PAGEPAGE14專題五非金屬及其化合物【3年模擬】時間:40分鐘分值:70分一、選擇題(每小題2分,共28分)1.化學與人類生活、生產和社會可持續發展親密相關,下列說法不正確的是 ()A.為便利運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以干脆檢驗海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是削減酸雨產生的措施答案C常溫下Fe與液氯不反應,Fe遇濃硫酸發生鈍化,則可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸,A項正確;食鹽腌制食品,形成細菌不易生長的環境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調味劑,B項正確;海水中的碘元素是碘的化合物,不能干脆用淀粉溶液檢驗海水中是否含有碘元素,C項錯誤;SO2和NOx的排放可導致酸雨發生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是削減酸雨產生的措施,D項正確。2.無論是傳統的還是新型的無機非金屬材料,硅元素都占有特別重要的地位。由于硅在太陽能發電中的重要作用,有些科學家稱硅是“二十一世紀的能源”。下列關于硅的說法錯誤的是 ()A.二氧化硅可用作光導纖維B.高純度的硅是制半導體的重要材料C.水泥、玻璃、陶瓷都是傳統的硅酸鹽工業產品D.自然界中硅元素的含量居各元素的第一位答案D本題考查對硅及其化合物的性質及用途的識記和理解,體現證據推理與模型認知的學科核心素養,突出對基礎性的考查。光導纖維的主要成分是二氧化硅,A正確;硅在元素周期表中處于金屬和非金屬交界線處,導致硅單質的性質介于二者之間,故硅是制半導體的重要材料,B正確;水泥、玻璃、陶瓷都是傳統的硅酸鹽工業產品,C正確;硅元素的含量在自然界中居其次位,氧元素居第一位,D錯誤。3.光化學煙霧通常呈現淡藍色,其主要成分及簡潔形成機理如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.光化學煙霧有強氧化性B.氮氧化物還可引發酸雨等污染問題C.光化學煙霧成分中含有烴和烴的衍生物D.光化學煙霧呈現淡藍色是因為含有NO2答案D光化學煙霧中的臭氧、過氧乙酰硝酸酯都有強氧化性,A項正確;氮氧化物可引發酸雨等污染問題,B項正確;光化學煙霧成分中含有碳氫化合物,碳氫化合物即烴類,醛、酮、過氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物,C項正確;NO2是紅棕色氣體,光化學煙霧呈現淡藍色是由于光的折射和反射,D項錯誤。4.試驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應試驗目的的是 ()答案C試驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應,稀鹽酸與二氧化錳不反應,不能制備氯氣,A項錯誤;用氯氣氧化溴離子時,導氣管應“進步短出”,B項錯誤;分液時先從下口放出水相,再從上口倒出有機相,C項正確;FeCl3水解生成的HCl易揮發,干脆蒸干,得不到無水FeCl3,應在HCl氣氛中進行,D項錯誤。易錯歸納加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,上升溫度促進水解,為防止水解,應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。5.關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列推斷正確的是 ()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變為深黃色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定有SO4D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使品紅溶液褪色,可確定有SO3答案BCl-、SO42-均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的沉淀,A項錯誤;酸性條件下NO3-具有強氧化性,會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,與鋇離子形成硫酸鋇沉淀,故溶液中也可能含有亞硫酸根離子,C解題導引分析離子檢驗題目時,應留意在鑒別時應選擇具有特征現象且現象較為簡潔視察的方案,在分析所得結論時應考慮原溶液或添加試劑對鑒別有無干擾。6.下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。ABCDEF下列說法中不正確的是 ()A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3C.B和Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態單質答案D當X是強酸時,F是H2SO4,A正確;當X是強堿時,F是HNO3,B正確;無論B是H2S還是NH3,B和Cl2的反應肯定是氧化還原反應,C正確;當X是強酸時,C是硫,在常溫下是固態單質,D錯誤。審題指導依據圖中的轉化關系可知,當X是強酸時,A可能是Na2S,B、C、D、E、F分別是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4;當X是強堿時,A可能是NH4Cl,B、C、D、E、F分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。7.探究濃硫酸和銅的反應,下列裝置或操作正確的是 ()A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度答案C銅與濃硫酸須要在加熱條件下才能反應,A錯誤;SO2的密度比空氣的大,應運用向上排空氣法收集,即氣體“進步短出”,B錯誤;反應后的混合液中含有過量的濃硫酸,稀釋時,應將其沿燒杯內壁漸漸倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,C正確;應運用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液,D錯誤。8.南海是一個巨大的資源寶庫,開發利用這些資源是科學探討的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是 ()A.氯堿工業中采納陰離子交換膜可提高產品的純度B.工業生產中②常選用NaOH作為沉淀劑C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反應④、⑥中均被氧化,在反應⑤中被還原答案D氯堿工業的原理是電解飽和食鹽水,采納的是陽離子交換膜,使鈉離子轉移到陰極,陽極得到Cl2,陰極得到H2和NaOH,這樣既能防止陰極產生的H2與陽極產生的Cl2反應,還可以防止Cl2與NaOH反應,A項錯誤;工業上沉淀海水中的Mg2+,常采納石灰乳,不用NaOH,因為NaOH的價格較高,B項錯誤;由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是在HCl氛圍中加熱,以抑制Mg2+的水解,C項錯誤;溴元素在反應④、⑥中由Br-轉化為Br2,被氧化,在反應⑤中由Br2轉化為Br-,被還原,D項正確。規律總結分別加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3溶液,得不到對應的溶質,分別得到的是Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3,灼燒后分別得到Al2O3、MgO、Fe2O3。9.依據下列試驗操作和現象得出的結論正確的是 ()選項試驗操作現象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中肯定含有COB將干燥的Cl2通過有色鮮花鮮花褪色Cl2有漂白性C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有I-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產生氣體Na2O2沒有變質答案CA項,未解除HCO3-、SO32-、HSO3-的干擾,不正確;B項,鮮花中有水分,使其褪色的是Cl2與H2O反應后生成的HClO,而不是Cl2本身,不正確;C項,原溶液為無色,說明溶液中無I2,正確;D項,Na2O2變質后會生成Na2CO310.將足量Cl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積改變忽視不計,且不考慮Cl2與水反應) ()答案A亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性,但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應完畢,然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol溶液中c(H+)增大,pH減小,H2SO3反應完畢后,Cl2氧化Br-:Cl2+2HBrBr2+2HCl0.02mol0.02mol溶液中c(H+)不變,pH不變,A項正確。解題關鍵理清題述反應的先后依次是解題關鍵,還原性H2SO3>Br-,故Cl2先與H2SO3反應后與Br-反應。11.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5,其流程如下:下列說法正確的是 ()A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現還原性C.上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換D.試驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗答案C飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變為4.1,Na2CO3、Na2SO3及NaHCO3溶液顯堿性,而NaHSO3溶液顯酸性,說明反應生成了NaHSO3,同時放出二氧化碳,Ⅰ中的溶液應為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉化為Na2SO3,再次充入SO2,將Na2SO3轉化為NaHSO3得到過飽和的NaHSO3溶液,由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5。題述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,A項錯誤;SO2作漂白劑時,未發生氧化還原反應,沒有表現還原性,B項錯誤;依據上述分析,流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換,否則得不到過飽和的NaHSO3溶液,C項正確;“結晶脫水”時加熱固體分解,應當在坩堝中進行,而且須要加熱,缺少酒精燈,D項錯誤。解題思路題中可用到的模型:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可類比于海水提取Br2過程中的富集過程,Ⅲ中形成沉淀類比于侯氏制堿法中形成過飽和溶液,使物質自發形成沉淀析出。12.某學生做如下試驗:第一步,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液馬上變藍;其次步,在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色漸漸消逝。下列敘述中該同學對試驗原理的說明和所得結論不正確的是 ()A.氧化性:ClO->I2>SOB.藍色消逝的緣由是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2,淀粉溶液遇I2變藍D.若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色答案B由題意可知兩步反應分別為2I-+ClO-+2H+Cl-+I2+H2O,I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+。氧化性:ClO->I2>SO42-,A正確;SO32-將I2還原為I-,溶液藍色消逝,B不正確;由上述反應可知C正確;氧化性:Cl2>I2>SO42-,可發生反應Cl2+S關聯學問淀粉溶液遇I2會變藍,一旦I2被完全還原為I-,藍色就會褪去。13.自然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質中進行自然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ()A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH漸漸減小B.CH4是自然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補充FeSO4D.整個脫硫過程中參與反應的n(H2S)∶n(O2)=2∶1答案D脫硫過程中有水產生,使Fe2(SO4)3溶液的濃度漸漸減小,因此溶液的pH漸漸增大,A錯誤;CH4沒有參與反應,因此不是自然氣脫硫過程的催化劑,B錯誤;脫硫過程中產生中間產物FeSO4,之后該物質又被消耗,FeSO4的物質的量不變,因此不需補充FeSO4,C錯誤;總反應方程式為2H2S+O22S↓+2H2O,故參與反應的n(H2S)∶n(O2)=2∶1,D正確。思路梳理脫硫過程中發生反應:Fe2(SO4)3+H2S2FeSO4+H2SO4+S↓,4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O,總反應方程式為2H2S+O22S↓+2H2O。14.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:下列敘述正確的是 ()A.水泥、玻璃、陶瓷為傳統的硅酸鹽材料,三者的成分都主要為SiO2B.沉淀A主要成分為SiO2,沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3C.為了加快溶解速率,運用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣D.草酸鈣易溶于水答案B水泥、玻璃、陶瓷均為硅酸鹽材料,所以主要成分是硅酸鹽,A項錯誤;水泥樣品的主要成分為CaO、SiO2,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,向水泥樣品中加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與酸不反應,則得到的沉淀A為SiO2,濾液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調整pH到4~5之間,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,則沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3,B項正確;運用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣,在溶液中剩余的HCl也能被高錳酸鉀氧化,從而干擾草酸鈣的測定,進而使測得的鈣的含量產生誤差,C項錯誤;草酸鈣是難溶于水的白色固體,D項錯誤。二、非選擇題(共42分)15.二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數超過10%時易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍色氣體,其體積分數超過25%時簡潔引起爆炸。(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應的化學方程式為。

(2)以過氧化氫作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢水。試驗室模擬該過程的試驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①反應容器B應置于30℃左右的水浴中,目的是。

②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出,還有。

③ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為。

④裝置D的作用是。

答案(1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO430ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O(2)①提高化學反應速率,同時防止H2O2受熱分解(或答:高于30℃會導致H2O2分解,低于30℃會導致反應速率較低)②稀釋ClO2,防止其發生爆炸③2CN-+2ClO22CO2+N2+2Cl-④汲取ClO2等氣體,防止污染大氣解析(1)依據題意,FeS2、硫酸、NaClO3反應生成ClO2、Fe2(SO4)3、Na2SO4,依據原子守恒推出應當還有水生成,再依據得失電子守恒配平反應方程式。(2)①首先30℃高于室溫有加快反應速率的作用;其次加熱溫度沒有更高是為了防止H2O2受熱分解。②依據題意,ClO2體積分數超過10%時易引起爆炸,所以通入氮氣有稀釋ClO2,防止其發生爆炸的作用。③ClO2處理含CN-廢水,ClO2作氧化劑,將CN-氧化生成對環境友好的CO2與N2,而自身被還原成Cl-。④NaOH溶液的作用是汲取多余的ClO2,防止污染空氣。規律總結限制反應在某溫度(高于室溫)的緣由通常從兩個方面著手回答:一方面溫度不能太低,防止反應速率太慢等;另一方面溫度不能太高,防止某反應物或產物受熱分解、受熱揮發等。審題技巧細致審題得知ClO2“體積分數超過10%時易引起爆炸”,所以通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出,還有稀釋ClO2防止其發生爆炸的作用。16.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。試驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。(1)甲組的同學欲制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①為了使氣體充分反應,從A處進入的氣體是(填“Cl2”或“NO”)。

②裝置連接依次為a→(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是。

④裝置Ⅶ中汲取尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為。

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸,肯定條件下混合酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為。

答案(1)①濃鹽酸②飽和食鹽水③稀硝酸④水(2)①Cl2②e→f(或f→e)→c→b→d③通過視察氣泡調整氣體流速④NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O解析(1)用裝置Ⅰ制備氯氣,試驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水汲取氯化氫氣體。用裝置Ⅰ制備NO,可用銅和稀硝酸反應制備,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,NO2與水反應生成NO,故裝置Ⅱ中的物質應為H2O。(2)②將Cl2和NO干燥后在裝置Ⅴ中發生反應,在冰鹽中冷凝收集NOCl,Cl2、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,則需用氫氧化鈉溶液汲取,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,因此裝置連接依次是a→e→f(或f→e)→c→b→d。(3)肯定條件下濃硝酸和濃鹽酸的混合酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。17.某學習小組設計試驗探究CuSO4的分解產物。Ⅰ.甲同學選擇下列裝置設計試驗探究硫酸銅分解的氣態產物SO3、SO2和O2,并驗證SO2的還原性。回答下列有關問題:(1)上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、、E、F(填代號)。

(2)裝置D的作用是;能證明有SO3生成的試驗現象是。

(3)在試驗過程中C裝置中紅色溶液漸漸變為無色溶液,說明A中分解產物有;待C中有明顯現象后,F起先收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是(填化學式)。

(4)為了驗證SO2的還原性,取E裝置中反應后的溶液于試管中,設計如下試驗:a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c.滴加酸性KMnO4溶液d.滴加鹽酸酸化BaCl2溶液其中,方案合理的有(填代號),寫出E裝置中可能發生反應的離子方程式:。

Ⅱ.乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物(假設硫酸銅已完全分解)。查閱資料知,銅元素有+2、+1價,且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩定,發生反應:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。(5)為了驗證固體產物中是否有Cu2O,設計了下列4種方案,其中能達到試驗目的的是。

甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,視察溶液顏色是否變為藍色乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,視察溶液顏色是否變為藍色丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,視察是否有紅色固體生成丁:取少量殘留固體于試管,通入氫氣,加熱,視察是否生成紅色固體(6)經檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質量之比為5∶9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測定)為4∶3∶2。寫出CuSO4分解的化學方程式:。

答案(1)B、C(2)防倒吸(或作平安瓶)B裝置中產生白色沉淀(3)SO2O2(4)bd2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-(5)丙(6)6CuSO42CuO+2Cu2O+2SO3↑+4SO2↑+3O2↑解析(1)依據題意分析可知,B裝置為檢驗SO3的裝置,C裝置為檢驗SO2的裝置,E裝置可以驗證SO2的還原性,F裝置用來收集氧氣,故連接依次為A、D、B、C、E、F。(2)裝置D的作用是防倒吸;SO3與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀,B裝置中產生白色沉淀證明有SO3生成。(3)二氧化硫具有漂白性,在試驗過程中C裝置中紅色溶液漸漸變為無色溶液,說明A中分解產物有SO2;氧氣不易溶于水,F中收集的氣體為O2。(4)E裝置中為氯化鐵溶液,FeCl3與二氧化硫發生氧化還原反應:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,檢驗生成的Fe2+或SO42-即可驗證SO2的還原性,Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成,SO42-遇鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀,故合理選項是bd。(5)已知Cu2O在酸性條件下不穩定,發生反應:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,A中硫酸銅完全分解,則得到CuO或Cu2O,取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,視察是否有紅色固體生成可以驗證固體產物中是否有Cu2O,故合理選項是丙。(6)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質量之比為5∶9,設CuO、Cu2O的物質的量分別為a、b,有80a∶144b=5∶9,解得a∶b=1∶1;SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測定)為4∶3∶2,則SO2、O2、SO3的物質的量之比為4∶3∶2,則CuSO4分解的化學方程式為6CuSO42CuO+2Cu2O+2SO3↑解題關鍵分析問題時要留意物質檢驗的先后依次、檢驗試劑及反應現象,在配平氧化還原反應方程式時要留意結合得失電子守恒、原子守恒分析解答。18.氯氣與堿溶液反應,在低溫柔稀堿溶液中主要產物是ClO-和Cl-,在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3-和Cl-。探討小組用如下試驗裝置(夾持裝置已略)制取氯酸鉀(KClO3),(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至75℃起先反應。①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式:。

②若取消裝置Ⅱ,對本試驗的影響是。

③試驗結束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可實行的措施是。

(2)已知堿性條件下,ClO-有強氧化性,而ClO3-氧化性很弱。設計試驗證明堿性條件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能