本文格式為Word版，下載可任意編輯第第頁人教版高中化學選修3教案高中生，其心理特點是處于進展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課。一起看看人教版高中化學選修3教案!歡迎查閱!

人教版高中化學選修3教案1

一、說理念

高中生，其心理特點是處于進展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設計這節課意在著重培育學生的各種席位能力和對學問的運用能力及實際問題的處理能力，充分表達學生的主動學習、思索的習慣，嘗試運用所學學問和方法來觀看和理解生活中的問題。在設計這節課是，通過大量的實際例子來引導學生思索，并設計不同難度的練習，讓學生人人參加，正確分析各種現象，并培育他們的合作精神。

二、說教材

化學說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經發覺的金屬中應用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產生活中最普遍的物質，這一節內容是本章的重點，也是教學大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學性質的應用，因此把握這節課就是要把握這些重點難點!

三、說教學目標

1、學問與能力，正確把握鐵及其鐵的化合物的物理性質和化學性質，了解他們在實際中的應用，培育學生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。

2、過程和方法，充分利用學生已學的學問和閱歷，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應用，創設問題情景，讓學生人人參加，主動學習和思索，使他們將獲得的學問在問題中得到應用。

3、情感與創新，通過問題的商量、溝通和探究，進一步發揮學生的創新意識，及對學問的遷移轉化能力，使他們的學習主動性得到提高。

四、說教法

本節課采納“實例引導”的教學反復市，以生活中最常見的例子來導入新課，層層深入，不斷地讓學生的思想活躍起來，在整個教學過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完好地被表達出來。同時，我采納“反饋教學”的方式，設計大量的練習，不斷反饋學生把握所授學問狀況，讓學生主動思索和理解，發揮其綜合學問的運用能力，同樣也培育他們的創新性思維，在這種教學過程中，結合互動，調動氣氛，發揮學生主題作用和教師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，表達現代教學的思想。

五、說學法

在設計這節課時，注重的是指導學生的獨立思索能力，和實際應用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的學問并得到應用，使他們聽得明白，思索透徹，說得清晰，寫得明確。針對不同層次的學生設計不同難度的考題，測試其獲得學問的速率和效果，學生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習中表達出來。

六、說教學過程

1、引入課題，從學生已有的學問閱歷出發，系統得聯系前后學問，順著學生想知道新課題的內容的心理來引入。

2、在教學過程中，著重將本節課的學問重點和難點劃分清晰，讓學生有個心理預備，將難點變簡潔，把握重點。

(1)鐵的化學性質，同不同的反應物反應，條件和產物都不同。

(2)鐵的化合物的化學性質，同鐵單質的比較，不同的化合物，化學性質也不同，且抓住鐵化合物之間的互相轉變，采納課堂試驗的形式。

(3)不同家臺的鐵離子的檢驗

這些狀況應當明確地提出概念，分析性質改變的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過商量可以更好地穩固和應用。

3、設計課堂練習及課后練習，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正到達教學目標的要求，使學生能在課堂上把握重點，理解難點，各種能力也得到進展。

總之，這節課我依據教學目標和學生的思維特點，運用實例引入和反饋教學及其他互動相結合的教學方法，本著培育學生抽象思維，創新性思維，綜合應用能力的宗旨，設計該教學方案，我想，通過本節課，100%的學生都能充分把握所授學問。

人教版高中化學選修3教案2

一.本周教學內容：水的電離和溶液的酸堿性

二.重點、難點：

1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系

2.本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡潔計算

三.具體內容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數

4.水的離子積

5.需留意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系

3.溶液的酸、堿性與pH的關系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測量

(三)pH的應用

1.醫療上

2.生活上

3.環保領域中

4.農業生產中

5.科學試驗和工業生產中

(四)酸堿質子理論

A.溶液pH的計算方法

B.試驗測定酸堿滴定曲線

1.試驗

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用

【典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定

解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生以下反應：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答以下問題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最簡單結合質子(H)的是_____，最難結合質子的是_____;

(3)完成以下反應的離子方程式

①H3COH-(過量)_______________;

②HA(過量)C3-________________。

解析：把握酸堿質子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0

解析：考查與pH有關的計算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。以下表述正確的選項是()

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則以下說法正確的選項是()

A.HX可能是強酸

B.HY肯定是強酸

C.HX的酸性強于HY的酸性

D.反應開始時二者生成H2的速率相等

解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區分。

[例6]在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H)為10-13mol/L，以下有關溶液的表達，正確的選項是()

A.該溶液肯定呈酸性B.該溶液肯定呈堿性

C.該溶液的pH肯定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。

[例7]以下溶液肯定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D.非電解質溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質的分析。

[例8]在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：把握溶液pH計算的根本原則。

【模擬

1.水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.假如25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明()

A.100℃時水的電離常數較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.Kw和溫度無直接關系

3.用潮濕的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的選項是()

A.V1V2B.V1

6.在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法推斷

7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則以下表達正確的選項是()

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H)c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.精確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.以下說法正確的選項是()

A.HCl溶液中無OH-

B.NaOH溶液中無H+

C.NaCl溶液中既無OH-也無H+

D.常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進行中和滴定時，事先不應當用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3V1=V2B.V3V2V1

C.V1V2V3D.V3

【試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【試題解析

1.依據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。

3.潮濕的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.依據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測液，物質的量肯定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。

12.因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

人教版高中化學選修3教案3

教學目標

學問目標

使學生把握反應物中有一種過量的計算;

使學生把握多步反應的計算。

能力目標

通過化學計算，訓練學生的解題技能，培育學生的思維能力和分析問題的能力。

情感目標

通過化學方程式的計算，教育學生科學生產、避開造成不必要的原料浪費。

教學建議

教材分析

依據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關化學方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在高中階段依據化學方程式的計算已基本介紹完。

把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步商量有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復習過去已學過的學問，提高學生的解題能力。

教材在編寫上，留意培育學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學方法。此外，還留意聯系生產實際和聯系學過的化學計算學問。如在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，關心學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算學問，使學生在學習新的計算方法的同時，復習學過的學問。

本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中商量，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關系式確實定。

教法建議

有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在復習原有學問的基礎上，依據本節兩種計算的特點，關心學生找規律，得出方法，使學生形成清楚的解題思路，規范解題步驟，以培育學生分析問題和解決問題的能力。

一、有一種反應物過量的計算

建議將[例題1]采納如下授課方式：

(1)將學生分成兩大組，一組用求生成水的質量，另一組用求生成水的質量。各組分別匯報結果(學生對兩組的不同結果產生爭議)

(2)教師讓各組分別依據水的質量計算水中氫元素和氧元素的質量。并組織學生依據質量守恒定律商量兩種計算結果是否合理。由此得出過量，不應以過量的的量進行計算。

通過學生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應物的簡化計算過程。并讓學生留意解題步驟。

對于[例題2]建議師生共同完成，穩固所學的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習題，由學生獨立完成，強化解題技能。

二、多步反應的計算

為培育學生的自學能力，建議讓學生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，依據此步驟師生共同分析完成[例3]。

[例題4]建議在教師的引導下，由小組商量分析并完成解題過程。然后依據學生狀況可適當補充針對性習題進行思維能力的訓練。

教學中教師應注重解題思路分析、方法的應用以及加強學生能力的培育。

本節內容涉及的題型較多，改變較大，有肯定難度。因此，可支配一節習題，復習，穩固提高前兩課時的教學內容，假如學生學有余力，在反應物過量的計算中，可增加過量物質還能繼續與生成物反應的題型。但應留意不能隨便加大難度，增加學生負擔，影響整體教學質量。

典型例題

例1常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至肯定位置后不再改變，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是()

(A)17.8mL(B)14.8mL(C)13.6mL(D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應分別假設再解。關鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關系是3：1。

(1)設余3mL，則有氣體按下式反應而消失：

則

原為

(2)設余NO3mL，則發生此NO的設為

有氣體與水恰生成

原為

解答：A、C

點撥：此題為常見的傳統基礎