考向20原電池化學電源

途典

【2022?廣東卷】科學家基于C12易溶于CC1,的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯

流電池，可作儲能設備（如圖）。充電時電極a的反應為：

A.充電時電極b是陰極

B.放電時NaCl溶液的pH減小

C.放電時NaCI溶液的濃度增大

D.每生成ImolCl”電極a質量理論上增加23g

【答案】C

【解析】A.由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發生還原反應，所以電極a是陰極,

則電極b是陽極，故A錯誤；

B.放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為

質3罵（尸。J-2-=加色（尸。4）3+22+可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；

C.放電時負極反應為N%82（尸。J-26-=M/耳（尸Oj+2Mf,正極反應為

C/2+2e-=2CP,反應后Na+和濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確;

D.充電時陽極反應為2c廠-2片=。乙1，陰極反應為

NaTi2（PO,\+2Na+2Q=Na3Ti2（PO4\,由得失電子守恒可知,每生成ImolCL,電極a

質量理論上增加23g/molx2moi=46g,故D錯誤；

答案選C。

組成原電池的條件

（I）。**叢的小H的金*（<片星,畬K單及或

ft9?電池電微方程式的玄耳金*《化，）件電及

盛>.?：，寫電需極方瑞片式肥抑清討驚牒.fM:IK盤）電?材H均■入電“修轄波中

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?方盾式.>內部條fh■。發通行氣化還做反火

<2）二!叫1；出彳身一■的反應式.再用總反應

式做始解由另3的反色式.原電池原理

（3）段■網時玄寫時注■使西稷電子。失用W.原電池

t.,Q早修傳??ft?At

朦電池的設計：電X收溶液般要能夠。負極發生反

應.但若是兩個半反應分別在兩個燒杯中進行.則左

右兩個燒杯中的電解殖溶液應。電極MNII“相同的

RI*{-.（電池的電極0維導電）

謂值性小H的離#金”?如俾修修電港.仲偉負■?

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原電池舔!的應用

TI.隨9反小4?*<?1**Z*3*4<?(AfhFi*

1.利用原電池原理冊計新型化學電池；

/■?<WM)4-/?M)4M?化7，，,《

2.改殳化學反應速率.如箋2室用忸儲與修

?及腐制取■，；

n*?a：

3.必行金H涵沙性發■比較；

（1WA普款溶液中比更&失電五用作負量.

4.電化學保把汝，即將金屬偉力乘電泊的是畏

為爻到保爐.如在秋4表面做鐘.

5.M#X晚化"T現象（?*，.AIA*H、OJ中火化后.比“更/失電f.

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知識點一原電池的工作原理及應用

i.原電池的工作原理

（1）概念和反應本質

原電池是把化學能轉化為電能的裝置。其本質是能自發進行的氧化還原反應。

（2）原電池的構成條件

一看反應：看是否有能自發進行的氧化還原反應發生（一般是活動性強的金屬與電解質

溶液反應）。

二看兩電極：一般是活動性不同的兩電極。

三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：

①電解質溶液:

②兩電極直接或間接接觸；

③兩電極插入電解質溶液中。

（3）工作原理（以銅鋅原電池為例）

ZnSOa溶液CuSOa溶液

n

I.反應原理

電極名稱負極正極

電極材料鋅片銅片

電極反應Zn—2e-^=Zn2+Cu。++21=01

反應類型氧化反應還原反應

電子流向由迎片沿導線流向QL片

鹽橋中離

鹽橋含飽和KCI溶液，K+移向正極，cr移向負極

子移向

II.鹽橋的組成和作用

①鹽橋中裝有飽和的KC1、KN03等溶液和瓊膠制成的膠凍。

②鹽橋的作用

a.連接內電路，形成閉合回路；

b.維持兩電極電勢差(平衡電荷)，使電池能持續提供電流。

m.原電池裝置中的3個移動方向

①電子移向：電子從負極流出經外電路流入正極。

②電流方向：電流從正極流向魚極。

③離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

［名師點撥］(1)自發發生的氧化還原反應并不一定是電極與電解質溶液反應，也可以是

電極與溶解的02等發生反應，如將鐵與石墨相連插入食鹽水中。

(2)無論是原電池還是電解池，電子均不能通過電解質溶液。

(3)雙液銅鋅原電池(帶鹽橋)比單液原電池的最大優點是Zn與氧化劑(Cu2+)不直接接觸,

僅有化學能轉化為電能，避免了能量損耗，故電流穩定，放電時間長。

2.原電池原理的四大應用

(1)加快氧化還原反應的速率

一個自發進行的氧化還原反應，形成原電池時會使反應速率加快。例如，在Zn與稀

H2s04反應時加入少量CuS04溶液置換出的Cu能與Zn形成原電池使產生H2的反應速率加

快。

(2)比較金屬活動性強弱

如有兩種金屬A和B,用導線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀

察到A溶解，而B上有氣體放出，則說明A作負極，B作正極，即可以斷定金屬活動性：

A>_B?

（3）設計制作化學電源

［拆分反應）~；而基冠還后反應辦成兩個小反應

」將還原劑（一般為比較活潑的金屬）作負極，I

［活潑性比負極弱的金屬或非金屬導體作正極;

（如巢兩個半反應分別在兩個容器中進行（干間

一i連接鹽橋），則兩個容器中的電解質溶液應含

!有與電版材型相同的金屬陽離子

_一塞吝函篆友友隔而正反或施展變酉「I

［標出電極材料名稱、正負極、電解質溶液等：

實例：根據Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計電池：

e-

AgNC(3溶液AgN03溶液CuS04溶液

（4）用于金屬的防護（犧牲陽極的陰極保護法）

使被保護的金屬制品作原電池正極而得到保護。例如，要保護一個鐵質的輸水管道或鋼

鐵橋梁等，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極。

知識點二常見的化學電源

1.一次電池一不能充電復原繼續使用

（1）堿性鋅鎬干電池

正極反應：2MnC)2+2H2O+21=2MnO(OH)+20^；

負極反應：Zn+20IT—21』Zn(0H)2；

總反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(0H)2。

⑵鋅銀電池

浸有KOH(aq)的隔板金屬外殼

仔、鋅內極.

［Ag20正極

負極反應：Zn+2OH——2/—Zn(OH)2；

-

正極反應：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH；

總反應：Zn+Ag2。+H2O=Zn(OHH+2Ag。

(3)鋰電池

Li-SOCL電池可用于心臟起博器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是

LiAlCl4-SOCl2,電池總反應可表示為4Li+2soeb==4LiCl+SO2T+S。其中負極材料是Li，

電極反應為4Li—4-=4Li+,正極反應為2soeb+4e-—SO2T+S4+4C「。

2.二次電池——放電后能充電復原繼續使用

鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是圓一，正極材料是PbO2。總反應為Pb(s)+

放申

PbO2(s)+2H2SO4(aq)充電2PbSO4(s)+2H2O(l)o

/HzSOMaq)

PbC)2(正極)

Pb(負極)

［名師點撥］可充電電池充電時原來的負極發生還原反應(生成原來消耗的物質)，即作

陰極，連接電源的負極；同理，原來的正極連接電源的正極作陽極，簡記為負連負，正連正。

3.“高效、環境友好”的燃料電池

氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，分為酸性和堿性兩種。

種類酸性堿性

2H2+4OH——4。

負極反應式2H2—41^=4H，

=4H2(J

O2+4H+4e2H2O+C)2+4e

正極反應式

=2H2。=40lT

電池總反應2H2+O2=2H2O

［名師點撥］（1）燃料電池的電極不參與反應，有很強的催化活性，起導電作用。

（2）書寫燃料電池的電極反應時，要注意溶液的酸、堿性，介質的酸堿性對半反應及總

反應書寫的影響。

知識點三電極反應式的書寫

1.原電池電極反應式的書寫

書寫電極反應式時，首先要根據原電池的工作原理準確判斷正、負極，然后結合電解質

溶液的環境確定電極產物，最后再根據質量守恒和電荷守恒寫出電極反應式。

（1）書寫步驟

河西圃_/負極發生氧化反應1_參加反應的微粒

做責一］正極發生還原反應）一和得失電子數

［在電解質溶液的環境中要生成穩定的

|看環凰電極產物”即H+、OH-、H2。等是否

驚等恒I參加反應

【遵守電荷守恒、質量守恒、電子守恒

襄H一兩電極反應式相加，與總反應式對照驗證

（2）書寫方法

①拆分法

a.寫出原電池的總反應，如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

b.把總反應按氧化反應和還原反應拆分為兩個半反應，注明正、負極，并依據質量守

恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個半反應：

正極：2Fe3++2e-^=2Fe2+

負極：Cu—2e-^=Cu2+

②加減法

a.寫出總反應，如Li+LiMn2O4^=Li2Mn2O4□

b.寫出其中容易寫出的一個半反應（正極或負極），如Li—=Li+（負極）。

c.利用總反應式與上述的一極反應式相減，即得另一個電極的反應式，即LiMmCU+

Li++e-=^=Li2Mn2C）4（正極）。

2.燃料電池電極反應式的書寫

第一步：寫出燃料電池反應的總反應式

燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產物能和電解質反應則總反應為加和后的

反應。

如甲烷燃料電池（電解質為NaOH溶液）的反應式為

CH4+2O2=CO2+2H2。①

C02+2NaOH=Na2CO3+H2O②

①式+②式得燃料電池總反應式為

CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

第二步：寫出電池的正極反應式

根據燃料電池的特點，一般在正極上發生還原反應的物質是。2,隨著電解質溶液的不

同，其電極反應式有所不同，大致有以下四種情況：

①酸性電解質溶液環境下電極反應式：

。2+4H++4e=2H2O；

②堿性電解質溶液環境下電極反應式：

Ch+2H2。+4e=4OH；

③固體電解質（高溫下能傳導CP1環境下電極反應式：02+45=2。2-；

④熔融碳酸鹽（如熔融K2co3）環境下電極反應式：

02+2CO2+4e-=2cor。

第三步：根據電池總反應式和正極反應式，寫出負極反應式，電池反應的總反應式一電

池正極反應式=電池負極反應式。因為。2不是負極反應物，因此兩個反應式相減時要徹底

消除02。

［名師點撥］燃料電池中產物的判斷：

堿性介質：C―>C0f,其余介質：c—>co2；

+

酸性介質：H—>H,其余介質：H—>H2OO

1.某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中正確的是（）

&

NaCl溶液稀HzS04

（鹽橋中裝有含瓊脂的KC1飽和溶液）

A.電池工作時，鹽橋中的C「向負極移動

B.負極反應式：2H++2［=H2T

C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.Fe作正極，發生氧化反應

2.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有

關敘述中正確的是（）

A.銅電極上發生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池中的c（SO7）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

3+

3.某學習小組的同學查閱相關資料得到氧化性：Cr20f>Fe,設計了如圖所示的鹽

橋原電池。鹽橋中裝有含瓊脂的飽和K2s04溶液。下列敘述中正確的是（）

A.甲燒杯的溶液中發生還原反應

B.外電路的電流方向是從b極到a極

C.電池工作時，鹽橋中的S07移向乙燒杯

D.乙燒杯中的電極反應式為2Cr3++7H2。-6。=。2。1+14H+

4.某原電池以銀、伯為電極，用含Ag+的固體作電解質，Ag+可在固體電解質中自由

移動。電池總反應式為2Ag+C12==2AgCl。利用該電池可以測定空氣中CL的含量。下列

說法中錯誤的是（）

A.空氣中c（CL）越大，消耗Ag的速率越快

B.鉗極的電極反應式為Cb+2e-+2Ag+=2AgCl

C.電池工作時電解質中Ag+總數保持不變

D.電子移動方向：銀—固體電解質—柏

5.最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H20和C02,

同時產生電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法中正確的是（）

co2_r

H2O*^>

微生物一

X

X

C6H12。6―?XP*HO

溶液-LX2

石墨:質子交換膜氧化銀

A.氧化銀電極上的反應為Ag2（3+2e—^=2Ag+C）2-

+

B.石墨電極上的反應為C6HI2O6+6H2O+24e-=6CO2T+24H

C.每轉移4moi電子，氧化銀電極產生22.4LCO2氣體（標準狀況）

D.每30gC6Hl2。6參與反應，有4moiH+經質子交換膜進入正極區

1.（廣東省茂名市五校聯盟2021-2022學年高三下學期第三次聯考）新型化學電池

Zn-K2FeO4,能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。下列關于其放電時的說法錯

誤的是

A.負極發生失電子的氧化反應B.將化學能轉化為電能

C.K?FeC）4在正極得電子D.陽離子向負極移動

2.（河南省大聯考2022屆高三第三次模擬）我國科學家成功研制出CO?/Mg二次電池，在

潮濕條件下的放電原理為2Mg+3co2+2-。=2Mge（V旦。+。模擬裝置如圖所示（已知放

電時，Mg?+由負極向正極遷移）。下列說法正確的是

A.放電時，電流由鎂極經外電路流向石墨極

B.放電時，正極的電極反應式為3co2+2Mg2++2H2O+4e-=2MgC（VH2O+C

C.充電時，陰極上放出CO2,發生還原反應

D.充電時，當陽極質量凈減12g時，轉移了4moi電子

3.（甘肅省2022屆高三第二次高考診斷考試）鈉離子電池有耐低溫。價格低廉，對環境

友好等特點，因而具有巨大的市場前景。某水系鈉離子二次電池反應為：

放電

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)31其裝置如圖所示。下列說法不正確的

充電

b極

NaFePO4F

+

B.放電時b極上的電極反應為NaFePO4F+e-+Na=Na2FePO4F

C.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

D.當電路中有0.2mole-通過時，通過交換膜的離子數目為O.INA

4.(廣東省佛山市2021-2022學年高三上學期普通高中第一次教學質量檢測)一款新型-空

氣電池裝置如圖所示、該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時生成的Na(X填充

在“空位”中，當“空位”填滿后，放電終止。下列說法正確的是

空位

催化劑軟體

催化劑

A.a極為電池正極

+

B.b極發生電極反應：xO2+2e-+2Na=2NaOx

C.選用“多孔”石墨電極是為了增加“空位”，提高電池能量存儲

D.理論上a極每減重46g,則b極消耗氧氣約22.4L

5.(廣東省珠海市2022屆高三上學期摸底測試)脫(N2H4)燃料電池是一種理想的電池，產

物無污染，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

N2H4

NaOHNaOH

X

A.當消耗ImolCh時，負極生成Imol氣體

B.電池工作時，負極的pH升高

C.正極反應為Oz+4e-+4H+=2氏0

D.X最好用陰離子交換膜

1.（2022?湖南卷）海水電池在海洋能源領域備受關注，?種鋰-海水電池構造示意圖如下。

下列說法錯誤的是

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發生的電極反應：2H2O+2e=2OH+H2?

C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

2.（2022?全國甲卷）一種水性電解液Zn-MnOo離子選擇雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中,

Z/+以Zn（OH）j存在）。電池放電時，下列敘述錯誤的是

MnCh電極離子選擇隔膜Zn電極

-H2s04溶液

IIIIII

A.n區的K+通過隔膜向iii區遷移

B.i區的so：通過隔膜向n區遷移

+2+

C.MnC)2電極反應：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H=Zn(OH)t+Mn+2H2O

3.（2019上海高考真題）關于下列裝置，敘述錯誤的是（）

A.石墨電極反應O2+4H++4e—2H2。

B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕

C.加入少量NaCl,會加快Fe的腐蝕

D.加入HC1,石墨電極反應式：2H++2e—H2T

4.（2018浙江高考真題）鋰（Li）—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不歪理的是

A.金屬鋰作負極，發生氧化反應

B.Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C.正極的電極反應：O2+4e-==2O2-

D.電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

5.（2017浙江高考真題）金屬（M）-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不乖確的是

A.金屬M作電池負極

B.電解質是熔融的MO

C.正極的電極反應。2+41+2H2。=40H

D.電池反應2M+C>2+2H2C)=2M(C)H)2

基礎練

1.【答案】A

【解析】根據原電池工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋的作用是

構成閉合回路和平衡兩燒杯中的電荷，所以C「向負極移動，故A正確；鐵作負極，負極反

應式為Fe—21^=Fe?+,正極反應式為2H++21^=1123故B錯誤；左燒杯中pH基本不

變，右燒杯中消耗H+,c(H+)減小，pH增大，故C錯誤；電池總反應式為Fe+2H+-Fe2

++H2T，鐵作負極，發生氧化反應，故D錯誤。

2.【答案】C

【解析】活潑金屬鋅作負極，銅作正極，銅電極上發生還原反應，故A錯誤；電池工

作一段時間后，甲池中的c(SO1)不變，故B錯誤;銅電極上發生電極反應:Cu2++2e-=Cu,

同時Zn2+通過陽離子交換膜從甲池移向乙池，由電荷守恒可知，乙池中每析出ImolCu,

則有1molZn2+從甲池移向乙池，因為M(Zn)>M(Cu),所以乙池溶液的總質量增加，故C正

確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤。

3.【答案】B

【解析】由于氧化性：CnOf>Fe3+,即CnO1可以將Fe?+氧化為Fe3+,故在原電池

中，Fe2+失電子被氧化，則a極為負極；Cr2Of得電子被還原，則b極為正極。Fe?+失電

子被氧化，即甲燒杯的溶液中發生氧化反應，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由

b極流向a極，B正確；原電池中，陰離子移向負極，則SO7移向甲燒杯，C錯誤；乙燒

+3+

杯中CnO>得電子被還原，則電極反應式為Cr2。1+6e-+14H=2Cr+7H2O,D錯

誤。

4.【答案】D

【解析】c(C12)越大，反應速率越快，則消耗銀的速率也越快，A正確；銀比鉗活潑，

鉗作正極，C12在粕上得到電子發生還原反應生成c「，再與電解質中的Ag+結合，電極反

應式為Cb+2e-+2Ag+^=2AgCLB正確；根據電池總反應式可知，電解質中Ag+總數保

持不變，C正確；原電池中，電子從負極經過外電路的導線流向正極，電子不能通過電解質，

故電子移動方向應是銀一外電路導線一的，D錯誤。

5.【答案】D

【解析】C6Hl2。6在微生物作用下轉化為CO2和H2O,C6Hl2。6被氧化，即石墨電極為

負極，氧化銀電極為正極，Ag20發生得電子的還原反應，電極反應式為Ag2O+2H++2b

^=2Ag+H2。，故A錯誤；石墨電極為負極,C6Hl2。6在負極發生失電子的氧化反應:C6Hl2。6

-+

+6H2O-24e=6CO2T+24H,故B錯誤；根據負極的電極反應式可知，每轉移4moi電

子，石墨電極產生22.4LCC)2(標準狀況)，故C錯誤；30gC6Hl2。6的物質的量為一30g

180gmol1

mol,根據B項負極的電極反應式可知，每30gC6Hl2。6參與反應，有4moiH卡經質

6

子交換膜進入正極區，故D正確。

提升練

1.【答案】D

【詳解】

A.原電池放電時，負極發生失電子的氧化反應，A正確；

B.原電池放電過程是將化學能轉化為電能，B正確；

C.新型化學電池Zn-KFeO”中，Zn作負極，KFeO,在正極得電子，C正確；

D.原電池放電時，電解質中的陽離子向正極移動，D錯誤；

故答案為：D。

2.【答案】B

【分析】

該裝置為電池裝置，根據放電原理，Mg的化合價升高，Mg電極為負極，石墨為正極，據

此分析；

【詳解】

A.放電屬于原電池，電流的方向是由正極經外電路流向負極，即電流由石墨經外電路流向

鎂極，故A錯誤；

B.放電時，Mg2+由負極向正極遷移，根據在潮濕條件下的放電原理，正極反應式為3c02

2+

+2Mg+2H2O+4e-=2MgCO3-H2O+C,故B正確；

C.充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，充電時，石墨為陽極，

陽極電極反應式為2MgeO3-H2O+C—4e-=3CO2+2Mg2++2H2O,故C錯誤；

D.根據C選項分析，充電時，陽極上質量減少的是2[MgCO3-H2O]和C,即當陽極質量凈

減(2xl02+12)g=216g時，轉移電子物質的量為4mol,故D錯誤；

答案為B。

3.【答案】D

【分析】

放電

由2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）3U2Na2FePO4F+NaTi2（PO4）3可知Ti元素化合價由+3價變為+4

充電

價、Fe元素化合價由+3價變為+2價，所以放電過程中NaFePCUF得電子發生還原反應，電

+

極反應為：NaFePO4F+e-+Na=Na2FePO4F,Na3Ti2（PC）4）3失電子發生氧化反應，電極反應為：

+

Na3Ti2（PO4）3-2e-=Na3Ti2（PO4）3+2Na,所以左側電極a為負極、右側電極b為正極，充電時

原來的負極為陰極、原來的正極作陽極，據此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，充電時a與電源負極相連為陰極，A正確；

B.由分析可知，放電時b極為正極極，發生還原反應，其電極反應為

+

NaFePO4F+e-+Na=Na2FePO4F,B正確；

C.由分析可知，正、負極上有Na+的結合和釋放，則交換膜為陽離子交換膜，Na+可以自由

通過，電路上通過1mol電子，則有1mol的Na+經過交換膜，則理論上，該電池在充電或放

電過程中溶液中的c（Na+）不變，C正確；

D.由C項分析可知，交換膜為陽離子交換膜，Na+可以自由通過，則當電路中有0.2mole-

通過時，通過交換膜的離子數目為0.2NA,D錯誤；

故答案為：D。

4.【答案】B

【詳解】

A.在a電極上Na失去電子變為Na+,發生氧化反應，所以a電極為負極，A錯誤；

B.在b電極上。2得到電子，與Na+結合形成NaOx,所以b電極為正極，電極反應式為：

xO2+2e-+2Na_=2NaOx,B正確；

C.選用“多孔”石墨電極是為了增加“空位”，增大電勢差，而與電池能量存儲大小無關，C

錯誤；

D.理論上a極每減重46g,反應消耗2moiNa,反應過程中轉移2moi電子，但b電極上

未指明通入的02所處的外界條件，因此不能確定消耗的02的體積大小，D錯誤；

故合理選項是B。

5.【答案】A

【詳解】

A.負極N2H4失電子生成N2,當消耗ImolCh時轉移4moi電子，根據電子守恒，負極生成

lmolN2,故A正確；

B.電池工作時，負極反應式是NzE-4"+4011-=2+4凡0,負極的pH降低，故B錯

誤；

C.根據圖示，正極生成氫氧化鈉，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH\故C錯誤；

D.負極通入氫氧化鈉，正極流出氫氧化鈉，X最好用陽離子交換膜，故D錯誤；

選Ao

真題練

1.【答案】B

【解析】鋰海水電池的總反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2t