廣東省惠州市2024年高考化學模擬試題閱卷人一、單選題得分1．下列郵票內容所涉及的主要物質，屬于無機化合物的是ABCD工業合成乙烯生產橡膠侯氏制堿人工合成結晶牛胰島素A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古稱石綠，是銅的表生礦物[化學式[Cu(OH)A．“石綠”耐酸、耐堿B．Cu(C．保存不善的國畫，“水色”容易變色D．從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取3．下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是ABCD復原變形金屬補配玉器缺損青銅器除銹見新剝離絲綢殘片A．A B．B C．C D．D4．下列有關化學用語的表述正確的是A．乙烯的結構簡式：CB．乙酸的分子式：CC．鋁離子的結構示意圖：D．OH?5．為檢驗下列久置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內)能達到目的的是A．新制氯水(AgNO3溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)6．勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A明礬凈水明礬具有氧化性B小蘇打用作發泡劑烘焙面包小蘇打受熱分解產生氣體C用熱的純堿溶液洗去油污熱的純堿溶液水解顯堿性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D7．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是XY

ZWA．X的單質中σ鍵和π鍵個數之比為1∶1B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物的晶體屬于分子晶體D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W8．下列有關實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．稱量10.05g固體C．檢查容量瓶是否漏水D．稀釋濃硫酸9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1molNB．標況下4.48LCC．一定條件下，0.5molSO2D．1L0.1mol?10．下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是A．元素的電負性：P<O<FB．元素的第一電離能：C<N<OC．離子半徑：OD．原子的未成對電子數：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是()甲乙丙丁A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣12．電解法制取Na2FeO4的總反應為Fe+2H2O+2OH?=FeOA．鐵電極做陽極，發生還原反應B．Ni電極發生的反應為：2C．通電后Na+向右移動，陰極區Na+濃度增大D．當電路中通過1mol電子時，陰極區有11.2LH2生成13．在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)A．平衡時COB．平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動C．該條件下，第9min時v逆(CD．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態14．下列有關鐵及其化合物轉化過程中的離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2B．鐵溶于鹽酸：2Fe+6C．醋酸除鐵銹：FD．三氯化鐵腐蝕銅板：Cu+2F15．關于下列轉化過程分析不正確的是A．FeB．該轉化過程中FeO和FeC．過程Ⅱ的化學方程式為：3FeO+D．該過程的總反應為：216．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是A．輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B．放電時電解質LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區遷移C．電池總反應為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D．每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl閱卷人二、非選擇題得分17．某化學小組同學發現“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為，反應的化學方程式為（2）實驗室制取干燥的Cl2時，凈化與收集Cl（3）經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水①下列操作步驟的正確順序為(填字母)。a.體系冷卻后，停止通入Cl2b.通入干燥的c.在鐵屑下方加熱至反應完成d.用干燥的N2趕盡e.檢驗裝置的氣密性②該實驗裝置存在的明顯缺陷是。（4）世界環保聯盟要求ClO2逐漸取代已知：NaCl+3H2O有關物質的熔、沸點如下表：物質熔點/℃沸點/℃Cl-5911C-107-34.6ClO該工藝中，需要補充的物質X為(填化學式，下同)，能參與循環的物質是。從ClO2發生器中分離出ClO18．利用硫酸燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還含有（1）①將硫酸燒渣進行粉碎，其目的是。②“酸浸”時，Fe2O（2）“還原”時，鐵粉將Fe3+、Cu2+還原為Fe（3）將得到的FeSO步驟一：取10.步驟二：取25.00mL稀釋后的溶液，向其中加入0.100mol?L?1酸性步驟三：重復上述實驗3次，平均消耗KMnO已知：___MnO①配平上述方程式。②“步驟一”中稀釋時所用的水需先進行加熱煮沸，其目的是。③試通過計算，求原FeSO419．2021年，我國科學家以二氧化碳為原料，通過全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技領域的一個重大突破。以CO在催化劑的作用下，氫氣還原CO2的過程中可同時發生反應①C②C（1）CO(g)（2）已知ΔH?TΔS<0時，反應能自發進行反應，反應①的ΔS=?180J?mol?1?K?1（3）在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的CO2及

n(Cn(n(Cn(CO)/moln(總壓/kPa起始0.50.9000p平衡m0.3p已知p0=1.4p，則表中m=；反應①的平衡常數Kp（4）向恒壓反應器中通入3molH2和1molCO2，CO2的平衡轉化率及圖中500K以后，CO2的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是（5）CO2的綜合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結構，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度ρ=（6）溫室氣體CO2的用途廣泛，請寫出一種與其物理性質相關的用途：20．W是一種高分子功能材料，在生產、生活中有廣泛應用。一種合成W的路線如圖。已知：請回答下列問題：（1）D的名稱是。G中官能團名稱是。（2）已知E的分子式為C8H8O2，F的結構簡式為。（3）G→W的化學方程式為。（4）M是G的同分異構體，同時滿足下列條件的結構有種(不考慮立體異構)。①遇氯化鐵溶液能發生顯色反應；②能與NaHCO3反應產生氣體。其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式為。（5）設計以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)為原料合成苯甲醛的合成路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.乙烯為有機物，A不符合題意。B.橡膠為有機合成材料，屬于有機物，B不符合題意。C.侯氏制堿法制得的堿為純堿（Na2CO3），屬于無機物，C符合題意。D.胰島素為有機物，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、乙烯為有機物。

B、橡膠為有機物。

C、侯氏制堿法所制得的堿為純堿。

D、胰島素為有機物。2．【答案】A【解析】【解答】A.Cu(OH)2·CuCO3能與酸反應，因此不耐酸；與堿不反應，因此耐堿，A符合題意。B..Cu(OH)2·CuCO3屬于純凈物，B不符合題意。C.“水色”花青中含有不飽和鍵，易發生氧化反應，容易褪色，C不符合題意。D.有機物易溶于有機溶劑中，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、Cu(OH)2·CuCO3能與酸反應。

B、能用化學式表示的都是純凈物。

C、花青中含有不飽和鍵，易被氧化。

D、有機物易溶于有機溶劑。3．【答案】C【解析】【解答】A.復原變性金屬的過程中，是物質形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意。B.補配玉器缺損的過程中，是物質形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，B不符合題意。C.青銅器除銹見新的過程中，銅銹被酸溶液溶解，發生還學變化，C符合題意。D.剝離絲綢殘片的過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，D不符合題意。故答案為：C

【分析】分析變化過程中有沒有新物質生成，有新物質生成的變化為化學變化；沒有新物質生成的變化為物理變化。4．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯中含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2＝CH2，A不符合題意。B.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH是乙酸的結構簡式，B不符合題意。C.鋁原子失去最外層3個電子，形成Al3＋，其結構示意圖為，C不符合題意。D.OH－的電子式為，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、書寫有機物的結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵不可省略。

B、乙酸的的分子式為C2H4O2。

C、Al3＋是由鋁原子失去最外層三個電子得到。

D、OH－帶有一個負電荷，說明其得到一個電子。5．【答案】B【解析】【解答】A.新制氯水中含有Cl－，其變質是氯水中的HClO分解為HCl和O2，因此加入AgNO3溶液，無論氯水是否變質，都能產生白色沉淀，A不符合題意。B.FeCl2溶液中Fe2＋具有強還原性，易被氧化成Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3＋，B符合題意。C.漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其變質過程是Ca(ClO)2轉化為CaCO3，因此加入Na2CO3溶液，無論漂白粉是否變質，都能產生白色沉淀，C不符合題意。D.Na2SO3具有還原性，易被氧化成Na2SO4，加入BaCl2溶液后，Na2SO3、Na2SO4都能與BaCl2反應產生白色沉淀，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、無論是否變質，氯水中都含有Cl－。

B、FeCl2變質，則轉化為FeCl3。

C、無論是否變質，漂白粉中都含有Ca2＋。

D、無論是否變質，加入BaCl2都會產生白色沉淀。6．【答案】A【解析】【解答】A.明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水的過程中發生反應Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3膠體的吸附性，起到凈水作用，A符合題意。B.小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩定受熱易分解，產生CO2，因此可用小蘇打做發泡劑烘焙面包，B不符合題意。C.純堿為Na2CO3，其水溶液中CO32－水解使得溶液顯堿性，熱的純堿溶液CO32－水解程度增大，可促進油污的堿性水解，C不符合題意。D.廚余垃圾中含有大量的N、P等營養元素，可用于制作肥料，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、明礬凈水是利用Al3＋水解產生的Al(OH)3膠體起到吸附作用。

B、小蘇打為NaHCO3，受熱分解產生CO2。

C、Na2CO3水解顯堿性，可使油污發生堿性水解。

D、廚余垃圾中含有N、P等營養元素，可用于制作肥料。7．【答案】C【解析】【解答】A.X的單質為N2，其結構式為N≡N，其中含有1個σ鍵和2個π鍵，因此σ鍵和π鍵的個數比為1：2，A不符合題意。B.Y和Z可形成的化合物有SO2、SO3，B不符合題意。C.Z的氧化物為SO2、SO3，都屬于分子晶體，C符合題意。D.非金屬性W＞Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z，D不符合題意。故答案為：C

【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，因此X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，所以Y的最外層電子數為6，所以Y為O。由四種元素在周期表中的相對位置可知，X為N、Z為S、W為Cl。8．【答案】C【解析】【解答】A.不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，點燃酒精燈的操作應使用火柴，A不符合題意。B.托盤天平只能精確到小數點后一位，因此無法稱量10.05g的固體，B不符合題意。C.檢查容量瓶是否漏液時，應將容量瓶倒立，觀察是否漏水；正立后將瓶塞旋轉180°后再次倒立，觀察是否漏水，C符合題意。D.濃硫酸的密度比水大，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈。

B、托盤天平的精確度只有0.1g。

C、檢查容量瓶是否漏液時需將容量瓶倒立。

D、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中。9．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2的電子式為，一個Na2O2中含有3個離子，因此0.1molNa2O2固體中所含的離子數0.1mol×3×NA=0.3NA，A符合題意。B.標準狀態下，CH3OH不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算，B不符合題意。C.SO2與O2反應的化學方程式為：2SO2＋O2?加熱催化劑2SO3，該反應為可逆反應，因此0.5molSO2無法完全反應，所以轉移電子數應小于1ND.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含n(Na2SO4)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中溶劑H2O中也含有氧原子，所以溶液中所含氧原子數大于0.4NA，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、Na2O2是由2個Na＋和1個O22－構成。

B、標準狀態下，CH3OH不是氣體。

C、SO2與O2的反應為可逆反應。

D、Na2SO4溶液中Na2SO4、H2O中都含有氧元素。10．【答案】B【解析】【解答】A.從左到右、從下到上，元素的電負性逐漸增強，因此電負性：P＜O＜F，A不符合題意。B.同一周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大，但由于N原子的2p軌道為半充滿狀態，結構穩定，因此N的第一電離能大于O，因此第一電離能：C<O<N，B符合題意。C.O2－、Na＋、Mg2＋的核外電子排布相同，核電荷數越大，原子核對核外電子的吸引力越強，則離子半徑越小，因此離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋，C不符合題意。D.P的價層電子排布式為3s23p3，含有3個未成對電子；S的價層電子排布式為3s23p4，含，2個未成對電子；Cl的價層電子排布式為3s23p5，含有1個未成對電子。因此原子的未成對電子數P>S>Cl，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、從左到右、從下到上，元素的電負性逐漸增強。

B、N原子的2p軌道為半充滿，結構穩定，第一電離能較大。

C、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。

D、根據基態原子價層電子排布式分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.生石灰的主要成分為CaO，與濃氨水反應的化學方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，因此試劑X可以選擇生石灰，A不符合題意。B.裝置乙可用作安全瓶，起到防倒吸的作用，B不符合題意。C.通入的NH3與NaClO溶液反應，為使反應充分，NH3應直接進入NaClO溶液中，因此NH3應從a口進入，C符合題意。D.NH3極易溶于水，過量的NH3可用水吸收，干燥管可以起到防倒吸的作用，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、濃氨水能與CaO反應生成NH3。

B、裝置乙可用作安全瓶，起到防倒吸作用。

C、NH3要與NaClO溶液反應，因此NH3需通入溶液中。

D、NH3極易溶于水，可用水吸收，干燥管可起到防倒吸的作用。12．【答案】B【解析】【解答】A.鐵電極與電源的正極相連為陽極，發生氧化反應，A不符合題意。B.由分析可知，Ni電極的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B符合題意。C.由陽極的電極反應式Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O可知，電解過程中，溶液中的OH－通過離子交換膜進入左側陽極區內參與反應，因此裝置內所用的離子交換膜為陰離子交換膜，只存在OH－和H2O的移動，Na＋不會通過離子交換膜進入陰極區，C不符合題意。D.當電路中通過1mol電子時，由陰極反應式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－可知，反應生成n(H2)=0.5mol，未給出氣體所處的狀態，無法應用氣體摩爾體積計算其體積，D不符合題意。故答案為：B

【分析】鐵電極與電源的正極相連為陽極，發生失電子的氧化反應，生成FeO42－，其電極反應式為：Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O；Ni電極與電源的負極相連為陰極，H2O電離產生的H＋發生得電子的還原反應生成H2，其電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。13．【答案】A【解析】【解答】A.由圖可知，當反應達到平衡狀態時，體系中c(CO2)=0.25mol·L－1，則其變化的濃度為0.750.25mol·L－1，所以平衡時CO2的轉化率為0.75mol·LB.平衡后沖入惰性氣體，由于該容器容積固定，則沖入惰性氣體后各物質的物質的量濃度不變，因此平衡不發生移動，B不符合題意。C.由圖可知，第9min時，反應正向進行，因此v逆(CH3OH)小于第3min時v正(CH3OH)，C不符合題意。D.該反應在恒容密閉容器內進行，因此混合氣體的體積不變；由于反應前后物質都是氣體，根據質量守恒定律可知，反應前后混合氣體的質量保持不變，由密度公式ρ=m故答案為：A

【分析】A、由圖可知，反應達到平衡狀態時，參與反應的c(CO2)=1.00mol·L－1－0.25mol·L－1=0.75mol·L－1。

B、恒容容器中沖入惰性氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動。

C、根據濃度對反應速率的影響分析。

D、根據公式ρ=m14．【答案】D【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的過程中，鐵元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被還原為NO，該反應的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合題意。B.Fe與稀鹽酸反應生成可溶性FeCl2和H2，該反應的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合題意。C.CH3COOH是一種弱酸，在離子方程式中保留化學式，該反應的離子方程式為：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合題意。D.Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，自身還原為Fe2＋，該反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、HNO3具有氧化性，能將＋2價氧化成Fe3＋，自身還原為NO。

B、鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2。

C、CH3COOH是一種弱酸，在離子方程式中保留化學式。

D、Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，自身還原為Fe2＋。15．【答案】B【解析】【解答】A.Fe3O4可看作FeO·Fe2O3形式，因此Fe元素的化合價為+2、+3價，A不符合題意。B.該過程中Fe3O4為催化劑，FeO為中間產物，B符合題意。C.過程過程Ⅱ中FeO和H2O反應生成Fe3O4和H2，該反應的化學方程式為3FeO＋H2O=?Fe3O4＋H2D.由圖可知，該過程中的反應物為H2O，生成物為H2和O2，因此總反應為2H2O=2H2↑＋O2↑，D不符合題意。故答案為：B

【分析】A、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3形式。

B、Fe3O4為催化劑，FeO為中間產物。

C、過程Ⅱ中FeO和H2O反應生成Fe3O4和H2。

D、該過程中H2O分解成H2和O2。16．【答案】C【解析】【解答】A.在原電池中，電子由負極經導線流向正極，因此外電路中電子由鈣電極流向硫酸鉛電極，A不符合題意。B.在原電池中，陽離子移向正極，因此電解質LiCl－KCl中Li＋向硫酸鉛電極移動，B不符合題意。C.由正負極的電極反應式可得，該電池的總反應式為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2，C符合題意。D.由電池總反應式可知，每轉移0.2mol電子時，參與反應n(LiCl)=0.2mol，因此理論上消耗LiCl的質量為0.2mol×42.5g·mol－1=8.5g，D不符合題意。故答案為：C

【分析】該裝置為原電池裝置，其中Ca電極為負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為Cu－2e－=Ca2＋；PbSO4電極為正極，發生得電子的還原反應，其電極反應式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－。17．【答案】（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）cdbae（3）ebcad；出氣管伸入瓶中太長（4）Cl2；NaCl和Cl2；冰水降溫將ClO2冷凝為液體而分離【解析】【解答】（1）圖示儀器a為分液漏斗。Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成CaCl2、Cl2和H2O，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

（2）濃鹽酸具有揮發性，因此會使得反應生成的Cl2中混有HCl，可用飽和食鹽水除去；同時Cl2有溶液中反應生成，會帶有水蒸氣，可用濃硫酸除去。所以裝置的連接順序為：cdbae。

（3）①任何有氣體參與的反應，實驗開始前都需檢查裝置的氣密性。由于無水FeCl3在空氣中易潮解，因此加熱前應先通Cl2排出裝置內的空氣；再通入Cl2與鐵屑反應生成FeCl3。實驗結束后，需用N2排出裝置內的Cl2，防止拆解裝置時Cl2逸出，造成空氣污染。

綜上，操作步驟的正確順序為：ebcad。

②該實驗裝置中出氣導管伸入瓶內過長，不利于氣體排出。

（4）電解過程中生成三分子H2，NaClO3與HCl反應過程中生成一分子Cl2，H2與Cl2反應生成HCl，因此過程中需補充的氣體X為Cl2。ClO2的生產流程中電解NaCl溶液得到NaClO3，NaClO3進一步與HCl反應生成NaCl，因此NaCl可循環使用。NaClO3與HCl反應生成Cl2，Cl2可與H2反應生成HCl，因此Cl2也可循環使用。由ClO2、Cl2的熔沸點可知，從ClO2發生器中分離出ClO2，可采用冰水降溫，將ClO2冷凝為液體分離。

【分析】（1）根據圖示儀器確定其名稱。Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成CaCl2、Cl2和H2O，據此寫出反應的化學方程式。

（2）濃鹽酸具有揮發性，會使得生成的Cl2中混有的HCl，可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，除雜過程中，干燥應放在除雜后面。

（3）①無水FeCl3在空氣中易潮解，因此需先用Cl2排出裝置內的空氣，再讓Cl2與鐵屑發生反應。實驗結束后再用N2排出裝置內的Cl2，最后拆解裝置。

②該實驗裝置中出氣導管伸入瓶內過長，不利于氣體排出。

（4）補充X進入HCl合成塔，則補充的氣體X為H2或Cl2，結合反應過程中產生n(H2)、n(Cl2)的量確定X的化學式。流程中有消耗，過程中又有生成的物質為可循環使用的物質。結合Cl2、ClO2的熔沸點分析。18．【答案】（1）增大接觸面積，加快酸溶解速率；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2）KSCN溶液（3）1、5、8、1、5、4；除去溶解氧，防止引起誤差；5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，則n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=n【解析】【解答】（1）①將硫酸燒渣進行粉碎，可增大接觸面積，價款酸溶速率。

②“酸溶”過程中Fe2O3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O，該反應的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

（2）要檢驗Fe3＋是否全部被還原，則可加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明Fe3＋未完全被還原；若無明顯現象，則說明Fe3＋已全部被還原。

（3）①反應過程中Mn由＋7價變為＋2價，得到5個電子；Fe由＋2價變為＋3價，失去1個電子。根據得失電子守恒可得，MnO4－、Mn2＋的系數為1；Fe2＋、Fe3＋的系數為5。根據電荷守恒可得H＋的系數為8；根據氫原子守恒可得H2O的系數為4。所以可得該反應的離子方程式為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5HFe3＋＋4H2O。

②“步驟一”中稀釋所用的水需先進行煮沸，是為了除去水中溶解的O2，防止O2將Fe2＋氧化，造成誤差。

③由反應的離子方程式可得關系式：5FeSO4～KMnO4。滴定過程中消耗n(KMno4)=0.1mol·L－1×0.02L×4=0.008mol，因此樣品中n(FeSO4)=0.04mol，所以原FeSO4溶液中cFeSO4=nV=0.04mol0.01L=4mol·L-1。

【分析】燒渣“粉碎”可增大接觸面積，加快反應速率。加入稀硫酸“酸浸”過程中Fe2O3與H2SO4反應生成Fe3＋、FeO與H2SO4反應生成Fe2＋，CuO與H2SO4反應生成Cu2＋，SiO19．【答案】（1）-91.1kJ/mol（2）277.8（3）0.2；75（4）反應①為放熱反應，升高溫度，平衡左移，反應②為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，500K以后，反應②的反應程度大于反應①（5）4×44（6）做制冷劑或用于人工降雨或用于滅火【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律可得，該反應的反應熱ΔH3=ΔH1－ΔH2=(－50kJ·mol－1)－(＋41.1kJ·mol－1)=－91.1kJ·mol－1，所以該反應的反應熱ΔH3=－91.1kJ·mol－1。

（2）反應①的反應熱ΔH1=－50kJ·mol－1，ΔS=－180J·mol－1·K－1，代入ΔH－TΔS＜0可得-50×103－T×(-180)＜0，解得T＜277.8K。

（3）①由氫原子守恒可得，平衡時nH2=0.9×2-4m-0.3×22=0.6-2mmol。設平衡時n(CO2)=xm