第1章物質及其變化（知識清單）

【知識結構】

常

見

的

物

質

及

其

變

化+酸-----A鹽+水

【考點清單】

知識點一物質的變化

1.物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成新物質的變化。（如冰雪融化、燈發光發熱等）

化學變化：生成了新物質的變化。（如火柴燃燒、光合作用等）

2.探究物質變化的方法

觀察和實驗:①變化前：觀察并記錄物質的形態、顏色等。

②變化中：觀察并記錄物質的形態、能量變化等現象。

③變化后：記錄生成物的形態和顏色等。

3.物理性質和化學性質

（1）物理性質：不需要在化學變化中就能體現出的性質。

常見的物理性質：色、態、味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電、導熱、揮發性、延展性。

（2）化學性質：需要在化學變化中才能體現出的性質。

常見的化學性質：可燃性、助燃性、不穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、毒性、熱穩定性、腐

蝕性。

4.變化和性質的關系

①性質是物質本身固有的，性質通過變化表現出來，變化強調的是一個過程。（例如：碳具有可燃

性，通過燃燒碳這個化學變化就可以把碳的可燃性表現出來。）

②性質常常用“能”或“可以”，“易”，“會”，“難于”等詞語表達

知識點二根據物質的酸堿性分類

1.電離

（1）電離的定義：物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程，叫做電離。

注意：電離時，原子團是一個整體，不能進行拆分。

（2）部分物質溶解時，會生成自由移動的離子，并分散到水中，因此溶液才具有導電性。（離子溶度越大,

溶液導電性越強）

2.生活中常見的酸和堿

（1）酸的定義：在水中電離時生成的陽離子都是氫離子（H+）的化合物。

（2）常見的含酸物質

胃酸

（醋酸）（碳酸）（檸檬酸）（乳酸）（鹽酸）（鹽酸）

（3）堿的定義：在水中電離時，生成的陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。

（4）常見的含堿物質

爐具清潔劑茶刷墻涂料

A（氫氧化鈉）（茶堿）（氫氧化鈣）

3.酸堿指示劑

（1）指示劑:能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑o

常用的指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酸試液。

（2）指示劑在不同酸堿性的溶液中的顏色

指示劑酸性中性堿性

紫色石蕊紅色紫色藍色

無色酚醐無色無色紅色

口訣：石蕊一酸紅堿藍酚醐一酸無堿紅

注意：

①酸堿指示劑變色是化學變化

②變色的物質是指示劑，不是酸或堿

③難溶于水的酸或堿不能使指示劑變色

④無色酚麟只能檢驗堿性物質，酸性或中性溶液無顏色變化，無法確定。

4.溶液酸堿度的測定

（1）常用pH試紙測定溶液的酸堿度.溶液的pH范圍通常在0-14之間。pH與溶液酸堿性的關系為:

pH>7：堿性，pH越大，堿性越強

pH=7：中性

pH<7：酸性，pH越小，酸性越強

（2）測定溶液pH的方法：在潔凈干燥的點滴板或玻璃片上放一小片pH試

A滴出卜紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH試紙上，把pH試紙與標準比色卡比較，讀

出該溶液的pH,此方法測得的pH為整數值.

注意：

①pH試紙不能直接浸入待測液中，否則會污染試劑

②pH試紙不能用水潤濕

（3）溶液的酸堿性與生命活動有關。包括人體健康、生活、農業生產和環境等。

知識點三：常見的酸

L鹽酸

顏色狀態：無色液體工業用鹽酸：（因為含Fe3+）

氣味：有刺激性氣味

特性：揮發性（揮發出氯化氫氣體）,（打開濃鹽酸瓶口有白霧產生）

用途：①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消

濃鹽酸化

注意：

①濃鹽酸密封保存的原因：港越暇縣有殍室隹，易揮發出氯化氫

氣體。

②濃鹽酸濃度變小的原因：濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間

后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減

小。

HC1+AgNO3=HNO3+AgCl；

巨的檢驗

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl]

現象：出現白色沉淀，加入稀硝酸不溶解。（排除碳酸根離子等

干擾。）

2.硫酸

顏色，狀態：無色黏稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度

1.84g/cm3

濃硫酸氣味：無

特性：吸水性、胭水隹、腐蝕性

用途：①金屬除銹②濃硫酸做干燥劑、脫水劑③生產化肥、精

煉石油

吸水性：港瑛母熊吸收竽:氣中的水分，可用來做干燥劑。堿性氣

體和還原性氣體不宜用普

r

癡心酸用作干燥劑

濃硫酸的吸水性

濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水

（物理性質）

蒸氣（相當于稀釋）。

濃硫酸吸水稀釋的原因：濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，

溶質質量不變，溶劑、洛:液質量增加，所以溶質質量分數減小。

（1）操作方法：稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水

里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。

（2）用玻璃棒攪拌的作用：④即速珞解等煎趣。.

《1

濃硫酸的稀釋

歸納：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪

科普：

如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶

解時放出的熱能使水立即沸騰，使硫酸液滴四處飛濺，非常危

險。應將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。

脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按

水的組成比脫去，生成黑色的炭。

■

a?（黑面包實驗）

特殊化學性質（兩

點）

腐蝕性（強氧化性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發生反應

時，沒有H2生成，生成SO2氣體。

根據粘稠度：濃硫酸粘稠，稀硫酸不粘稠

濃硫酸和稀硫酸鑒別根據三性：濃硫酸有三性（吸水性，脫水性，腐蝕性），稀硫酸無

三性

H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HC1現象：有白色沉淀，加入稀硝

2

SO4-WW酸不溶解。（排除碳酸根離子等干擾。）

無色陰?油狀液體，9K?痂

：出色（因力含ic二濃ass的良度?f

1至i——的去性氣味_____________X________

mm（mhMn氣體）吸水慢.脫水性、。慢性

鹽酸和硫酸對比—（打開濃鹽湖瓶口育白偶產生）

,mm

②濃堿腺做干燃劑,脫水劑

③人體胃中含再少量站酸.

（W1化肥.精熔石油

3.酸的通性

酸與指示劑與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚St試

液變色。

金屬+酸==鹽+氫氣（置換反應）（條件：活動性：金屬〉

酸和金屬反應H）

H2SO4+Fe二FeSO4+H2T

2HC1+Fe=FeCh+H2T（含有Fe2+的溶液：淺綠色）

金屬氧化物+酸==鹽+水

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O（含有Fe3+的溶液:黃色）

酸和金屬氧化物反應現象：紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色。

CuO+2HC1=CuCl2+2H2O（含有CI?+的溶液：藍色）

現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色。

酸+堿=鹽+水

酸和堿反應HC1+NaOH=NaCl+H2O

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

酸和某些鹽反應鹽十酸一另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

4.酸具有相似化學性質的原因

①酸的電離實質:溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子,陰離子是酸根離子。

②相同點:不同的酸都能電離出旦二。

③、不同點:不同的酸電離出的酸根陰離子不同。

④酸具有相似化學性質的原因:酸在水中都電離出相同的陽離子一一里。

知識點四：常見的堿

1.氫氧化鈉

氫氧化鈉俗名：燒堿，火堿，苛性鈉化學式：NaOH

氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙片上邨量，應放在燒杯

等玻璃器皿中稱量。

氫氧化鈉的腐蝕性紙金和氫氧化旃

--(錯誤操作)

氫氧化鈉的物理性質溶解性：氫氧化鈉易溶解，溶解放出大量熱量。

潮解：暴露在空氣中易吸收空氣中水分，使表面潮濕逐漸溶解。

①與指示劑反應：使石蕊變藍色，使酚獻變紅色

②與某些非金屬氧化物反應：

(1)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

(2)2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

(亞硫酸鈉)

氫氧化鈉的化學性質③與酸中和：

(1)NaOH+HC1=NaCl+H2O

(2)2NaOH+H2sO4=Na2sO4+H2O

④與某些反應：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4

現象：產生藍色沉淀，溶液從藍色變為無色

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl

現象：產生紅褐色沉淀，溶液從黃色變為無色

原因：潮解后的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳發生反應，生成

碳酸鈉(Na2c。3)

氫氧化鈉的變質

反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

雜質：Na2c。3

質量變化：質量變大

檢驗是否變質：

方法1:加足量稀鹽酸，產生氣體，通入澄清石灰水變渾濁。

HC1+NaOH=NaCl+H2O

氫氧化鈉變質的探宛

2HC1+Na2cO3=2NaCl+H2O+CO2T

方法2：加入氯化鈣或氯化領，有沉淀產生

Na2cCh+CaCb=2NaCl+CaCO3；

Na2co3+BaCl2=2NaCl+BaCCh]

檢驗是否完全變質：

方法：加足量氯化鈣'(使碳酸鈉沉淀)，再滴加無魚酚皿，—看懸查

變紅口檢驗有無氫氧化鈉剩余)。

2.氫氧化鈣

俗名：熟石灰，消石灰化學式：Ca(OH)2

制取：氫氧化鈣可由生石灰(CaO)和水反應制得

氫氧化鈣化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2o

物理性質：溶解度隨溫度的升高而減小

原因：氫氧化鈣會和空氣中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鈣

(CaCO3)

氫氧化鈣的變質反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H20

雜質：CaCO3質量變化：質量變大

檢驗是否完全變質：

①未變質（Ca（OH）2）

氫氧化鈣變質的探究②部分變質(Ca(OH)2,CaCCh)

③完全變質（CaCCh）

方法：滴加無色酚酶，一看是查變紅一（檢驗有無氫氧化鈣剩余）

鑒別氫氧化鈉和氫氧溶解性溶解放熱是否潮解通CO2

化鈣放熱不明顯

Ca(OH)2微溶不潮解渾濁

NaOH易溶放熱明顯潮解不渾濁

3.堿的通性

堿與指示劑可溶性堿能使紫色石蕊溶液變藍色,使無色酚麟變紅色。

可溶性堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水

堿+非金屬氧化物T鹽+水

化學反應方程式反應現象

堿與非金屬氧化物反

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

應溶液無明顯變化

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ba(OH)2+CO2=BaCO3；+H2O

產生白色沉淀

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

堿與酸反應生成鹽和水（反應放熱）

酸+堿—鹽+水

化學反應方程式反應現象

有熱量放出，溶液無明顯變

HCl+NaOH=NaCl+H2O

化

堿與酸的反應有熱量放出，溶液無明顯變

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H

（中和反應）2O化

有熱量放出，溶液無明顯變

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H20

化

H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2有熱量放出，藍色固體逐漸

H2O消失，溶液由無色變為藍色

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+

有熱量放出，產生白色沉淀

2H2O

注意:酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是

中和反應，例如2HC1+CUQ=CUC1?+H2O不是中和反應。

可溶性堿和可溶性鹽反應生成新堿和新鹽

化學反應方程式反應現象

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21

生成藍色沉淀

+Na2SO4

6NaOH+Fe2

生成紅褐色沉淀

堿與某些鹽的反應

(SO4)3=2Fe(OH)3；+3Na2SO4

生成白色沉淀

2NaOH+MgCl2=Mg(OHH+2NaCl

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaOH生成白色沉淀

既有白色沉淀又

Ba(OH)2+CuSO4=

有藍色沉淀

BaSO4；+CU(OH)2；

汪意:.部邳球的反座廠黑事生感沉淀才會發生

4.堿（可溶性堿）具有相似化學性質的原因

①堿的電離實質:溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，陽離子是金屬離子（或鏤根離子）。

②相同點:不同的堿都能電離出0H-

③不同點:不同的堿電離出的陽離子不同。

④可溶性堿具有相似化學性質的原因:堿在水中都電離出相同的陰離子一位。

注意：

①具有相似化學性質的堿是可溶性堿,不包括難濯隹的堿。例如:氫氧化鈉溶液能使無色酚酥變紅色,

氫氧化銅等難溶性堿不能使無色酚酷變紅色。

②堿中一定含有非金屬元素。4（堿中至少含有氫氧元素）

③堿中一定有金屬元素。X（NH3-H2。不含金屬元素）

知識點五：酸與堿之間發生的反應

L酸堿中和反應

定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

特點：反廢放趣

注意：

酸堿中和反應①有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應、非

金屬氧化物與堿反應均生成鹽和水，但都不是中和反應。

②中和反應一定屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應

中和反應的實質

酸中的R+與堿中的結合生成水分子:.H+QH-=H2Q

①pH變化

類型pH變化過程溶質成分圖象

開始時，溶液的pH<7,溶

液呈酸性；隨著堿的加入，

A：HC1■

堿pH逐漸增大；

B：NaCl

入當酸堿恰好完全反應時，溶

C：NaCh*

酸液的pH=7,溶液呈中性；

NaOH

隨著堿的繼續加入，溶液的

pH>7,溶液呈堿性

開始時，溶液的pH>7,溶

液呈堿性；隨著堿的加入，

A：NaOH

酸pH逐漸減小；.1■

1…￥

酸堿中和的圖像B：NaCl

入當酸堿恰好完全反應時，溶

C：NaCk

堿液的pH=7,溶液呈中性；

HC1

隨著酸的繼續加入，溶液的*,的?上

pH<7,溶液呈酸性

②溫度變化

③溶液中水的質量④溶液導電性的變化

以硫酸H2s。4和氫氧化領Ba(OH)2反應為例：

燒

杯

中

水

的

質

吊

酸堿中和反應的驗證

酸堿中和反應有些是沒有現象的，可以通過指示劑將pH變化反映出

來。

①堿和鹽的化合物中，酸優先與堿發生反應。

例、硫酸H2so4與Na2co3、NaOH反應，H2so4先與NaOH反應，再

與Na2co3反應。

分析：若先與碳酸鈉反應，生成的CO2會繼續和NaOH反應重新生成

碳酸鈉。

②酸與可溶性堿和難溶性堿反應時，優先與可溶性堿反應

例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸優先與

NaOH反應。

③酸與活潑金屬和金屬氧化物反應時，酸優先與金屬氧化物發生反

應。

酸反應的先后順序例、向Fe和Fe2C)3的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先與FezCh反應

*假設HC1先和Fe反應，生成的氫氣會繼續和FezCh反應，生成Fe

2.酸堿中和反應的應用

①改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。

②處理工廠廢水,如用熟石灰處理酸性廢水。

③用于醫藥，如服用堿性物質（如氫氧化鋁）來中和過多胃酸。

④生活實際,如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。

知識點六：幾種重要的鹽

1.鹽的定義；由金屬陽離子（或鐵根離子）和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽.鹽是酸堿反應的產物之

2.鹽的組成

⑴鹽：正鹽：NaCl、Na2co3、CuSO4>NH4C1

酸式鹽（帶氫離子）：NaHS04

堿式鹽（帶氫氧根離子）：Cu2（OH）2co3、Mg（OH）Cl

注意：

鹽中不一定含有金屬陽離子，鹽中可以含有氫離子或氫氧根離子（銅綠：CU2（OH）2CO3）

3.結晶水合物

很多鹽結晶時會帶上結晶水

化化學N你「林瓶體收色

陽風.

CuSO*5HX)在木臺父酸制

KAMSOjk121110十二水臺收假鋁押明研.

NivCOiIOIIK>十水合破解第石《n

FeSOi71fcoL水合破枝營帙■*

風化：結晶水合物失去結晶水的過程叫風化，風化是一個化學反應

用途：使用硫酸銅檢驗水

4.幾種鹽的性質

氯化鈉：食鹽的主要成分

物理性質白色晶體、易溶于水、有咸味

生活中：調味品、食物防腐

氯化鈉主要用途醫療上：生理鹽水(0.9%)農業上：選種

工業上：制取碳酸鈉，氫氧化鈉，氯氣、鹽酸

化學性質NaCl+AgNO3=AgCl[+NaNO3

注意溶解度隨溫度的變化不大(粗鹽提純方法：蒸發結

晶)

碳酸鈉…俗名:純堿、蘇打

物理性質白色粉末狀固體，易溶于水

重要的化工原料，用于玻璃，造紙、紡織，洗滌

主要用途齊h食品工業等

碳酸鈉的水溶液呈堿性

與酸反應：

碳酸鈉

Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

與某些堿反應：

化學性質

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3i+2NaOH

與某些鹽反應：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl

Na2cO3+Ca(NO3)2=BaCO3；+2NaNO3

碳酸鈣：石灰石，大理石的主要成分

物理性質白色固體，難溶于水

重要的建筑材料；

主要用途補鈣劑；

碳酸鈣實驗室制取二氧化碳原料的主要成分

實驗室制取CO2:

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

化學性質工業制取CO2：

高溫

CaCO3===CaO+CO2T

碳酸氫鈉（小蘇打）：

①用于食品膨松劑

△

原理：2NaHCC>3===Na2cCh+氏。+CChf

②用于治療胃酸過多

原理：NaHCCh+HC1=NaCl+H?O+CO2T

鹽的常見用途硫酸銅：

①可以用于檢驗水

原理：CuSO4+5H2。=CUSO4-5H2O

（無色）（藍色）

②用于配制農藥波爾多液

原理：CuSO4+Ca（OH）2=CU（OH）2；+CaSO4

③濕法煉銅

原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

明磯：有吸附性，用于凈水

5.鹽的化學性質

碳酸鹽與酸：

表達式：碳酸鹽+酸T新鹽+H2O+CO2T

例：Na2c。3+H2s04=Na2so4+H2O+CO2T

鹽和酸反應釧鹽與酸：

表達式：領鹽+稀硫酸一>BaSC）4+新酸

例：BaCL+H2s。4=BaSO4i+2HCl

硝酸銀與酸：

例：AgNO3+HC1=AgCl；+HN03

堿+鹽—新堿+新鹽

鹽和堿反應堿與鹽反應實例：

例：Ba(OH)2+Na2co3=BaCCh]+2NaOH

特殊：

鹽和鹽反應鹽（可溶）+鹽（可溶）一新鹽+新鹽（生成物至少一種不溶于水）

例：BaCb+Na2sO4=BaSO4j+2NaCl

知識點七：復分解反應

1.鹽的溶解性

部尸I爨、堿和能的溶闔【性有（2OC）

OH-NO-crSO42-CO32-

酸、堿、鹽的溶解3

H+溶、揮溶'揮溶溶、揮

NHJ溶、揮溶溶溶溶

性口訣：K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

①酸都溶；Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

②溶堿有五位：Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

鉀、鈉、錢、鈣、Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

領；Fe3+不溶溶溶—

Cu?1不溶溶溶不

③鉀鹽、鈉鹽、錢Ag+—溶不微不

鹽、硝酸鹽都可常見的七個沉淀

溶；

AgCI

④鹽酸鹽只有氯不E

B4SO4|

化銀不可溶。；五臼+

?OCO3

⑤硫酸鹽只有硫

BaCOy

酸根不可溶；Mg(OHh

⑥碳酸鹽只溶鉀、

--■?1—Cu(OHh1)

鈉、錢,剩下都不

|}??

溶一?m1

2.復分解反應

概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應

通式：AB+CD=AD+CB

復分解反應的定特點：反應前后化合價均不變

義常見復分解反應舉例：

注意：非金屬氧化物與堿發生的反應不是復分解反應，因為沒有互相

交換成分。

反應物類別反應物條件生成物條件

卦nft+1卦rrit二者都可溶至少具備下列三個條

復分解反應的條鹽+堿二者都可溶件

件鹽可溶或難溶，酸可中的一個：

鹽+酸

溶①有沉淀生成

酸+堿至少一種可溶②有氣體生成

酸+金屬氧化物酸可溶③有水生成

如：KNC>3和NaCl不反應，因為生成物沒有水，沒有沉淀也沒有氣體

生成。如：CaCCh和BaCh不反應，因為鹽與鹽如發生復分解反應時，

反應物需要均可溶（CaCCh難溶）。

（1）有競爭關系（2）無競爭關系

復分解反應的先例：HC1（NaOH優先Na2co3）

后順序Na2cCh（CaCl2HC1優先）

H2so4（NaOH同時BaC12）

知識點八：化肥

氮肥，磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。

1.氮肥:含有氮元素的肥料，如期素[CO（NH2）21和硝酸鏤

[NH4N03]?

作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

（缺氮的表現:葉黃）

雨

2.磷肥:含有磷元素的肥料，如磷酸二氫鈣【Ca（H2Po4）2】。

作用:促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。

常見化肥（缺磷表現：吐紫）

#ten

3.鉀肥:含有鉀元素的肥料，如草木灰【K2co3】。

作用:促使作物生長健壯，莖稈粗硬,抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現：

葉尖發黃）

■

4.復合肥料:有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養元素，如

KNO3O

化學營養元素單一，長期使用易導致土壤板結，破壞土壤結構。

合理施用化肥、農藥改良措施：配合施用農家肥（有機肥），有利于改善土壤結構。

知識點九：離子檢驗與共存

試劑：AgNCh溶液和稀HNO3

方法：取待測液少許，將AgNCh溶液滴入待測液中，再加稀

氨高干檢驗

1:HNO3

現象：生成不溶于稀HN03的白色沉淀

化學方程式：NaCl+AgNO3=AgCl[+NaNO3

加稀HNO3的目的：硝酸酸化，排除碳酸根離子，氫氧根等離子的

干擾。

試劑：BaCL溶液和稀HC1

方法：取待測液少許，將BaCL溶液滴入待測液中，再加稀HC1

2.硫酸根離子檢驗現象：生成白色沉淀

化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4i+2NaCl

加稀HCI的目的：酸化，排除碳酸根離子，氫氧根等離子的干

擾。

氣體法:

試劑：稀鹽酸和澄清石灰水

方法：取待測液少許，加入足量稀鹽酸，若有氣體產生，將產生的

氣體通入澄清石灰水中。

玉碳酸根薜干檢驗現象：澄清石灰水變渾濁。

化學方程式：CaCO3+2HC1=CaCb+H20+CO2T

沉淀法:

試劑：含Ba2+或含Ca2+的溶液

方法：取待測液少許，加入BaCL。