新人教版九年級下冊《第8章金屬和金屬材料》2023年單元測試卷一、選擇題1．（2分）下列金屬制品中，利用其導熱性的是（）A．金耳環 B．銅導線 C．銅火鍋 D．鐵勺子2．（2分）下列物質不屬于合金的是（）A．生鐵 B．鐵銹 C．黃銅 D．不銹鋼3．（2分）有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙4．（2分）金屬有許多共性，但也有一些個性。下列關于金屬個性的描述中，不正確的是（）A．鋁﹣由我制成的容器很耐用，因為我的性格很內向（不活潑） B．汞﹣我的“眼淚”最易落（熔點最低） C．鎢﹣酷暑高溫能耐我何（熔點最高） D．銀﹣我是電線上的長跑冠軍（導電性最強）5．（2分）下列有關金屬及合金的說法錯誤的是（）A．常溫下所有的金屬都是固體 B．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 C．生鐵和不銹鋼都是金屬材料 D．鋁片表面易生成致密的氧化膜6．（2分）國產大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁的強。下列有關說法錯誤的是（）A．鋁鋰合金硬度大、密度小 B．鋁鋰合金在空氣中很易被氧化 C．鋰能與鹽酸反應，生成氫氣 D．鋰的化學性質跟鈉相似7．（2分）已調平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中倒入質量相等、質量分數也相等的足量的稀硫酸，同時在右邊的燒杯中放入等質量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉情況為（）A．先左后右 B．先右后左 C．不偏轉 D．無法確定8．（2分）“中國智造”“一帶一路”的基礎建設需要用到大量鋼鐵。下列有關鋼鐵的說法正確的是（）A．鋼是純凈物，生鐵是混合物 B．鋼的機械性能比生鐵優越 C．生鐵的熔點比純鐵高 D．生銹的鋼鐵制品沒有回收價值9．（2分）金屬M與Cu（NO3）2溶液發生反應：M+Cu（NO3）2＝M（NO3）2+Cu．下列說法正確的是（）A．反應前后M的化合價發生了改變 B．Cu的金屬活動性比M強 C．M可能是鋁 D．溶液顏色一定變為無色10．（2分）下列實驗現象描述正確的是（）A．銅片投入到稀硫酸中產生大量的氣泡 B．細鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，放出大量的熱，生成黑色的固體 C．一氧化碳通入到盛氧化鐵的玻璃管中，看到粉末由紅棕色變成黑色 D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中，銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變為淺綠色11．（2分）某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（如圖所示），一定正確的是（）A．金屬甲比金屬乙活潑 B．金屬甲比金屬乙的相對原子質量大 C．金屬甲消耗的鹽酸較多 D．金屬乙比金屬甲的化合價高12．（2分）某化學小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質不可能的情況是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）213．（2分）“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，為了檢驗鐵生銹的條件，進行了如圖（略去其中的夾持裝置），①中鐵絲發生銹蝕且試管中液面上升，②和③中均無明顯變化（）A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加 C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 D．對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加14．（2分）將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生，下列有關分析錯誤的是（）A．反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4 B．濾渣中的固體只有Cu C．反應后的溶液的質量一定減少 D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe15．（2分）為了從含有硫酸銅，硫酸亞鐵的工業廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，某學習小組設計并完成了如圖實驗。下列說法正確的是（）A．固體X中只含銅 B．溶液Z中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸銅 C．試劑B是稀硫酸 D．操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒二、填空題16．（8分）金屬材料在生產、生活中有著廣泛應用。請回答下列問題：（1）鋁塊能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有很好的；（2）每年世界上鋼鐵的產量雖然很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失；鋼鐵銹蝕實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結果；（3）為了減少損失，有效的保護金屬資源，人們采用了很多方法防止鐵制品銹蝕。請你寫出一種有效的方法。17．（8分）某化學興趣小組的同學想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：（1）操作①的名稱為。（2）Ⅰ中有關反應的化學方程式為。（3）溶液B中所含的溶質是；固體A的成分是。（填化學式）（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是。（5）過程Ⅰ、Ⅱ中涉及反應的基本類型為。三、實驗題18．（8分）鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？某活動小組在實驗室模擬了鐵礦石煉鐵化學原理，如圖所示。（1）該活動小組將實驗裝置組裝好后，設計了下列實驗操作步驟：①給玻璃管加熱；②停止加熱；③通入一氧化碳氣體；④停止通入一氧化碳氣體。正確的操作步驟是（填序號）；（2）實驗過程中，玻璃管中固體由色變成色，玻璃管中反應的化學方程式是，試管中出現的現象是；（3）圖中有一處明顯錯誤是；改進方法是。四、計算題19．（7分）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組用圖Ⅰ所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中（已知：銅不與稀硫酸反應）請計算：（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為。（2）生成氫氣g。（3）黃銅樣品中鋅的質量分數。（寫出計算過程）五、解答題20．（10分）金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。（1）近年來，我省多地紛紛開展文明城市創建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示①圖中標識的物質，屬于金屬材料的是（寫出一種即可）。②使用鋁合金做內筒的優點是（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的發生化學反應的過程；除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為。（2）將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現象，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（3）將一定質量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是（填字母）。A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+六、科學探究題21．（15分）金屬在生產和生活中應用廣泛。請回答下列問題。（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的性。（2）廚房中鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法。（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的、等優點（寫出兩條即可）。（4）某研究小組為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動性順序，進行了如下三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。【實驗記錄與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現象立即產生氣泡，速率較慢無明顯現象立即產生氣泡，速率較快實驗結論鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為＞＞寫出實驗一試管中鐵和鹽酸發生反應的化學方程式。22．（14分）世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%﹣40%，某實驗小組對鐵的銹蝕進行了如下探究。【探究過程】如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊（容積為146mL）。當溫度恢復到室溫。量筒內水面高度不變時讀數（此時廣口瓶內氧氣含量幾乎為零），記錄量筒內的起始和最終讀數以及所需時間如表：序號樣品量筒起始讀數/mL量筒最后讀數/mL所需時間/min①1.0g鐵粉、0.2g碳粉和10滴水10072約120②1.0g鐵粉、0.2碳粉、10滴水和少量氯化鈉10072約70③（1）金屬銹蝕是金屬與發生了反應。（2）實驗①和②說明NaCl可以（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的過程。（3）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵銹蝕是（填“吸熱”或“放熱”）的過程。（4）實驗①和實驗③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，則表格的空白處實驗③的樣品的組成是。（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算出空氣中氧氣的體積分數是%（精確到小數點后一位），試分析實驗結果出現誤差的原因是（寫出一條即可）。

新人教版九年級下冊《第8章金屬和金屬材料》2023年單元測試卷（二十四）參考答案與試題解析一、選擇題1．（2分）下列金屬制品中，利用其導熱性的是（）A．金耳環 B．銅導線 C．銅火鍋 D．鐵勺子【分析】利用金屬的物理性質來解答；【解答】解：A、金耳環是利用金屬具有好看的金屬光澤；B、銅導線是利用銅具有導電性；C、銅火鍋是利用銅具有導熱性；D、鐵勺是利用金屬硬度大；故選：C。2．（2分）下列物質不屬于合金的是（）A．生鐵 B．鐵銹 C．黃銅 D．不銹鋼【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。【解答】解：A、生鐵是鐵的合金。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不屬于合金。C、黃銅是銅的合金。D、不銹鋼是鐵的合金。故選：B。3．（2分）有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙【分析】在金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬的活動性越強；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。【解答】解：有甲、乙、丙三種金屬，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應，乙、丙的活動性較弱、丙；把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，在乙表面有銀析出，即乙＞Ag，說明丙的金屬活動性比銀弱；則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞乙＞丙。故選：C。4．（2分）金屬有許多共性，但也有一些個性。下列關于金屬個性的描述中，不正確的是（）A．鋁﹣由我制成的容器很耐用，因為我的性格很內向（不活潑） B．汞﹣我的“眼淚”最易落（熔點最低） C．鎢﹣酷暑高溫能耐我何（熔點最高） D．銀﹣我是電線上的長跑冠軍（導電性最強）【分析】A、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。B、根據汞的熔點低，進行分析判斷。C、根據鎢的熔點高，進行分析判斷。D、根據金屬的物理性質，進行分析判斷。【解答】解：A、鋁在空氣中與氧氣反應，具有良好的抗腐蝕性，故選項說法錯誤。B、汞是常溫下唯一的液態金屬，故選項說法正確。C、鎢的熔點高，故選項說法正確。D、銀導電性最強，故選項說法正確。故選：A。5．（2分）下列有關金屬及合金的說法錯誤的是（）A．常溫下所有的金屬都是固體 B．鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 C．生鐵和不銹鋼都是金屬材料 D．鋁片表面易生成致密的氧化膜【分析】A、根據金屬的物理性質，進行分析判斷。B、根據鐵銹蝕的條件進行分析判斷。C、根據金屬材料包括純金屬和合金，進行分析判斷。D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。【解答】解：A、不是常溫下所有的金屬都是固體，故選項說法錯誤。B、鐵在空氣中銹蝕，鐵制品在潮濕的空氣中易生銹。C、生鐵和不銹鋼都是鐵的合金，故選項說法正確。D、鋁在空氣中能與氧氣反應，鋁片表面易生成致密的氧化膜。故選：A。6．（2分）國產大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁的強。下列有關說法錯誤的是（）A．鋁鋰合金硬度大、密度小 B．鋁鋰合金在空氣中很易被氧化 C．鋰能與鹽酸反應，生成氫氣 D．鋰的化學性質跟鈉相似【分析】A、根據合金的性質進行分析；B、根據鋁的特性進行分析；C、根據金屬鋰（Li）的活動性比鋁強進行分析；D、根據鋰、鈉的最外層電子數相等進行分析。【解答】解：A、鋁鋰合金硬度大，故A正確；B、鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜，故B錯誤；C、金屬鋰（Li）的活動性比鋁強，生成氫氣；D、鋰、鈉的最外層電子數相等，故D正確。故選：B。7．（2分）已調平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中倒入質量相等、質量分數也相等的足量的稀硫酸，同時在右邊的燒杯中放入等質量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉情況為（）A．先左后右 B．先右后左 C．不偏轉 D．無法確定【分析】在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，質量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜，至于最終的偏向，應該根據產生氫氣的質量的多少進行判斷，記住一個結論：等質量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量的酸反應時產生氫氣的質量由多到少的順序為：鋁鎂鐵鋅．【解答】解：在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜，所以最終天平要向鋅的這一邊，綜上可以知道。故選：A。8．（2分）“中國智造”“一帶一路”的基礎建設需要用到大量鋼鐵。下列有關鋼鐵的說法正確的是（）A．鋼是純凈物，生鐵是混合物 B．鋼的機械性能比生鐵優越 C．生鐵的熔點比純鐵高 D．生銹的鋼鐵制品沒有回收價值【分析】A、根據生鐵和鋼的組成成分，進行分析判斷。B、根據鋼與生鐵的機械性能進行分析判斷。C、根據合金的性質，進行分析判斷。D、銹蝕后的鐵制品仍可回收利用，進行分析判斷。【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量為2%～4.6%，生鐵和鋼均為混合物。B、鋼的含碳量比生鐵低，故選項說法正確。C、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，故選項說法錯誤。D、銹蝕后的鐵制品仍然有回收價值。故選：B。9．（2分）金屬M與Cu（NO3）2溶液發生反應：M+Cu（NO3）2＝M（NO3）2+Cu．下列說法正確的是（）A．反應前后M的化合價發生了改變 B．Cu的金屬活動性比M強 C．M可能是鋁 D．溶液顏色一定變為無色【分析】根據題意，金屬M與Cu（NO3）2溶液發生反應：M+Cu（NO3）2＝M（NO3）2+Cu，說明M的金屬活動性比銅強；生成的化合物為M（NO3）2，硝酸根顯﹣1價，則M顯+2價；進行分析解答。【解答】解：A、反應物中M是單質、在化合物中正負化合價代數和為零，故選項說法正確。B、金屬M能與硫酸銅溶液反應，故選項說法錯誤。C、該M顯+2價，故選項說法錯誤。D、溶液顏色不一定變為無色，溶液為淺綠色。故選：A。10．（2分）下列實驗現象描述正確的是（）A．銅片投入到稀硫酸中產生大量的氣泡 B．細鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，放出大量的熱，生成黑色的固體 C．一氧化碳通入到盛氧化鐵的玻璃管中，看到粉末由紅棕色變成黑色 D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中，銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變為淺綠色【分析】A、根據銅的金屬活動性在氫的后面解答；B、根據鐵絲燃燒的現象進行分析解答；C、根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；D、根據鐵釘與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷。【解答】解：A、銅在金屬活動性順序中，不能與硫酸反應生成氣體；B、鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒，放出大量的熱，故正確；C、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故錯誤；D、鐵釘與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液由藍色變為淺綠色，是實驗結論而不是實驗現象。故選：B。11．（2分）某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（如圖所示），一定正確的是（）A．金屬甲比金屬乙活潑 B．金屬甲比金屬乙的相對原子質量大 C．金屬甲消耗的鹽酸較多 D．金屬乙比金屬甲的化合價高【分析】根據金屬和酸溶液反應的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少，②金屬的活動性強弱：反應過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強，③如果這兩種金屬元素在化合物中的化合價相同，根據氫氣的多少可以判斷金屬的相對原子質量的大小：相對原子質量越大的得到的氫氣越少，相對原子質量越小的得到的氫氣越多。【解答】解：A、從圖象中可以看出，說明金屬乙的反應速率快，金屬乙比甲活潑；B、由于題中并沒有說明甲和乙在化合物中的化合價的高低，故B錯誤；C、通過圖象可以看出，依據質量守恒定律可知，所以金屬甲消耗的鹽酸較多；D、由于題中并沒有說明甲和乙在化合物中的化合價的高低、金屬甲的化合價。故選：C。12．（2分）某化學小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質不可能的情況是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2【分析】根據鋅的金屬活動性比銀、銅強，能與硝酸銅、硝酸銀發生置換反應，當同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，據此進行分析判斷。【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強、硝酸銀發生置換反應，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，當銀離子被全部置換出來，才能繼續與硝酸銅溶液發生置換反應。A、溶液中含有硝酸銀，硝酸銅還沒參加反應3）2、Cu（NO5）2、AgNO3，濾液A中所含的溶質不可能為Zn（NO4）2、AgNO3，故選項符合題意。B、溶液中含有硝酸銀，硝酸銅還沒參加反應7）2、Cu（NO3）5、AgNO3，此種情況可能存在，故選項不符合題意。C、若溶液中的硝酸銀前后被完全置換3）6、Cu（NO3）2，此種情況可能存在，故選項不符合題意。D、若鋅是足量的、硝酸銅溶液完全反應2）2，此種情況可能存在，故選項不符合題意。故選：A。13．（2分）“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，為了檢驗鐵生銹的條件，進行了如圖（略去其中的夾持裝置），①中鐵絲發生銹蝕且試管中液面上升，②和③中均無明顯變化（）A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加 C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 D．對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加【分析】根據已有的金屬的銹蝕的條件進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據此解答。【解答】解：①中鐵絲發生銹蝕且試管中液面上升，①中鐵絲與水和氧氣同時接觸，②中鐵絲不與氧氣接觸。A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加；B．②③沒有相同的條件，無法得出一定要有水參加這一結論；C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加；D．對比①②③說明鐵生銹必須是與水和氧氣同時存在。故選：B。14．（2分）將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生，下列有關分析錯誤的是（）A．反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4 B．濾渣中的固體只有Cu C．反應后的溶液的質量一定減少 D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe【分析】鐵的金屬活動性比銅強，比鋅弱，不能與硫酸鋅溶液反應；將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應停止后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產生，說明濾渣中不含鐵，據此進行分析解答。【解答】解：鐵的金屬活動性比銅強，比鋅弱；將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，向濾渣中滴加稀H3SO4，無氣泡產生，說明濾渣中不含鐵，也可能是恰好完全反應。A、反應后溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO6，可能含有CuSO4，故選項說法正確。B、濾渣中的固體只有Cu。C、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅4═FeSO3+Cu，由反應時的質量比可知，溶液的質量會減少。D、濾渣中的固體一定有Cu，故選項說法錯誤。故選：D。15．（2分）為了從含有硫酸銅，硫酸亞鐵的工業廢水中回收銅和硫酸亞鐵晶體，某學習小組設計并完成了如圖實驗。下列說法正確的是（）A．固體X中只含銅 B．溶液Z中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸銅 C．試劑B是稀硫酸 D．操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【分析】根據金屬活動性順序的應用，結合加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵；則固體X中有鐵和銅；而鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；依據操作Ⅰ、操作Ⅱ分離出的產物狀態判斷操作的名稱；依據酸過量以及X的成分分析溶液Z的溶質。【解答】解：A.過量的試劑A是鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故錯誤；B.過量的試劑B是稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，故溶液Z中的溶質為硫酸亞鐵；C.試劑B是稀硫酸，故正確；D.操作Ⅰ是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗；故選：C。二、填空題16．（8分）金屬材料在生產、生活中有著廣泛應用。請回答下列問題：（1）鋁塊能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有很好的延展性；（2）每年世界上鋼鐵的產量雖然很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失；鋼鐵銹蝕實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；（3）為了減少損失，有效的保護金屬資源，人們采用了很多方法防止鐵制品銹蝕。請你寫出一種有效的方法刷油漆。【分析】（1）根據鋁的性質與用途來分析；（2）根據鐵銹蝕的條件來分析；（3）根據鐵的防銹措施來分析。【解答】解：（1）鋁塊能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有很好的延展性；（2）鋼鐵銹蝕實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；故填：氧氣；水；（3）鐵制品防銹的方法有涂保護層，如刷油漆。故填：刷油漆。17．（8分）某化學興趣小組的同學想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：（1）操作①的名稱為過濾。（2）Ⅰ中有關反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）溶液B中所含的溶質是Al2（SO4）3、FeSO4；固體A的成分是Cu、Fe。（填化學式）（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是除去固體A中的鐵。（5）過程Ⅰ、Ⅱ中涉及反應的基本類型為置換反應。【分析】過濾可以將固體和液體分離開分析；鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向混合溶液中加入鐵時，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不能和硫酸鋁反應；置換反應指的是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應。【解答】解：（1）操作①將固體和液體分開，名稱是過濾；（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）鐵會置換出硫酸銅中的銅，不會置換出硫酸鋁中的鋁、Fe7（SO4）3、FeSO3；（4）過量的鐵會與稀硫酸反應，所以II中加入過量的稀硫酸的目的是除去除去固體A中的鐵；（5）過程Ⅰ、Ⅱ中涉及反應均為單質和化合物反應生成另一種單質和化合物；故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Al8（SO4）3、FeSO3；Cu、Fe；（4）除去固體A中的鐵；（5）置換反應。三、實驗題18．（8分）鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？某活動小組在實驗室模擬了鐵礦石煉鐵化學原理，如圖所示。（1）該活動小組將實驗裝置組裝好后，設計了下列實驗操作步驟：①給玻璃管加熱；②停止加熱；③通入一氧化碳氣體；④停止通入一氧化碳氣體。正確的操作步驟是③①②④（填序號）；（2）實驗過程中，玻璃管中固體由紅棕色變成黑色，玻璃管中反應的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，試管中出現的現象是澄清石灰水變渾濁；（3）圖中有一處明顯錯誤是沒有設計尾氣處理裝置；改進方法是在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集。【分析】（1）根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟、注意事項，進行分析解答。（2）根據一氧化碳可以把氧化鐵還原為鐵，以及氧化鐵和鐵粉的顏色進行分析；（3）根據一氧化碳有毒，會污染環境，進行分析解答。【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，加熱前一定要先通入一氧化碳氣體，完全反應后停止加熱，要再通一會一氧化碳。（2）一氧化碳能把紅棕色的氧化鐵粉末還原成黑色的鐵粉，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳2O3+6CO2Fe+3CO3；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以試管中出現的現象是：澄清石灰水變渾濁。（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集。故答案為：（1）③①②④；（2）紅棕；黑；Fe2O3+5CO2Fe+3CO8；澄清石灰水變渾濁；（3）沒有設計尾氣處理裝置；在右端導管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集。四、計算題19．（7分）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組用圖Ⅰ所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中（已知：銅不與稀硫酸反應）請計算：（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）生成氫氣0.2g。（3）黃銅樣品中鋅的質量分數。（寫出計算過程）【分析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由圖示、質量守恒定律可知，混合物減少的質量即為生成氫氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出黃銅樣品中鋅的質量分數。【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO5+H2↑。故答案為：Zn+H2SO2═ZnSO4+H2↑。（2）由質量守恒定律，生成氫氣的質量為：290.4g﹣290.0g＝0.7g。故答案為：0.2g。（3）設參加反應的鋅的質量為xZn+H5SO4═ZnSO4+H3↑652x0.7gx＝6.5g黃銅樣品中鋅的質量分數為×100%＝32.3%。答：黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%。五、解答題20．（10分）金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。（1）近年來，我省多地紛紛開展文明城市創建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示①圖中標識的物質，屬于金屬材料的是鐵質外筒或是鋁合金內筒（寫出一種即可）。②使用鋁合金做內筒的優點是抗腐蝕性強（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應收入可回收（填“可回收”或“不可回收”）筒中。③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發生化學反應的過程；除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產生，乙無明顯現象，一段時間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙。（3）將一定質量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是A（填字母）。A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+【分析】根據已有的金屬的性質和用途的關系、金屬活動性順序以及物質間的反應進行分析解答即可。【解答】解：（1）①屬于金屬材料的是鐵質外筒或是鋁合金內筒，故填：鐵質外筒或是鋁合金內筒。②鋁制品抗腐蝕性強，故使用鋁合金做內筒的優點是抗腐蝕性強，故填：抗腐蝕性強。③鐵制品銹蝕實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發生化學反應的過程；除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸2O3+5HCl═2FeCl3+5H2O，故填：水和氧氣2O7+6HCl═2FeCl8+3H2O。（2）將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲，乙無明顯現象；若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，故由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙。（3）將一定質量的鐵粉加入到Al（NO6）3、Cu（NO3）6、AgNO3三種物質的混合溶液中，則鐵能與硝酸銀反應，不與硝酸鋁反應，得到濾液和濾渣；A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，正確；B．若濾渣中含有銀、銅、鐵3+和Fe6+、，錯誤；C．若濾液為淺綠色，不一定含有銅，錯誤；D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生3+、Fe3+，可能有Ag+和Cu2+，錯誤；故填：A。六、科學探究題21．（15分）金屬在生產和生活中應用廣泛。請回答下列問題。（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的導熱性。（2）廚房中鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法洗凈擦干。（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特