第1課時化學反應速率第二章

第一節課程標準1.知道化學反應速率的表示方法，了解測定化學反應速率的簡單方法。2.能進行化學反應速率的簡單計算。知識點一化學反應速率知識點三化學反應速率的計算與比較知識點二化學反應速率的測量方法隨堂演練課時精練內容索引索引知識點一化學反應速率1．意義：表示化學反應進行快慢的物理量。2．表示：反應體系的體積恒定時，用單位時間內__________的減小或__________的增大來表示。3．表達式v＝__＝_______，其中v表示化學反應速率(取正值)，Δc表示物質濃度的變化，Δt表示反應時間的變化，Δn表示物質的量的變化，V表示溶液的體積或容器的容積。新知導學反應物濃度生成物濃度4．常用單位：__________________或______________。5．同一化學反應中不同物質反應速率的關系對于任意一個化學反應：mA＋nB===pC＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________。mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1m∶n∶p∶q1．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯()2．化學反應速率為0.8mol?L－1?s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1()3．由v＝

計算平均速率，用反應物表示時為正值，用生成物表示時為負值()4．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同()5．在反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內，生成SO3(g)的平均速率為v＝()微自測

判斷正誤×××√√一定溫度下，在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，5min后測得容器中NH3的質量為3.4g。(1)分別計算用N2、H2、NH3表示的化學反應速率。提示：NH3濃度的變化量：

÷1L＝0.2mol/L

N2＋3H2

2NH3起始/(mol?L－1)130變化/(mol?L－1)

0.1

0.30.25min/(mol?L－1)0.92.70.2交流研討v(N2)＝

＝0.02mol/(L·min)v(H2)＝

＝0.06mol/(L·min)v(NH3)＝

＝0.04mol/(L·min)。(2)N2、H2、NH3的化學反應速率與化學反應的化學計量數之間有何關系？提示：v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.02∶0.06∶0.04＝1∶3∶2，因此，化學反應的速率之比等于化學計量數之比。化學反應速率的理解應注意的問題1．誤認為對于在不同條件下進行的同一反應，同一反應物或生成物的物質的量的變化量大，反應速率就一定快。化學反應速率是用單位時間內濃度的變化量來表示的，物質的量的變化量大，單位時間內濃度的變化量不一定大。2．誤認為用不同的物質表示化學反應速率意義不同。在同一個化學反應里，雖然用不同物質表示的化學反應速率數值不一定相同，但是它們的實際意義完全相同，即一種物質的化學反應速率也就代表了整個化學反應的化學反應速率。3．固體或純液體的濃度記為常數，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。4．化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。歸納總結1．下列有關化學反應速率的說法正確的是A．對任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯B．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量C．單位時間內反應物濃度的變化量表示正反應速率，生成物濃度的變化量表示逆反應速率D．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增大來表示實踐應用√2．反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的√索引索引知識點二化學反應速率的測量方法1．測定原理利用與化學反應中任何一種化學物質的____相關的可觀測量進行測定。2．測定方法(1)直接觀察測定：如反應體系顏色的變化等。(2)科學儀器測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強等。新知導學濃度化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量。某同學利用如圖所示裝置測定化學反應速率。(已知：S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)

(1)為保證實驗的準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是____________________；除如圖所示裝置的實驗用品、儀器外，還需要的一種實驗儀器是________。交流研討檢查裝置的氣密性秒表該反應中需要測量生成氣體的體積，所以進行實驗前應先檢查裝置的氣密性；本實驗需要測定反應速率，根據速率計算公式v＝

可知，該實驗中需要計時，所以還需要的儀器為秒表。(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出這2min內H＋的反應速率，但該測定值比實際值偏小，其原因是__________________________________。根據收集的SO2的體積計算速率，但部分SO2溶于水，使得體積偏小，所以測定值比實際值偏小。部分SO2溶于水，使得氣體體積偏小(3)試簡述測定該反應的反應速率的其他方法：__________________________________________________________________(寫一種即可)。根據化學方程式可知，測定該反應的反應速率還可以測定一定時間內生成硫單質的質量，也可以測定一定時間內H＋濃度的變化。測定一定時間內生成硫單質的質量或H＋濃度的變化(其他合理答案均可)注意事項1．硫酸溶液要迅速加入；2．裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。

1．t

℃時，10L0.40mol·L－1H2O2溶液發生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)。下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A．0～2minH2O2平均反應速率比4～6min慢B．反應至6min時，共產生O244.8LC．0～6min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10－2

mol·L－1·min－1D．反應至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1實踐應用√t/min0246V(O2)/L09.917.2V＝？2．某學生設計如下圖所示的裝置Ⅰ，來測定2mol/L的H2SO4溶液分別與鋅粒和鋅粉反應的速率。請回答下列問題：(1)按照裝置Ⅰ實驗時，限定兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數據是_____________________。Ⅰ

Ⅱ因是測反應速率，限定時間之后，還要測定相同時間內收集的氣體的體積。收集的氣體的體積(2)實驗結束后，得到的結論是________________________________________________。因實驗目的是測定2mol/L的H2SO4溶液分別與鋅粒和鋅粉反應的速率，故得出的結論應是鋅粒和鋅粉分別與H2SO4溶液反應的快慢，等質量的鋅粉比鋅粒與H2SO4溶液接觸面積大，故鋅粉反應速率比鋅粒的大。Ⅰ

Ⅱ在其他條件相同時，鋅粉的反應速率比鋅粒的大(3)該學生又將裝置Ⅰ中的氣體收集裝置改為裝置Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該學生準備讀數時，發現滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是_________________________________________。讀數時應使左右壓強相等以保證讀數準確，可通過上下移動滴定管，調節左右兩邊液面相平。Ⅰ

Ⅱ上下移動滴定管，調節左右兩邊液面相平索引索引知識點三化學反應速率的計算與比較1．化學反應速率的計算方法(1)公式法利用公式v＝

計算化學反應速率。(2)比例式法利用化學反應速率之比＝物質的量濃度變化量之比＝物質的量變化之比＝化學計量數之比。新知導學(3)“三段式”法①寫出有關反應的化學方程式。②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。③根據已知條件列方程計算。例如

mA＋nB

===

pC起始濃度/(mol?L－1)

a

b

c轉化濃度/(mol?L－1)

x

某時刻濃度/(mol?L－1)a－x

b－

c＋v(B)＝

。(4)計算中注意以下量的關系①對反應物：c(起始)－c(轉化)＝c(某時刻)②對生成物：c(起始)＋c(轉化)＝c(某時刻)2.化學反應速率的比較方法(1)轉化法先換算成統一單位，再將不同物質表示的速率換算為用同一物質表示的速率，再比較速率數值的大小，若以物質A為標準，將用其他物質表示的反應速率換算為用物質A表示的速率，并比較數值的大小，確定化學反應速率的大小。(2)比值法對于反應mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，先換算成統一單位，再分別計算

的值，數值越大，化學反應速率越大。1．閱讀教材，結合教材中化學反應速率內容，交流討論。反應：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)(1)完成下列表格，并計算該反應的化學反應速率

交流研討

BCD起始濃度1mol·L－1002min內濃度變化量

2min末濃度0.4mol·L－1

0.6mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－1

0.4mol·L－10.2mol·L－1v(B)＝____________________；v(C)＝____________________；v(D)＝____________________。根據計算數據得出的結論：_____________________________________。0.3mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－1反應速率的數值之比等于化學計量數之比(2)有同學根據(1)中結論求出了用物質A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1，你認為是否正確，原因是什么？提示：不正確，固體或純液體在反應中認為濃度不變，所以不能用固體、純液體的濃度變化來表示化學反應速率。(3)以上所求的反應速率是2min末時的瞬時速率嗎？____________________________________________。不是，是2min內的平均速率。2．反應：4CO(g)＋2NO2(g)

N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率：①v(CO)＝1.5mol/(L·min)，②v(NO2)＝0.7mol/(L·min)，③v(N2)＝0.4mol/(L·s)，④v(CO2)＝1.1mol/(L·min)，反應速率由大到小的順序是________________。③＞①＞②＞④歸納總結比較化學反應速率大小的方法1．定性比較通過明顯的實驗現象(如反應的劇烈程度、產生氣泡或沉淀的快慢等)來定性判斷化學反應的快慢。2．定量比較“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉化為同一單位。“二化”：將不同物質的化學反應速率轉化成同一物質的化學反應速率，或分別除以相應物質的化學計量數，所得數值大的速率大。“三比較”：標準統一后比較數值大小，數值越大，反應速率越大。

1．反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應在四種不同情況下進行的快慢順序為A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>①C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③實踐應用√2.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數據，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_____________________。Y(g)＋2Z(g)3X(g)反應開始時，X、Y、Z的物質的量分別為0.4mol、1.2mol、2.0mol，3min時X、Y、Z的物質的量分別為1.0mol、1.0mol、1.6mol。在0～3min內，X、Y、Z的物質的量變化分別為0.6mol(增加)、0.2mol(減少)、0.4mol(減少)。即X、Y、Z轉化的物質的量之比為n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根據各物質轉化的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比，且X、Y、Z共存，得到化學方程式為Y(g)＋2Z(g)

3X(g)。(2)反應開始至2min末，X的反應速率為_________________。反應開始和2min時，X的物質的量分別為0.4mol、0.8mol。即在0～2min時間段內X增加的物質的量為0.4mol。故X的反應速率為v(X)＝≈0.067mol/(L·min)。0.067mol/(L·min)(3)Z的轉化率為________。Z的轉化率＝

×100%＝20%。

20%索引索引隨堂演練1．下列說法正確的是A．化學反應速率既有正值，又有負值B．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度C．對于同一化學反應，選用不同的物質表示化學反應速率時，其數值一定不同D．化學反應速率是對于所有化學反應而言的

A.化學反應速率均為正值，沒有負值，A項錯誤；B.化學反應速率表示的是化學反應進行的快慢，B項錯誤；C.對于同一化學反應，選用不同的物質表示化學反應速率時，若化學計量數和速率的單位均相同，則化學反應速率的數值相同，C項錯誤；D.化學反應速率是對于所有化學反應而言的，D項正確。√2．現有反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。其關系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2) B．v(NH3)＝5v(H2O)C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數之比。A.氨氣與氧氣的化學計量數之比為4∶5，則5v(NH3)＝4v(O2)，故A錯誤；B.氨氣和水的化學計量數之比等于4∶6，3v(NH3)＝2v(H2O)，故B錯誤；C.NO與氧氣的化學計量數之比為4∶5，則4v(O2)＝5v(NO)，故C正確；D.氨氣和一氧化氮的化學計量數之比為4∶4，則v(NH3)＝v(NO)，故D錯誤。√3．在一定條件下使4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．物質A的轉化率為30%D．物質B的濃度為0.6mol·L－1√起始A的濃度為

＝2mol/L，B的濃度為

＝1mol/L，利用三段式計算：

2A(g)＋B(g)

2C(g)起始(mol/L)210變化(mol/L)

0.60.30.62s時(mol/L)1.40.70.62s內，v(A)＝

＝0.3mol/(L·s)；v(B)＝

＝0.15mol/(L·s)；α(A)＝

×100%＝30%；c(B)＝0.7mol·L－1。4．聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1∶1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示。曲線①溫度相同，A點的斜率大于C點，故A的反應速率大；(1)曲線①中，A、C兩點反應速率大的是________。A(2)試比較曲線③中B、D兩點正反應速率v正(B)________v正(D)(填“大于”“小于”或“等于”)。曲線③溫度相同，B點反應物濃度大，則B點正反應速率大。大于索引索引課時精練題組一化學反應速率及其表示方法1．下列關于化學反應速率的說法不正確的是A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C．若一段時間內某化學反應的反應速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時間段內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1基礎達標√2．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應可表示為A．A＋3B

2C B．2A＋3B

2CC．3A＋B

2C D．A＋B

C√在密閉容器里，A與B反應生成C，則A與B是反應物，C是生成物。在同一反應中用不同物質表示反應速率時，速率之比等于方程式中相應物質的化學計量數之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，則n(A)∶n(B)∶n(C)＝vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，故化學方程式為2A＋3B

2C；答案選B。3．反應4A(s)＋3B(g)

4C(g)＋D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．在2min時，B的濃度是D濃度的3倍C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．B、C的速率關系：4v(B)＝3v(C)√A.A物質是固體，沒有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應速率，故A項錯誤；B.濃度的變化量之比等于化學計量數之比，由于初始濃度未知，所以2min時的濃度關系無法確定，故B項錯誤；C.化學反應速率表示的是某時間段內的平均速率，不是瞬時速率，故C項錯誤；D.化學反應速率之比等于化學計量數之比，故v(B)∶v(C)＝3∶4，即4v(B)＝3v(C)，故D項正確；答案選D。題組二化學反應速率的計算與比較4．(2022·內蒙古赤峰高二期末)將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全；若反應前后溶液的體積不變，則0～2min內，該反應的平均速率可表示為A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1√根據反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2min時5.6g(0.1mol)Fe剛好溶解完全，消耗0.1molH2SO4，生成0.1molH2和0.1molFeSO4。Fe為固體，不用濃度變化表示反應速率，A項錯誤；0～2min內，硫酸濃度變化量為

＝1mol·L－1，故0～2min內v(H2SO4)＝

＝0.5mol?L－1·min－1，B項錯誤；不能計算氫氣濃度，C項錯誤；0～2min內，FeSO4的濃度變化量為

＝1mol·L－1，故0～2min內v(FeSO4)＝

＝0.5mol·L－1·min－1，D項正確。5．(2022?河北保定高二期中)對于可逆反應2M(g)＋2N(s)3P(g)＋Q(g)，在不同條件下測得的化學反應速率如下，下列速率關系正確的是①v(M)＝4mol·L－1?min－1

②v(M)＝0.1mol·L－1·s－1

③v(P)＝0.2mol·L－1·s－1

④v(Q)＝3mol·L－1·min－1A．①>④>③>② B．②>③＝①>④C．③>②＝④>① D．④>③>①>②√將各個反應速率先統一成同一個單位，再換算成同種物質的速率進行比較。將①②③④均轉化為用物質M表示的速率，換算后①②③④依次為v(M)＝4mol·L－1·min－1、v(M)＝6mol·L－1·min－1、v(M)＝8mol·L－1·min－1、v(M)＝6mol·L－1·min－1，③>②＝④>①，故選C。6．將15molA與B的混合物充入容積為2L的恒容密閉容器中，在一定溫度下發生反應：2A(g)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)，經過15min達到化學平衡狀態，達到化學平衡狀態時容器內的壓強是反應前的

，則0～15min內用B的濃度變化表示的反應速率是A．0.15mol·L－1?min－1B．0.3mol·L－1?min－1C．0.45mol·L－1?min－1D．0.6mol·L－1?min－1√反應達到化學平衡狀態時容器中混合氣體的物質的量為

×15mol＝12mol，設初始時A的物質的量是xmol，A的物質的量的變化量是ymol，則

2A(g)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)起始/mol

x15－x

00變化/mol

y1.5y0.5y

y平衡/mol

x－y

15－x－1.5y0.5y

y則x－y＋15－x－1.5y＋0.5y＋y＝12，解得y＝3，所以v(B)＝

＝0.15mol·L－1·min－1。7．(2022?河南高二期中)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若經2s末測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s末物質B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質A的轉化率為70%其中正確的是A．①④ B．①③

C．②④ D．③④√2s末C的濃度為0.6mol?L－1，則2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示：2A(g)＋B(g)

2C(g)開始/mol420轉化/mol1.20.61.22s末/mol2.81.41.2v(A)＝

＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝

＝0.15mol·L－1·s－1，A的轉化率為

×100%＝30%，2s末B的濃度c(B)＝

＝0.7mol·L－1。題組三化學反應速率圖像分析8．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)。該反應在3～8min內CO2的平均反應速率是A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0D．0.033mol·L－1·min－1√9．某溫度時，在2L容器中三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率為A．3X(g)＋Y(g)

2Z(g)；0.05mol·L－1·min－1B．2X(g)＋Y(g)

2Z(g)；0.1mol·L－1·min－1C．X(g)＋2Y(g)===Z(g)；0.1mol·L－1·min－1D．X(g)＋3Y(g)===2Z(g)；0.05mol·L－1·min－1√由題圖可知，X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大，為生成物，2min時X、Y、Z的物質的量變化之比為(1.0－0.7)∶(1.0－0.9)∶0.2＝3∶1∶2，由化學計量數之比等于參加反應物質的變化量之比可知反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)，故選A。10.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是A．OE段表示的平均反應速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7D．F點收集到的CO2最多√相同時間內，生成的CO2越多，反應速率越快，由題圖可知，相同時間內，EF段生成的CO2最多，所以EF段反應速率最快，A項錯誤；由題圖可知EF段生成的CO2的體積為672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根據CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應的HCl的物質的量為0.04mol，則鹽酸的濃度變化量為

＝0.4mol·L－1，則EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為

＝0.4mol·L－1·min－1，B項正確；OE、EF、FG三段生成的CO2的體積分別為224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C項錯誤；由題圖可知，G點收集到784mL氣體，反應結束，則G點收集到的CO2最多，D項錯誤。11．(2022·新疆烏市八中高二期中)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。試回答下列問題：(1)5min時B的物質的量濃度為___________。能力提升5min時測得C為3mol，根據反應方程式，求出消耗B為2mol，即5min時B的物質的量濃度為

＝2mol·L－1；2mol·L－1根據反應方程式，求出消耗A的物質的量為1mol，根據化學反應速率數學表達式，v(A)＝

＝0.1mol·L－1·min－1；(2)5min內用A表示的化學反應速率v(A)為___________________。0.1mol·L－1·min－1根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(A)∶v(D)＝0.1∶0.2＝1∶2，求出n＝2；(3)化學方程式中n為_____。2首先單位劃為統一，②v(B)＝0.5×60mol·L－1·min－1＝30mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.8×60mol·L－1·min－1＝48mol·L－1·min－1，然后①

＝5mol·L－1·min－1；②

＝15mol·L－1·min－1；③

＝1.5mol·L－1·min－1；④

＝24mol·L－1·min－1，反應速率最快的是④。(4)此反應在四種不同情況下的反應速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.5mol·L－1·s－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

④v(D)＝0.8mol·L－1·s－1其中反應速率最快的是______(填序號)。④12．根據反應：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率________(填化學式)。一般不用固體和純液體來表示化學反應速率，所以可用O2、SO2來表示該反應的反應速率。O2、SO2(2)當生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________________。不同物質表示的反應速率和化學方程式中對應的化學計量數成正比，所以氧氣減少的速率為0.64mol·L－1·s－1×＝0.88mol·L－1·s－1。0.88mol·L－1·s－1(3)若測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內SO2的反應速