天津市部分區2023-2024學年高一下學期期末考試試卷

注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題（答案》填在第5頁答題欄內；使用答題卡（紙）

的考生，請將選擇題K答案》涂在答題卡上。

相對原子質量：HlC12O16

第I卷

本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要

求的。

1.下列物質不能作為食品添加劑的是（）

A.硫酸鈣B.苯甲酸鈉C.三聚氧胺D.谷氨酸鈉（味精）

（答案』C

k解析H

【詳析】A.硫酸鈣可以作為食品添加劑，加工助劑和藥物，故A不符合題意；

B.苯甲酸鈉是常見的食品防腐劑，可用作火腿腸的防腐劑，故B不符合題意；

C.三聚鼠胺有毒，不能用于食品添加劑，不法商販添加三聚氧胺以提高牛奶中的N含

量，故C符合題意；

D.谷氨酸鈉是味精的主要成分，是一種鮮味調味劑，可用作食品添加劑，故D不符合題

思；

［答案X選C。

2.下列過程屬于物理變化的是（）

A.石油裂化B.石油分儲C.煤的焦化D,煤的氣化

［答案》B

（解析》

【詳析】A.石油裂化是大分子生成小分子烷煌和烯燒，屬于化學變化，選項A不合題

思；

B.石油分儲是依據沸點不同將石油分成不同沸點范圍段產物的過程，沒有新物質生成，

屬于物理變化，選項B符合題意；

C.煤炭焦化又稱煤炭高溫干儲。以煤為原料，在隔絕空氣條件下，加熱到950℃左右，經

高溫干儲生產焦炭，同時獲得煤氣、煤焦油并回收其它化工產品的一種煤轉化工藝，屬于

化學變化，選項C不合題意；

D.煤炭氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸

汽/空氣或氧氣等）發生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、出、CH4等可燃性氣

體和CCh、N2等非可燃氣體的過程，選項D不合題意；

k答案》選B。

3.考古學上常用『C來測定文物的年代。的原子核內中子數是（）

A.20B.14C.8D.6

［答案Xc

K解析H

【詳析】（C的質子數為6、質量數為14,則原子核內中子數為14—6=8,故選C。

4.下列關于物質性質的比較，錯誤的是（）

A.酸性強弱：H2SO4>HC1O4B.原子半徑大小：Na>S

C.氫化物穩定性：H2O>H2SD.金屬性強弱：Mg>Al

K答案XA

K解析X

【詳析】A.同周期主族元素，從左往右元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非

金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性C1>S,因此酸性：HC1O4>H2SO4,

A錯誤；

B.同周期主族元素，從左往右，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑大小：

Na>S,B正確；

C.同一主族元素，從上往下元素非金屬性逐漸減弱，而元素的非金屬性越強，其最簡單

氫化物的穩定性越強，非金屬性o>s,最簡單氫化物穩定性：H2o>H2S,C正確；

D.同周期主族元素，從左往右元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，金屬性：

Mg>Al,D正確；

故選A。

5.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，結構式如圖，下列敘述正確的是（）

Cl—c—C1

A.它只有一種結構B.它是平面結構的分子

C.它有兩種同分異構體D.它有四種同分異構體

K答案1A

K解析H

【詳析】A.甲烷中的碳是飽和碳原子，空間正四面體，四個氫全部等效，選兩個氫被氯

所取代，剩下的兩個氫被氟取代，只有一種選擇方式，故氟利昂-12只有一種結構，A正

確；

B.氟利昂-12中的中心碳原子是sp3雜化，空間四面體結構，B錯誤；

C.氟利昂-12只有一種結構，不存在兩種同分異構體，C錯誤；

D.氟利昂-12只有一種結構，不存在四種同分異構體，D錯誤；

故選Ao

6.下列關于如圖所示轉置的敘述中，正確的是（）

A.該裝置將電能轉變為化學能B.用在銅片表面被氧化

C.電子從Cu片經導線流向Zn片D.Zn為原電池的負極

K答案UD

K解析X

K祥解工鋅和銅插在稀硫酸的電解質溶液中構成原電池，鋅作負極發生氧化反應，銅作正

極發生還原反應。

【詳析】A.該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，A錯誤；

B.氫離子在銅片表面被還原生成氫氣，B錯誤；

C.電子從負極鋅片經導線流向正極銅片，C錯誤；

D.鋅為原電池負極，失去電子發生氧化反應生成鋅離子，D正確；

故選D。

7.下列說法錯誤的是（）

A.塑料主要成分是合成樹脂

B.天然橡膠的成分是聚異戊二稀，它屬于合成高分子材料

C.“神舟”飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維

D.橡膠的硫化過程發生了化學反應

［答案XB

K解析》

【詳析】A.塑料的主要成分是高分子化合物，俗稱合成樹脂，A正確；

B.天然橡膠的成分是聚異戊二烯，屬于天然高分子材料，B錯誤；

C.合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統

稱，“神舟十二號”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，C正確；

D.工業上用硫和橡膠發生化學反應生產更具實用價值的硫化橡膠，D正確；

故選B。

8.下列關于乙烯說法或表示錯誤的是（）

A.乙烯的結構簡式：CH2CH2

O

B.乙烯和。，在Ag催化作用下合成環氧乙烷（%1）,原子利用率達到100%

C.乙烯分子既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.聚乙烯不能使澳的四氯化碳溶液褪色

K答案XA

k解析X

【詳析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為”2=。〃2,A錯誤；

B.乙烯分子式為c2H4,和02在Ag催化作用下合成環氧乙烷，乙烯所有原子都轉化為

了目標產物，沒有副產物生成，原子利用率達到100%,B正確；

C.乙烯中含有碳氫極性鍵，碳碳非極性鍵，c正確；

D.聚乙烯中無碳碳雙鍵，不能發生加成反應使澳的四氯化碳溶液褪色，D正確；

故選A?

9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（）

A.加熱B.向H2sO4中通入HC1氣體

C.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉

（答案』c

（解析》

［祥解X用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，可以通過適當增大氫離子濃度、升高溫度、增

大反應物接觸面積來加快反應速率，據此分析解答。

【詳析】A、加熱能增大活化分子百分數以及有效碰撞頻率，所以反應速率加快，故A不

符合題意；

B、向H2sO4中通入HC1氣體，離子濃度增大，反應速率加快，故B不符合題意;

C、濃硫酸和鐵發生鈍化現象且反應生成二氧化硫而不是氫氣，故C符合題意；

D、將鐵片改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故D不符合題意；

故選：C?

10.關于丙烯（?1<2=€：1€-013）的說法錯誤的是（）

A.丙烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.丙烯能在空氣中燃燒

C.聚丙烯的結構可以表示為:產

~ECH—CH土

D.丙烯與澳發生加成反應的產物是CHzBr-CH?-CH?Br

K答案UD

K解析H

【詳析】A.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.丙烯屬于烯燒，能在空氣中燃燒，反應產生C02、H20,故B正確；

C.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳

鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結合形成長鏈，就得到聚丙烯，其結構簡式是

CH3

rIr，故C正確；

-ECH—CH^

D.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與澳發生加成反應時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的

碳碳鍵，然后在兩個不飽和的C原子上各形成1個C-Br鍵，反應產生

CH2Br-CHBr-CH3,故D錯誤;

（答案』選D。

11.下列物質中，水解的最終產物可以發生銀鏡反應的是（）

A.蔗糖B.乙酸乙酯C.油脂D.蛋白質

（答案》A

K解析》

【詳析】A.發生銀鏡反應的說明含醛基，蔗糖水解產物含葡萄糖，故可以發生銀鏡反

應，A正確；

B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸鈉，不能發生銀鏡反應，B錯誤；

C.油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪鹽、甘油，不能發生銀鏡反應，C錯誤；

D.蛋白質水解生成氨基酸，不能發生銀鏡反應，D錯誤；

k答案力選A。

12.25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、CIOB.H+、Fe2+>NO-

C.Na+、AJ3+、OHD.K+、SOj、OH

［答案XD

k解析X

【詳析】A.H+、CRT會反應生成弱電解質次氯酸，A不符合題意；

B.酸性條件下的硝酸根具有強氧化性能將亞鐵氧化成三價鐵離子，B不符合題意；

C.鋁離子與氫氧根會反應生成氫氧化鋁，氫氧根過量生成四氫氧化鋁負離子，C不符合

題意；

D.K+、SO：、OH-在水溶液中可以大量共存，D符合題意；

故選D

13.下列關于乙醇（CH3cH2OH）的說法錯誤的是（）

A.—OH活潑性：H2O>CH3CH2OH

B.乙醇和金屬鈉的反應屬于置換反應

C.CH3cH20HfCH3CHO發生了還原反應

D.酸性重鋁酸鉀可以將乙醇氧化

（答案』c

K解析H

【詳析】A.鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈，可以證明-0H活潑性：H2O>CH3CH2OH,

A正確；

B.乙醇和金屬鈉的反應生成乙醇鈉與氫氣，屬于置換反應，B正確；

C.CH3cH2OHfCH3CHO發生了氧化反應，C錯誤；

D.酸性重銘酸鉀具有強氧化性，可以將乙醇氧化，D正確；

故選C。

14.乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CHsCOOOH）、臭氧（。3）等均可有效殺死病毒。對于

上述化學藥品，下列說法正確的是（）

A.醫用酒精是純乙醇B.“84”消毒液的主要成分為HC1O

C.過氧乙酸相對分子質量為76D,臭氧和氧氣互為同位素

K答案Uc

［解析X

【詳析】A.醫用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，故A錯誤；

B.NaOH溶液與氯氣反應制備“84”消毒液，氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO,則消

毒液的主要成分為NaClO,故B錯誤；

C.過氧乙酸C2H4。3的相對分子質量=12x2+1x4+16x3=76,故C正確；

D.氧氣和臭氧是同種元素的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤；

［答案X選c。

15.燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發動機及催化轉化器中

發生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是（）

A.甲是N?B.反應（I）在常溫下容易發生

C.乙是C。？，可引起溫室效應D.反應（II）中NO是氧化劑

k答案》B

（解析n

1祥解》甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根

據元素守恒，則甲為氮氣；

【詳析】A.根據分析可知，甲是N2,故A正確；

B.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應（I）在常溫下不容易發生，在高溫或放電條件下發

生，故B錯誤；

C.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故C正確；

D.一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應

（II）中NO是氧化劑，故D正確；

K答案X選B。

16.實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是（）

A.Fe與稀硝酸反應制NO

B.MnO2與濃鹽酸共熱制備C12

C.NaOH與濃氨水制備NH3

D.Na2SO3與濃硫酸制備S02

［答案』D

K解析X

【詳析】A.NO與02反應生成NO2,不能用排空氣法收集NO,故不選A；

B.二氧化銃與濃鹽酸共熱制備Cb,反應需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；

C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3,故不選C；

D.Na2s。3與濃硫酸反應生成S02,S02密度比空氣大，用向上排空氣法收集SCh,故選

D；

選D。

17.下列對氨基酸和蛋白質的描述錯誤的是（）

A.雞蛋清溶液中滴加濃硝酸出現黃色

B.雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會出現沉淀

C.氨基酸分子間能發生聚合反應

D.氨基酸分子中只含有氨基(-NH?)一種官能團

［答案XD

K解析X

【詳析】A.雞蛋清溶液中含有蛋白質，蛋白質遇濃硝酸發生顯色反應，出現黃色，A正

確；

B.雞蛋清溶液中含有蛋白質，滴加醋酸鉛溶液會使蛋白質變性而析出，B正確；

C.氨基酸分子含有竣基和氨基，分子間能發生縮聚反應，C正確；

D.氨基酸分子中不只含有氨基(-NH?)一種官能團，還含有竣基，D錯誤；

故選D。

18.乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下，可制得乙酸乙酯，下列說法正確的是()

A.乙酸乙酯是具有香味、密度大于水的油狀液體

B.該反應屬于可逆反應，升溫可以加快反應速率

C.收集乙酸乙酯的導氣管通入飽和Na?C03溶液中

D.乙酸乙酯的官能團是—COOH

［答案》B

K解析X

【詳析】A.乙酸乙酯是具有香味、密度小于水的油狀液體，A錯誤；

B.該反應屬于可逆反應，升高溫度可以加快該反應的反應速率，B正確；

C.為防止倒吸，收集乙酸乙酯的導氣管與飽和Na2c。3溶液液面相切，C錯誤；

D.乙酸乙酯的官能團是酯基，D錯誤；

故選B。

19.如圖是某種有機物的空間結構模型，該有機物中只含有C、H、。三種元素。下列有

關該有機物的說法中錯誤的是()

A.分子式是c3H6。3B.和乙酸乙酯互為同分異構體

C.能發生酯化反應D.結構簡式為CH3cH(OH)COOH

K答案UB

k解析X

【詳析】A.根據元素的價鍵規律和原子的大小關系，可知該有機物的結構簡式為

CH3cH2coOH,分子式為C3H6O2,A正確；

B.該有機物的結構簡式為CH3cH2coOH,乙酸乙酯CH3coOCH2cH3分子式不相同，不

互為同分異構體，B錯誤；

C.由于分子中含有竣基，能發生酯化反應，C正確；

D.根據結構模型可知，結構簡式為CH3cH(OH)COOH,D正確；

k答案》選B。

20.標準狀況下，某同學向lOOmLH2s飽和溶液(氫硫酸)中通入足量的SO2氣體，所得溶

液pH變化如圖所示，b點pHa7。下列分析中正確的是()

A.ab段反應是：SO2+2H2S=3S^+2H2O

B.酸性：亞硫酸＜氫硫酸

C.d點溶液不具有漂白性

D.b點對應的溶液導電性最強

k答案』A

K解析H

K祥解力向100mLH2s飽和溶液中通入S02氣體，發生反應SO2+2H2s=3S1+2H2。。

【詳析】A.ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2+2H2s=3SJ+2H20,

A正確；

B.由圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL,n（SO2）=0.112L^22.4L/mol=

0.005moL由SCh+2H2s=3S1+2H2O可知原溶液中硫化氫為O.Olmol,通入336mL二氧化

硫時，因為SO2氣體與水生成亞硫酸是可逆反應，則d點溶液中溶質亞硫酸小于

O.OlmoL即d點亞硫酸的濃度小于原氫硫酸的濃度，二者都是二元酸，而亞硫酸pH值更

小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，B錯誤；

C.d點溶液是亞硫酸，具有漂白性，C錯誤；

D.b點為中性，只有水，導電性最差，D錯誤；

故選A?

第II卷

本卷共4題，共60分

21.酸雨形成的原理之一可用下圖表示：

含硫燃料肅①>A肅②>B甯>硫酸。請回答下列問題。

（1）A物質為（化學式）。

（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）。

（3）下列物質中，最容易被酸雨腐蝕的是（填序號）。

a.水泥路面b.銅制塑像c.大理石雕刻

（4）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中含有較多的SO2、CO?等。

為了除去有害的SO2氣體，英國進行了一個研究。結果表明：高煙囪可以有效降低地面

SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO?增加了35%,

但由于高煙囪的建造，地面SC>2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨的產生不可采取的措施是（填序號）。

a.把工廠的煙囪建高b.燃料脫硫c.開發新能源

②SO2中硫元素顯+4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適

的（填“氧化劑”或“還原劑"）除去SO2,達到減少污染的目的。

（5）從環境保護的角度認為：雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨。經測定某次雨水只含

硫酸一種酸性物質，且其濃度為5xl（T5moi/L，則這次降雨（填“是”或“不是”）

酸雨。

已知：pH=-lgc（H+）

［答案』（1）SO2（2）③⑶C（4）①.a②.還原劑

（5）是

k解析》含硫燃料與氧氣發生反應生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下與氧氣發生反

應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反應生成硫酸。

（1）由分析可知A物質為SO2；

（2）三個反應中，沒有元素化合價變化即不屬于氧化還原反應的是③；

（3）a.水泥路面屬于硅酸鹽產品，能被酸雨腐蝕，但不如大理石易被腐蝕；b.銅制塑

像，銅的活潑性差不和稀硫酸反應；

c.大理石雕刻主要成分是碳酸鈣，易與稀硫酸反應；

故選c；

（4）①燃料脫硫和開發新能源都可減少含硫物質排放，而把工廠煙囪建高不能減少二氧

化硫的產生，故選a；

②SO?中硫元素顯+4價，它可以降低到0價發生還原反應需要加入還原劑，故利用這一性

質可在工廠的煙道氣中通入合適的還原劑除去SO?；

（5）雨水只含硫酸一種酸性物質，且其濃度為5xl（T5moi/L,硫酸是二元強酸，c（H+）=

IxlO^mol/L-pH=-lgc（H+）=4<5.6,故這次降雨是酸雨。

22.海洋是巨大的資源寶庫，完成下列問題。

I.從海水中提取食鹽和澳的過程如下：

I工業澳］

(1)列舉海水淡化的一種方法。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可以直接得到的產品有NaOH、H?和

___________(填化學式)。

(3)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-，目的是(填序號)。

a.富集澳元素b.氧化漠元素c.還原澳元素

(4)步驟II用SO2水溶液吸收母2,吸收率可達95%。

①寫出該反應化學方程式

②由此反應可知，除環保外，在工業生產中最應解決的主要問題(填序號)。

a.強酸腐蝕設備b.SO2的來源c.氣體是否吸收完全

II.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：

(5)實驗步驟①不會用到下列儀器中的(填字母)o

a.酒精燈b.漏斗c.生摒d.泥三角

(6)步驟③的操作名稱是。

(7)步驟④中反應的離子方程式為o

(8)含有r的無色溶液中，滴加濱水，溶液顏色變深。比較氧化性：Br2

(填“>”或“

K答案》(1)蒸儲法、反滲透法、電滲析法

(2)Ch

(3)a

(4)①.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4②.a

(5)b

(6)過濾

(7)2「+2H++凡。?=2H2O+12

(8)>

K解析工I.由流程可知，海水淡化得到氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣，通入母液中氧

化澳離子為澳單質，得到低濃度Bn的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高濃度Br2

的溶液，通入氯氣氧化得到澳單質，蒸儲得到工業澳，II.海帶灼燒得到海帶灰，在水中浸

泡得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，加入硫酸酸化的過氧化鈉氧化碘離子生

成碘單質，加入四氯化碳萃取碘單質，分液得到含碘單質的四氯化碳溶液,蒸儲得到碘單質，

據此分析回答問題。

(1)目前淡化海水的方法有：反滲透法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸儲

法，故K答案』為：蒸儲法、反滲透法、電滲析法；

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可以直接得到的產品有NaOH、氏和Cb,反應

電解

方程式為：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CLT，故［答案U為：Cl2;

(3)步驟I中已獲得Bn,步驟II中又將Bn還原為Br,目的是低濃度的Br2溶液在提取

時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為澳單質，用于富集澳元

素，故K答案》為：a；

(4)二氧化硫吸收澳單質發生反應為Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,工業生產中應解決的主

要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備，則在工業生產中應解決的主要問題是強酸對

設備的嚴重腐蝕，故［答案》為：Br2+SCh+2H2O=H2so4+2HBr；a；

(5)灼燒海帶時用到的儀器有：酒精燈、用煙、泥三角，故實驗步驟①不會用到下列儀器

中的漏斗，故K答案》為：b；

(6)由題干流程圖可知，步驟③為分離固體和液體，該操作名稱是過濾，故K答案》

為：過濾；

+

(7)步驟④即向含r溶液中加入H2O2和稀硫酸時發生反應：2I+H2O2+2H=l2+2H2O,故k答

案11為：2r+H2Ch+2H+=l2+2H2O；

(8)含有I-的無色溶液中，滴加濱水，溶液顏色變深，說明有12生成，即發生了反應：21

+Br2=I2+2Br,即可比較氧化性：Br2>I2,故口答案1為:>。

23.實驗室制備1,2-二澳乙烷的反應原理如下：

①CH3cH20H愕>CH?=CH2^+H2O

@CH2=CH2+Br2-BrCH2CH2Br

存在的主要副反應有：乙醇在140°。左右脫水生成乙醛(CH3cH20cH2cH3)。制備1,2-

二澳乙烷的裝置如下圖，有關數據如下表。回答下列問題。

30

ABCD

物質狀態密度/g-cm-3沸點/℃熔點/℃

乙醇無色液體0.7978.5-130

1,2-二澳乙烷無色液體2.21329

乙醛無色液體0.7134.6-116

(1)實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

___________(填序號)。

a.防止乙醇揮發b.加快反應速度c.減少副產物乙醛生成

(2)反應②的反應類型___________。

(3)用反應①制取乙烯，觀察到反應液變黑，黑色物質可能是(化學式)；可

用溶液證明制得的乙烯氣體里含有SO?。

(4)將1,2-二澳乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，會出現分層現象，產物

在__________(填“上”或"下”)層。

（5）若產物中有少量未反應的Er?,最好用（填序號）洗滌除去。

a.水b.氫氧化鈉溶液c.乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醛，可用（填序號）的方法除去。

a.蒸發b,過濾c.蒸儲

（7）寫出乙烯在催化劑和一定條件下制備乙醇的化學方程式：0

（答案》（1）c（2）加成反應（3）①.C②.品紅

⑷下（5）b（6）c（7）CH2=CH2+H2OJ^CH3CH2OH

K解析RA裝置實驗室制乙烯，迅速提升到170攝氏度，主要是避免副產物發生，而B裝

置主要是放倒吸和看裝置是否發生堵塞，便于觀察，制得的乙烯氣體中含有其他酸性氣體,

主要用氫氧化鈉溶液吸收,最后通過澳的顏色來判斷澳是否完全反應完,反應完后加水振蕩,

分層，由于1,2-二澳乙烷有機物密度大，在分液漏斗下層，生成的產物中有澳雜質，不能

用氫氧化鈉除去，而要最好用亞硫酸鈉溶液除掉，如果含有乙醛等雜質，用蒸儲方法除掉。

（1）實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170C左右，其最主要目的是減少副產物

乙醛生成，故選c；

（2）乙烯與澳的反應屬于“只上不下”的加成反應；

（3）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能將有機物碳化，故黑色物質可能是C；乙

烯的碳碳雙鍵有還原性，二氧化硫也有還原性，只能用二氧化硫的特性來檢驗，故可用品

紅溶液證明制得的乙烯氣體里含有SO?；

（4）1,2-二澳乙烷密度大于水，故分層時產物在下層；

（5）澳更易溶于1,2-二澳乙烷，不能用水除去澳，常溫下澳單質和氫氧化鈉發生反應可除

去；乙醇與1,2-二澳乙烷互溶，不能除去混有的澳，故選b；

（6）由表格數據可以知道，有機物互溶，但沸點不同，利用蒸儲的方法除去除去少量乙

醒,故選c；

（7）乙烯在催化劑和一定條件下可與水發生加成反應制備乙醇：

國=飆+H2O2g；>CH3CH2OH。

24.從物質類別和元素價態視角認識氮及其化合物間的轉化關系，以N2為起點，分別以

NH；、NO；為終點，設計如下兩種“向空氣要氮肥”的轉化方案。

④

方案2-

氮

元

素

的

化

合

價

。

問題

下列

回答

要求

請按

子式為

的電

(1)X

-

：

方程式

的離子

中反應

②步驟

案①-

寫出方

(2)

涼

置在陰

且需放

中，

劑瓶

色試

在棕

保存

硝酸

將濃

驗室

o實

式為

的化學

(3)Y

是

其原因

處，

。

轉化

O的

到HN

NO

中從

方案2

實現

裝置

實驗

下圖

利用

(4)

3

出的結

由此得

象，

顯現

無明

蕩，

，振

管口

封住