化學試題

滿分：100分考試時間：75分鐘

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清晰。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草

稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的原子量：H-10-16S-32Ba-137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項

是符合題目要求的。

1.下列有關物質結構的表述正確的是

A.乙烘的空間填充模型:6

B次氯酸的電子式：HCIO

.:??:??:

c.聚丙烯的結構簡式：+CH3cHeH2土

D.NaHSC>3在水中的電離方程式：NaHSC>3=Na++H++SO；

2,中華文化源遠流長，很多古詩詞和文獻中都涉及豐富的化學知識。下列解釋正確的是

A.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”中的柳絮的主要成分是蛋白質

B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入

水中很快可生成乙醇

D.“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。”文中的KNO3性質不穩定，撞擊易爆炸

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、NH；、HCO；、NO；

第1頁/共9頁

B.小蘇打溶液中：Na+、Ba2+>Al(OH)；,OH

C.遇酚酸變紅的溶液：K+、Na+、CH3coeF、Br-

D.硫酸溶液中：HS「、Fe?+、C「、NO；

4.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列裝置能達到實驗目的的是

3…，稀鹽酸

L廠

1

二二二一

碳酸鈉硅酸鈉溶液

A.實驗室制氯氣B.證明非金屬性強弱：Cl>C>Si

§

J?

?—

一NaOH溶液

H

7NaOH

r口灑容液

土FeSO4溶液

C.用該裝置制備Fe(OH)2D.演示噴泉實驗

A.AB.BC.CD.D

5.物質除雜是化學實驗中經常會遇見的問題，下列除雜試劑選擇合理的是

選項被提純物質(雜質)除雜試劑

A甲烷(乙烯)酸性高銃酸鉀

BNaHCOs溶液(Na2co3)通入足量CC)2氣體

CFed2溶液(Fed,)銅片

DFe2O3(Al2O3)少量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

第2頁/共9頁

6.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。下列

類推的結論正確的是

A.Na?。？與CO?反應生成Na2co3，則Na?。？與SO?反應生成NazSC^

B.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與Br2反應生成FeBr3

C.F與Cl同主族，CU與H2。反應生成HC10,則F?與H2。反應生成HF0

D.鈉和鉀保存在煤油里，則金屬鋰也保存在煤油里

7.某小組設計如圖裝置探究NH3的催化氧化。實驗過程中，丁中先出現紅棕色氣體，一段時間后產生白

A.甲裝置不可用來實驗室制氧氣

B.乙中試劑可選用P2O5

C.丙中反應方程式為4NH3+7O2目供曲14NO2+6H2O

D.戊中球型干燥管除了導氣的作用外，還可以防倒吸

8.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期WA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④IA族的元素都是金屬元素

⑤原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

⑥最外層有2個電子的元素一定在IIA族

A.①②B.①③C.②⑤D.@@

9.如圖所示是科學家新合成的一種表面涂層材料化合物的結構，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大

的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期。下列說法正確的是

第3頁/共9頁

A.X、Y、Z形成的簡單氫化物中，丫的氫化物沸點最局

B.X與W形成的所有化合物常溫下均為氣態

C.W、X、Y、Z四種原子中，半徑最大的是X

D.最高價氧化物的水化物酸性：X>Z

10.一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發電，從而控制血糖濃度。當

傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作（血糖濃度以葡萄糖濃度

計）。電池工作時，下列敘述埼牛的是

A.電池總反應為2c6Hl2。6+。2=2c6Hl2。7

B,電池工作時，電流由b電極沿導線流向a電極

C.a電極反應式為O2+2H2。+4e-=4OH

D.兩電極間血液中的C「在電場驅動下的遷移方向為a—b

11.對于放熱反應2NO（g）+C）2（g）口2NO2（g）o當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通

入惰性氣體He；③增加。2濃度；④減壓；⑤分離出NO2；⑥恒壓通入惰性氣體He.其中既能降低反

應速率又能減小NO轉化率的是

A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

12.已知反應S2O>（叫）+2「（叫）口2SOt（aq）+I2（aq）,若向該溶液中加入含Fe?+的某溶液反應機

2+3+

理如下所示：①2Fe3++21口2Fe+12；②ZFeZ'+S2。『口2Fe+2SO^o

下列有關該反應的說法錯誤的是

第4頁/共9頁

②

2+

*/S2Oj-+I2+2Fe\

-3+

S20i+2r+2Fe_____A_____

3t

_____________________2SO4-+I2+2Fe

反應過程

A.反應①是吸熱反應

B.反應②可以設計成原電池

C.等量的Fe?+生成或參與反應時，能量變化為反應①〈反應②

D.Fe3+是該反應的催化劑，可以增大該反應中「的平衡轉化率

13.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法正確的是

A.化合物I的分子式為C7H8。5

B.化合物I和n互為同系物

C.化合物I可以發生加成反應、取代反應、氧化反應

D.同溫同壓下，等量的H分別與足量的Na和NaHCC）3反應產生的氣體體積比為1：1

14.氧化鋅煙塵（主要含ZnO,還含有CuO、Fe3（）4等）制備ZnSO/7Hq的工藝流程如圖。下列說法正

確的是

A.“酸浸”時得到的溶液中陽離子只有ZM+、C/+、Fe2+>H+

B.“氧化”時發生的反應為2Fe?++2H++H2O2=2Fe3++2H?。

C.由濾液獲得ZnSO,IH2。的過程中需要用到生煙、酒精燈、泥三角、三腳架

D.“氧化”時，若用稀HNO3代替H?。？，恰好完全反應時，消耗的HNO3和H2。？的物質的量一樣多

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二、非選擇題：共4小題，共58分。

15.化學反應的本質就是舊鍵斷裂，新鍵生成。

（1）請將正確的下列變化的序號填在對應的橫線上：①12的升華；②C02溶于水；③NaOH熔化；④

NaHS。,溶于水；⑤HC1溶于水；⑥NH4cl受熱分解。

化學鍵沒有被破壞的是；既發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是。

（2）已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出143kJ的熱量，18g水蒸氣變成液態水時放出44kJ的熱量。

其他相關數據如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)S二SH-S

Imol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463255339

則表中x為。根據表中數據可以判斷H2。的穩定性（填“大于”或“小于”）H2s

的穩定性。

（3）1834年英國化學家法拉第發現金屬箱催化下氫氣和氧氣常溫下即可明顯反應，相同條件下，等量的

氫氣和氧氣分別在點燃和粕催化兩種條件下反應時，放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）工業生產中硫元素會轉化成SO2污染環境，需要對尾氣進行處理才能排放。某工廠在一定條件下利

用NaClO溶液處理含NO和SO?的煙氣。測定NaClO溶液在不同溫度下對煙氣中的硫、硝脫除率，結果

如下圖所示：

若煙氣中SO?和NO的體積比為2：1,50。（2時，該煙氣在吸收液中轉化生成的

”（SO：）:〃（NO:〃（C「）=（化成最簡整數比）0

（5）處理后的尾氣需要測定S02的含量，符合標準才能排放。現有33.6L（標準狀況）尾氣，通入足量

1^。2溶液中充分吸收后，再加入足量BaC%溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗

滌、干燥，稱量得到4.66g沉淀。H?。？溶液的作用是（用化學方程式表示）；尾氣中SO?的含

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量（體積分數）為（保留兩位有效數字）。

16.1.Ga（錢）是一種低熔點、高沸點的稀有金屬，有“電子工業脊梁”的美譽，GaN被廣泛應用到光電子

工業和微波通信工業。回答下列問題：

（1）GaN的熔點為1700℃,且熔融狀態不導電，據此判斷，該化合物是（填“共價”或“離

子”）化合物。

（2）已知碑（As）的原子結構示意圖為2KI.H4,碑元素在元素周期表中的位置是。

（3）已知Ga與As同周期，與A1同主族。下列有關判斷正確的是（填選項字母，下同）。

a.酸性：H3ASO4>HNO3b.熱穩定性：NH3>AsH3

c.與酸反應的劇烈程度：Al>Gad.原子半徑：Ga>As

II.NH3具有還原性，實驗室用CrCl3與NH3在800。（2制備氮化銘（CrN）的裝置如圖所示（部分夾持裝置

略）。已知：CrCL易潮解，在高溫下能被。2氧化。

單向閥示意圖

ABG

回答下列問題：

（4）實驗時應先加熱裝置___________（填“A”或"C”），裝置B的作用是

（5）裝置C中反應的化學方程式為o

（6）單向閥F的作用之一是可以防倒吸，下列裝置可以起到相同作用的是。

17.為早日實現碳達峰、碳中和戰略，就需要對碳進行綜合利用。常見的兩種方式為煤的氣化和煤的液

化。

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I.煤的氣化反應為C（s）+H20（g）口CO（g）+H2（g）o在一密閉容器中進行，達到平衡后，試回答:

（1）增加碳的物質的量，其正反應速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）。

（2）保持壓強不變，充入Ar,其正反應速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）□

II.煤的液化反應為?0僅）+2凡僅）口CH30H（g）o一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應。

（3）依據下圖回答：由圖1可知溫度工（（填“大于”或“小于”）；由圖2可知，b時改變

（4）溫度和容器體積一定時，可作為該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（填選項字母）。

A.CO、H2,CH30H的濃度之比為1：2：1

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.容器的壓強不變

E.單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmol的H2

（5）電化學法也可以制備CHsOH。H2還原CO電化學法制備甲醇的工作原理如圖所示:

CILOH

通入CO的一端發生的電極反應式為，電池工作過程中左側溶液的pH.（填“變

大”、“變小”或“不變”）。

18.煤的干儲可以實現煤的綜合利用，其產品煤焦油中含有甲苯。下圖是以甲苯為原料所進行的一系列反

應，回答下列問題:

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(1)反應1的反應類型是，反應6的反應類型是。

(2)物質B的結構簡式為,F中所含官能團名稱為。

(3)下列物質能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是(填選項字母)。

a.Bb.Dc.G

(4)寫出反應9的化學方程式：0

(5)符合下列條件的E的同分異構體有種(不考慮空間異構)，其中含有4種等效氫原子的結

構簡式為(只寫一種)。

①與E互為同系物②含有五元碳環

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安徽省鼎尖教育聯考2024-2025學年高二上學期開學考試

化學試題

滿分：100分考試時間：75分鐘

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清晰。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草

稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的原子量：H-10-16S-32Ba-137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項

是符合題目要求的。

1.下列有關物質結構的表述正確的是

A.乙烘的空間填充模型：

B.次氯酸的電子式：H：ci:b:

????

c.聚丙烯的結構簡式：+CH3cHeH2土

++

D.NaHSC>3在水中的電離方程式：NaHSO3=Na+H+SO^-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙快為直線型分子，A正確；

B.次氯酸的結構中氧原子為中心原子，電子式為H：6：6i：，B錯誤；

????

+CH—CH?土

C.聚丙烯的結構簡式為|,C錯誤；

CH3

D.水溶液中HSO；部分電離，電離方程式為NaHSC)3=Na++HSO],D錯誤；

故選A?

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2,中華文化源遠流長，很多古詩詞和文獻中都涉及豐富的化學知識。下列解釋正確的是

A.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”中的柳絮的主要成分是蛋白質

B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入

水中很快可生成乙醇

D.“凡研硝(KN03)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。”文中的KN03性質不穩定，撞擊易爆炸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.柳絮的主要成分是纖維素，故A項錯誤；

B.古代的蠟是動物脂肪，屬于高級脂肪酸甘油酯，現代的蠟主要是高級烷燒，都不是高分子化合物，故

B項錯誤；

C.乙烯能作催熟劑，但是直接通入水中不反應，不會生成乙醇，故C項錯誤；

D.KNO3是強氧化劑，性質不穩定，撞擊易爆炸，故D項正確；

故本題選D。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、NH；、HCO；、NO；

B,小蘇打溶液中：Na+、Ba2+.Al(OH)〉OH-

C.遇酚酥變紅的溶液：K+、Na+、CH3coeF、Br-

D.硫酸溶液中：HS->Fe2+>Cl->NO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性時HCO；不能大

量共存；堿性時NH：、HCO；不能大量共存，A不符合題意；

B.小蘇打為NaHCOs，堿性環境下會有反應：HCO；+OH-=CO|+H2O,

HCO]+Al(OH)：=CO1+Al(OH)3J+凡。，所以不能共存，B不符合題意；

C.酚酰呈紅色的溶液呈堿性，K+、Na+、CH3coeF、四種離子間不反應，且這四種離子和氫氧

根離子也不反應，一定能大量共存，C符合題意；

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+2+3+

D.硫酸溶液中，會發生反應：4H+3Fe+NO；=3Fe+NOT+2H2O.

+

2NO；+3HS+5H=3S+2NOT+4H2O,所以不能大量共存，D不符合題意;

故選C。

4.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列裝置能達到實驗目的的是

&稀鹽酸

一X-j

/

二二=?

碳酸鈉硅酸鈉溶液

A.實驗室制氯氣B.證明非金屬性強弱：Cl>C>Si

?

J■

一NaOH溶液

—苯卜

?-娶裕容液

J-FeSCM容液

—

C.用該裝置制備Fe(OH)2D.演示噴泉實驗

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.二氧化錦和濃鹽酸反應，需要加熱，A錯誤；

B.鹽酸具有揮發性可以直接和硅酸鈉反應產生硅酸，同時HC1也不是氯元素的最高價氧化物對應的水化

物，B錯誤；

C.苯可以隔絕空氣避免Fe(OH1被氧化，C正確；

D.NO難溶于水，也不和NaOH溶液反應，所以不會產生噴泉，D錯誤。

答案選C。

5.物質除雜是化學實驗中經常會遇見的問題，下列除雜試劑選擇合理的是

選項被提純物質(雜質)除雜試劑

第3頁/共18頁

A甲烷（乙烯）酸性高鋪酸鉀

BNaHCC)3溶液(Na2co3)通入足量CC）2氣體

CFeC%溶液(Fed?)銅片

DFe2O3(Al2O3)少量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯與高銃酸鉀發生氧化反應生成二氧化碳氣體，生成的氣體為新的雜質氣體，A不合理；

B.向Na2cCh溶液中通入CCh生成碳酸氫鈉Na2c。3+。。2+應0=2而”。。3，B合理；

C.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,生成的氯化銅為新的雜質，C不合理；

D.氧化鋁與氧化鐵均能與鹽酸反應，D不合理；

故答案為：Bo

6.類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。下列

類推的結論正確的是

A.Na?。？與CO?反應生成Na2co3,則Na?。？與SO?反應生成Na2sO3

B.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與Br2反應生成FeBr3

C.F與Cl同主族，C"與H?。反應生成HC1O,則B與H?。反應生成HFO

D.鈉和鉀保存在煤油里，則金屬鋰也保存在煤油里

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na?。？與CO?反應生成Na2co3,而Na?。？具有強氧化性，SO?具有還原性，與SO?反應

生成NazSO”A錯誤；

3+

B.氧化性：Cl2>Br2>Fe,則Fe與C%反應生成FeC^,Fe與Br2反應生成FeBr,,B正確；

C.氟氣具有很強的氧化性，能夠置換水中的氧氣，所以化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,C錯

第4頁/共18頁

誤；

D.金屬鋰的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，鋰保存在石蠟里，D錯誤；

故選B。

7.某小組設計如圖裝置探究NH3的催化氧化。實驗過程中，丁中先出現紅棕色氣體，一段時間后產生白

A.甲裝置不可用來實驗室制氧氣

B.乙中試劑可選用P2O5

C.丙中反應方程式為4NH3+7O2目供曲14NO2+6H2O

D.戊中球型干燥管除了導氣的作用外，還可以防倒吸

【答案】D

【解析】

【分析】根據實驗目的和裝置圖可知，裝置甲中濃氨水遇CaO固體反應生成NH3,經干燥進入硬質玻璃管，

A

硬質玻璃管內在催化劑作用下發生反應：4NH,+5O?=4NO+6H,O,裝置丁中NO遇O2生成紅棕色

32催化劑2

的NCh,一段時間后NO?與水反應生成HNCh,HNO3再與NR反應產生NH4NO3白煙，戊中球型干燥管除

了導氣的作用外，還可防倒吸，據此解答。

MnOo

【詳解】A.雙氧水在MnCh催化下制備氧氣可以用甲裝置，發生反應：2H,0,=’2H,0+0,T，則甲

裝置可用來實驗室制氧氣，A錯誤；

B.潮濕的氨氣具有堿性，可以和P2O5反應，則乙中試劑不能選用P2O5,B錯誤；

A

C.氨氣催化氧化產物為NO,則丙中反應方程式為：4NH+5O=4NO+6H,O,C錯誤；

327催化劑2

D.氨氣極易溶于水，應防倒吸，戊中球型干燥管除了導氣的作用外，還可以防倒吸，D正確；

故選D。

8.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

第5頁/共18頁

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④1A族的元素都是金屬元素

⑤原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期nA族

⑥最外層有2個電子的元素一定在nA族

A.①②B.①③C.②⑤D.④⑥

【答案】C

【解析】

【詳解】①原子序數為15的元素為磷，磷元素的最高化合價為+5,故錯誤；

②同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，所以同周期中非金屬性最強的元素是VIIA族元素，故正確;

③位于元素周期表第二周期IVA族的碳元素的原子可能;4C,fc的中子數為8,故錯誤；

④IA族的元素不一定都是金屬元素，如氫元素為非金屬元素，故錯誤；

⑤位于第三周期第HA族的元素是原子序數為12的鎂元素，故正確；

⑥最外層有2個電子的元素不一定在HA族，如最外層有2個電子氫元素位于元素周期表的零族，故錯

誤；

②⑤正確，故選C。

9.如圖所示是科學家新合成的一種表面涂層材料化合物的結構，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大

的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期。下列說法正確的是

、Z形成的簡單氫化物中，丫的氫化物沸點最高

B.X與W形成的所有化合物常溫下均為氣態

C.W、X、Y、Z四種原子中，半徑最大的是X

D.最高價氧化物的水化物酸性：X>Z

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、丫在同一周期，由該物質結構可

知，W形成一條單鍵，W為H,X形成4條單鍵，X為C,丫形成2條單鍵，丫為O,Z形成1條單鍵，

且不在第二周期，則Z為C1。

【詳解】A.通常情況下H?。在常溫下為液體，CH「HC1為氣態，所以H2。沸點最高，A正確；

第6頁/共18頁

B.碳和氫可以形成多種化合物，包括甲烷、乙烷、乙烯、乙快等，這些化合物在常溫常壓下通常是氣

體；然而，當碳原子的數量超過一定數目時，形成的化合物可能不再是氣體，而是液體或固體，B錯誤；

C.H、C、0、C1中半徑最大的是C1原子，C錯誤；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，碳酸為弱酸，高氯酸為強酸，D錯誤；

故選Ao

10.一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發電，從而控制血糖濃度。當

傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作（血糖濃度以葡萄糖濃度

計）。電池工作時，下列敘述埼堡的是

A.電池總反應為2C6H12O6+02=2C6H12O7

B.電池工作時，電流由b電極沿導線流向a電極

C.a電極反應式為。2+2H2。+4e-=40IT

D.兩電極間血液中的C「在電場驅動下的遷移方向為a—b

【答案】B

【解析】

【分析】從圖中可知，a電極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則a電極為正極，b電極上CU2。失電子生成

CuO,b電極為負極。

【詳解】A.a電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH\為正極，b電極反應式為

-

2OH-+Cu2O-2e=2CuO+H2O,為負極。接著發生反應：C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2Oo

所以總反應為2c6用2。6+。2=2?6口2。7,A正確；

B.電流從正極沿導線流向負極，電流從a電極沿導線流向b電極，B錯誤；

C.a電極為正極，反應式為O2+2H2（3+4e-=40fT,C正確；

第7頁/共18頁

D.內電路中，陰離子流向負極，C「為陰離子，流向為正極到負極即a—b,D正確。

故選B。

11.對于放熱反應2NO（g）+C）2（g）口2N02（g）o當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通

入惰性氣體He；③增加。2濃度；④減壓；⑤分離出NO2;⑥恒壓通入惰性氣體He.其中既能降低反

應速率又能減小NO轉化率的是

A.①②④B.④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】①升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，NO轉化率減小；

②恒容通入惰性氣體He,反應物的濃度不變，速率不變，平衡不一定，轉化率不變；

③增大氧氣的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，NO轉化率增大；

④減壓，反應速率減小，平衡向逆反應方向移動，NO轉化率減小；

⑤分離出二氧化氮，平衡向正反應方向移動，NO轉化率增大；

⑥恒壓通入惰性氣體He,體積增大，濃度減小，速率減小，平衡向逆反應方向移動，NO轉化率減小；

能降低反應速率的有④⑤⑥，能減小NO轉化率有①④⑥，所以選擇④⑥，故選B。

12.已知反應S2O［（aq）+2「（aq）口280t（aq）+I2（aq）,若向該溶液中加入含Fe?+的某溶液反應機

2+

理如下所示：①2Fe3++21口2Fe+12；②ZFeZ'+S2。『口2Fe3++2SO>

下列有關該反應的說法第氓的是

A.反應①是吸熱反應

B.反應②可以設計成原電池

C.等量的Fe?+生成或參與反應時，能量變化為反應①〈反應②

D.Fe3+是該反應的催化劑，可以增大該反應中「的平衡轉化率

【答案】D

【解析】

第8頁/共18頁

【詳解】A.反應物總能量低于生成物總能量，所以為吸熱反應，A正確；

B.該反應是氧化還原反應，涉及到電子的轉移，所以反應②可以設計成原電池，B正確;

C.由圖可知，等量的Fe?+生成或參與反應時，反應①吸收的能量小于反應②放出的能量，則能量變化為

反應①〈反應②，C正確；

D.催化劑只改變反應速率不改變平衡，D錯誤；

故選D。

13.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法正確的是

A.化合物I的分子式為C7H8。5

B.化合物I和II互為同系物

C.化合物I可以發生加成反應、取代反應、氧化反應

D.同溫同壓下，等量的H分別與足量的Na和NaHCC）3反應產生的氣體體積比為L1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化合物I的分子式為C7H6。5,A錯誤；

B.官能團種類相同，個數相等才屬于同系物，I含有竣基和羥基，n含有竣基和酸鍵，B錯誤；

C.苯環可以加成，竣基和羥基的酯化反應屬于取代，燃燒屬于氧化，c正確；

D反應分別為2R—C00H+2Naf2R—COONa+H2f；

R-COOH+NaHCO3R-COONa+H2O+CO2T,等量時產生的氣體之比為1：2,D錯誤；

故選C。

14.氧化鋅煙塵（主要含ZnO,還含有CuO、Fe3（）4等）制備ZnSO「7H2。的工藝流程如圖。下列說法正

確的是

第9頁/共18頁

A.“酸浸”時得到的溶液中陽離子只有ZY+、Cu2+>Fe?+、H+

B.“氧化”時發生的反應為2Fe?++2H++H?。？=2Fe3++2H2O

C.由濾液獲得ZnSO「7H2。的過程中需要用到小士司、酒精燈、泥三角、三腳架

D.“氧化”時，若用稀HNC>3代替H2O2,恰好完全反應時，消耗的HNC>3和H2O2的物質的量一樣多

【答案】B

【解析】

【分析】氧化鋅煙塵加過量稀硫酸酸浸，過濾，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾分離

除去難溶性物質，然后向濾液中加入雙氧水，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，再加入ZnO調節溶液的pH,使

鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加過量鋅粉置換銅離子，過濾，濾渣2為Cu

和Zn,濾液為硫酸鋅溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到ZnSO「7H2。晶體

2+2+3++

【詳解】A.“酸浸”時得到的溶液中陽離子有Zn2+、Cu>Fe>Fe^H-A錯誤；

B.氧化的目的是把Fe?+轉化為Fe3+，離子方程式書寫正確，B正確；

C.由溶液獲得晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，要用到蒸發皿不是用蝸，C錯

誤；

D.HNO3—NO,轉移3個電子；Hz。？fH?O轉移2個電子，根據得失電子守恒可知消耗的HNO3和

H?。？的物質的量之比為2：3,D錯誤。

二、非選擇題：共4小題，共58分。

15.化學反應的本質就是舊鍵斷裂，新鍵生成。

(1)請將正確的下列變化的序號填在對應的橫線上：①L的升華；②CO2溶于水；③NaOH熔化；④

NaHSC)4溶于水；⑤HC1溶于水；⑥NH4cl受熱分解。

化學鍵沒有被破壞的是；既發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是。

(2)已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出143kJ的熱量，18g水蒸氣變成液態水時放出44kJ的熱量。

其他相關數據如下表：

第10頁/共18頁

O=O(g)H-H(g)H-O(g)S二SH-S

Imol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463255339

則表中X為。根據表中數據可以判斷H2。的穩定性（填“大于”或“小于”）H2s

的穩定性。

（3）1834年英國化學家法拉第發現金屬鋁催化下氫氣和氧氣常溫下即可明顯反應，相同條件下，等量的

氫氣和氧氣分別在點燃和粕催化兩種條件下反應時，放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）工業生產中硫元素會轉化成SO2污染環境，需要對尾氣進行處理才能排放。某工廠在一定條件下利

用NaClO溶液處理含NO和SO2的煙氣。測定NaClO溶液在不同溫度下對煙氣中的硫、硝脫除率，結果

如下圖所示:

若煙氣中SO?和NO的體積比為2：1,5（TC時，該煙氣在吸收液中轉化生成的

“（so。：”（NOj:〃（c「）=（化成最簡整數比）。

（5）處理后的尾氣需要測定SO2的含量，符合標準才能排放。現有33.6L（標準狀況）尾氣，通入足量

H2。？溶液中充分吸收后，再加入足量BaCU溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗

滌、干燥，稱量得到4.66g沉淀。Hz。？溶液的作用是（用化學方程式表示）；尾氣中SO?的含

量（體積分數）為（保留兩位有效數字）。

【答案】⑴①.①②.④⑥

（2）①.436②.大于

（3）相等（4）16：10：31

（5）H2O2+SO2=H2SO41.3%

【解析】

【小問1詳解】

第11頁/共18頁

①為物理變化，破壞的是分子間作用力；②有反應CO2+H2O=H2CC>3；③電離方程式為

+

NaOH=Na+OH;④電離方程式為NaHSO4=Na++T+SO：；⑤電離方程式為

HC1=H+Cr；@NH4C1=NH3+HCL化學鍵沒有被破壞的是①，既發生離子鍵破壞、又發生共價

鍵破壞的是④⑥；

【小問2詳解】

1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ,故2moi氫氣燃燒生成2moi液態水時放出熱量為

-----#-----xl43kJ=572kJ,再根據18g水蒸氣變成液態水時放出熱量44kJ,2moi液態水變為氣態

1g

2molxl8g/mol…，

水吸收的熱量為-----#-----x44kJ=88kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為

18g

572kJ-88kJ=484kJ,故熱化學方程式為2H2（g）+02（g）=2H2O（g）AH=-484kJ/mol,

2xkJ/mol+496kJ/mol-4x463kJ/mol=-484kJ/mol,解得x=436；水中的H一O大于硫化氫中的

H■—S鍵能，所以更穩定；

【小問3詳解】

催化劑不改變反應過程中的能量，所以等量的氫氣和氧氣兩種條件下反應時放出的熱量相等。

【小問4詳解】

50。（2時，NO和SO?的脫除率分別為100%和80%,根據原子守恒可得

H（SO4-）:H（NO；）=2x0.8:1=1.6:1；NOfNO］失去3個電子，SO2fSO：一失去2個電子，

C1CT->C「得到2個電子，根據得失電子守恒可得1.6x2+lx3=2x,所以x=3.1。所以

=1.6:1:3.1=16:10:31。

【小問5詳解】

本實驗的原理是把SO2轉化成BaSOr所以H2O2先把SO2氧化，反應為H2O2+SO2=H2so「因為

9?4

,7（BaSO4）=0.02mol=/?（SO2）,尾氣中SO2的含量（體積分數）為0.02x—^x100%?1.3%。

33.6

16.1.Ga（錢）是一種低熔點、高沸點的稀有金屬，有“電子工業脊梁”的美譽，GaN被廣泛應用到光電子

工業和微波通信工業。回答下列問題：

（1）GaN的熔點為1700。。且熔融狀態不導電，據此判斷，該化合物是（填“共價”或“離

子”）化合物。

第12頁/共18頁

（2）已知碑（As）的原子結構示意圖為（2SI、<,碎元素在元素周期表中的位置是

（3）已知Ga與As同周期，與A1同主族。下列有關判斷正確的是..（填選項字母，下同）。

酸性：熱穩定性：

a.H3ASO4>HNO3b.NH,>AsH3

C.與酸反應的劇烈程度：Al>Gad.原子半徑：Ga>As

II.NH3具有還原性，實驗室用CrCL與NH3在800。（3制備氮化銘（CrN）的裝置如圖所示（部分夾持裝置

略）。已知：CrCL易潮解，在高溫下能被氧化。

單向閥示意圖

AB

回答下列問題:

(4)實驗時應先加熱裝置.（填"A”或"C"）,裝置B的作用是

(5)裝置C中反應的化學方程式為

(6)單向閥F的作用之一是可以防倒吸，下列裝置可以起到相同作用的是

【答案】（1）共價（2）第四周期第VA族

(3)bd(4)①.A②.干燥氨氣，避免CrCh潮解

^^CrN+3NH4cl

(5)4NH3+CrCl3

(6)cd

【解析】

第13頁/共18頁

【分析】根據題意可知，裝置A用于制取NH3,裝置B用于干燥NH3,裝置C用于CrCh與NH3在

80（FC制備氮化銘（CrN）,裝置E用于收集產品，裝置G用于NH3尾氣處理。

【小問1詳解】

GaN的熔點為1700。（2,且熔融狀態不導電，據此判斷，該化合物是共價化合物。

【小問2詳解】

根據碑（As）的原子結構示意圖可知，碎元素在元素周期表中的位置是第四周期第VA族。

【小問3詳解】

a.N和As位于同一主族，同一主族元素從上到下元素非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減

弱，則酸性：H3AsO4<HNC）3,a錯誤；

b.N和As位于同一主族，同一主族元素從上到下元素非金屬性減弱，其對應氫化物熱穩定性減弱，則熱

穩定性：NH3>ASH3,b正確；

c.Ga與Al同主族，同一主族元素從上到下元素金屬性增強，則與酸反應的劇烈程度：Al<Ga,c錯誤；

d.Ga與As同周期，同周期元素從左到右元素原子半徑減小，則原子半徑：Ga>As,d正確；

故選bd?

【小問4詳解】

CrCL在高溫下能被。2氧化，則先產生NH3將裝置中的空氣排出，故實驗時應先加熱裝置A；CrCL易

潮解，則裝置B的作用是干燥氨氣，避免CrCL潮解。

【小問5詳解】

裝置C用于CrCL與NH3在80（TC制備氮化銘（CrN）,反應的化學方程式為

800℃

4NH3+CrCl3CrN+3NH4C1o

【小問6詳解】

單向閥F的作用之一是可以防倒吸，可以起到相同作用的裝置是cd。

17.為早日實現碳達峰、碳中和戰略，就需要對碳進行綜合利用。常見的兩種方式為煤的氣化和煤的液

化。

I.煤的氣化反應為C（s）+H2（D（g）口C0（g）+H2（g）o在一密閉容器中進行，達到平衡后，試回答：

（1）增加碳的物質的量，其正反應速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）。

（2）保持壓強不變，充入Ar,其正反應速率（填“變快”、“不變”或“變慢”）。

第14頁/共18頁

n.煤的液化反應為C0（g）+2H2（g）口CH30H（g）。一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應。

（3）依據下圖回答：由圖1可知溫度15（填