基礎化學學習通超星期末考試章節答案2024年下列物質中，在水溶液中屬于二元弱堿的是:

答案:Na2CO3

0.4mol·L-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+濃度的:

答案:2倍在氨水中加入下列物質時，可使NH3的解離度和NH3溶液的pH值均減少的是:

答案:NH4Cl

已知KSP?（AgCl）=1.8×10-10，欲將Ag+完全沉淀為AgCl，則溶液中Cl-濃度最低應為:

答案:1.8×10-5mol·L-1將1molBaSO4置于下列物質中并充分攪拌，Ba2+濃度最大的是:

答案:100mL0.2mol×L-1KCl溶液298.15K時，0.10mol/LHA溶液中HA的解離度為1%，則此溶液的pH值是:

答案:3.0某一反應，經實驗確定為二級反應，則其半衰期:

答案:與k、c0均有關25℃時，向含有AgCl沉淀的溶液中加水至沉淀恰好溶解。則下列敘述中正確的是:

答案:AgCl的溶解度和標準溶度積常數都不變對于一個確定的化學反應來說,下列說法中正確的是()。

答案:活化能越小,反應速率越快已知某物質的分解反應服從如下的積分速率定律:c=c0e-kt,其半衰期t1/2等于()。

答案:t1/2=ln2/k某化學反應的速率常數的單位是(時間)-1,則反應是(

)

答案:一級反應/star3/origin/1f151e79a92e390847905cbee79d0e9b.gif

答案:v增大,v'增大/star3/origin/b41089ae8cc0f330807c84fdf31eba28.png

答案:1.3x10-8若增大電池(-)Zn│ZnSO4(c1)║CuSO4(c2)│Cu(+)的電動勢,應采用的方法是:

答案:在CuSO4溶液中加入CuSO4固體下列化合物中氧呈現+2氧化值的是:

答案:F2O有一原電池:(-)Pt│Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)║Ce4+(1.0mol·L-1),Ce3+(1.0mol·L-1)│Pt(+)則該電池的電池反應是:

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在濃度較低時,對于電對Mz+/M的電極電勢E,下列說法中錯誤的是:

答案:E隨溫度的升高而增大下列電極反應中有關離子的濃度都減小1倍,但電極電勢卻增大的是:

答案:Br2+2e-=2Br-下列各電對中,電極電勢最大的是:

答案:(Cu2+/Cu)/star3/origin/8309e8eb8205c72f422b0d7c86465cd9.png

答案:PbO2配離子AlF63-的穩定性大于AlCl63-。

答案:對內軌配合物一定比外軌配合物穩定。

答案:對核外電子運動的坐標和動量可以同時準確測定。

答案:錯已知Zn的原子序數為30,且CN-為強場配體,故[Zn(CN)4]2-為低自旋配合物。

答案:對下列配合物中屬于弱電解質的是()

答案:[PtCl2(NH3)2]加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進入溶液中()

答案:Na2S2O3下列配離子具有正方形或者八面體形結構,其中CO32-最有可能作為雙齒配體的是()

答案:[Co(NH3)4(CO3)]+在配離子[Cr(H2NCH2CH2NH2)3]3+中,中心原子的配位數和配體數分別是()

答案:6,3在配合物K[Co(en)(C2O4)2]中,中心離子的電荷數及配位數分別是()

答案:+3和6下列有關離子活度及活度系數的說法正確的是:()

答案:活度系數與溶液中的離子濃度以及溶液中離子所帶電荷數有關;活度系數與溶液中離子間的相互牽制作用的強弱有關。根據酸堿質子理論,下列幾種離子:Ac-,HCO3-,H2O,NO2-,HS-,CO32-,H2S,H2PO4-,PO43-,HCN,NH3+CH3COO-,HPO42-可做兩性物質的是(

)

答案:HCO3-,H2O,HS-,H2PO4-;H2O,HS-,NH3+CH3COO-,HPO42-pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍數是（

）

答案:1000倍/star3/origin/6d3661ec9886fe7a74d585593a02c6c8.png

答案:H2O是酸,OH-是堿將pH=1.0與pH=3.0的兩種溶液以等體積混合后,溶液的pH值為()

答案:1.3/star3/origin/a7edbb4056ae7aeda0a01e1cad33eb23.png

答案:加H2O,Ka不變根據酸堿質子理論,可以得出()

答案:堿可能是電中性的分子把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-1)溶液稀釋到400cm3,[H+]約為原來的()

答案:1/2倍按質子理論,下列物質中何者不具有兩性()

答案:CO32-在1.0LH2S飽和溶液中加入0.10mL0.010mol·L-1HCl則下列式子錯誤的是()

答案:c(H+)=2c(S2-)下列離子中只能作堿的是()。

答案:S2-有下列水溶液:(1)0.01mol·L-1CH3COOH;(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合;(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合;(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是()

答案:(3)>(4)>(1)>(2)某弱酸HA的Ka=1×10-5,則其0.1mol·L-1溶液的pH值為()

答案:3.0將相同質量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中,則形成的兩份溶液在溫度相同時的△P、△Tb、△Tf、Π均相同。

答案:錯某物質的液相自發轉變為固相,說明此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。

答案:對臨床輸液最常采用等滲溶液,有時為了需要會采用低滲溶液。

答案:對沸點是蒸氣壓等于外界壓力時該液體的溫度。

答案:對由于乙醇比水容揮發性強,因此相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。

答案:對0.2mol·L-1CaCl2溶液中Ca2+(M=40.0g·mol-1)的質量濃度是()。

答案:8.0g·L-1用下列組成量度表示法表示某溶液的組成時,其數值不受溫度影響的是()。

答案:質量摩爾濃度下列有關利用凝固點降低法測定摩爾質量的說法中不正確的是()。

答案:由于過冷使溶液的凝固點觀察變得容易,溫蒂降到最低點是凝固點50g水中溶解0.5g非電解質,在101.3kPa壓力下,測得該溶液的凝固點為-0.310℃,水的Kf=1.86K·kg·mol-1,則此非電解質的相對分子質量為()。

答案:60醫學上已知相對分子質量的物質在人體內的組成標度,原則上用何濃度表示()。

答案:物質的量濃度關于質量摩爾濃度,下列敘述錯誤的是(

)。

答案:任何情況下都可以和物質的量濃度混用配制萘的環己烷溶液,利用凝固點降低法測定萘的摩爾質量,在凝固點時析出的物質是()。

答案:環己烷欲較準確地測定某蛋白質的相對分子質量,最合適的測定方法是()。

答案:滲透壓力與難揮發性非電解質稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有管的因素是()。

答案:單位體積溶液中溶質質點數有下列水溶液:①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。在相同溫度下,蒸氣壓由大到小的順序是()。

答案:①>②>③下列關于儀器“0”刻度位置的敘述正確的是()。

答案:在滴定管的上端計算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678,答案x應為()。

答案:38.66將數字6.549修約成2位有效數字,結果為()。

答案:6.5下列數據是三位有效數字的是()。

答案:0.0268gpH=7.40,此數值中的有效數字為()。

答案:兩位:4、0下述說法中,哪些不是熱力學第二定律的結果()

答案:一切熵增加的變化都是自發變化;熵值不可能為負值;自然界不存在熵減少的過程與物質的燃燒熱有關的下列表述中不正確的是()

答案:物質的燃燒熱都可測定,所以物質的標準摩爾燃燒焓不是相對值;燃燒熱與化學反應方程式的書寫無關對任一過程,與反應途徑無關的是()

答案:系統的內能變化;系統的吉布斯自由能變化有關AgCl沉淀溶解平衡的下列敘述中,錯誤的是()。

答案:AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-;向AgCl沉淀中加入NaNO3固體,AgCl沉淀的溶解度減小;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變下列有關溶度積的表述不正確的是()。

答案:難溶電解質的溶度積與溫度無關。;兩種難溶電解質作比較時,Ksp小的,溶解度一定小。;混合溶液中,標準溶度積常數小的沉淀一定先洗出。下列有關分步沉淀的敘述中正確的是()。

答案:溶度積小者不一定先沉淀出來;沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來在一定溫度下,向PbI2飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()。

答案:PbI2的溶解度不變;PbI2的溶度積不變下列電極反應中,水作為氧化劑的是:

答案:H2O+2e-=H2+2OH-下列反應設計成原電池,不需要惰性金屬作電極的是:

答案:Ag++I-=AgI/star3/origin/73df49b2ebfb48f5f6e9b27db8fc1503.png

答案:Br2關于金屬與金屬離子電對的電極電勢的說法錯誤的是:

答案:若金屬離子沉積的趨勢大于金屬溶解的趨勢,則金屬表面帶負電下列書寫原電池符號的方法錯誤的是:

答案:原電池的負極寫在右側,正極寫在左側關于元素電勢圖的說法錯誤的是:

答案:利用元素電勢圖可以測定溶液的pH值298.15K時,若銅-鋅原電池中,Zn2+和Cu2+濃度均為0.10mol·L-1,則電池電動勢與標準狀態時比較:

答案:相等測定溶液的pH時,可采用的氫離子指示電極為:

答案:玻璃電極如果在原電池(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)║Ni2+(1mol·L-1)│Ni(+)中,往負極溶液中加NaOH,生成[Zn(OH)4]2-后電池電動勢將:

答案:增大已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,含有0.20mol·L-1NH3·H2O和0.10mol·L-1NH4Cl的混合溶液的pH為()。

答案:9.54一升溶液中含有0.2molNaHCO3和0.1molNa2CO3,若加入0.05mol固體NaOH,下列說法正確的是()。

答案:緩沖比增大,pH增大下列幾種緩沖溶液中,緩沖能力最大的是()。

答案:0.05mol·L-1HAc~0.05mol·L-1NaAc0.10mol·L-1的NH3·H2O和0.10mol·L-1的NH4Cl等體積混合后溶液的pH值是()。(已知25℃時NH3·H2O的pKb=4.75)

答案:9.25下列混合液中何者是緩沖溶液()。

答案:100mL0.10mol·L-1的HAc與50mL0.10mol·L-1的NaOH混合下列混合溶液哪組是緩沖溶液()。

答案:100mL0.1mol·L-1的NH3·H2O與50mL0.1mol·L-1的HCl混合某緩沖溶液含有等濃度的A-和HA,已知Kb(A-)=1.0×10-10,此緩沖溶液的pH()。

答案:40.30mol·L-1的NH3·H2O與0.10mol·L-1的HCl各100ml混合后溶液的pH值是(

)。

(已知25℃時,NH3·H2O的pKb=4.75

lg2=0.3010)

答案:9.55正常人血液的pH為7.35~7.45,三位住院患者的化驗報告如下:甲:c(HCO3-)=24mmol·L-1

c(H2CO3)=1.2mmol·L-1乙:c(HCO3-)=21.6mmol·L-1

c(H2CO3)=1.35mmol·L-1丙:c(HCO3-)=56mmol·L-1

c(H2CO3)=1.4mmol·L-1已知在血漿中校正后的pKa1(H2CO3)=6.1試計算三位患者血漿的pH。并判斷誰正常(

)。

答案:甲下列現象中由于溶液滲透壓差別引起的是()。

答案:海水魚不能生活在淡水中;用食鹽腌制咸菜,是蔬菜儲藏的一種方法;鹽堿地的農作物長勢不良,甚至枯萎;植物利用根部從土壤中吸收水分和營養生理鹽水,是指生理學實驗或臨床上常用的滲透壓與人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液。因為它的滲透壓值和正常人的血漿、組織液都是大致一樣的,所以可以用作補液(不會降低和增加正常人體內鈉離子濃度)以及其他醫療用途,也常用作體外培養活組織、細胞。是人體細胞所處的液體環境濃度。生理鹽水的濃度是()。

答案:0.9%g·mL-1;0.154mol·L-1;9g·L-1/star3/origin/6c9b54130668d079a44a1f444398b065.png

答案:升高反應溫度;增大H2O(g)的分壓在一定溫度和體積下,吸熱反應NH4HS(g)=NH3(g)+H2S(g)達到平衡態。以下哪些措施使NH3的分壓跟原來的分壓相比有變化（

）

答案:增加氨氣;增加硫化氫氣體;升高溫度;把反應容器的體積增加到2倍與0.9%g·mL-1的NaCl(摩爾質量是58.5g·mol-1)溶液產生的滲透壓近似相等的是()。

答案:5%g·mL-1的葡萄糖溶液;0.15mol·L-1的NaHCO3溶液下列屬于稀溶液依數性的是()。

答案:蒸氣壓下降;沸點升高;凝固點下降;滲透壓某些抗生素的分解為一級反應,描述一級反應特征正確的是

答案:lnt對時間t作圖為一條直線;同一反應,當反應物消耗的百分數相同時所需的時間一樣;速率常數k的單位是(時間)-1;反應物反應掉一半所需要的時間稱為半衰期關于質量作用定律的各種說法中正確的是

答案:只適用于元反應;能確定反應級數;該定律表明了反應速率與反應物濃度之間的關系相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質的水溶液,在下列敘述其堿性強弱順序的關系中,哪一種說法是正確的()(H2CO3:pKa1=6.38,pKa2=10.25;H2S:pKa1=6.88,pKa2=14.15;H2C2O4:pKa1=1.22,pKa2=4.19)

答案:S2->CO32->C2O42-下列水溶液pH最小的是()

答案:NH4Cl在純水中加入一些酸,則溶液中()

答案:c(H+)*c(OH-)的乘積不變在常溫下,pH=6的溶液與pOH=6的溶液相比,其氫離子濃度()

答案:高100倍相同濃度的F-、CN-、HCOO-三種堿性物質的水溶液,在下列敘述其堿性強弱順序的關系中,哪一種說法是正確的。(HF的pKa=3.18,HCN的pKa=9.21,HCOOH的pKa=3.74)()

答案:CN->HCOO->F-/star3/origin/8bc0ba467b7322e16508c4ab00170f92.png

答案:此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離:H2S2H++S2-0.01mol·L-1某弱酸HA溶液的pH=5.5,該酸的Ka為()

答案:10-9不是共軛酸堿對的一組物質是()

答案:NaOH,Na+下列幾種溶液中具有緩沖作用的是()。

答案:碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液把下列溶液各加純水稀釋10倍,其pH變化最小的是()。

答案:1.0mol·L-1HAc+1.0mol/LNaAc下列各組水溶液,當其等體積混合時,()可作為緩沖溶液。

答案:0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1H2C2O4下列混合溶液中,不能作為緩沖溶液的是()。

答案:50mL0.1mol·L-1HAc+50mL0.1mol·L-1NaOH下列各混合溶液中,具有緩沖作用的是()。

答案:HCl(1mol·L-1)+NaAc(2mol·L-1)下列敘述中不正確的是

答案:速率方程式中各物質濃度的指數等于方程式中對應計量系數時,此反應必為元反應;反應級數等于反應物在反應方程式中的系數之和;反應速率與反應物濃度的乘積成正比;任何反應其反應級數與反應分子數都相等有關催化劑的特征,不正確的是

答案:催化劑能改變體系的?rGm、?rSm、?rHm;催化劑能加快化學反應速率,故可使化學平衡常數增大海水是鎂的主要來源之一,從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,經過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應,然后結晶、過濾、干燥;④電解得產品。在上述提取鎂的全過程中,涉及到的反應類型有()

答案:分解反應;復分解反應對于反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),能提高CO轉化率的措施是:

答案:增加H2O的量對于配離子的穩定常數K穩,下列說法中錯誤的是()

答案:可以根據K穩判斷不同配離子的穩定性關于氧化值,下列說法錯誤的是:

答案:O元素的氧化值皆為-2已知pKaθ(HAc)=4.75pKkbθ(NH3)=4.75。將0.1mol·L-1HAc溶液與0.1mol·L-1NH3溶液等體積混合,則混合溶液的pH為()

答案:7根據酸堿質子理論,下列物質中只能作為酸的是()

答案:NH4+某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是()。

答案:用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL單質碘在水中的溶解度很小,但在KI溶液中,溶解度顯著增大了,這是因為發生了()

答案:配位效應熱穩定性正確的順序是()

答案:NaHCO3<BaCO3<Na2CO3A,B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B.C元素的陽離子具有相同的電子層結構,且B的陽離子半徑小于C,則這三種元素的原子序數大小次序是()

答案:B>C>ANCl3分子中,N原子與三個氯原子成鍵所采用的軌道是()

答案:三個sp3軌道成鍵用來表示核外某電子運動狀態的下列各組量子數(nlmms)中哪一組是合理的?()

答案:(2,1,-1,-1/2)下列元素中第一電子親和能最大的是()

答案:Cl波函數和原子軌道二者之間的關系是()

答案:只有軌道波函數與原子軌道才是同義的;在10mL0.01mol·L-1KCI溶液中,加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8x10-10)()。

答案:有AgCl沉淀析出在下列幾種變化中,能引起反應平衡常數改變的是:

答案:降低反應的溫度[NiCl4]2-是順磁性分子,則[PtCl4]2-d的空間構型為()

答案:平面正方形對于電對Cu2+/Cu,加入配位劑使Cu2+形成配合物后,對其電極電勢產生的影響是()

答案:減小若[M(NH3)2]+的Ks=a,[M(CN)2]-的Ks=b,則反應[M(NH3)2]++2CN-=[M(CN)2]-+2NH3的平衡常數K為:

答案:b/a鉆穿效應使得屏蔽效應()

答案:減弱下列哪種濃度表示方法與溫度有關()。

答案:物質的量濃度關于核素的正確說法是()

答案:具有一定數目的中子和一定數目的質子的一種原子下列那一個系列的排列順序恰好是電負性減小的順序()

答案:Cl,C,H原子序數為29的銅(Cu)的價電子構型為()

答案:3d104s1晶體熔點高低正確的順序是()

答案:SiO2>KCl>HF>HCl;在水溶液中,Cu(I)的存在形式是()

答案:難溶鹽一個原子的N殼層可容納的是多少?

答案:32已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的結構,成鍵電子所占據的雜化軌道應該是()

答案:dsp2工業上生產硫酸不用水吸收三氧化硫,原因是()

答案:以上三種都是EDTA和某些羧酸類螯合劑使食品穩定性增強的主要原因是()

答案:能與金屬離子形成穩定的螯合物,降低游離金屬離子的濃度,改變金屬離子的性質下面哪種因素改變,能使可逆反應平衡時產物的產量增加:

答案:增加起始物下列物質中,含極性鍵的非極性分子是()

答案:SO3在常溫下,氟和氯是氣體,溴是易揮發的液體,碘為固體,在各鹵素分子之間是靠什么力結合的()

答案:分子間作用力NO2是一種棕紅色氣體,而N2O4無色。當反應2NO2(g)=N2O4(g)達到平衡時,降低溫度混合氣體的顏色會變淺,說明此反應的逆反應(從右向左)是()

答案:>0的反應主量子數n=4能層的亞層數是()

答案:4OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是()

答案:sp3/star3/origin/52310757660fcf7e9faaecf111481786.png

答案:升高溫度標準平衡常數增大若已知下列反應在標準態下皆正向自發進行:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。其中最強的氧化劑和最強的還原劑分別為:

答案:Cr2O72-,Sn2+ClO3F分子的幾何構型屬于()

答案:四面體形已知反應2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反應歷程是()NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢則該反應對NO的級數為

答案:二級在下列溶液中能使Mg(OH)2溶解度增大的是()。

答案:NH4Cl以Cr2O3為原料制備鉻酸鹽應選擇的試劑是()

答案:KOH和KClO3下列表述不正確的是。

答案:吸收光譜曲線以波長為縱坐標,以吸光度為橫坐標溶液與溶劑用半透膜分隔,達到平衡狀態時()。

答案:溶劑分子進出半透膜的速率相等將下列反應設計成原電池時,不需要加惰性電極的是:

答案:Ag++Cl-=AgCl下列金屬元素中,熔點最高的是()。

答案:WCaCO3在下列()溶液中溶解度最大。

答案:KNO3溶液下列物質熔沸點高低順序正確的是()

答案:CH4<SiH4<GeH4BF3與NH3之間的結合力是()

答案:配位鍵石墨能導電的原因是()

答案:石墨晶體中,層與層之間存在自由電子常溫下,向含有大量AgCl固體的溶液中加少量水,達平衡時()。

答案:不變原電池中關于鹽橋的敘述錯誤的是:

答案:電子通過鹽橋流動對于一個非自發的放熱反應，下面說法正確的是:

答案:DS＜

0下列各種溶液組成表示方法中，與溫度無關的是:

答案:質量摩爾濃度植物在鹽堿地難以生長，與此有關的稀溶液的性質是:

答案:滲透壓力下列敘述錯誤的是:

答案:化學平衡發生新的移動，平衡常數必定發生變化稀溶液依數性的本質是:

答案:蒸汽壓降低常壓下取兩塊冰，分別放在溫度均為0℃的純水和鹽水中，將會產生的現象是:

答案:放在鹽水中冰融化為水，而放在純水中的冰不融化在一個絕熱鋼瓶中，發生一個放熱的分子數增加的化學反應，那么有:

答案:Q=0，W=0，?U=0系統從A狀態變化到B狀態，途徑一時系統吸熱150J，系統對環境做功90J；途徑二時環境對系統做功100J，則系統與環境之間的熱交換為:

答案:-40J若使AgI負溶膠聚沉，下列電解質聚沉值最小的是:

答案:

AlCl3

室溫下，在一密閉容器里放有a、b兩個燒杯，a杯盛有半杯0.1mol×L-1的蔗糖水溶液，b杯盛有半杯0.2mol×L-1葡萄糖水溶液。若外界條件不變，久置后可能產生的現象是:

答案:a杯中水減少，b杯中水增多若鍵軸為z軸，下列原子軌道重疊不能形成σ鍵的是（

）。

答案:px—px根據能斯特方程，電極電勢的大小與下列因素無關的是（

）

答案:溶液體積/star3/origin/96c2e3c3d069e4a4ccdb994c39467725

答案:2Fe3＋

＋Cu?2Fe2+

+Cu2+基態26Fe原子的最后填充的電子的四個量子數分別為（

）。

答案:3，2，0，+1/2

以下描述不正確的是（

）。

答案:波函數角度分布圖中的正負號，表示電荷的正負。下列分子中，中心原子采取不等性sp3雜化的是（

）。

答案:PH3

下列電子排布式中，不可能存在的是（

）。

答案:1s22s22p32d1在銅－鋅原電池中，說法正確的是（

）。

答案:通過鹽橋，分別中和兩溶液的正、負電荷，使溶液保持電中性在滴定分析中，對其化學反應的主要要求是（

）。

答案:反應必須定量完成

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答案:4.510-4

molL-1

/star3/origin/daa9e9b2be28a7a87fe51cc7da205b2a

答案:[CrCl(NH3)5]2+/star3/origin/93c181029c069842cf064b2b91ec00a0

答案:硼酸(

=7.310－10)

[Zn(NH3)4]2+配離子中Zn2+的雜化類型是（

）。（已知30Zn）B

答案:sp3

符合Lambert-Beer定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置（

）。

答案:不移動，但峰值降低

配合物[Co(en)3]Cl3（en為乙二胺）分子中，Co3+的配位數為（

）。

答案:6實驗測得[Ni(NH3)4]2+的μ=2.83μB，由此可判斷該配離子空間構型為（

）。

答案:正四面體/star3/origin/9e2b3cf41a47d4d8f5a0cbb2bd30104d

答案:5.50

用KMnO4標準溶液測定還原性物質的質量分數時，常在酸性溶液中進行。通常所采用的酸是（

）。

答案:H2SO4

產生滲透現象的必備條件是存在半透膜和膜兩側單位體積中溶劑分子數不等

答案:對下列現象跟滲透無關的是

答案:將1杯食鹽水和1杯葡萄糖溶液混合均勻；試排出在相同溫度下，溶液:(1)C(C6H12O6)=0.2mol/L；(2)C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L；(3)C(1/2Na3PO4)=0.2mol/L；(4)C(NaCl)=0.2mol/L；滲透壓由大到小的順序：

答案:(4)(2)(3)(1)蛙肌細胞內液的滲透濃度為240mmol/L,將細胞置于下列哪個溶液中，細胞形態不會改變

答案:7g/L的NaCl溶液物質的量濃度相同的下列物質的水溶液中，滲透濃度最大的是

答案:CaI2若兩種物質的稀溶液在相同溫度下滲透壓相等，下列說法中錯誤的是

答案:這兩種溶液的物質的量濃度一定相同體積分數為0.75的消毒酒精，意即100g這種酒精溶液中含乙醇75g，水25g。

答案:錯相同溫度下，0.1mol/L的MgSO4溶液蒸汽壓比純水低。

答案:對0.2mol.kg-1表示的濃度是

答案:質量摩爾濃度含有難揮發的溶質的稀水溶液，將會引起

答案:

蒸氣壓下降與難揮發、非電解質稀溶液的蒸汽壓降低無關的因素為

答案:溶液的體積20.溶液的濃度越大，溶液的蒸氣壓也越大，這說法是否正確（）

答案:錯誤19.對某弱酸HA，下列說法正確的是（）

答案:加入足量的NaCl，其解離度增大,溶液的酸度也增大18.按質子酸堿理論，下列說法正確的是（）

答案:H2O的質子自遞也屬于酸堿反應17.滲透壓力是物質的本性，與溫度無關,這個說法正確嗎（）。

答案:錯誤16.物質的量濃度相同的NaCl溶液和C6H12O6溶液，用理想半透膜將此兩溶液隔開，靜置，水的滲透方向為（）

答案:從C6H12O6一側向NaCl一側滲透15.將正常紅細胞置于溶液（）NaCl中，細胞會逐漸皺縮(）

答案:0.32mol.L-114.在HA弱酸溶液中，加入適量的氧化劑使A-氧化，則HA解離度將增大,這說是否正確()

答案:正確12.在含有固體AgCl的飽和溶液中，加入下列何種物質會產生鹽效應()

答案:KNO311.一定溫度下，向一元弱酸HA溶液加入適量蒸餾水，則HA（）

答案:解離度α增大，解離常數K不變1.欲配制與正常人血漿pH相近的緩沖溶液，應在下列緩沖對中選擇（）

答案:NaH2PO4–Na2HPO4(pKa=7.20)9.某緩沖溶液，緩沖范圍是7.16~9.16，由此可知該緩沖對中共軛酸的pKb為（）

答案:5.848.下列關于緩沖容量敘述錯誤的是()

答案:當緩沖一定時，濃度越小，緩沖容量越大7.用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗堿成分是()

答案:H2PO4-6.下列各溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是（）

答案:濃度為0.2mol·L-1的NaAc溶液和濃度為0.1mol·L-1的HCl溶液5.由氧化還原反應的平衡常數lgKΘ=nEΘ/0.05916公式，可知KΘ()

答案:與濃度無關4.將兩個電對組成原電池，標準電極電位大的電對在原電池中作為正極，是否正確（）

答案:錯誤3.能使電對Br2/Br-的電極電位增大的方法是()

答案:向Br-溶液中加入少量AgNO32.已知φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V,φθ（Ag+/Ag）=0.8V,將這兩對組成原電池，電池的標準電動勢為()

答案:1.56V1.已知φθ（Cl2/Cl-）=1.36V,φθ（I2/I-）=0.535V,φθ（Fe3+/Fe2+）=0.770V,φθ（Sn4+/Sn2+）=0.15V,下列四種物質：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在標準狀態下按氧化能力由高到低的順序排列為()

答案:Cl2,FeCl3,I2,SnCl4在下列分子或離子中，中心原子未采取sp3雜化的是

答案:BF3在多電子原子中，決定電子能量的量子數為

答案:n和l關于反應級數，下列說法中正確的是

答案:反應級數的大小表示濃度對反應速率的影響程度一級、二級反應的半衰期

答案:都與k有關在螯合物中，螯合環越大越穩定，這句話是否正確

答案:錯誤量子力學的一個軌道指

答案:n、l、m具有一定數值時的一個波函數配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3的正確命名是

答案:氯化二氨·二(乙二胺)合鈷（Ⅲ）在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+的配位數是

答案:4若把某原子核外電子排布寫成ns2np7，它違背了

答案:泡利不相容原理下列量子數組合表示電子的運動狀態，不合理的是

答案:n=2l=2m=1ms=+1/2根據作用力產生的原因和特性，以下不屬于范德華力的是

答案:氫鍵能夠發生有效碰撞的分子必須具有足夠的動能和合適的碰撞方位，這句話是否正確

答案:正確根據核外電子的排布規律，22號元素鈦的基態電子排布式是

答案:1s22s22p63s23p63d24s2下列各組分子間，同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是

答案:H2O和NH3溶液稀釋前后溶液中所含溶質的量不變。

答案:對溶液的配制中，若定容時加水過多超過了刻度線，應趕緊用滴管吸出少量溶液至刻度線

答案:錯分子是物質中相對穩定并保持該物質基本化學性質的最小微粒，是參與化學反應的基本單元。（

）

答案:對用雙指示劑法分析混合堿時，如其組成是純的Na2CO3則HCl消耗量V1和V2的關系是V1＞V2。（）

答案:錯容量瓶不能用來溶解物質，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌。

答案:對σ鍵和π鍵是離子鍵的兩種基本類型（

）。

答案:錯在不加試樣的情況下，按照與試樣分析完全相同的操作步驟和條件而進行的測定稱為對照試驗。

答案:錯相似相溶”原理中的相似主要是指分子的“極性”相似。（

）

答案:對描述核外電子運動狀態的四個方面：電子層、電子亞層、電子云的空間伸展方向和自旋方向分別對應的是主量子數(n)、角量子數(l)、磁量子數(m)和自旋量子數(ms)。（

）

答案:對原子軌道是指在一定電子層上，具有一定形狀和伸展方向的電子云所占據的空間。（

）

答案:對極性鍵組成的分子都是極性分子。（

）

答案:錯容量瓶在使用前需要干燥和檢漏。

答案:錯溶膠穩定的最主要因素是膠粒帶電，其次是溶劑化膜的存在。

答案:對測量值和真實值之差稱為誤差。

答案:對膠粒和低分子、離子一樣，既能通過濾紙，也能通過半透膜。

答案:錯吸附是表面現象的主要性質，表面能越大，體系越不穩定。

答案:對化學分析法可以分為重量分析法和滴定分析法。

答案:對系統誤差的數值對分析結果的影響比較固定，其大小具有一定的規律性，即在多次平行測定中系統誤差會重復出現，使測量結果總是偏高或偏低。

答案:對由于羧基具有酸性，可用氫氧化鈉標準溶液直接滴定，測出羧酸的含量。（）

答案:對非金屬都是主族元素。（

）

答案:對移液管的刻度值與真實值不相符使測定結果產生誤差屬于儀器誤差

答案:對元素周期律是指元素的性質（如元素的主要化合價、金屬性和非金屬性、電負性等）隨著原子序數（核電荷數）的遞增而呈現周期性變化的規律。（

）

答案:對定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。

答案:錯/star3/origin/3c5b2abe1ff9e37d49d47f6899c26c89.png

答案:錯周期的序數等于該周期元素原子具有的電子層數，主族元素的族序數與元素的最外層電子數相等。（

）

答案:對非極性鍵組成的分子都是非極性分子。（

）

答案:對主族元素主要分布在s區、p區和d區。（

）

答案:錯大多數分子間的作用力以取向力為主。（

）

答案:錯溶膠能產生丁達爾效應，可以利用這一性質鑒別溶膠與溶液。

答案:對稀溶液的依數性的本質是稀溶液的蒸氣壓下降

答案:對配制溶液過程中，當溶液達到容量瓶約三分之二容量時，應將容量瓶拿起，蓋上瓶塞，顛倒搖勻使溶液初步混勻。

答案:錯共用電子對是由成鍵原子的一方單獨提供，歸兩個原子共用，另一個原子提供空軌道所形成的共價鍵稱為配位鍵（

）

答案:對非水滴定中，H2O是HCl、H2SO4、HNO3等的拉平性溶劑。（）

答案:對用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化學計量點時溶液的pH值小于7。（）

答案:對元素的電負性是指原子吸引電子的能力，吸引電子的能力越強，電負性越大；吸引電子的能力越弱，電負性越小。（

）

答案:錯精密度是指在相同條件下一組平行測定結果之間相互接近的程度，表示測定結果的再現性。精密度的高低常用偏差大小來衡量。

答案:對、p、d、f軌道最多分布的電子數分別是：2、8、10、14。（

）

答案:錯陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵（

）。

答案:對加錯試劑屬于方法誤差

答案:錯分子或晶體中原子間的相互作用力稱為化學鍵（

）。

答案:錯用酸堿滴定法測定工業醋酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是酚酞。（）

答案:對化學分析法是基礎化學的重要內容，主要包括滴定分析法（也稱容量分析法）和重量分析法。

答案:對原子晶體的熔、沸點和硬度都很大，自然界中常見的原子晶體有：金剛石、石墨、石英等（

）。

答案:錯非金屬元素的電負性一般大于2.0，金屬元素的電負性一般小于2.0。（

）

答案:對分析化學是關于研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門學科。

答案:對讀錯滴定管刻度屬于偶然誤差

答案:錯準確度是指測量值與真實值相接近的程度，常用誤差大小來衡量。

答案:對定量分析的任務是測定樣品中有關組分的含量。

答案:對n=2、3、4的電子層上的原子軌道數分別為：8、16、32。（

）

答案:錯銀量法按照指示終點的方法的不同分為（

）指示劑法，（

）指示劑法，（

）指示劑法。

答案:鉻酸鉀;鐵銨礬;吸附配合物H2[PtCl6]

中，外界離子是

，配離子的電荷為

，中心離子是

，配位體是

，配位數是

，配合物命名為

答案:H+;2－;Pt4+;Cl－;6;六氯合鉑（Ⅳ）酸配合物K3[FeF6]

中，外界離子是

，配離子的電荷為

，中心離子是

，配位體是

，配位數是

，配合物命名為

。

答案:K+;3－;Fe3+;F－;6;六氟合鐵（Ⅲ）酸鉀配合物一般由____和____兩部分組成,內界包括____與____,內界和外界之間以____相結合。

答案:內界;外界;中心離子;配位體;離子鍵金屬離子能被EDTA-2Na準確滴定，需控制合適的配位滴定條件，可用

、

和

等來消除共存離子的影響

答案:配位掩蔽法;沉淀掩蔽法;氧化還原掩蔽法對于一難溶強電解質，Q>Ksp時是（

）溶液，Q答案:過飽和;不飽和;飽和利用生成難溶性銀鹽的沉淀滴定法稱為（

）

答案:銀量法沉淀滴定法是以（

）為基礎的滴定分析方法。

答案:沉淀溶解平衡；沉淀反應沉淀溶解的幾種方法有：生成（

）使沉淀溶解，發生（

）反應使沉淀溶解，生成（

）使沉淀溶解。

答案:弱電解質;氧化還原;配合物KMnO4法需要在酸性條件，采用____溶液調節

答案:硫酸；H2SO4由______與一定數目的陰離子或分子

(即配位體)

以______結合形成的復雜離子或分子,稱為配位單元,含有配位單元的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物。

答案:中心離子;中心原子;配位鍵配合物[Co(NH3)6]Cl3

中，外界離子是

，配離子的電荷為

，中心離子是

，配位體是

，配位數是

，配合物命名為

。

答案:Cl－;3+;Co3+;NH3;6;三氯化六氨合鈷（Ⅲ）化學分析適合于常量組分分析，儀器分析適合于微量組分或復雜體系分析。

答案:對在使用Na2C2O4基準物質標定KMnO4溶液濃度時,加熱溶液的目的是

(

)

答案:加快KMnO4與Na2C2O4反應的速率用KMnO4標準溶液測定H2O2時,滴定至粉紅色為終點,滴定完成后5min發現溶液粉紅色消失,其原因是

(

)

答案:實驗室還原性氣體使之褪色碘量法測定CuSO4含量的過程中,加入過量

KI的作用是

(

)

答案:還原劑、

沉淀劑和配位劑氧化還原滴定的主要依據是

(

)

答案:滴定過程中電極電勢發生變化下列關于氧化還原反應本質的敘述,錯誤的是

(

)

答案:同種元素的原子之間不會發生電子的偏移或得失下列關于氧化數的敘述中,不正確的是

(

)

答案:氧元素的氧化數只能為-2在下列化合物中,Cl的氧化數為

+1的是

(

)

答案:HClOEDTA-2Na配位滴定中Fe3+、Al3+對鉻黑T有

(

)

答案:封閉作用在EDTA-2Na的各種存在形式中,能直接與金屬離子配合的是

(

)

答案:Y4-

用EDTA-2Na直接滴定有色金屬離子,終點所呈現的顏色是

(

)

答案:上述B與C的混合顏色下列敘述中結論錯誤的是

(

)

答案:各種副反應均使配合物的穩定性降低在配離子[Co(en)2(NH3)2]3+和[Fe(C2O4)3]3+中,中心原子的配位數分別為(

)

答案:6,6下列物質中不能作配體的是

(

)

答案:NH4+在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中配位原子是

(

)

答案:N和Cl配位單元[Co(en)3]3+的中心離子配位數是

(

)

答案:6下列離子不屬于配位化合物的是

(

)

答案:KAl(SO4)2銀量法測有機鹵化物時，應先將有機鹵素轉變成鹵素的（

）

答案:離子吸附指示劑法開始滴定前，應加入（

）保護膠體。

答案:糊精鐵銨釩指示劑法測銀離子時，滴定液為（

）

答案:硫氰酸銨標定硝酸銀溶液需用（

）

答案:基準氯化鈉在AgBr處于沉淀溶解平衡狀態時，向此溶液中加入AgNO3溶液后，溶液中的沉淀（

）

答案:增加BaSO4在下列哪種溶液中溶解度最?。?/p>

）

答案:2.0mol/L氯化鋇溶液沉淀生成的必要條件是（

）

答案:Q>Ksp氫氧化鐵Fe(OH)3溶度積表達式是（

）

答案:Ksp=[Fe3+]·[OH-]3若要測定不同強度混合酸的總量,應利用溶劑的(

)

答案:拉平效應在1mol/L氨水溶液中，加入下列物質能產生同離子效應的是（

）

答案:固體氯化銨酸堿滴定達到化學計量點時，溶液呈（

）

答案:取決于產物的酸堿性標定鹽酸常用的基準物質是（

）

答案:無水碳酸鈉標定氫氧化鈉溶液常用的基準物質是（

）

答案:鄰苯二甲酸氫鉀用0.1mol/L鹽酸溶液滴定碳酸鈉至第一化學計量點，溶液的pH

答案:大于7用0.1mol/L鹽酸溶液滴定同濃度的NaOH溶液，滴定的pH突躍范圍是

答案:9.70-4.30下列弱酸和弱堿(設濃度為0.1mol/L)不能用酸堿滴定法直接準確滴定的是(

)

答案:苯酚(Ka=1.1×10-10)雙指示劑法測混合堿,加入酚酞指示劑時,滴定消耗HCl滴定液的體積為15.20ml;加入甲基橙作指示劑,繼續滴定又消耗了HCl滴定液25.72ml,則溶液中存在(

)

答案:NaHCO3+Na2CO3某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5,則其理論變色范圍是(

)

答案:4~6今欲配制pH=5.0左右的緩沖溶液,應選擇的緩沖對是(

)

答案:HAc-NaAc人體血漿最重要的抗酸成分是(

)

答案:HCO3-

用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH配制pH=12的緩沖溶液,抗堿成分是(

)

答案:HPO42-將0.2

mol/L的HCl和0.2

mol/L的HAc均加水稀釋一倍,其

[H+]變化為(

)

答案:HCl的

[H+]=0.1

mol/LHAc的解離常數為Ka,在HAc溶液中加入NaAc固體,將使(

)

答案:pH值升高下列溶液酸性最強的是(

)

答案:[H+]=1.0mol/LpH值相同的HCl和HAc溶液,它們的(

)

答案:H+物質的量濃度相同下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（）

答案:H3O+—OH-H2PO4-的共軛酸是(

)

答案:H3PO4

下列哪項不是用于滴定分析的化學反應必須具備的條件是（

）

答案:滴定終點與化學計量點要恰好相符用于準確移取一定體積溶液的量器是（

）

答案:移液管已知準確濃度的試劑溶液稱為（

）。

答案:滴定液

鹽酸滴定液的濃度是（

）

答案:0.1000mol/L用直接法配制滴定液，一定選用的量器是（

）

答案:容量瓶用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，終點時消耗20.00ml，則NaOH溶液的濃度為（

）

答案:0.08000mol/LTA/B表示的意義是（

）。

答案:1ml滴定液相當于被測物質的質量

測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬（

）。

答案:返滴定方式

現需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的是

（

）

答案:容量瓶下列物質能用直接法配制標準溶液的是（

）

答案:K2Cr2O7

終點誤差的產生是由于（

）

答案:滴定終點與化學計量點不符

化學計量點是指（

）

答案:滴定液與被測組分按化學反應方程式反應完全時的那一點

在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（

）

答案:滴定終點用HCl滴定液滴定NaOH溶液時，下列記錄消耗HCl體積正確的是（

）

答案:20.10ml將2.3549修約為三位有效數字，其結果為（

）

答案:2.35

滴定管讀數偏高，滴定終點顏色辨別偏深屬于（

）

答案:主觀誤差下面論述中正確的是（

）

答案:準確度高，一定要求精密度高減少偶然誤差的方法是（

）

答案:增加平行測定次數做對照試驗的目的是（

）

答案:檢查系統誤差是否存在

下列哪種情況能引起系統誤差（

）

答案:滴定終點和計量點不吻合在進行樣品稱量時，由于隔壁實驗室在施工附近引起天平震動是屬于（

）

答案:偶然誤差試樣質量為0.1~10mg或試樣體積為0.01~1ml屬于（）

答案:微量分析試樣質量大于0.1g或試樣體積大于10ml屬于（）

答案:常量分析滴定分析法常用于（）

答案:常量分析/star3/origin/459573c5378a892260bb8f99f2625025.png

答案:其它條件不變，體積增大一倍下列因素對反應平衡無影響的是(

)

答案:催化劑以下平衡不屬于化學平衡的是（

）

答案:常溫下水的蒸發與凝結平衡/star3/origin/a251117897de9f4c073ef7d20cf0ec25.png

答案:B.減小，減小，平衡向逆反應方向移動下列有關化學平衡的敘述，正確的是（

）

答案:增大反應物的濃度，平衡向生成物濃度增大的方向移動/star3/origin/8571d969c82f9d603b618f59c1c1e8ff.png

答案:1：3：2：1把同樣大小的鋅粒投入下列溶液，

反應速率最小的是（

）

答案:0.1mol/L鹽酸

當皮膚被劃破時可用FeCl3溶液應急止血,其主要原因是(

)

答案:FeCl3溶液能促進血液中膠粒聚沉東阿阿膠是一種常用藥,它具有補血養血,美容養顏,延年益壽,強筋健骨,提高免疫力等作用,在其制作過程中,驢皮經煎煮后過濾所得的濾液中要加入少量白礬粉攪拌,靜置數小時,待雜質沉淀后,再收取上層溶液加熱濃縮。加入少量白礬粉是應用了溶膠聚沉的哪種方法(

)

答案:加入少量的電解質法下列不能用膠體的性質來解釋的是(

)

答案:向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出現紅褐色沉淀關于電解質對溶膠的聚沉作用,下列說法不正確的是(

)

答案:電解質的聚沉作用主要取決于陰離子將0.08mol/L

KI溶液與0.1mol/L

AgNO3溶液等體積混合,制成AgI溶膠,最易使其聚沉的電解質是(

)

答案:K3[Fe(CN)6]如聚沉As2S3溶液(負溶膠),下列電解質中聚沉能力最大的是(

)

答案:AlCl3使溶膠穩定的最主要原因是(

)

答案:膠粒帶電表面活性劑在結構上的特征是(

)

答案:一定具有親水基和親油基37℃時NaCl溶液和葡萄糖溶液的滲透壓均等于770kPa,則兩溶液的物質的量濃度的關系為(

)

答案:c葡萄糖=2

cNaCl下列溶液能使紅細胞發生皺縮的是(

)

答案:100g/L葡萄糖溶液生理鹽水的物質的量濃度為(

)

答案:0.154mol/L某患者需補5.0×10-2mol

Na+,應補生理鹽水的體積為(

)

答案:325ml下列溶液中,與血漿等滲的是(

)

答案:9g/L

NaCl溶液溶液、膠體和濁液這三種分散系的分類依據是(

)

答案:分散質粒子直徑的大小下列分散系最穩定的是(

)

答案:溶液防治骨軟化癥的魚肝油乳屬于(

)

答案:乳濁液表面活性劑加入液體后(

)

答案:能顯著降低液體表面張力欲使被半透膜隔開的兩種溶液處于滲透平衡,則必須有(

)

答案:兩溶液滲透濃度相同下列質量濃度相同的四種溶液,在相同溫度下滲透壓最大的是(

)

答案:氯化鈉溶液大劑量靜脈滴注0.9

g/L

NaCl溶液,結果可能會導致(

)

答案:溶血欲配制400ml體積分數φB

=0.75的消毒酒精，需體積分數φB

=0.95的藥用酒精(

)ml

答案:315.8欲配制物質的量濃度cB

=0.2mol/L的NaCl溶液200ml，需質量分數ρB

=117g/L的NaCl溶液(

)ml.

答案:20硫賁妥鈉是靜脈全麻藥，用0.5g固體硫賁妥鈉可以配制質量濃度為15g/L的溶液(

)ml

答案:33.3碳酸氫鈉注射液的規格是：每500mlNaHCO3注射液含有NaHCO325g,該注射液的質量濃度是(

),物質的量濃度是(

).

答案:50g/L,0.5952mol/L實驗室中需要配制2

mol/L的NaOH溶液250ml,配制時應選用的容量瓶的規格和要稱取的NaOH的質量分別是(

)

答案:250ml,20g準確配置一定濃度的NaOH溶液時,造成實際濃度偏高的原因可能是(

)

答案:定容時俯視觀察液面將20ml0.5mol/L

Na2CO3溶液加水稀釋到500ml,稀釋后Na2CO3溶液的物質的量濃度為(

)

答案:0.02mol/L將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質的質量分數為(

)

答案:9.8%將4g

NaOH溶于水配成200ml溶液,該溶液的物質的量濃度是(

)

答案:0.5

mol/L1mol/L硫酸溶液的含義是()

答案:指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時應配成質量分數為20%的溶液,則使用時每瓶需加入蒸餾水(

)

答案:2

ml下列對“5%的高錳酸鉀溶液”涵義的解釋中,正確的是(

)

答案:100g高錳酸鉀溶液中溶解有5g高錳酸鉀下列敘述中，錯誤的是（

）

答案:分子晶體的熔、沸點較高水的沸點出現“反常現象”，是由于水分子間存在（

）

答案:氫鍵下列分子中,分子間只存在色散力的是(

)

答案:CO2下列分子中,由極性鍵形成的非極性分子是(

)

答案:CH4下列物質中,可以形成分子間氫鍵的是(

)

答案:NH3下列原子軌道不可能組成雜化軌道的是（

）

答案:ns和nf下列分子中，含有配位鍵的是（

）

答案:NH4NO3下列有關σ鍵和π鍵的敘述，錯誤的是（

）

答案:π鍵能自由旋轉，而σ鍵則不能下列有關共價鍵的說法，錯誤的是（

）

答案:以共價鍵所形成的分子中原子的最外層電子都是八電子的穩定結構下列有關離子鍵的說法，錯誤的是（

）

答案:離子鍵中一定含有金屬元素下列分子中的共價鍵，極性最強的是（

）

答案:HF下列物質中不屬于離子化合物的是(

)

答案:HClBeCl2是直線形分子,則Be的雜化方式是(

)

答案:sp氮氣分子中的化學鍵是(

)

答案:1個σ鍵、2個π鍵CH4分子中,C以sp3雜化軌道成鍵,則該分子的空間構型是()

答案:正四面體下列有關元素周期律的說法中，錯誤的是（

）

答案:同一周期元素的原子半徑從左到右依次增大X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）

答案:X的原子半徑比Y的大下列元素中，電負性最小的是（

）

答案:K已知某元素原子的價電子層為3s23p5，則該元素在元素周期表中的位置為（）

答案:第三周期第VIIA族20號元素Ca在元素周期表中屬于（

）

答案:第四周期，IIA族下列表示原子軌道的符號中，錯誤的是（

）

答案:2d下列描述電子云的形狀中，是p電子云的形狀（

）

答案:啞鈴形按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）

答案:2s、2p、3s、3p下列基態原子的電子排布式錯誤的是（）

答案:鐵：1s22s22p63s23p63d54s3碳原子的基態電子構型為1s22s22px2py0pz0，違背了（

）

答案:洪特規則主量子數（電子層數）n=4電子層的亞層數是（

）

答案:4描述一確定的原子軌道，需用以下參數()

答案:n，l，m醫學界通過用放射性14C標記的C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是（

答案:與12C互為同位素在原子中，下列關系一定正確的是（

）

答案:質子數=核電荷數已知反應A+B→2AB的速率方程為r=kc(A)c(B)，那么該反應

答案:二級反應下列說法中肯定錯誤的是()

答案:某原子M層上電子數為L層電子數的4倍1．下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結構的是()

答案:Cl－M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成化合物Z。下列說法中不正確的是(

)

答案:Z中Y元素的化合價為－2價下列類別的化合物中肯定不含離子鍵的是(

)

答案:酸下列物質中屬于離子化合物的是(

)

答案:苛性鈉下列敘述中正確的是(

)

答案:形成化學鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間。

答案:對氫鍵一種特殊的化學鍵，只是鍵能小一些。

答案:錯非極性分子中，一定含有非極性共價鍵。

答案:錯非極性分子只能是雙原子單質分子。

答案:錯以極性鍵結合的分子一定是極性分子。

答案:錯以非極性鍵結合的雙原子分子一定是非極性分子。

答案:對（

）和（

）是兩種最常見的分子間作用力。

答案:范德華力;氫鍵分子之間都存在的一種相互作用，叫分子間作用力。分子間作用力實質上是一種（

）作用，它比化學鍵（）

得多。

答案:靜電;弱下列物質分子間不能形成氫鍵的是()

答案:CH4/star3/origin/0c1961f22958a9723cf2d2466a9abf5d.png

答案:最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是

答案:第四、五、六周期都含有18種元素19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是

答案:發現了元素周期律1.為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101號元素人工合成元素命名為鍆元素符號為Md，這位化學家是

答案:

門捷列夫在下列有機化合物的定義中,(

)的說法是正確的。

答案:除碳單質和碳的同素異形體、碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳的金屬化合物外的含碳類化合物,稱為有機化合物下列物質中,屬于飽和鏈烴的是()

答案:C3H8下列不是大多數有機物的一般特性是

答案:反應比較簡單下列不屬于甲烷的性質是()

答案:易溶于水在有機化合物中,一定含有的元素是()

答案:C下列有機化合物名稱正確的是()

答案:2-甲基丁烷下列物質中,不屬于有機物的是()

答案:H2CO3下列不是大多數有機物的一般特性是(

)

答案:反應比較簡單下列不屬于有機物的是(

)

答案:CO2下列說法不正確的是(

)

答案:甲烷是一種密度比空氣小,有刺激性氣味的無色氣體具有相同分子式但結構不同的化合物稱為(

)

答案:同分異構體下列用品中,由有機合成材料制成的是(

)

答案:塑料瓶下列物質中,不屬于有機物的是(

)

答案:H2CO3下列物質中,屬于飽和鏈烴的是(

)

答案:C3H8目前許多城市的公交車上寫著“CNG”(壓縮天然氣)。CNG的使用可以大大降低汽車尾氣的排放,減少空氣污染,提高城市空氣質量。下列關于CNG的說法正確的是(

)

答案:CH4具有相同分子式但結構不同的化合物稱為()

答案:同分異構體下列物質屬于有機物的是(

)

答案:CH4烷烴可以發生的反應類型有()

答案:取代大多數有機物具有的特點之一是(

)

答案:易燃燒下列用品中,由有機合成材料制成的是(1分)

答案:塑料瓶分子中只含有____和____兩種元素的有機物稱為烴。

答案:碳;C;氫;H天然氣的主要成分是____,它的結構式為____。

答案:甲烷;CH4;/star3/origin/223f94e90b1696541664db9c96536be5.png

答案:2,2,4-三甲基戊烷某烷的相對分子質量為142,寫出該烷烴的分子式____。

答案:C10H22卷心菜葉表面的蠟質中含有29個碳的直鏈烷烴,其分子式為____。

答案:CH3(CH2/star3/origin/91c8b449e9e1ef543b490b5037ad242f.png

答案:2,3-二甲基丁烷乙烷的分子式是____,結構式是____。

答案:C2H6;CH3CH3最簡單的有機化合物是____,最簡單的烯烴是____,最簡單的炔烴是____。

答案:甲烷;乙烯;乙炔天然氣分為____和____,天然氣的主要用途是作為____,還可用作____。

答案:干氣;濕氣;氣體燃料;化工原料有機化合物的天然來源是____、____、____。

答案:天然氣;石油;煤我國于1965在世界上第一個成功合成具有生物活性的蛋白質是____。

答案:牛胰島素有機化合物定義為碳氫化合物及其____。

答案:衍生物結構中只有C、H兩種元素的有機化合物叫____,結構是直鏈的叫____,分為____和____。

答案:烴;脂肪烴;飽和烴;不飽和烴具有相同的分子式但結構式不同的化合物互為____。

答案:同分異構體具有同一個通式且結構(化學性質)____,在組成上相差一個或幾個____的化合物互稱為同系物。

答案:相似;CH2原子團氯乙烷是有刺激性氣味的氣體,但不會爆炸。

答案:錯(

)甲烷分子是六面體結構。

答案:錯(

)有機化合物的碳原子以離子鍵與其他原子結合的。

答案:錯(

)有機化合物中的碳原子不一定都是四價的。

答案:錯(

)焦爐氣的主要成分是甲烷。

答案:錯(

)天然氣分為干氣和濕氣兩種。

答案:對(

)天然氣是蘊藏在底層內的可燃氣體。

答案:對(

)天然氣的主要成分是丙烷

答案:錯(

)與兩個碳原子相連的碳原子是仲碳原子

答案:對(

)烷烴的通式是CnH2n+2.

答案:對(

)烷烴的取代反應就是把單鍵斷開的反應。

答案:錯(

)在烷烴的系統命名法命名時,首先要給碳原子編號。

答案:錯(

)有機反應有速度快、副反應多等特點。

答案:錯(

)只從碳架對有機化合物進行分類。

答案:錯(

)有機化合物大多數易燃。

答案:對(

)含碳的化合物不一定是有機化合物。

答案:對(

)在烷烴的系統命名法命名時,首先要找最長的碳鏈。

答案:對(

)有機反應有速度慢、副反應多等特點。

答案:對(

)多從碳架和官能團兩個方面對有機化合物進行分類。

答案:對(

)含碳的化合物一定是有機化合物。

答案:錯CHCl3常溫下是氣體。

答案:錯四氯化碳常溫下是液體。

答案:對烷烴可以發生氧化反應和取代反應

答案:對氯仿廣泛用于有機合成及有機溶劑。

答案:對一般家庭用的天然氣泄漏時,會聞到刺激性氣味,所以甲烷也具有刺激性氣味。

答案:錯三氯甲烷具有麻醉性。

答案:對甲烷的密度比空氣的密度大

答案:錯三氯甲烷是一種無色甜味的有毒液體。

答案:對甲烷的密度比空氣的密度大答案:

答案:錯甲烷的性質很穩定,高溫下也不能分解。

答案:錯甲烷高溫下能夠分解生成炭黑,用作顏料。

答案:對四氯化碳是一種很重要的有機溶劑。

答案:對在有機物中,碳原子都是形成四個共價鍵

答案:對四氯化碳不能溶于水。

答案:對一鹵代烷的蒸汽有毒,應盡量避免吸入。

答案:對烷烴除了可以發生氧化反應,還可以發生取代反應。

答案:對系統命名法中,一號碳不能連甲基。

答案:對三氯甲烷具有毒性。

答案:對三氯甲烷要保存在棕色瓶中。

答案:對烷烴可以發生氧化反應和取代反應答案:

答案:對在系統命名法中,二號碳不能連乙基。

答案:對四氯化碳是一種無色有毒的液體。答案:

答案:對甲烷可以直接作為氣體燃料。

答案:對三氯甲烷具有麻醉性。答案:

答案:對烴分子中的氫原子被鹵族元素的原子取代生成的化合物稱為鹵代烴。

答案:對三氯甲烷要保存在棕色瓶中。答案:

答案:對烷烴只能發生取代反應(1分)

答案:錯在系統命名法中,二號碳不能連乙基。答案:

答案:對四氯化碳常溫下是液體。答案:

答案:對烯烴和環烷烴互為同分異構體答案:

答案:對甲烷的性質很穩定,高溫下也不能分解。答案:

答案:錯有機物可以分為烴和烴的衍生物答案:

答案:對一般家庭用的天然氣泄漏時,會聞到刺激性氣味,所以甲烷也具有刺激性氣味。答案:

答案:錯甲烷可以直接作為氣體燃料。答案:

答案:對烷烴除了可以發生氧化反應,還可以發生取代反應。答案:

答案:對三氯甲烷有致癌的可能性。答案:

答案:對從本質上講,共價鍵是通過原子軌道重疊而形成的化學鍵。答案:

答案:對CHCl3常溫下是氣體。答案:

答案:錯甲烷高溫下能夠分解生成炭黑,用作顏料。答案:

答案:對鹵代烴是一種重要的烴的衍生物。

答案:對在有機物中,碳原子都是形成四個共價鍵答案:

答案:對下列烷烴沸點最低的是()。

答案:2,3-二甲基丁烷下列烴的命名哪個是正確的()。

答案:2,2-二甲基-4-異丙基庚烷在具有同碳原子數的烷烴構造異構體中,最穩定的是()的異構體。

答案:支鏈較多下列各組物質屬于同系物的是()。

答案:C3H8和C6H14下列烴的命名哪個不符合系統命名法()。

答案:2,3-二甲基-5-異丙基庚烷/star3/origin/d16aa75de9556edc663ec680c2372d05.png

答案:2,5-二甲基-3-乙基-4-異丁基庚烷下列分子中,表示烷烴的是()。

答案:C2H6/star3/origin/13c81ebe27b17472563cf5e7256ddb58.png

答案:2,3,3—三甲基戊烷甲烷和氯氣一物質的量比1:1混合,在光照條件下,得到的產物是(D)①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4

答案:①②③④的混合物某烷烴含有200個氫原子,那么該烴的分子式是(

)

答案:C99H200/star3/origin/357ea313340ee27b82bcc7e7c83096fb.png

答案:(Z)-7-甲基-6-異丁基-4-異丙基-4-壬烯下列化合物的名稱中,正確的是(

)。

答案:2,4-二甲基-2-戊烯/star3/origin/a5b0e50eca2e743bd2f28a83e93b2192.png

答案:2,5-二甲基-3-乙基-4-異丁基庚烷與1,3-丁二烯互為同分異構體的是(

)。

答案:1-丁炔下列各組化合物中,屬同系物的是(

)。

答案:C8H18和C4H10烷烴的通式是()。

答案:CnH2n+2(n≥1)烯烴雙鍵碳上的烴基越多,其穩定性越(

)

答案:好甲基丁烷和氯氣發生取代反應時,能生成一氯化物異構體的數目是(

)

答案:4種下列各組化合物中,屬同系物的是(

)

答案:C8H18和C4H10下列分子中,表示烷烴的是(

)

答案:C2H6化合物的分子式為C5H12一元氯代產物只有一種,結構式是(

)

答案:C(CH3)4下列烴的命名哪個是正確的?(

)

答案:3-甲基-2-丁烯在具有同碳原子數的烷烴構造異構體中,最穩定的是()的異構體

答案:支鏈較多下列烷烴沸點最低的是(

)

答案:2,3-二甲基丁烷通常有機物分子中發生化學反應的主要結構部位是(

)

答案:官能團(功能基)根椐元素化合價,下列分子式正確的是(

)

答案:C8H16O有機物的結構特點之一就是多數有機物都以(

)

答案:共價鍵結合根據當代的觀點,有機物應該是(

)

答案:含碳的化合物C5H10的同分異構體有()種。

答案:5下列物質中與1—丁烯互為同分異構體的是(

)。

答案:2-丁烯/star3/origin/cb7fcd87670a237bb5c553a859b4289d.png

答案:2,5-二甲基庚烷能夠催熟水果的是(

)。

答案:乙烯對烯烴結構特點的敘述中(

)是正確的。

答案:在化合物中至少有一個碳―碳雙鍵對烯烴的敘述中(

)是正確的。

答案:烯烴化合物一定會發生加成反應在對有機化合物易燃性質的敘述中,(

)說法是不正確的。

答案:將有機化合物置于坩堝蓋上加熱時,若用強火加熱,則有機化合物燃燒后,一定會生成二氧化碳而不留殘渣在下列有機化學的研究對象的說法中,(

)的說法是正確的。

答案:含碳化合物或碳氫化合物及其衍生物是有機化學的研究對象下列對烯烴的物理性質的敘述中說法正確的是(

)。

答案:含2~4個碳原子的烯烴為氣體/star3/origin/f1c36789df913c4af6011507f84f2a2e.png

答案:2,2,5-三甲基庚烷/star3/origin/6ae0f20b6effa369d531410d4be38889.png

答案:3-甲基庚烷在對烯烴類結構特點的敘述中(

)是正確的。

答案:在烯烴分子中一定含有碳―碳雙鍵對烯烴結構特點的敘述中(

)是不正確的。

答案:所有的碳―碳鍵均能任意角度旋轉對烯烴的敘述中(

)是不正確的。

答案:烯烴化合物一定會發生取代反應在對有機化合物熔、沸點低的解釋中(

)是正確的。

答案:由于有機化合物多為分子型晶體化合物,分子間的作用力較小在對有機化合物易燃性質的敘述中,正確的是(

)。

答案:由于有機化合物的熔、沸點比無機化合物低,因此有機化合物都易燃塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()

答案:有機物下列物質屬于有機物的是()

答案:CH4甲烷和氯氣反應的產物中,不屬于有機物的是(

)

答案:HCl下列有機化合物名稱正確的是(

)

答案:2-甲基丁烷下列用品中,由有機合成材料制成的是

答案:塑料瓶下列不屬于甲烷的性質是(

)

答案:易溶于水化石能源是不可再生能源,人類必須樹立