2025屆高三一輪復習聯(lián)考（一）化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.古詩詞或諺語中蘊含著化學知識。下列描述的過程中包含氧化還原反應的是（）A.“只要功夫深，鐵杵磨成針”B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”2.生活中處處有化學。下列化學物質(zhì)的應用中，錯誤的是（）A.鐵紅常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.不銹鋼是最常見的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，具有很強的抗腐蝕性C.碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑D.五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑3.從不同的視角對物質(zhì)進行分類是認識物質(zhì)的常用方法。下列物質(zhì)類別符合圖形要求的是（）選項XY2A非金屬氧化物酸性氧化物過氧化物B膠體液溶膠溶液C電解質(zhì)離子化合物共價化合物D一元酸含氧酸無氧酸4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，中含有的電子總數(shù)為B.溶液中：C.標準狀況下，當中生成22.4L時，失去電子D.向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為6.對于多反應的復雜體系，考慮化學反應的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學反應的順序判斷錯誤的是（）A.與、共同反應時，可以認為先與反應，再與反應B.向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中滴加溶液時，先與反應C.向含有、的溶液中通入，反應的先后順序為、D.向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中通入，反應的先后順序為、、7.粗鹽中常含有雜質(zhì)離子、、，實驗室模擬粗鹽提純的實驗流程如圖所示，下列試劑選擇和主要實驗目的表述正確的是（）A.試劑1一定是溶液，目的是除去和B.試劑1、2、3分別選用溶液、溶液、溶液C.“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式為：、D.“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶8.下列兩種試劑，相互滴加（試劑的濃度均為），反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）A.溶液和鹽酸 B.草酸溶液和溶液C.氨水和硝酸銀溶液 D.溶液和溶液9.在電子、光學和高分子材料等領域具有重要的應用。下面是制備的兩種方法：方法一：將與在反應容器中加熱到，經(jīng)反應制得，其反應方程式為（未配平）；方法二：利用與反應制備：（未配平）。下列有關說法正確的是（）A.上述兩種反應均為氧化還原反應 B.的結(jié)構式為C.方法二中生成時則生成 D.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的，方法二更環(huán)保10.過氧化鈉可作織物的印染劑、潛艇中的供氧劑等。某實驗小組利用如圖裝置探究過氧化鈉的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.試劑A可以是堿石灰，目的是除去B.可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣C.試劑B可以是濃硫酸，作用是除去氧氣中的水蒸氣D.若試劑A為飽和溶液，硬質(zhì)玻璃管中只發(fā)生反應：11.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別溶液與溶液用干凈的鉑絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色B檢驗溶液是否完全變質(zhì)向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色C測定和混合物中的質(zhì)量分數(shù)取該混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加D證明與的反應是可逆反應將溶液與溶液混合，充分反應后，取樣少許滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象12.控制試劑的用量是化學實驗準確性的基礎和保證。將過量的通入的下列溶液中，實驗現(xiàn)象及離子方程式的書寫均正確的是（）已知酸性強弱順序：。選項溶液現(xiàn)象離子方程式A水溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液溶液由棕黃色變淺綠色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，后又產(chǎn)生黑色沉淀C溶液（含酚酞）溶液由紅色變無色D酸性溶液溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉淀13.金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關系（每一步反應均反應完全），其中X、Y是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，M、N、Z是含有元素的化合物，反應②是工業(yè)上制備金屬的方法之一。下列說法錯誤的是（）A.金屬X、Y分別是、B.反應①和③中等量的完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①>③C.溶液與的反應在工業(yè)上用于制作印刷電路板D.由轉(zhuǎn)化關系可推知氧化性：14.隨著新能源的發(fā)展，以再利用為目的對廢舊磷酸鐵鋰電池（主要含有、、石墨以及其他難溶性雜質(zhì)）的回收顯得非常重要。利用濕法回收磷酸鐵鋰電池材料制備碳酸鋰的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）已知：“濾渣1”中含有；“浸出”時溫度為，浸出后溶液中還含有少量。A.預處理時，用飽和溶液洗滌的目的是洗去表面的油污B.“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為C.為了提高反應速率，“浸出”可以采用攪拌、加強熱等措施D.“濾渣2”的主要成分是和二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）對物質(zhì)進行分類是進行性質(zhì)研究的基本方法。將、、、、按照一定的分類標準進行分類（如下圖），相連的物質(zhì)可以歸為一類，相交部分以A、B、C、D為分類代碼。（1）相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是_______（填分類代碼）；請寫出相連的兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生氣體的離子方程式：_____________________。（2）已知：溶液的，溶液與溶液反應時只能生成兩種鹽，則為_______元酸，與足量的溶液反應的化學方程式為_____________________。（3）、是兩種強氧化性酸，但不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應。①請寫出分解的化學方程式：_____________________；②已知硝酸被還原的半反應方程式為，對硝酸被還原的半反應有催化作用，其催化機理分三步進行：第一步：；第二步：……第三步：。請補充催化機理的第二步反應：_____________________。（4）肼為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，被溶液氧化可以制得肼。①請寫出肼與足量的硫酸反應生成正鹽的化學方程式：_____________________；②已知肼的密度約為，若制備的肼，理論上需要溶液的體積為_______。16.（15分）氯化鋇常用作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實驗小組欲通過重量分析法測定中鋇元素的含量。I.沉淀劑的配制用重量法測定時，一般用稀硫酸作沉淀劑。實驗中需用質(zhì)量分數(shù)為、密度為的濃硫酸配制溶液。（1）下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是_______（填儀器名稱），配制上述溶液時還需用到的玻璃儀器是_______，該儀器在使用前必須進行的一步操作是__________________。（2）在配制溶液時，用量筒量取濃硫酸的體積為_______（結(jié)果保留一位小數(shù)）；以下操作中導致配制硫酸溶液濃度偏低的是_______（填字母）。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C.稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移D.定容時，蒸餾水超過刻度線后用膠頭滴管吸出II.測定試樣中鋇元素的含量實驗步驟1：準確稱取試樣平均分成兩份，分別置于燒杯中，加入約水、溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。另取溶液兩份于兩個燒杯中，加水，加熱至近沸，趁熱將兩份溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的鋇鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份溶液加完為止。實驗步驟2：待沉淀下沉后，向上層清液中加入滴溶液，仔細觀察沉淀是否完全。沉淀完全后，蓋上表面皿（切勿將玻璃棒拿出杯外），放置過夜陳化。實驗步驟3：沉淀的過濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過濾；用稀硫酸（溶液加水配成）洗滌沉淀次。實驗步驟4：沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于已恒重的瓷坩堝中烘干、炭化、灰化后，在的馬弗爐中灼燒至恒重。計算中鋇元素的含量。（3）溶解試樣時加入稀鹽酸的目的是__________________。（4）檢測沉淀洗滌干凈的方法是__________________。（5）若最終產(chǎn)生沉淀的平均質(zhì)量為，則中鋇元素的含量為_______。17.（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用。鐵及其化合物的化合價—物質(zhì)類別二維圖如圖所示。（1）工業(yè)上冶煉常用的方法是________（填字母）。a.電解法 b.還原法 c.熱分解法 d.物理方法（2）下列有關鐵及其化合物的說法正確的是________（填字母）。a.純凈的鐵是銀白色b.物質(zhì)A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質(zhì)Dc.物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)Dd.除去溶液中混有的少量雜質(zhì)，可以向混合液中加入溶液（3）若上述二維圖中的為硫酸鹽，請寫出由物質(zhì)D轉(zhuǎn)化為物質(zhì)反應的離子方程式：________________________。（4）某實驗小組欲采用下圖裝置制備物質(zhì)B及驗證其性質(zhì)，其實驗步驟如下所示。實驗步驟：I.檢查裝置的氣密性后，關閉……，打開……，使裝置1中產(chǎn)生的氣體進入裝置2中，排盡裝置2中的空氣。II.待裝置2中的空氣排盡后，關閉，打開，將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。III.關閉、，打開，使裝置3中產(chǎn)生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：①儀器的名稱是________，裝置2中的圖像管的作用__________________。②請補充步驟I實驗操作：關閉_________，打開_________。③步驟III裝置2中的現(xiàn)象是__________________________，其發(fā)生反應的化學方程式為__________________。18.（14分）金屬鉻主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬鉻。由鋁鉻鐵礦（主要成分是，含有少量的、、等雜質(zhì)）制備金屬鉻的工藝流程如圖。（1）中的化合價為_________，“焙燒”前，將鋁鉻鐵礦粉碎，其目的是____________________________________。（2）已知水浸取液中含有等離子，“焙燒”時，和分別發(fā)生反應的化學方程式為__________________、__________________。（3）“浸渣”的主要成分為_________（填化學式，下同），“濾渣”的主要成分為__________________。（4）請寫出“中和、酸化”過程中生成的離子方程式：___________________________；當“還原1”步驟中生成時，則還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。（5）已知在高溫條件下會分解。“還原2”發(fā)生反應時，點燃鎂條引燃反應，在鋁熱反應中的作用可能是__________________。

2025屆高三一輪復習聯(lián)考（一）化學參考答案及評分意見1.D【解析】鐵杵磨成針、沙中淘金都是物理變化，A、B項均錯誤；“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”不是化學反應，沒有新物質(zhì)生成，C項錯誤；“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”中電閃雷鳴中發(fā)生反應：、、，硝酸隨雨水進入土壤轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，氮元素被植物吸收，這個過程涉及氧化還原反應，D項正確。2.D【解析】五氧化二磷與冷水反應生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥劑，而堿石灰吸水后為強堿，則具有腐蝕性，D項錯誤。3.C【解析】酸性氧化物不全是非金屬氧化物，如，過氧化物中不全是金屬氧化物，如，A項錯誤；液溶膠屬于膠體，但是溶液與膠體沒有交集，B項錯誤；離子化合物都是電解質(zhì)，部分共價化合物是電解質(zhì)，如HCl、，C項正確；含氧酸不全是一元酸，部分無氧酸是一元酸，D項錯誤。4.D【解析】MgO不能與水直接反應轉(zhuǎn)化為，D項符合題意。5.B【解析】在標準狀況下不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；由于發(fā)生水解，則，B項正確；標準狀況下，當中生成時，失去電子，C項錯誤；膠體是一個大集合體，向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目小于，D項錯誤。6.C【解析】與、共同反應時，可以認為先與反應，再與反應，A項正確；向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中滴加溶液時，先與反應，再與反應，B項正確；向含有、的溶液中通入，反應的先后順序為、，C項錯誤；根據(jù)還原性強弱，向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中通入，反應的先后順序為、、，D項正確。7.C【解析】選擇試劑為：溶液、溶液、溶液，分別除去粗鹽水中的、、，試劑添加順序只需將溶液放到溶液之前即可，A、B項均錯誤；試劑4為稀鹽酸，故“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式為：、，C項正確；“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶制得固體，D項錯誤。8.D【解析】將溶液滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體，而將鹽酸滴入溶液中，開始無氣體產(chǎn)生，A項不符合；將草酸溶液滴入溶液中，紫紅色溶液逐漸變淺，有氣泡產(chǎn)生，而將溶液滴入草酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生，溶液無色，B項不符合；將氨水滴入硝酸銀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量后白色沉淀溶解，而將硝酸銀溶液滴入氨水中，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，C項不符合；溶液與溶液相互滴加時，雖然產(chǎn)物不完全相同，但是現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，D項符合。9.D【解析】方法一的反應不是氧化還原反應，A項錯誤；根據(jù)成鍵規(guī)律，硫一般形成兩個共價鍵，的結(jié)構式應為，B項錯誤；方法二發(fā)生反應的化學方程式為，當生成時，則生成，C項錯誤；方法一的化學方程式為，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的，方法二產(chǎn)生的的量少，更加環(huán)保，D項正確。10.B【解析】若試劑A是堿石灰，會吸收二氧化碳和水蒸氣，另外，固體堿石灰作為干燥劑，應放在U形管或球形干燥管中，A項錯誤；可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣，B項正確；若試劑B是濃硫酸，作用是防止外界水蒸氣進去硬質(zhì)玻璃管中，不是為了除去水蒸氣，因為后續(xù)還用排水法收集，C項錯誤；若試劑A為飽和溶液，硬質(zhì)玻璃管中不僅發(fā)生反應：，還發(fā)生過氧化鈉與水的反應，D項錯誤。11.C【解析】用焰色試驗鑒別溶液與溶液時，鉀元素的焰色要通過藍色的鈷玻璃片觀察，A項錯誤；溶液中含有氯離子，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；根據(jù)實驗方案，設和的物質(zhì)的量分別為、，列出兩個方程，和，即可求出的質(zhì)量分數(shù)，C項正確；過量，不能用檢驗的存在來證明是可逆反應，D項錯誤。12.C【解析】由氧化還原反應規(guī)律可知，與水溶液反應不能生成，A項錯誤；將通入溶液中，離子方程式應為，過量的不能與反應，因為沉淀溶于強酸，B項錯誤；將通入溶液（含酚酞）中，根據(jù)強酸制弱酸的原理，離子方程式為，C項正確；將通入酸性溶液中，離子方程式應為，D項錯誤。13.B【解析】分析轉(zhuǎn)化關系和已知信息可知為，為，A項正確；反應①的離子方程式為，反應③是在酸性溶液中將氧化成，反應的離子方程式為，等量的完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項錯誤；溶液（溶液）與的反應在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項正確；同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應：、，可知氧化性：，即，D項正確。14.C【解析】預處理時，用飽和溶液洗滌的目的是洗去表面的油污，A項正確；“浸出”時發(fā)生反應的離子方程式為，B項正確；由于雙氧水易分解，在溫度基礎上不宜再升溫，C項錯誤；根據(jù)題意可知，“濾渣2”的主要成分是和，D項正確。15.（14分）（1）A、B（2分）（2）二（1分）（2分）（3）①（2分）②（2分）（4）①（2分）②312.5（2分）【解析】（1）、、均為弱電解質(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是A、B；（2）由于溶液與溶液反應時只能生成兩種鹽，則為二元酸，其與足量的溶液反應的化學方程式為；（3）①亞硝酸不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應，化合價有升有降，升為+5價，降為+2價，亞硝酸分解的化學方程式為；②由硝酸被還原的半反應和分步反應可推知第二步反應為（4）①肼為二元弱堿，硫酸為二元強酸，二者反應生成正鹽的化學方程式為②1L肼的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，根據(jù)關系式可知理論上需要溶液的體積為。16.（15分）（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分；全對得2分，少答得1分，一對一錯得0分）容量瓶（2分）檢漏（1分）（2）5.4（2分）BD（2分；全對得2分，少選得1分，一對一錯得0分）（3）排除雜質(zhì)離子的干擾，保證產(chǎn)生的沉淀完全是硫酸鋇沉淀（2分）（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈（2分）（5）（2分）【解析】（1）稀釋濃硫酸時肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，還需要容量瓶，容量瓶在使用前要先檢漏；（2）通過計算可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可計算出需要濃硫酸的體積為。容量瓶使用前未干燥，對實驗結(jié)果沒有影響，A項不符合；用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，會使量取的濃硫酸的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏低，B項符合；稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移，因為熱脹冷縮，所加蒸餾水的體積偏小，則濃度偏高，C項不符合；定容時，蒸餾水超過刻度線后用膠頭滴管吸出，會導致溶液濃度偏低，需要重新配制，D項符合。（3）溶解試樣時加入稀鹽酸的目的是防止生成碳酸鋇等沉淀，使鋇離子全部生成硫酸鋇沉淀；（4）檢驗沉淀洗滌干凈的方法是檢驗氯離子是否洗滌干凈，操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈；（5）根據(jù)題意可知中鋇元素的含量為17.（15分）（1）b（1分）（2）ac（2分；全對得2分，少選