第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質的周期性變化規(guī)律課后訓練鞏固提升基礎鞏固1.根據元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是()。A.氧 B.氟 C.碳 D.氮答案:B解析:同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小。2.元素的以下性質,隨著原子序數遞增不呈現周期性變化的是()。A.化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質量答案:D解析:根據元素周期律可知,相對原子質量不隨原子序數遞增呈現周期性變化。化合價、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增都呈現周期性的變化。3.X、Y兩元素原子電子層數相同,如果X的原子半徑比Y的原子半徑大,則下列判斷正確的是()。A.兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性:X>YB.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.X的金屬性比Y的金屬性強D.X的陰離子比Y的陰離子還原性弱答案:C解析:X、Y兩元素位于同周期,X的原子半徑比Y的原子半徑大,則X位于Y的左邊,X的金屬性比Y的金屬性強。4.下列遞變規(guī)律錯誤的是()。A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高答案:A解析:非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱,A項錯誤;金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強,還原性越強,則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱,B項正確;非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,C項正確;P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數分別為5、6、7,最高正化合價分別為+5價、+6價、+7價,D項正確。5.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是()。A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色固體C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸答案:D解析:Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于酸,也能溶于NaOH、KOH等強堿溶液,但Al(OH)3不能溶于氨水。6.A、B兩元素,A元素原子L層比B元素原子M層少3個電子,B元素原子L層電子數恰為A元素原子L層電子數的2倍,則A、B分別是()。A.硅和鈉 B.硼和氮C.碳和氯 D.碳和鋁答案:C解析:B元素原子M層有電子,則其L層為8個電子,所以A元素原子L層有4個電子,B元素原子M層有7個電子,即A為6號元素碳、B為17號元素氯。7.A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn、Cm具有相同的電子層結構,且n>m,則下列關系正確的是()。A.a>b>c B.a>c>bC.a=b+m+n D.a=cnm答案:B解析:根據題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為…BCA…,故原子序數的關系為a>c>b,B項正確。a=b+28.除第一周期外,關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中不正確的是()。A.從左到右,原子半徑逐漸減小B.從左到右,單質的氧化性減弱,還原性增強C.從左到右,元素最高正化合價呈現+1價→+7價(O、F除外),負化合價呈現4價→1價D.從左到右,元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱,酸性增強(O、F除外)答案:B解析:同周期的主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;單質的氧化性增強,還原性減弱;金屬性減弱,非金屬性增強;最高正價從+1價遞增到+7價(O、F除外),負價由4價遞變到1價。因此B項錯誤。9.應用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是()。①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱A.①②③ B.①③⑤C.③④ D.②④⑤答案:B解析:主族元素從上到下非金屬性依次減弱,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱,故②錯誤,③正確;氮元素的氫化物氨氣的水溶液呈堿性,④錯誤。10.用1~18號元素的符號及其形成化合物的化學式填空。(1)原子半徑最小的元素是。

(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是。

(3)與水反應最劇烈的金屬是。

(4)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是。

(5)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是。

(6)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。

(7)金屬性最強的元素是,非金屬性最強的元素是。

(8)最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是。

答案:(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4解析:本題是全方位考查對前18號元素的性質及原子結構的掌握程度,要求熟練運用元素周期律對相關內容進行推斷。能力提升1.下列關于物質性質變化的比較,錯誤的是()。A.離子半徑大小:r(S2)>r(O2)>r(Na+)B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HBr<HCl<HFC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強弱:F>Cl>Br>I答案:D解析:核外電子排布相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,所以r(O2)>r(Na+),電子層數多的離子,半徑越大,因此離子半徑大小為r(S2)>r(O2)>r(Na+),A項正確;非金屬性F>Cl>Br,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr<HCl<HF,B項正確;金屬性K>Na>Li,最高價氧化物對應水化物的堿性為KOH>NaOH>LiOH,C項正確;非金屬性F>Cl>Br>I,對應離子的還原性為F<Cl<Br<I,D項錯誤。2.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()。A.Q位于第三周期第ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡單離子半徑:r(M)>r(Q+)>r(R2+)D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸答案:C解析:由圖推斷Y為氧元素;X的原子半徑小且X只有+1價,X為氫元素。M的最高正價是+7價,最低負價是1價,為氯元素。Z的原子半徑比氯原子的小,Z的最低負價是3價,最高正價是+5價,則為氮元素。Q只有+1價,Q的原子半徑大于氯原子的,但小于只有+2價的R的原子半徑,故Q為鈉元素、R為鈣元素。Na位于第三周期第ⅠA族,A項正確;X、Y、Z三種元素分別為H、O、N,可以形成硝酸、硝酸銨及NH3·H2O,B項正確;離子半徑:r(Cl)>r(Ca2+)>r(Na+),C項錯誤;HNO3、HClO4都是強酸,D項正確。3.短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數依次增大。其中A元素的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,E與B同主族,D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答下列問題。(1)元素名稱:A、B、C、D。

(2)E在元素周期表中的位置:。

(3)F離子結構示意圖:。

(4)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為

。

答案:(1)氫碳氧鈉(2)第三周期第ⅣA族(3)(