試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學專題復習綜合應用題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、綜合應用題1．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用下列儀器進行實驗。試根據題目要求回答下列問題：(1)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)，在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。①所選儀器的連接順序為(從左到右填寫儀器序號字母)。②上述生成氧氣的化學方程式為。③下列有關氧氣性質的敘述中，不正確的是(填下列選項序號之一)。A．氧氣具有可燃性

B．氧氣具有氧化性C．氧氣能支持燃燒

D．氧氣化學性質比較活潑(2)以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢查裝置的氣密性。(提示：氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)①所選裝置的連接順序為(從左到右填寫裝置序號字母)。②制取二氧化碳所發生反應的化學方程式為。(3)某化學小組的同學欲用CO氣體(含有少量的CO2)進行CO還原Fe2O3的探究實驗，現取12g氧化鐵樣品(樣品中的雜質不含鐵元素也不參加反應)進行實驗，儀器的連接順序為：“混合氣體→B1→D→C→B2”假設所發生的化學反應都完全充分進行)。試回答：①儀器B1的作用為；C處玻璃管內的現象。②若反應進行完全后，稱得儀器C中剩余物質的總質量為9.6g，則樣品中氧化鐵的質量為g(精確到0.1g)。③若通過測量B2裝置反應前后質量的變化，求樣品中氧化鐵的質量，其結果要比實際值(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。④對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是。2．化學與生產生活息息相關，請回答以下問題：(1)葡萄糖酸鈣口服溶液可用于人體補鈣。這里的“鈣”是指（填“單質”、“元素”或“原子”），人體中若缺少它，可能會導致。(2)直飲水機的工作原理如下圖：自來水廠常用的方法處理水中的不溶物。圖中炭罐的作用。可直接飲用的水為軟水，不含或少含Mg2+和（填離子符號），取少量該飲用水于試管，加少量肥皂水后振蕩，可觀察到的現象為。(3)黑火藥是中國古代四大發明之一，它的爆炸反應為：，X的化學式為。(4)農藥波爾多液的主要成分之一是硫酸銅，在配制和盛放該農藥時不能使用鐵桶，其中所涉及的反應的化學方程式為。(5)如圖為實驗室模擬煉鐵原理示意圖，請回答：①加熱前先通CO的目的是。②實驗室，硬質玻璃管中的現象是，發生反應的化學方程式。③尾部酒精燈的作用是。3．NH3的合成為糧食增產做出了巨大貢獻。下圖是以N2和H2為反應物，在高溫、高壓下生成NH3的微觀過程。回答下列問題。

(1)圖示中，“

”代表的物質是。(2)該反應的化學方程式是。(3)從微觀角度分析，下列選項不能作為“判斷此過程發生了化學變化”的依據的是_______（選填字母序號）；A．原子種類不變 B．原子數目不變 C．分子種類改變 D．分子數目改變4．學好化學，應用于我們的生活和航天事業(1)活性炭口罩能有效阻隔有害氣體，原因是活性炭具有性。(2)84消毒液和潔廁靈不能混合使用，會發生反應，X氣體有毒，X化學式為。(3)藥物布洛芬（其化學式C13H18O2）具有鎮痛、退燒、抗炎的作用。布洛芬由種元素組成，氫原子和氧原子的物質的量之比為。0.1mol布洛芬約含個布洛芬分子。(4)中國空間站中可以通過電解水獲得氧氣。如圖是電解水的實驗裝置。開始反應前a、b兩管內都充滿溶液。關閉活塞，接通電源，觀察到a、b兩管內產生氣體的體積比約為；如圖所示，a管下方導線應接電源的（填“正”或，“負”）極，反應方程式為。(5)空間站內還可以通過以下微觀示意圖所示反應提供氧氣，同時生成甲烷。①該化學反應前后沒有發生改變的是。A．各元素的存在形態

B．元素的種類

C．分子的個數

D．原子的個數②寫出該反應的化學方程式：。5．金屬材料被廣泛應用于生活生產中。(1)下列物質不屬于金屬材料的是________。A．鎢絲 B．不銹鋼 C．青銅 D．赤鐵礦(2)銅用作導線主要利用銅良好的延展性和性。(3)鈉鉀合金在室溫下為液態，其熔點為-11℃，鈉的熔點為97.8℃，鉀的熔點為63.5℃。比較鈉鉀合金與鈉、鉀熔點的差異。得出的合理結論是。(4)鐵是使用最廣泛的金屬，下圖體現的是工業煉鐵的主要原理。①下列兩項實驗操作，順序在先的是(填序號)。a.預熱硬質玻璃管

b.通入一氧化碳②反應進行一段時間后，硬質玻璃管中的現象為，發生反應的方程式為。③將尾氣點燃或收集的目的是。(5)普通黃銅是由銅、鋅兩種金屬制成的合金。欲驗證黃銅中銅、鋅化學性質未發生改變(不考慮其他雜質)，某興趣小組進行了以下探究與驗證。【查閱資料】I.銅氧化銅硫酸銅、水II.氧化鋅為白色固體，酒精的化學式為C2H6O。資料Ⅰ中涉及的兩個化學方程式、。【實驗驗證】①取黃銅樣品在酒精燈上灼燒，固體表面變黑，由此驗證黃銅中銅的化學性質未改變。經討論，僅根據固體表面變黑就得出結論，證據不充分，還需補充的實驗方案是。②取打磨過的20g含鋅量為32.5%的黃銅樣品，加入足量稀硫酸，產生氣泡，溶液呈無色，并測得反應后的氣體質量為g和紫紅色固體質量為13.5g，由此驗證黃銅中鋅的化學性質未改變。6．取30g純凈的三氧化二鐵粉末，用下圖裝置模擬煉鐵。已知：堿石灰可吸收水和二氧化碳，不與CO反應。(1)連接裝置，先，再裝入藥品；(2)實驗時先通入CO再加熱，目的是，一般認為當看到現象時可認為反應結束，停止加熱此時繼續通入CO氣體，一個作用是把生成的二氧化碳氣體全部趕進B裝置中吸收掉，另一個作用是。(3)C裝置的作用是，尾氣處理可用到的化學方法是，寫出反應方程式。(4)實驗結束后，稱量B裝置，發現質量比實驗前多了22g，請通過計算判斷三氧化二鐵是否反應完。7．如圖是實驗室制取及收集氣體的實驗裝置圖：(1)裝置B中儀器X的名稱為；裝置既可收集氧氣又可收集二氧化碳。(2)用裝量B收集氧氣，當氣泡時開始收集；若用D裝置收集O2，氣體應從（選“a”或“b”）端進入。(3)用裝置A制取二氧化碳，在實驗過程中，關閉彈簧夾，長頸漏斗內液面（填“上升”或“下降”）；選用C裝置收集氣體的原因是；驗滿的方法是。(4)為了解裝置A的優點，在裝置A中連接壓強傳感器，測定實驗過程中試管內氣體壓強變化的情況（圖E、F），下列說法中正確的是___________（填字母）。A．ab段試管中液面逐漸上升 B．be段固體與稀鹽酸完全接觸C．c點對應操作是打開彈簧夾 D．be段壓強基本不變說明裝置氣密性好(5)電解水時為了增強導電性，常在水中加入少量的（不參與反應）。某同學把少量固體加入水中，充分溶解后進行實驗。一段時間后在試管A中收集到1.2克氣體。那么實驗中消耗水的質量是多少？8．鐵紅（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡膠工業。現代工業可用度鐵屑制取鐵紅，工藝流程如下：已知：FeCO3在隔絕空氣下，加熱到200℃開始分解為FeO和CO2。(1)鐵紅與某些油料混合涂于鐵制品表面，隔絕和水，起防銹作用。(2)酸溶中生成氣體的化學方程式為。(3)沉淀過程中的反應為：。(4)過濾操作中，除了燒杯、漏斗、玻璃棒外，還需要的鐵質儀器為。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3和CO2，其反應化學方程式為。煅燒時，產品中常混有少量的FeO，為了減少FeO的生成，可以采取的措施有。若所制得的產品中含有少量的FeO，產品中鐵元素的質量分數將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。(6)某工廠計劃用綠礬培燒工藝生產高純度鐵紅（Fe2O3）640kg，已知：綠礬焙燒的化學方程式為，則計算理論上所需FeSO4·7H2O的質量（寫出計算過程，已知FeSO4·7H2O的相對分子質量為278）。9．金屬材料包括純金屬以及它們的合金。(1)在高爐內，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是。(2)某學習小組的同學對鋁能否與硫酸銅溶液發生反應進行了如下探究。①預測鋁能與硫酸銅溶液發生置換反應，理由是。②把一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，發現鋁絲表面未出現紅色物質，原因是。③用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，再將其浸入硫酸銅溶液中，觀察現象。序號實驗現象解釋與結論I剛開始，鋁絲表面有少量氣泡硫酸銅溶液中含有少量硫酸，與鋁反應產生的氣體是II一段時間后，鋁絲表面出現紅色物質鋁能與硫酸銅溶液發生反應，化學方程式為(3)取10g銅鎂合金粉末，平均分成兩份。①將其中一份銅鎂合金粉末與100g稀鹽酸在燒杯中混合，充分反應后有鹽酸剩余，此時燒杯中的物質的總質量為104.8g，則該銅鎂合金中銅的質量分數是多少？（利用化學方程式進行計算，寫出計算過程）②將另一份銅鎂合金粉末在氧氣中加熱，至反應完全，生成固體的質量最多是。10．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是初中化學研究的主要內容。(1)“低碳生活”倡導低能力、低消耗主要是為了減少(填化學式)的排放。(2)如圖裝置可驗證CO2的溫室效應。如圖所示，選用體積大小相同的兩個塑料瓶分別盛滿同條件下的空氣，二氧化碳與空氣的混合物(體積比為1：1)。并用一個塑料管連接(在塑料管中間有一滴紅墨水)，置于陽光下。

①請分析一段時間后紅墨水滴如何移動：。②為減緩溫室效應對環境的影響你能做些什么：(寫一條具體措施)。(3)甲、乙、丙、丁是初中化學常見化合物，甲和乙都含有碳元素，丙能做氣體的干燥劑，它們之間有如圖的轉化關系。(部分物質和反應條件已略去)

則甲的化學式為。丙能轉化為丁的化學方程式為。(4)①下圖為某微型實驗裝置圖，反應發生后a處的現象是。

②采用微型化實驗裝置的優點有哪些(答出一點即可)。(5)稱取12.5g石灰石(主要成份為碳酸鈣，雜質不參加反應)，放入燒杯中向其加入50g稀鹽酸二者恰好完全反應，反應結束后，稱得燒杯中剩余物總質量為58.1g(不包括燒杯質量且氣體溶解忽略不計)，試計算石灰石中碳酸鈣質量。11．回答下列問題。(1)實驗室中有四瓶失去標簽的溶液，分別是稀H2SO4、NaOH溶液、NaC1溶液、FeC13溶液中的一種，現通過實驗確定物質，并貼上標簽。①通過觀察顏色就可以鑒別出的一種溶液是（填序號）。A．稀H2SO4B．NaOH溶液

C．NaCl溶液

D．FeCl3溶液②各取上述還未鑒別出的三種待測溶液少許，分別加入三支試管中。要把它們一次鑒別出來可選用下列試劑中的（填序號）。A．Na2CO3溶

B．BaCl2溶液

C．紫色石蕊溶液

D．稀鹽酸(2)化學小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知其中可能含有Zn、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的兩種或多種，按如圖所示進行實驗，出現的現象如下圖所述。（假設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）

①操作a的名稱是。②步驟②中生成沉淀E反應的化學方程式為。溶液D中一定存在的陽離子為（寫離子符號）。③將氣體F通入澄清的石灰水中，無明顯現象。據此推斷，固體C中一定有（寫化學式）。④固體混合物A中，還不能確定存在的物質是（寫化學式）。12．金屬材料與我們的生活息息相關。Ⅰ.2022年為了銘記中國航天65周年的風雨歷程，中國航天博物館發型的“中國航天夢”紀念章使用了純銅胎鍍金、銀材質。(1)選擇鑄造紀念章的材料不需要考慮的因素是（填序號）。A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性 C．金屬的硬度 D．金屬的價格(2)如果使用純銅材質，在潮濕的空氣中會生成“銅綠”[Cu2（OH）2CO3]，銅綠是銅與空氣中的二氧化碳氧氣和（填化學式）緩慢反應的結果。Ⅱ.2022年抗疫，各地在建造方艙醫院中，用到了大量鋁合金材料。(3)請寫出鋁制品耐腐蝕的原因。Ⅲ.某化學興趣小組想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：(4)過濾操作中用到的玻璃儀器有？(5)請寫出Ⅰ中發生反應的化學方程式。Ⅳ.工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖：(6)在高爐中，焦炭有兩個作用。一是燃燒提供熱量，另一個是。(7)將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的性。(8)現取用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t煉鐵，最多可得到含鐵的質量是。13．金屬與人類的生活和生產密切相關。(1)根據如圖信息判斷，下列說法中不正確的是(填字母)。

A．鎂元素位于第三周期 B．鎂原子核內質子數為12C．金屬鎂的化學性質比較活潑 D．鎂的相對原子質量為24.31g(2)新型鎂鋰合金用于制造火星車的車結構，體現了鎂鋰合金具有密度小、耐腐蝕、的優良性能。生鐵和鋼是常見的兩種鐵合金，其主要區別是。(3)為了防止鐵制品生銹，常在其表面噴漆或鍍一層金屬，其防銹原理是。(4)從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示：

①步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實驗操作是。②步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發生反應的化學方程式為。③溶液X中只含有一種溶質，該溶質的化學式為。(5)某課題小組為測定黃銅合金(銅一鋅合金)中銅的質量分數，取10g黃銅與足量的稀鹽酸充分反應，加入稀鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖所示。請計算該黃銅合金中銅的質量分數。

14．金屬及其合金在生產生活中有廣泛的用途?請運用所學知識回答下列問題：(1)“電池和錫箔紙也能生火？”如圖1將錫箔紙剪成“”形狀，將錫箔紙的兩端連接電池的正負極，錫箔紙即可燃燒?上述實驗利用了金屬的性?(2)月餅包裝袋中常放入鐵粉包以防止其變質，其中鐵粉的作用是；請寫出一個能驗證鐵比銅活潑的化學方程式?(3)鋁的化學性質活潑，鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能是因為?(4)在Cu（NO3）2?AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有，反應后溶液的質量比原混合溶液的質量（填“大”或“小”），有關反應的化學方程式為（寫出一個即可）?(5)小明同學想測定某Cu-Zn合金中鋅的質量分數，于是取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定質量分數的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖2所示，請計算合金中鋅的質量分數。15．碳的氧化物是化學學習和研究的重要內容。(1)CO和CO2是碳的兩種氧化物。①CO和CO2化學性質不同的原因是。②二者中能用于滅火的是，該氣體能用于滅火說明其具有的性質為。③下列方法中，不能用于鑒別CO和CO2的是。A．觀察顏色

B．通入紫色石蕊溶液

C．聞氣味(2)利用下圖裝置可以用CO還原CuO并檢驗氣體產物

①A中觀察到的實驗現象為。②B中發生反應的化學方程式為。③該實驗存在明顯缺陷，請給出優化建議。（寫出一點即可）(3)計算題：現有含Fe3O492.8%的磁鐵礦2500t，能夠冶煉含雜質3%的生鐵多少噸（保留兩位小數）？16．海洋是人類的母親，是人類取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫。已知海水“曬鹽”是獲取食鹽的主要來源，海水“曬鹽”過程中可得到粗鹽和鹵水。(1)粗鹽中常含有多種雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于生產和生活。下圖是除去粗鹽中不溶性雜質的實驗操作示意圖。

①除去粗鹽中不溶性雜質的實驗操作步驟是溶解、、蒸發結晶。②該實驗操作三個步驟中，都用到的一種玻璃儀器是。(2)鹵水經常用作工業制鎂的原料。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業，被稱為“國防元素”的鎂元素，制取流程如下圖。

在上述的三個步驟中，發生分解反應的是(填寫序號)(3)某興趣小組的同學在實驗室中用NaOH溶液代替石灰乳模擬生產過程中的第①步。他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加水完全溶解，向其中滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，生成的沉淀的質量與加入的NaOH溶液質量關系如圖所示：

①當滴入上述NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為（寫化學式）。②當滴入20%的NaOH溶液80g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求此時生成沉淀的質量（計算結果精確到0.1g）。17．金屬在生產生活中有廣泛應用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的性(填“導熱”或“導電”)。(2)圖為潔凈鐵釘的有關實驗。①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為。②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的發生化學反應。③中鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水的化學方程式為。(3)為了驗證Fe、Ag、Cu三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是_______。A．硫酸亞鐵溶液、銅、銀 B．硫酸銅溶液、鐵、銀C．銀、銅、鐵、鹽酸 D．銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是_______(填序號)。A．樣品中一定含有鎂B．樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C．所得溶液中溶質總質量為12gD．加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%18．鐵是目前世界上年產量最高的金屬，也是應用最廣泛的金屬。(1)興趣小組將表面生銹的鐵放入盛有稀硫酸的密閉容器中，測得產生氫氣的速率與反應時間的關系如圖。①O~a段未產生氫氣的原因是。②b點所對應溶液的pH（選填“>”、“=”或“<”）7。③c~d段產生氫氣的速率下降的主要原因是。(2)興趣小組為測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的含量，取15.0g樣品于燒杯中，將200g稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），實驗數據記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量/g50505050剩余固體的質量/g11m4.5n①表中m=，n=。②計算所加稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。19．2022年10月31日，長征五號B遙四運載火箭成功將夢天實驗艙成功送入預定軌道。金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉(Na2O2)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：。為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如下圖所示的實驗。

(1)A中發生反應的化學方程式為；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到現象，即可證明裝置不漏氣。(2)表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是。(3)D瓶收集到的氣體是，驗滿的操作是。(4)常溫下水也能與Na2O2反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式。(5)某潛水艇上有4人，如果每人每小時消耗的氧氣75g，則該潛水艇中每天需要過氧化鈉多少千克？(請詳細寫出解題過程)20．海水曬制得到的粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ除加入必要的試劑之外都還涉及相同的實驗操作，該操作所需的玻璃儀器是。(2)為了除去溶液Ⅰ中的可溶性雜質，應按順序加入過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，請寫出所加三種物質的順序。(3)混合溶液2中主要成分是NaCl，請設計實驗檢驗該溶液中含有的另外兩種溶質。（簡要寫出實驗步驟及現象。提示：NaCl溶液呈中性）(4)步驟Ⅱ中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？(5)NaCl在生產、生活中具有重要的用途。①NaCl構成的粒子是（填化學符號）。②將已配好的50g質量分數為9%的氯化鈉溶液變成質量分數為0.9%的生理鹽水，需要加水的質量是g。③氯堿工業中電解食鹽水得到燒堿和兩件氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質量為71。請寫出該反應的化學方程式。(6)取混合溶液2樣品的質量100g，加入50g的稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后溶液的質量減少2.2g，請計算混合溶液2中Na2CO3的質量分數。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)ADFA(2)AGDF(3)除去混合氣體中的二氧化碳紅色固體變黑色設氧化鐵的質量為x。則樣品中氧化鐵的質量為8.0g。偏小在裝置末尾處添加一點燃的酒精燈2．(1)元素骨質疏松等(2)過濾吸附水中色素和異味Ca2+產生大量泡沫(3)K2S(4)(5)排盡裝置內的空氣，防止發生爆炸紅色粉末逐漸變成黑色點燃尾氣，防止污染空氣3．(1)N2/氮氣(2)(3)ABD4．(1)吸附(2)Cl2(3)3/三9：16.02×1022(4)2：1負2H2O2H2↑+O2↑(5)BDCO2+2H2CH4+O25．(1)D(2)導電(3)合金的熔點比組分金屬低(4)b紅色粉末逐漸變成黑色防止污染空氣(5)取變黑的黃銅樣品，放入盛有足量稀鹽酸的試管中，觀察現象；黑色固體物質完全溶解，溶液變藍色，說明黑色物質是氧化銅，即黃銅中銅的化學性質未改變0.26．(1)檢查裝置氣密性(2)排出氧氣防止爆炸紅色物質完全變黑防止鐵又被氧化(3)防止外界水和二氧化碳進入B裝置點燃(4)解：由題意知道生成的二氧化碳質量為22g，設參加反應的三氧化二鐵質量為x，則解得x≈26.7g<30g答：三氧化二鐵沒有反應完。7．(1)水槽C(2)連續均勻冒出a(3)上升二氧化碳的密度比空氣大將燃燒的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅說明收集滿了(4)CD(5)電解水的實驗現象是“負氫正陽，氫二氧一”，由圖示可看出，A試管與負極相連，A試管中收集的是氫氣；設電解消耗水的質量為x，x=10.8g答：實驗中消耗水的質量是10.8g。8．(1)氧氣/O2(2)(3)（NH4）2SO4(4)鐵架臺(5)延長煅燒時間、提高溫度、提高氧氣濃度（答案合理即可）偏大(6)設理論上所需要FeSO4·7H2O的質量為x。答：理論上所需FeSO4·7H2O的質量為2224kg。9．(1)(2)鋁的活動性強于銅鋁表面生成的致密氧化鋁薄膜阻止了鋁和硫酸銅溶液反應氫氣/H2(3)反應前，燒杯的重量為100+10，反應后104.8g，減少的質量為產生氣體的質量，105-104.8=0.2g。設反應中鎂的質量為x，x=2.4g該銅鎂合金中銅的質量分數為。答：該銅鎂合金中銅的質量分數為52%。7.2510．(1)(2)左移大力植樹造林(3)(4)紫色石蕊試液變紅節約藥品，操作簡單(5)10g11．(1)DC(2)過濾Na+ZnNaCl12．(1)A(2)H2O(3)鋁會與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步氧化(4)燒杯、漏斗、玻璃棒