2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題卷：鐵金屬材料

一、單選題

1.2023年10月26日11時(shí)14分，神舟十七號(hào)載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射，我國(guó)航天

航空事業(yè)再次迎來(lái)飛速發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.太陽(yáng)電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無(wú)機(jī)非金屬材料

B.返回艙降落回收過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機(jī)高分子材料

C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性

D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同微分的烷燒、芳香煌和烯煌類的碳?xì)浠衔?/p>

組成

2.下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.過(guò)量的NaHSOs溶液吸收尾氣Br2（g）：Br2+HSO；+H2O=2Br+SOt+3H

B.向Mg（HCC）3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：

2+-

Mg+HCOJ+OHMgCO3J+凡0

2+

C.用石灰乳吸收尾氣C"：Cl2+Ca（OH）2=Ca+Cr+C1O+H2O

D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加氫氧化物至沉淀的物質(zhì)的量最大：

3+

2A1+3SOj+3Ba?++6OH-2Al（0電J+3BaSO4J

3.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為價(jià)類二維圖，在地殼中的含量?jī)H

次于鋁,居第四位的元素價(jià)類二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?6?11

cd

a“???g

*+2

*b？?f

a

0?.;物質(zhì)

幣質(zhì)乍l化物堿法類別

A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可反應(yīng)

B.b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和d

C.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐

D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑

4.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基本方法，它的學(xué)習(xí)功能是難以代替的，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是（）

（NaOH

鐵粉

3溶液、

丙J

A.用裝置甲蒸發(fā)Mgs。,溶液制備少量硫酸鎂晶體

B.裝置乙中澳水逐漸褪色，能說(shuō)明生成乙烯

C.用裝置丙測(cè)定苯甲酸在一定溫度下的溶解度

D.用裝置丁制備少量氫氧化亞鐵，并觀察其顏色

5.鋼鐵制品經(jīng)常要進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fes。-某化學(xué)

興趣小組為了研究烤藍(lán)鐵片，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

I.把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；

II.取一定量的粉末，放入28.00mLlmol.口的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成

134.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2,再向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象。

已知：①不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響；②雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.樣品中鐵元素的含量約為85.96%

B.上述實(shí)驗(yàn)總共發(fā)生2種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)

C.由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)后所得的溶液中一定無(wú)Fe?+

D.若將生成的氣體全部通過(guò)灼熱的氧化銅，最多可得到0.384g銅單質(zhì)

6.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行試管實(shí)驗(yàn)，當(dāng)改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為

O.lmol/L）,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是（）。

選項(xiàng)ABCD

試齊U1AgNO3溶液Na2cO3溶液FeCl3溶液酸性KM11O4溶液

試齊|J2氨水NaHSC）4溶液KSCN溶液H2c2。4溶液

A.AB.BC.CD.D

7.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe（OH）2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)

用且蒸儲(chǔ)水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）

A.X可以是稀硫酸、稀鹽酸或濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長(zhǎng)時(shí)間存在

8.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，下列類比正確的是（）

①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與Cl2能化合生成FeCl3

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O

③NaHCO3可以治療胃酸過(guò)多,則NaOH也可以治療胃酸過(guò)多

④Na、K具有強(qiáng)還原性，常溫下Na能與水劇烈反應(yīng)，則K也能與水劇烈反應(yīng)

A.①②B.②③C.①③D.①④

9.某元素的單質(zhì)及其化合物間有如下的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，則該元素是（）

單質(zhì)氧化物+小。＞酸（或堿）'OH（或HQ）＞鹽

A.FeB.SiC.ND.S

10.向氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，沉淀顏色變化順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.紅褐色、灰綠色、白色B.白色、紅褐色、黑色

C白色、灰綠色、紅褐色D.藍(lán)色、灰綠色、綠色

11.檢驗(yàn)硫酸亞鐵中是否含有少量硫酸鐵，選用的最佳試劑是（）

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.氯水

12.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A.領(lǐng)餐B.青銅C.硬鋁D.生鐵

13.鋁既能與稀硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸作氧化劑

C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑

D.兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成

14.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫

同壓下體積之比為（）

A.l:lB.l:2C.l:3D.2:l

15.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的用量多少，都只能用同一個(gè)離子方程式

來(lái)表示的是（）

A.NaOH與CO?B.HC1與Na2cO3C.Ca（OH）2^Ca（HCO3）2D.A1C4與NaOH

16.已知：①綠茶中含有大量的糅酸；②糅酸亞鐵溶液為無(wú)色，糅酸鐵溶液為藍(lán)黑

色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

綠茶FeSO4?竹里缶維生素￡恢復(fù)為KSCN溶液，出。2溶液，變?yōu)?/p>

葉水①加入"'U，②加入原色③滴加④滴加紅色

A.反應(yīng)①中綠茶葉水與Fes。4反應(yīng)直接生成糅酸鐵而呈藍(lán)黑色

B.反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出還原性

C.反應(yīng)④中凡。?可以替換為新制氯水

D.綠茶葉水不宜與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用

17.重視實(shí)驗(yàn)安全，弘揚(yáng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任。下列做法錯(cuò)誤的是（）

A.操作鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)戴上石棉手套和護(hù)目鏡

B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔

C.實(shí)驗(yàn)后，將產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)廢液及時(shí)用自來(lái)水稀釋后倒入下水道

D.蒸儲(chǔ)操作過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

18.鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。其中，LFeO’為紫色困體，微

溶于KOH濃溶液；在堿性溶液中較穩(wěn)定；具有強(qiáng)氧化性，是一種多功能飲用水處理

劑；在堿性條件下，可由NaClO氧化Fe（NC>3）3制備。硫酸亞鐵按[（NHjFeeOj]

常用于滴定測(cè)量。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Fe2（）3屬于堿性氧化物，可用作顏料

B.常溫下Fe遇濃硫酸鈍化，可用鐵制槽罐車運(yùn)輸濃硫酸

C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板

D.除FeO,溶液具有吸附性，可用于飲用水的消毒殺菌

二、多選題

19.向500mLFe（SC>4）3和CuSC>4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余

固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說(shuō)法中

正確的是（）

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+—Fe2++Cu

B.A點(diǎn)溶液中的金屬陽(yáng)離子為Fe?+、Cu2+

C.原溶液中Fe2（SO4）3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

D.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L1

20.高鐵酸鈉（NazFeOj是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵酸鈉（NazFe。,）

制備方法有：

濕法制備：2Fe（OH）3+3C1CT+4OH-=2FeO；-+3C1-+5H,0

干法制備：2FeSO4+4Na2O2-2Na2FeO4+2Na2SO4。

有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）

A.干法制備中每生成lmolNa2FeC>4轉(zhuǎn)移3mol電子

B.濕法制備中，次氯酸鈉的氧化性大于高鐵酸鈉

C.在凈水能力上，Na2FeO4氧化能力不如NaClO

D.高鐵酸鈉做水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是比較環(huán)保

21.下列描述的結(jié)論能正確解釋實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向NaAlC）2溶液中滴加飽和A10；結(jié)合H+的能力

A有白色沉淀生成

NaHCJ溶液大于CO：

用光束分別照射氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵膠體中有一膠體的分散質(zhì)粒子使

B

三氯化鐵溶液條光亮的通路光散射

將AUO3分別加入氨水和鹽酸溶

C僅鹽酸中固體溶解AUO3是堿性氧化物

液中

FeCL、KI混合溶液中滴加

D溶液呈紅色FeCl3不與KI反應(yīng)

KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

22.以銘鐵礦（FeCr??！焙現(xiàn)e、Mg、Si氧化物等雜質(zhì)）為主晏3原料制備紅磯鈉

（Na2Cr2O7.2H2O）的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

gNaOHH，SO4H2SO4

I1；

―鐵礦—T屐I6粗NazCrO,溶液曷f回圜

-?Na2Cr2Or2H2O

/箱贏2

副禮品母液

A.“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式:

-3+-

2FeCr2O4+7H2O2+2OH^2Fe+4CrO"+8H2O

B.“酸化”的目的是將CrOj-轉(zhuǎn)化為50，

C.“蒸發(fā)結(jié)晶”得到的副產(chǎn)品為Na2sO,

D.將母液導(dǎo)入“酸化”操作中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用

三、填空題

23.圖中A?H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體

單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為0

(2)寫出E+F—>6的化學(xué)方程式：o

(3)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)G+H—>口的化學(xué)方程式：o

24.銘是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)銘熔點(diǎn)為1857

(1)工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉銘的流程如圖所示：

C02渣料（含F(xiàn)ezOJ

已知：Cr(OH%是一種難溶于水的沉淀

①Fe(CrC)2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則銘為價(jià)。

②高溫氧化時(shí)生成產(chǎn)物除NazCrO,外還產(chǎn)生一種紅棕色物質(zhì)與一種無(wú)色無(wú)味的氣體，

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成，其內(nèi)容分別是、鋁與銘的

氧化物反應(yīng)。

(2)水中的銘元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。轉(zhuǎn)化為

重要產(chǎn)品磁性鐵銘氧體(CrFeyOz)：先向含CrO：的污水中加入適量的硫酸及硫酸

亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣(氧化部分Fez+)并加入NaOH,就可以使銘、

鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵銘氧體。

①寫出CrO：在酸性條件下被Fe?+還原為C產(chǎn)的離子方程式：。

②若處理含1molCrOj(不考慮其他含銘微粒)的污水時(shí)恰好消耗10molFeSO4,

則當(dāng)鐵銘氧體中〃(Fe2+):〃(Fe")=3:2時(shí)，鐵銘氧體的化學(xué)式為。

25.I.以黃鐵礦（主要成分FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所

示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

1&O式加漬）WA怏

e—制-.卬刀燒敲r

O------?2L,=。NnHn1b?On|

（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為,其煨燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（2）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑，在空氣中容易被氧化而變質(zhì),

若檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉是否變質(zhì)，具體的實(shí)驗(yàn)操作為。

II.聚合硫酸鋁鐵（PFAS）是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰（主要成分為AUO3、

Fe2O3,FeO等）為鋁源，利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fes。,、FeO、SiO2等）為鐵

源，制備PFAS的工藝流程如下：

NaOH過(guò)量

溶液CO,H2SOt

粉煤灰T率

海渣1漁液

足量-PFAS

H,SO.溶液HQ］

ji..

磁鐵礦燒渣T酸溶uI氧化

?

濾渣11

（3）“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（4）酸溶n時(shí)，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是,所得濾渣n的主要成分為

（填化學(xué)式）。

（5）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度在50?57℃,其原因是“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為。

26.硫酸鐵鏤［NH4Fe（SO4）2，xH2。］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，

在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵鏤，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟③中選用足量的H2O2,理由是O

（2）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失

掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵鏤晶體的化學(xué)式為。

四、實(shí)驗(yàn)題

27.乳酸亞鐵是一種很好的補(bǔ)鐵劑，制備乳酸亞鐵晶體的方法之一是用新制的碳酸亞

鐵與乳酸溶液反應(yīng)，某化學(xué)社團(tuán)小組成員模擬上述流程制備碳酸亞鐵，反應(yīng)的裝置如

圖所示：

完成下列填空：

小組成員按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品，打開K1和K3,關(guān)閉K?。

（1）儀器C名稱為。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉（填"K」“峪”或"降”，下同），打開，

觀察到

（3）寫出儀器C中反應(yīng)的離子方程式：0

（4）已知NH4HCO3溶液顯堿性，則儀器C中的沉淀帶有灰綠色的原因是

（5）請(qǐng)寫出該方案存在一些問(wèn)題（任寫兩條即可）。

（6）工業(yè)上采?。跜H3cH（OHjCOO^Ca（乳酸鈣）和FeSO4制備乳酸亞鐵，寫出對(duì)應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

參考答案

1.答案：c

解析：A.碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無(wú)機(jī)非金屬材料，其性能優(yōu)良可用于制作太

陽(yáng)電池翼，A正確；

B.芳綸是有機(jī)高分子材料，具有高耐磨、高耐沖撞、高耐化學(xué)腐蝕、高耐化學(xué)降解等

特性，B正確；

C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特

性，C錯(cuò)誤；

D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同儲(chǔ)分的烷燒、芳香煌和烯煌類的碳?xì)浠衔?/p>

組成，該燃料燃燒更加環(huán)保，成本也更低，D正確；

故選C。

2.答案：C

解析：由于反應(yīng)生成的H+與HSO；不共存，因此用過(guò)量的NaHSOs溶液吸收尾氣

B/g)的離子方程式為：Br2+4HS0；—2Br-+S0；-+3SO2T+2H2O,A錯(cuò)誤；向

Mg(HCC)3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，應(yīng)該優(yōu)先生成難溶物Mg(OH)2沉淀，正確

2+

的離子方程式為：Mg+2OH-Mg(OH)2^,B錯(cuò)誤；石灰乳是渾濁的物質(zhì)，不能

拆開，但由于石灰乳中隱藏較多的水，因此生成的氯化鈣、次氯酸鈣可以拆開，因此

用石灰乳吸收尾氣5,的離子方程式為J+Ca(OH%-Ca2++C「+C1CT+H2O,

C正確；向含有NH：和AF+的溶液中滴加OH,反應(yīng)的順序?yàn)锳F+、NH；、A1(OH)3,

向1mol硫酸鋁鏤溶液中滴加2mol氫氧化物時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，該過(guò)程的離子方

3++2+-

程式為：NH；+Al+2SOt+2Ba+4OHA1(OH)3J+2BaSO4J+NH3H2O,

D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤判斷，難度不大。

3.答案：B

解析：A.Fe與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fes。4和氫氣,

即3Fe+4H2O—Fe3O4+4H2，屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B.b為FeO,c為FezC^FeO和Fe2()3均不溶于水,均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；

C.e為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在湖濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,即

4Fe(OH)2+O2+2H2?！?Fe(OH)3,故C正確；

D.h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eO「FeOj具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒,+6價(jià)的鐵被還原成+3價(jià),

又Fe3+形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故D正確；

答案為B。

4.答案：B

解析：由于硫酸難揮發(fā)，因此蒸發(fā)Mgs。,溶液可以制備少量硫酸鎂晶體，但該操作應(yīng)

該在蒸發(fā)皿(帶有尖嘴)中進(jìn)行,,A錯(cuò)誤；漠乙烷消去

發(fā)生反應(yīng)生成的乙烯中混有乙醇雜質(zhì)，但是乙醇不能使濱水發(fā)生褪色，對(duì)該實(shí)驗(yàn)不造

成干擾，因此將裝置乙中澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物直接通入漠水，濱水逐漸褪色，

能說(shuō)明生成乙烯，B正確；測(cè)定苯甲酸在一定溫度下的溶解度時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該位于苯

甲酸溶液中，C錯(cuò)誤；止水夾A關(guān)閉時(shí)，不能將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中，因

此該裝置無(wú)法制備少量氫氧化亞鐵，并觀察其顏色，正確的裝置圖應(yīng)該是

氣，關(guān)閉止水夾A,將生成的硫酸亞鐵溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，生成氫氧化亞鐵沉

淀，D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，難度較大，平時(shí)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累，解

答時(shí)要細(xì)心縝密的分析避免因粗心丟分。

5.答案：B

解析：反應(yīng)恰好生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知，鐵元素為0.028LXlmol/L+

2=0.014mol；HC1為0.028mol,生成水的氫元素為0.028mol-0.006moiX2=0.016

mol,則樣品中氧元素為0.016mol+2=0.008mol；故樣品中鐵元素的含量約為

——―xlOO%?85.96%,A正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)為置換反應(yīng)，四氧化

0.014x56+0.008x16

三鐵和稀硫酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵為化合反應(yīng)，故發(fā)生3種

基本反應(yīng)類型的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)后所得的

溶液中一定無(wú)Fe3+,C正確；若將生成的氣體全部通過(guò)灼熱的氧化銅，

H2-CuO-Cu,最多可得到0.006mol的Cu,則質(zhì)量為0.384g銅單質(zhì)，D正確

6.答案：C

解析：將AgNC>3溶液滴入氨水，立刻生成沉淀，振蕩后又溶解，得到無(wú)色的

+

[Ag(NH3)2]；將氨水滴入AgNC)3溶液，立刻生成沉淀，震蕩后不溶解，A有區(qū)別；

將Na2cO3溶液滴入NaHSC^溶液，立即產(chǎn)生氣泡；將NaHSO,溶液滴入Na2cO3溶

液，開始無(wú)氣泡生成，繼續(xù)滴加一段時(shí)間產(chǎn)生氣泡，B有區(qū)別；

FeCh溶液與KSCN溶液只要接觸即發(fā)生反應(yīng)溶液變紅色，與滴加順序無(wú)關(guān)，C無(wú)區(qū)

別；

將酸性KM11O4溶液滴入H2c2O4溶液，紫色馬上褪去；將H2c2O4溶液滴入酸性

KM11O4溶液，紫色變淺，繼續(xù)滴加最終褪色，D有區(qū)別。

7.答案：D

解析：X不能是濃硫酸，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先

打開止水夾a、b,再向燒瓶中加入X,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾a,過(guò)一會(huì)兒會(huì)在吸濾瓶中觀察到白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)無(wú)氧氣，F(xiàn)e(0H)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，D項(xiàng)

正確。

8.答案：D

解析：C"具有強(qiáng)氧化性，能夠把變價(jià)金屬Cu、Fe氧化為高價(jià)態(tài)，Cu的化合價(jià)有

+1、+2價(jià)，則Cu與C12能化合生成CuCU，F(xiàn)e的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，因此Fe與[

能化合生成FeCL，①正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO,Na在空氣中燃燒生成

Na2O2,②錯(cuò)誤；NaHCOs能夠與胃酸HC1反應(yīng)，本身對(duì)人無(wú)刺激性，因此可以治療

胃酸過(guò)多，雖然NaOH能夠與HC1發(fā)生反應(yīng)，但其堿性強(qiáng)，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生腐蝕性，因此

不可以治療胃酸過(guò)多，③錯(cuò)誤；Na、K都是活潑金屬，常溫下都可以與水劇烈反應(yīng)，

④正確；故選D。

9.答案：D

解析：A.鐵的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿，第二步反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；

B.硅的氧化物無(wú)法與水反應(yīng)生成酸或者堿，第二步反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馀c氧氣直接反應(yīng)生成NO,NO不與水反應(yīng)，第二步無(wú)法實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤;

D.單質(zhì)S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化

鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，S能實(shí)現(xiàn)題干中物質(zhì)間的直接轉(zhuǎn)化，D正確；

故答案選D。

10.答案：C

解析：氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：

FeCl2+2NaOH—Fe(OH)2+2NaCl,會(huì)過(guò)程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速

經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選：Co

11.答案：c

解析：A.加入氫氧化鈉，若含有鐵離子，可生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，但是原溶液中

的硫酸亞鐵也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快可以被氧氣氧化成

氫氧化鐵紅褐色沉淀，現(xiàn)象相似，不是檢驗(yàn)鐵離子的最佳試劑，故A不符合題意；

B.鐵離子沒(méi)有還原性，硫酸鐵與高鎰酸鉀不反應(yīng)，KMnO,溶液不能檢驗(yàn)是否含有硫酸

鐵，故B不符合題意；

C.亞鐵離子遇KSCN不顯紅色，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色，KSCN溶液能能檢驗(yàn)是

否含有硫酸鐵，是最佳試劑，故C符合題意；

D.加入氯水，鐵離子和氯水不反應(yīng)，氯水不能檢驗(yàn)是否含有硫酸鐵，故D不符合題

思；

故選C。

12.答案：A

解析：A、領(lǐng)餐主要成分是硫酸領(lǐng)的混合物，不屬于合金；B、青銅是銅錫合金；C、

硬鋁屬于鋁的合金；D、不生鐵是鐵的合金；故選：Ao

13.答案：C

解析：A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣，稀硫酸作氧化劑，故B正確；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁是還原劑，水是氧化劑，故C錯(cuò)

誤；

D.兩個(gè)反應(yīng)都有氣體氫氣生成，故D正確；

故選：Co

14.答案：A

解析：由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlC)2+3H2個(gè)和

2A1+611?-2人1?3+3凡個(gè)知，相同質(zhì)量的鋁即鋁的物質(zhì)的量相同，所以與足量的

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣物質(zhì)的量相同，則在同溫同壓下體積相同，即

1:1；故選A。

15.答案:C

解析：C.Ca(HCC>3)2與Ca(OH)2反應(yīng)，不管反應(yīng)物的用量多少，都只能用同一個(gè)離子

2+

73^^HCO；+OH^+Ca—H20+CaCO3,故C正確。

16.答案：A

解析：A.綠茶中含有大量的糅酸與Fes。4反應(yīng)生成糅酸亞鐵，溶液為無(wú)色，糅酸亞鐵

被氧化生成糅酸鐵而呈藍(lán)黑色，A錯(cuò)誤；

B.向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色，說(shuō)明維生素C能將糅酸鐵

還原成糅酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；

CH?。2和新制氯水均具有氧化性，能將Fe?+氧化為Fe3+,所以反應(yīng)④中H2。?可以替

換為新制氯水，C正確；

D.因?yàn)榫G茶葉水中的糅酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成糅酸亞鐵，糅酸亞鐵不穩(wěn)定，易

被氧化為鞍酸鐵，故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶，D正確；

故答案選Ao

17.答案：C

解析：A.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則操作時(shí)應(yīng)戴上石棉手套和護(hù)目鏡，A正確；

B.為了防止中毒，聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，該操作正確，B正

確；

C.實(shí)驗(yàn)后，將產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有有毒有害、腐蝕性的藥品，不能僅用自來(lái)水

稀釋后倒入下水道，而應(yīng)該集中無(wú)害處理，C錯(cuò)誤；

D.不能在加熱過(guò)程中加入碎瓷片，可停止加熱，冷卻后再加入碎瓷片，以防燙傷，D

正確；

故答案為：Co

18.答案:B

解析：A.Fe2()3為紅棕色固體，俗稱鐵紅可用作紅色顏料，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Fe遇濃硫酸鈍化，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此可用鐵制槽罐車運(yùn)輸濃硫

酸，故B正確；

C.FeCL具有氧化性，能溶解銅單質(zhì)，可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板，故C錯(cuò)誤；

D.除FeO,具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

19.答案：AB

解析：A項(xiàng)，據(jù)圖分析，48段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+?Fe2++Cu,正

確；B項(xiàng)，Z點(diǎn)鐵與鐵離子恰好完全反應(yīng)，故溶液中的金屬陽(yáng)離子為Fe?+、Cu2+,正

確；C項(xiàng)，力口入0.56g鐵粉，使反應(yīng)Fe+2Fe3+-3Fe2+恰好完全進(jìn)行，則鐵離子的物

質(zhì)的量為0.02mol,Fe2(SOj3的物質(zhì)的量為SOImol,48段發(fā)生的反應(yīng)為

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,消耗鐵的物質(zhì)的量為"善當(dāng)黑=602mol,則原溶液中

CuSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,故原溶液中Fe2(SOj?與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

1:2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)SO『守恒可知，F(xiàn)es?！奈镔|(zhì)的

量為OOlmolx3+002molx1=005mol,物質(zhì)的量濃度為51no=0.1mol-LT,錯(cuò)

0.5L

誤。

20.答案：AC

解析：A.FeSC>4轉(zhuǎn)化為Na?FeO4,Fe元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，則干法制備中每生成

ImolNazFeOd轉(zhuǎn)移4mol電子，A錯(cuò)誤；

B.濕法制備中，次氯酸鈉將Fe(OH)3氧化為高鐵酸鈉，則次氯酸鈉的氧化性大于高鐵

酸鈉，B正確；

C.作凈水劑時(shí)，ImolNazFeC^還原為Fe(OH)3，可得到3moi電子，ImolNaClO被還原

為Cl時(shí)，得到2moi電子，則在凈水能力上，NazFeO,氧化能力優(yōu)于NaClO,C錯(cuò)

誤；

D.高鐵酸鈉做水處理劑時(shí)，生成的Fe(OH)3能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，且產(chǎn)物

不污染水源，所以比較環(huán)保，D正確；

故選ACo

21.答案：AB

解析：A.向NaAlOz溶液中滴加飽和NaHCOs溶液，有白色沉淀生成，表明發(fā)生反應(yīng)

A1O；+HCO-+H2O=A1(OH)3J+CO),從而得出A1O］結(jié)合H+的能力大于COj的

結(jié)論，A正確；

B.用光束分別照射氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通

路，表明氫氧化鐵膠粒對(duì)光有散射作用，從而說(shuō)明膠體的分散質(zhì)粒子使光散射，B正

確；

C.將AUO3分別加入氨水和鹽酸中，僅鹽酸中固體溶解，表明AI2O3不溶于弱堿溶液，

但不能說(shuō)明AUO3不溶于強(qiáng)堿溶液，也就是不能說(shuō)明AUO3是堿性氧化物，C不正確；

D.FeChKI混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，表明溶液中含有Fe'+,可能是

FeCL、KI不反應(yīng)，也可能是FeCy過(guò)量，D不正確；

故選ABo

22.答案：A

解析：

A.“浸取”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫將銘鐵礦中正二價(jià)的鐵元素氧化為Fe3+,將銘

3+

元素由正三價(jià)氧化為正六價(jià)，由于浸取液為堿性,Fe最終被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,A符合

題意；

B.由流程圖知，“酸化”前銘元素以CrOj形式存在，“酸化”后銘元素的存在形式為

Cr2O^>“酸化”的目的是將CrOj轉(zhuǎn)化為魯0；-，B不符合題意；

C.“酸化”后的溶液中有H2soQNa2so4、NazCr?。?，“蒸發(fā)結(jié)唱”可得到副產(chǎn)品

Na2so『C不符合題意；

D.母液中含有硫酸和少量NazCrzO?,可導(dǎo)入“酸化”操作中實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,D不符合題

屈、O

23.答案:(l)CuO

(2)3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

解析：根據(jù)A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，故D為Cu,C為C。?；CO?與C

在高溫條件下反應(yīng)生成CO,故A為C,E為CO,B為CuO；CO與Fe2()3在高溫條

件下反應(yīng)生成G,故G為Fe,Fe和CuSO4(或其他銅鹽)溶液反應(yīng)生成紅色的銅，據(jù)此

分析解答。

(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為CuO；

(2)CO與Fe2()3在高溫條件下反應(yīng)生成G,E+F—>G的化學(xué)方程式為

高溫

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2；

(3)Fe和CuSC>4(或其他銅鹽)溶液反應(yīng)生成紅色的銅，故G+H—>D的化學(xué)方程式

為Fe+CuSO4FeSO4+Cuo

24.答案：(1)①+3

②4Fe(CrC)2),+7。2+8Na2CO3^^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

③Cr(0H)3受熱分解

2++3+3+

(2)①3Fe+CrO；+8H3Fe+Cr+4H2O

②^r2^^20^27

解析：(1)①由題知Fe(CrC)2)2中各元素化合價(jià)都是整數(shù)，則Fe為+2價(jià)、0為-2

價(jià)，由化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)；

②由思路導(dǎo)引知反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe(CrO2)7+702+8Na2CO3^^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;

(3)由題意知Al與CrzOs反應(yīng)得到單質(zhì)Cr，則操作a第一步要先得到Cr2()3，即為

Cr(OH)3受熱分解。

(2)①CrOj在酸性條件下被Fe?+還原為CF+，同時(shí)Fe?+被氧化為F