2024年秋九年級化學上冊第3章物質構成的奧秘第1節構成物質的基本微粒第4課時離子教案滬教版主備人備課成員教學內容本節課的教學內容來自于2024年秋九年級化學上冊第3章物質構成的奧秘第1節構成物質的基本微粒的第4課時，主要講解離子的相關知識。具體內容包括：

1.離子的概念：離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

2.離子的表示方法：離子的表示方法在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時1要省略。

3.離子的形成：離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。

4.離子化合物：由離子構成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.離子鍵：離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結構和較高的熔點、沸點。核心素養目標本節課的核心素養目標旨在培養學生的科學探究與創新意識、科學態度與科學精神。通過學習離子的概念、表示方法、形成過程以及離子化合物和離子鍵的特點，使學生能夠：

1.運用觀察、實驗、分析等方法，深入了解離子的性質和特點，培養學生的科學探究能力。

2.能夠運用所學知識解釋生活中的化學現象，提高學生的學以致用能力。

3.通過對離子化合物和離子鍵的學習，培養學生對物質微觀結構的認識，提升學生的科學思維能力。

4.在學習過程中，培養學生的團隊合作意識，發展學生的交流與表達能力。

5.激發學生對化學學科的興趣，培養學生的創新意識，為終身學習打下基礎。教學難點與重點1.教學重點：

（1）離子的概念：理解離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

（2）離子的表示方法：掌握離子表示方法，能夠在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時1要省略。

（3）離子的形成：了解離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。

（4）離子化合物：掌握由離子構成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

（5）離子鍵：理解離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結構和較高的熔點、沸點。

2.教學難點：

（1）離子的形成過程：理解原子失去或獲得電子形成離子的過程，以及這個過程對原子的影響。

（2）離子鍵的性質：掌握離子鍵的特點，理解離子鍵對離子化合物性質的影響。

（3）離子化合物的結構：了解離子化合物的晶體結構，以及離子化合物中離子的排列方式。

（4）離子化合物與共價化合物的區別：區分離子化合物和共價化合物的性質，如熔點、沸點、溶解性等。

（5）離子的表示方法：掌握離子表示方法，能夠在實際問題中正確表示各種離子。

舉例說明：

對于教學重點中的離子表示方法，可以舉例說明如何正確表示Na+、Cl-等常見離子。

對于教學難點中的離子化合物的結構，可以舉例說明NaCl的晶體結構，引導學生理解離子化合物中離子的排列方式。

在講解離子化合物與共價化合物的區別時，可以舉例說明NaCl和HClO4的性質差異，如熔點、沸點等，讓學生直觀地理解兩種化合物的不同。

在突破難點離子表示方法時，可以設計練習題，讓學生通過實際操作，加深對離子表示方法的理解。如：給出一個化合物，要求學生正確表示其中的離子。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有2024年秋九年級化學上冊第3章物質構成的奧秘第1節構成物質的基本微粒的第4課時離子相關的教材或學習資料。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如離子的結構示意圖、離子化合物和共價化合物的性質對比表等。

3.實驗器材：根據教學內容，準備實驗所需的器材，如電子顯微鏡、離子模型、化學試劑等。確保實驗器材的完整性和安全性。

4.教室布置：根據教學需要，布置教室環境，如分組討論區、實驗操作臺等。在討論區設置展示板，以便學生展示研究成果。

5.網絡資源：提前準備好相關的網絡資源，如在線實驗模擬軟件、離子相關科普文章等，以便在課堂上進行拓展學習。

6.教學課件：制作精美的教學課件，涵蓋本節課的重點和難點內容，以便在課堂上進行直觀講解。

7.練習題及答案：準備與本節課內容相關的練習題，包括選擇題、填空題、解答題等，為學生提供鞏固知識的途徑。同時，準備答案供課后批改和講解使用。

8.教學反饋表：設計一份教學反饋表，用于收集學生對課堂教學的意見和建議，以便不斷改進教學方法。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：激發學生興趣，引出本節課主題。

過程：通過展示一個日常生活中的化學現象，如食鹽溶解在水中，引導學生思考溶解背后的微觀原理，從而引出離子的概念。

2.離子的概念與表示方法（10分鐘）

目標：理解離子的概念，學會離子的表示方法。

過程：講解離子的定義，通過示例介紹離子的表示方法，如Na+、Cl-等，并讓學生練習表示一些常見的離子。

3.離子的形成與離子化合物（20分鐘）

目標：了解離子的形成過程，認識離子化合物。

過程：通過實驗或動畫演示，講解離子形成的過程，然后介紹離子化合物的特點和常見例子，如NaCl、CaCO3等。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：深化對離子化合物性質的理解。

過程：發放有關離子化合物的性質的資料，讓學生分組討論，總結離子化合物的性質，并準備進行課堂展示。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：提升學生的表達能力和批判性思維。

過程：每組學生進行課堂展示，其他學生和教師進行點評，指出展示中的優點和需要改進的地方。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：鞏固本節課的知識點。

過程：教師帶領學生總結本節課的主要內容，如離子的概念、表示方法、形成過程以及離子化合物的性質，并強調重點和難點。知識點梳理1.離子的概念：離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

2.離子的表示方法：在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時1要省略。如Na+表示鈉離子，Cl-表示氯離子。

3.離子的形成：離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。如Na→Na++e-（鈉原子失去1個電子形成鈉離子），Cl+e-→Cl-（氯原子獲得1個電子形成氯離子）。

4.離子化合物的定義：由離子構成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.離子鍵的特點：離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結構和較高的熔點、沸點。

6.離子化合物的結構：離子化合物的晶體結構，如NaCl的晶體結構為面心立方堆積，CaCO3的晶體結構為立方晶系。

7.離子化合物與共價化合物的區別：離子化合物由離子構成，共價化合物由共價鍵連接的原子構成。離子化合物的性質如熔點、沸點、溶解性等通常優于共價化合物。

8.常見離子化合物的性質：如NaCl為無色透明的晶體，熔點為801°C，沸點為1465°C，易溶于水；CaCO3為白色固體，熔點為825°C，沸點為1925°C，難溶于水。

9.離子的實際應用：離子在生活中的應用廣泛，如食鹽（NaCl）中的鈉離子和氯離子，電池中的離子移動產生電流等。

10.離子的發現與發展：離子的概念最早可以追溯到18世紀，當時人們通過實驗觀察到電解質溶液中的電導性，從而推斷出離子的存在。隨著科學技術的不斷發展，人們對離子的認識越來越深入，如通過電子顯微鏡觀察到離子的微觀結構。

11.離子的相關研究與探索：離子研究不僅限于化學領域，還涉及到物理學、生物學等多個學科。例如，離子通道的研究對于理解神經傳導、肌肉收縮等生物過程具有重要意義。此外，離子液體作為一種特殊的物質，具有低蒸汽壓、高熱穩定性和良好的溶解性能，在催化、電化學等領域有廣泛的應用。板書設計1.離子的概念與表示方法

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離子：帶電的原子或分子

表示方法：元素符號+電荷數（數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時1要省略）

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2.離子的形成與離子化合物

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離子形成：原子失去/獲得電子

離子化合物：由離子構成

離子鍵：陽離子與陰離子之間的電荷吸引力

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3.離子化合物的結構與性質

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晶體結構：面心立方堆積、立方晶系

性質：高熔點、高沸點、易溶于水

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4.離子化合物與共價化合物的區別

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構成粒子：離子vs.原子

性質：熔點、沸點、溶解性

```

5.離子的實際應用

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食鹽（NaCl）：生活中的應用

電池：離子移動產生電流

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6.離子的發現與發展

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18世紀：電解質溶液中的電導性

科技進步：離子微觀結構的研究

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7.離子的相關研究與探索

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離子通道：神經傳導、肌肉收縮

離子液體：低蒸汽壓、高熱穩定性、催化、電化學應用

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板書設計旨在通過簡潔明了的關鍵詞和結構，幫助學生快速把握課程重點，同時通過藝術性和趣味性激發學生的學習興趣。在教學過程中，教師可根據實際情況調整板書內容，以滿足教學需求。反思改進措施（一）教學特色創新

1.利用多媒體資源：通過引入動畫、視頻等多媒體資源，使抽象的離子概念更直觀、生動，幫助學生更好地理解和記憶。

2.互動式教學：鼓勵學生積極參與討論和實驗，通過小組合作、問題探究等方式，激發學生的思考和探索精神。

3.實際應用舉例：結合生活實際，引入更多離子化合物的應用實例，讓學生感受到離子知識在生活中的重要性，提高學生的學習興趣。

（二）存在主要問題

1.學生理解難度：部分學生對離子的形成過程和離子化合物的結構理解起來較為困難，導致學習效果不佳。

2.實驗操作安全：在進行離子實驗時，部分學生對實驗操作不夠熟悉，存在一定的安全隱患。

3.教學評價方式：現有的教學評價方式較為單一，不能全面反映學生的學習情況，需要進一步完善。

（三）改進措施

1.針對學生理解難度問題，可以適當放緩教學節奏，通過講解、演示、練習等多種方式，幫助學生更好地理解離子的形成過程和離子化合物的結構。

2.為了確保實驗操作的安全，需要加強對學生的實驗操作培訓，講解實驗注意事項，確保實驗過程中的安全。

3.完善教學評價方式，可以采取多元化評價方式，如學生自評、互評、教師評價等，全面了解學生的學習情況，從而更好地指導教學。典型例題講解1.題目：請寫出下列物質的離子符號。

答案：

NaCl：Na+、Cl-

CaCO3：Ca2+、CO32-

H2SO4：H+、SO42-

Mg(OH)2：Mg2+、OH-

2.題目：請解釋下列物質的溶解過程。

答案：

NaCl溶解在水中：NaCl→Na++Cl-+H2O

CaCO3溶解在水中：CaCO3→Ca2++CO32-+H2O

H2SO4溶解在水中：H2SO4→2H++SO42-

Mg(OH)2溶解在水中：Mg(OH)2→Mg2++2OH-

3.題目：請區分離子化合物和共價化合物的性質。

答案：

離子化合物：熔點高、沸點高、易溶于水。

共價化合物：熔點低、沸點低、難溶于水。

4.題目：請解釋下列離子的形成過程。

答案：

Na+的形成：Na→Na++e-

Cl-的形成：Cl+e-→Cl-

Ca2+的形成：Ca→Ca2++2e-

CO32-的形成：CO3→CO32-+2e-

5.題目：請用離子鍵的概念解釋下列離子的性質。

答案：

NaCl的晶體結構：Na+和Cl-之間存在離子鍵，形成面心立方堆積的晶體結構。

CaCO3的晶體結構：Ca2+和CO32-之間存在離子鍵，形成立方晶系的晶體結構。

H2SO4的酸性：H+和SO42-之間存在離子鍵，H+具有酸性。

Mg(OH)2的堿性：Mg2+和OH-之間存在離子鍵，Mg(OH)2具有堿性。

6.題目：請解釋下列離子的實際應用。

答案：

NaCl在生活中的應用：食鹽，調味品。

H2SO4在工業上的應用：生產化肥、農藥等。

CaCO3在工業上的應用：生產玻璃、陶瓷等。

Mg(OH)2在醫療上的應用：治療胃酸過多等。

7.題目：請用離子的概念解釋下列化學現象。

答案：

NaCl溶解在水中：NaCl中的Na+和Cl-分離成離子，溶解在水中。

H2SO4與Mg反應：H2SO4中的H+與Mg反應生成Mg2+和H2。

CaCO3與HCl反應：CaCO3中的Ca2+與HCl反應生成CaCl2和CO2。

Mg(OH)2與HCl反應：Mg(OH)2中的Mg2+與HCl反應生成MgCl2和H2O。

8.題目：請解釋下列離子的發現和發展過程。

答案：

18世紀：電解質溶液中的電導性，推斷出離子的存在。

20世紀初：電子顯微鏡的發明，可以直接觀察到離子的微觀結構。

現代：離子研究不僅限于化學領域，還涉及到物理學、生物學等多個學科。

9.題目：請解釋下列離子的相關研究和探索。

答案：

離子通道：神經傳導、肌肉收縮等生物過程的研究。

離子液體：低蒸汽壓、高熱穩定性、催化、電化學應用的研究。

離子電池：新型電池技術的研究。

10.題目：請用離子的概念解釋下列化學反應。

答案：

NaCl的制備：NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵結合而成的。

H2SO4的制備：H2SO4是由H+和SO42-通過離子鍵結合而成的。

CaCO3的制備：CaCO3是由Ca2+和CO32-通過離子鍵結合而成的。

Mg(OH)2的制備：Mg(OH)2是由Mg2+和OH-通過離子鍵結合而成的。課堂小結，當堂檢測（一）課堂小結

1.離子的概念：離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

2.離子的表示方法：在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時1要省略。

3.離子的形成：離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。

4.離子化合物：由離子構成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.離子鍵：離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結構和較高的熔點、沸點。

6.離子化合物的結構：離子化合物的晶體結構，如NaCl的晶體結構為面心立方堆積，CaCO3的晶體結構為立方晶系。

7.離子化合物與共價化合物的區別：離子化合物由離子構成，共價化合物由共價鍵連接的原子構成。離子化合物的性質如熔點、沸點、溶解性等通常優于共價化合物。

8.常見離子化合物的性質：如NaCl為無色透明的晶體，熔點為801°C，沸點為1465°C，易溶于水；CaCO3為白色固體，熔點為825°C，沸點為1925°C，難溶于水。

9.離子的實際應用：離子在生活中的應用廣泛，如食鹽（NaCl）中的鈉離子和氯離子，電池中的離子移動產生電流等。

10.離子的發現與發展：離子的概念最早可以追溯到18世紀，當時人們通過實驗觀察到電解質溶液中的電導性，從而推斷出離子的存在。隨著科學技術的不斷發展，人們對離子的認識越來越深入，如通過電子顯微鏡觀察到離子的微觀結構。

11.離子的相關研究與探索：離子研究不僅限于化學領域，還涉及到物理學、生物學等多個學科。例如，離子通道的研究對于理解神經傳導、肌肉收縮等生物過程具有重要意義。此外，離子液體作為一種特殊的物質，具有低蒸汽壓、高熱穩定性和良好的溶解性能，在催化、電化學等領域有廣泛的應用。

（二）當堂檢測

1.請寫出下列物質的離子符號。

a)NaCl：________

b)CaCO3：________

c)H2SO4：________

d)Mg(OH)2：________

2.請解釋下列物質的溶解過程。

a)NaCl溶解在水中：________

b)CaCO3溶解在水中：________

c)H2SO4溶解在水中：________

d)Mg(OH)2溶解在水中：________

3.請區分離子化合物和共價化合物的性質。

a)離子化合物：________

b)共價化合物：________

4.請解釋下列離子的形成過程。

a)Na+的形成：_____