4根據化學方程式的簡單計算YF教學目標一一01通過歸納總結，了解利用化學方程式計算的一般步驟。02在運用化學方程式的簡單計算解決生產生活中的簡單問題時，體會化學對人類進步和社會發展的重要價值。認識化學反應中的各物質間存在的定量關系，能根據化學方程式進行簡單的計算。03人類社會在很早以前就開始利用物質的化學變化來造福人類。從火的利用、陶器的燒制到青銅器的制造，從煉鐵、合成胰島素到設計化學反應，留下了人類探索化學反應的足跡。研究物質的轉化，不僅要知道在轉化過程中原來的物質（反應物）變成了什么新的物質（生成物），還要知道由多少反應物可以產生多少生成物。課堂引入二課堂引入二研究物質的化學變化，常要涉及量的計算，根據化學方程式的計算就可以從量的方面研究物質的變化。例如：用一定量的高錳酸鉀最多可以生產出多少氧氣？制備一定量的生石灰最少需要多少石灰石？高錳酸鉀固體氧氣生石灰石灰石化學反應中的定量關系三

點燃化學方程式不僅表明了化學反應中的反應物和生成物，還揭示了反應中物質之間的質量關系氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水化學反應中的定量關系三若

g：

g：18g若

g：8

g：

g2×2：32：2×184：32：3621619若

2g：8

g：g

點燃若

4g：32

g：g若

2g：0

g：g在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成

關系9036反應物與生成物的質量比注意將參加反應的物質質量代入計算計算依據正比質量守恒定律定量，就是以數字化符號為基礎去測量。定量研究通過對研究對象的特征按某種標準作量的比較來測定對象特征數值，或求出某些因素間的量的變化規律。由于其目的是對事物及其運動的量的屬性作出回答，故名定量研究。定量研究定量研究是指確定事物某方面量的規定性的科學研究，就是將問題與現象用數量來表示，進而去分析、考驗、解釋，從而獲得意義的研究方法和過程?；瘜W反應中的定量關系三利用化學方程式進行計算的步驟四（1）設：根據題意設未知量；（2）寫：正確書寫化學方程式；（3）標：標出有關物質的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡明地寫出答案。上標相對分子質量下標已知質量和未知數根據化學方程式進行計算的步驟利用化學方程式進行計算的步驟四8g氫氣完全燃燒可以產生多少克水？解：設可以產生水的質量為x8gx4368gx＝答：8g氫氣完全燃燒可以產生72克水2×(1×2+16)=2×(1×2)=＝72gx2H2+O2

2H2O

點燃理論質量比實際質量比已知量待求量364空一行，寫出相關化學方程式讀題找出已知量與待求量空一行，標在對應物質下方完善解設答算出已知量與待求量理論上質量比υ×Mr列出比列式，求解解題步驟8g氫氣完全燃燒可以產生多少克水？解：設可以產生水的質量為xg8x4208x＝2032＝5gx

點燃x不能帶單位方程式未配平計算錯誤已知量沒帶單位未標注在對應物質下方最后沒有答指出右邊解題過程中的問題利用化學方程式進行計算的步驟四（1）設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。（3）相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。（4）計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數。利用化學方程式進行計算的步驟四注意利用化學方程式進行計算的步驟四加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果保留一位小數)例題1(1)設未知量(2)寫出反應的化學方程式(3)標出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△2×(39+55+16×4)6.3g2×16x2×1586.3g=x32x=32×6.3g2×158=0.6g

解:可以得到氧氣的質量為x。答:可以得到氧氣的質量為0.6g。利用化學方程式進行計算的步驟四工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？例題210056答：需要碳酸鈣10t。解：設需要碳酸鈣的質量為

x。1005.6t

=x56

CaCO3

CaO+CO2↑高溫x5.6tx=

100×5.6t

=10t

56

利用化學方程式進行計算四

工業上利用煅燒石灰石(CaCO3)的方法生產生石灰(CaO)，同時得到CO2，計算：煅燒1000t含雜質20%(雜質不分解)的石灰石能生產多少生石灰？相對原子質量：O-16C-12Ca-40答：煅燒1000t含雜質20%(雜質不分解)的石灰石能生產448t生石灰。題型一：有關不純物質的計算解：1000t石灰石中CaCO3的質量=1000t×(1-20%)=800t設可以制得生石灰的質量為x。CaCO3CaO

+CO2↑高溫10056800tx10056800tx=x=56×800t100=448tCaCO3CaO

+CO2↑高溫例1利用化學方程式進行計算四6520.1

gxZn+2HCl

ZnCl2+H2↑

把4.5克含雜質(雜質不與鹽酸反應)的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。(Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑)求：(1)參加反應的鋅的質量。(2)這種鋅粒中含鋅的質量分數。解：設參加反應的Zn的質量為x。根據題意：反應生成氫氣的質量為0.1

g。鋅粒中含鋅的質量分數：答：參加反應的鋅的質量為3.25

g。答：這種鋅粒中鋅的質量分數為72%。652x0.1g=3.25

gx=4.5

g3.25

g×100%72%=例2利用化學方程式進行計算四足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣(密度為1.43

g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為x。答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。題型二：有關質量和體積間的換算如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。根據題意：=ρ×V=1.43g/L×11.2L=16g2Mg+O2

2MgO點燃328016gx

m(O)23280x16g=40gx=例請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成二氧化碳的質量為____g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。22題型三：有關表格型計算同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分是CaCO3)，為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取80g該樣品進行煅燒實驗(雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：反應時間/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量/g80757066625858反應的化學方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑高溫解：根據質量守恒定律對表格中的數據進行分析，固體的質量由80g變為58g，減少了22g，說明生成氣體的質量為22g。利用化學方程式進行計算四例解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。100

44x

22g答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為62.5%。CaCO3CaO

+CO2↑高溫10044x22g=50gx=樣品中碳酸鈣的質量分數：80g50g×100%62.5%=利用化學方程式進行計算四某校九年級綜合實踐活動小組用34g過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系，如下圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量分數為多少？(要求寫出解題過程)題型四：有關圖像型計算解：設過氧化氫溶液中過氧化氫質量為x。6832x1.6g答：所用過氧化氫溶液溶質質量分數為10%。6832x1.6g=3.4gx=過氧化氫溶液的質量分數：34g3.4g×100%10%=從圖像中可看出，過氧化氫完全反應后生成氧氣的質量為1.6g2H2O22H2O2+

O2↑MnO2利用化學方程式進行計算四例當堂測試五2、在反應A+B2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC，已知C和D的相對分子質量之比為22∶9，則參加反應的B的質量為(

B

)A.36gB.124gC.96gD.無法計算B

B當堂測試五3、將氯酸鉀、二氧化錳的混合物26

g，加熱至完全反應，得剩余固體的質量為16.4g。求：（1）則生成的氧氣質量為多少克?（2）原混合物中有多少克氯酸鉀?解：△MnO22KClO32KCl+3O2↑16.4g設原混合物中氯酸鉀質量為x26g16.4g－O2m＝＝9.6gx2459.6g96

x＝x=24.5g96245答：原混合物中氯酸鉀質量為24.5g二氧化錳質量26g-24.5g=1.5g當堂測試五4、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g石灰石樣品放入質量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后（雜質不反應），稱得燒杯內物質的總質量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質量分數。當堂測試五3、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g石灰石樣品放入質量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后（雜質不反應），稱得燒杯內物質的總質量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質量分數。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析8.8g100x44100

x448.8g=x=20g=90.1%設石灰石中碳酸鈣的質量為x22.2g+146g-159.4g=8.8gCO2m＝20g22.2g×100%=ω(CaCO3)答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為90.1%當堂測試五4、加熱27.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，剩余固體物質的質量隨時間變化如圖所示，求：（1）制得氧氣的質量；（2）剩余固體物質中含有哪些物質？它們的質量各是多少？固體質量/g時間/mint117.927.5（1）由圖可知，制得的氧氣質量為27.5g-17.9g=9.6g。2KClO32KCl+3O2↑MnO2（2）解：設制得9.6g氧氣，生成氯化鉀的量為x。14996x9.6g=x=14.9g則MnO2的質量為17.9g-14.9g=3g答：剩余固體含有生成的氯化鉀及二氧化錳，氯化鉀質量為14.9g，二氧化錳質量為3g。14996x9.6g當堂測試五當堂測試五反應時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質量/g2.552.252.102.042.045、某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量(如表)。分析表中數據，回答下列問題：(1)完全反應后，生成氧氣的質量為________g。(2)原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？(寫出計算過程)0.96當堂測試五(2)解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO32KCl＋3O2↑245