現象截然不同？原因是________。（5）【實驗驗證】為了進一步確認鐵、銅、鉻三種金屬的活動性強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放人硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現象是________，其反應的化學方程式是________。（6）【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸反應，生成CrSO4的化學反應方程式________。[方法指導]解答此類問題一要熟悉金屬的化學性質，根據反應的難易或程度進行判斷金屬的強弱。金屬與酸反應的計算及圖表題分析本考點主要考查金屬與酸反應各物質變化情況和金屬活動性判斷，通常以圖示形式出現在選擇題中。(1)，產生氫氣的質量由決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產生氫氣的質量一定相等。如圖1所示。(2)，產生氫氣的質量由決定，根據反應的化學方程式可知：金屬與酸反應生成氫氣質量的計算公式為生成氫氣質量＝×金屬質量a.等質量的不同種金屬與足量酸反應時，的值越大，產生H2的質量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應產生等質量的H2，消耗金屬的質量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計算金屬混合物與酸反應生成氫氣質量先假設一定質量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質量的可能范圍，再與題目所給氫氣質量相比較進行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應的圖像①m(H2)t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(，金屬活動性越強，，產生的氫氣越多，。)（3）m(H2)m(酸)圖像如向等質量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應完，消耗的鹽酸最少，產生的氫氣也最少；其次是鐵反應完，消耗鹽酸的量以及產生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當0＜m≤a時，產生氫氣的質量：Al=Mg=Fe=Zn。②當a＜m≤b時，產生氫氣的質量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當b＜m≤c時，產生氫氣的質量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當c＜m時，產生氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。【典例精講】5.（2020·湛江模擬）向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()10．（2020·汕尾模擬）某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu11．（2020·揭陽模擬）相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.金屬活動性：N＞MB.生成H2的質量相等C.相對原子質量：N＞MD.消耗鹽酸的質量相等12．（2020·汕尾模擬）將顆粒大小相同的等質量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產生氫氣質量如圖所示，下列說法正確的是A．金屬X最活潑B．金屬Y的相對原子質量一定大于XC．若金屬Z是Fe，則金屬X一定是AlD．金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少13．（2020·汕尾模擬）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相等D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余14.（2020·廣州模擬）現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（

）A.

完全反應所需時間：丙>甲>乙

B.

生成氫氣的質量：甲>乙>丙

C.

相對原子質量：乙>丙>甲

D.

消耗硫酸的質量：甲>乙>丙15.（2020·汕尾模擬）金屬材料廣泛應用于生產、生活中。（1）用銅作導線，利用了銅的延展性和________性。（2）鎂是一種活潑的金屬，請寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式________。（3）將等質量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價），分別放入質量分數相等且足量的稀鹽酸中，產生H2的質量與反應時間的關系如圖所示。A、B、C三種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是________，相對原子質量最大的是________。（4）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是________（填字母序號）。A若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質只有三種B若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種C若最終得到的濾渣質量仍為mg，則濾液中溶質最多有兩種D若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質最多有兩種[方法指導]解答此類問題一要了解圖中所表示信息，二要通過金屬與酸反應的規律進行有效地分析物質變化的情況，從而知其對應金屬的特性。金屬與鹽溶液反應濾渣、濾液成分分析本考點考查內容為金屬與鹽溶液反應，常以選擇題或綜合題形式命題。將金屬單質加入到鹽溶液中，反應的順序是按照金屬活動性順序依次進行，在濾液中沒有參加反應的物質，反應后也在溶液中，以及所加金屬反應后所對應的鹽也在溶液中。例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加鋅粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成分。可知金屬活動性：鋁＞鋅＞鐵＞H＞銅。（1）根據遠距離優先原則，則鋅能依次置換出銅、H、鐵，但不與Al2(SO4)3反應。故一定發生的反應是鋅和CuSO4反應，濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有未參加反應的溶質——Al2(SO4)3，以及反應的生成物——ZnSO4。（2）確定反應的程度的方法①根據反應物量的信息——若加入的鋅粉過量，則FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應。②根據溶液的顏色信息若溶液為淺綠色說明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反應完，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應的）、ZnSO4（反應生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）。若溶液為藍色說明一定含有CuSO4，則鋅粉量不足，CuSO4部分反應，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應的）、ZnSO4（反應生成的）、FeSO4（題目提供的顏色）、CuSO4（未反應完的）、H2SO4（未反應的）。若溶液為無色，說明鋅粉過量，FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應，濾液中一定有的是Al2(SO4)3（未反應的）、ZnSO4（反應生成的）。③根據濾渣的信息進行判斷若濾渣中含有紅色固體，說明有銅生成，則CuSO4反應了，若濾渣不能與酸反應，則濾渣中一定含有銅，一定不含鐵和鋅。若濾渣能與酸反應，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅。④根據濾渣或溶液質量變化的信息進行判斷鋅與FeSO4、CuSO4、H2SO4反應，溶液質量增大，固體質量減少⑤根據反應后溶質的種類進行判斷若只含有兩種溶質，則一定為反應生成的ZnSO4和不參加反應的Al2(SO4)3，說明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反應。若只含有三種溶質，則一定為反應生成的Zn(NO3)2和不參加反應的FeSO4、和Al(NO3)3，說明CuSO4、H2SO4完全反應。同理一次類推。【典例精講】16.（2020·深圳模擬）將一定質量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象。下列敘述正確的是（

）A.

濾液中一定含有Mg2+和Fe3+

B.

濾液中含有Mg2+和Ag+

C.

濾渣中一定含有Ag

D.

濾渣中可能含有Mg17.（2020·東莞模擬）某學習小組同學做完鐵與稀硫酸反應實驗后，將反應后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發現有大量氣泡產生。待充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現象或結論如下：①M中一定不含鐵單質；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數有：（

）A.

4個

B.

3個

C.

2個

D.

1個18．（2020·肇慶模擬）現有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量