浙江省金華市20232024學年高一上學期1月期末化學試題說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.將答案寫在答題卷相應的位置上。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于酸的是A. B. C. D.2.下列物質屬于電解質的是A.銅絲 B.稀硫酸 C.熔融氯化鈉 D.蔗糖晶體3.下列圖示表示定容的是A. B. C. D.4.下列生活中的化學現象與氧化還原知識無關的是A.削過皮的蘋果表面迅速變成褐色 B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.月餅盒中放置鐵粉包5.下列現象與膠體知識無關的是A.夏日傍晚常看到萬丈霞光穿云而過的美景B.利用活性炭凈水C.常在豆漿中加入鹽鹵來制作豆腐D.某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃6.下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是A.S→SO3 B.Fe→FeCl2 C.CuO→Cu(OH)2 D.SiO2→H2SiO37.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：。下列說法不正確的是A.發生還原反應 B.在反應中被氧化C.的氧化性強于 D.生成時，反應轉移了電子8.下列化學用語書寫正確的是A.的電子式：B.的結構式：HClOC.用單線橋表示還原反應電子的轉移：D.的形成過程：9.用強光照射氯水，測得氯水的pH、氯離子濃度、氧氣體積分數與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.由圖(1)可知，光照下氯水酸性減弱B.由圖(2)可知，光照下氯水中氯元素質量增大C.由圖(3)可知，光照下，水分解生成了D.由實驗可知，氯水應貯存于棕色試劑瓶中10.下列關于離子檢驗說法正確的是A.取少量樣液，加入少量溶液，加熱，若紅色石蕊試紙不變藍，證明樣液中不含B.取少量樣液，先加入鹽酸無明顯現象，再加入，若產生白色沉淀，證明樣液中含C.取少量樣液，加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明樣液中含D.用潔凈的鉑絲蘸取樣液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明樣液中含，不含11.下列說法不正確的是A.堿金屬元素隨著原子序數的遞增，單質的熔點逐漸升高B.考古時可利用測定一些文物的年代C.和互為同素異形體D.原子核內含有1個中子12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：B.碳酸鈣溶于鹽酸：C.與溶液反應：D.澄清石灰水中通入過量13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使石蕊顯紅色的溶液：B.的溶液中：C.無色透明的溶液：D.加入鋁片能放出的溶液：14.下列實驗操作不正確的是A.為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時，試管口應略向下傾斜B.如果有少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布C.將水加入銅和濃硫酸反應后的試管中，觀察到溶液呈藍色D.實驗中會用到或產生有害氣體，應開啟排風扇15.化學與我們的美好生活息息相關。下列說法不正確的是A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有存在C.“84”消毒液和潔廁靈不可以混合使用D.節日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色16.短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是XYWZTA.簡單氫化物的穩定性：B.原子半徑：C.W與X形成的一種化合物可用于制備新型陶瓷D.的最高價氧化物對應水化物是一種強酸17.下列說法正確的是A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期C.位于周期表的第2行、第16列D.能量高的電子在離核近的區域內運動18.下列說法不正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可干燥B氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C.可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液D.生鐵的含碳量較高，硬度大，可用于制作管道19.周期表中第117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列說法正確的是A.此元素的氣態氫化物的化學式為，在常溫下很穩定B.其單質具有強氧化性，可與發生置換反應生成C.其單質的分子式為，難溶于有機溶劑D.是一種有色的難溶于水的化合物20.下列說法正確的是A.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學鍵B.受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵C.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物D.只含有共價鍵的物質是共價化合物21.有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體體積為(生成的氣體全部為NO)A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L22.下列實驗裝置能達到實驗目的的是AB除去中的少量實驗室簡易制取NH3CD制備驗證濃硫酸的脫水性A.A B.B C.C D.D23.實驗室用氫氧化鈉固體配制的溶液，以下說法正確的是A.用托盤天平稱取固體，加蒸餾水溶解B.定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液濃度偏低C.氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，立即轉移入容量瓶D.定容后塞上瓶塞，反復上下顛倒搖勻，靜置后，液面低于刻度線，不可再加水至刻度線24.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.在標準狀況下，含有的中子數目為B.的溶液含有的數目為C.常溫常壓下，與混合氣體中含分子數為D.固體中，含陽離子數目為25.某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變。下列說法錯誤的是A.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B.加入稀硫酸發生反應的離子方程式為：C.該溶液中一定有D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.請按要求完成下列填空。（1）寫出重晶石的化學式___________。（2）寫出的電子式___________。（3）寫出工業上用焦炭還原石英砂制得粗硅的化學方程式___________。27.X、Y、Z、M、R、Q短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價21，+7+3其他陽離子核外無電子地殼中含量第二焰色反應呈黃色（1）在元素周期表中的位置___________，上述所列元素的氧化物顯兩性的是___________(填化學式)。（2）寫出的單質與水反應的離子方程式___________。（3）和分別形成的簡單離子半徑更大的是___________(用離子符號表示)。（4）與相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___________(選填字母序號)。A．常溫下的單質呈固態，的單質呈氣態B．穩定性C．與形成的化合物中呈正價D．的酸性強于28.四氯化錫常用作分析試劑、有機合成脫水劑等設計如下裝置制備。已知：①在常溫下為無色液體，熔點，沸點，在空氣中易與水蒸氣反應；②裝置D中發生反應：。回答下列問題：（1）寫出裝置A中反應的化學方程式___________。（2）寫出裝置G中反應的離子方程式___________。（3）實驗開始時，應先點燃處___________(填“A”或“D”)的酒精燈。（4）裝置B所盛裝的試劑是___________，裝置F的作用是___________。（5）裝置E中使用冰水浴的目的是___________。29.某二元化合物甲，兩種組成元素的物質的量之比為1∶1，相對分子質量在之間，其結構較特殊，是制備其他化合物的主要原料，因此成為化學家研究的焦點之一、該物質常溫下性質穩定，但在受撞擊、研磨或迅速加熱時均能引起爆炸，生成兩種單質，兩種元素的簡單氫化物A均能發生如下轉化關系。其中B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，G是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。（1）若是一種極易溶于水的氣體，則的化學式是___________，請寫出反應②的離子方程式___________。（2）若是一種刺激性氣味氣體，且的相對分子質量比D大18，則的化學式是___________，請寫出反應②的化學方程式___________。（3）若甲分解得到的兩種單質的物質的量之比是1∶4，則其分解的化學方程式___________。30.利用鐵元素“價–類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質的性質及其轉化關系，請據此圖回答問題：（1）屬于___________(填“堿性”“酸性”或“兩性”)氧化物。（2）從物質類別和元素價態視角，下列說法中不正確的是___________。A.具有強氧化性，可以用作水體消毒劑B.在空氣中受熱能迅速被氧化成C.保存溶液時加入少量還原性鐵粉，以防止溶液變質D.過量的鐵粉在氯氣中燃燒可以實現的轉化（3）通過置換反應可以轉化成，請寫出該化學方程式___________。（4）電子工業常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，從而制造印刷電路板，寫出此過程的離子