必修二元素周期表練習題一、選擇題1.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.氫（H）B.氧（O）C.鈉（Na）D.鋁（Al）2.在元素周期表中，第三周期的元素有（）A.8個B.9個C.10個D.11個3.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.碳（C）B.氮（N）C.硅（Si）D.硫（S）4.下列元素中，金屬性最強的是（）A.鉀（K）B.鈣（Ca）C.鈉（Na）D.鎂（Mg）5.下列元素中，最易失去電子的是（）A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）二、填空題1.元素周期表中共有______個周期，______個族。2.第______周期的元素最外層電子數等于其族序數。3.在同一周期內，從左向右，原子半徑逐漸______，金屬性逐漸______。4.在同一族內，從上到下，原子半徑逐漸______，非金屬性逐漸______。5.堿金屬元素包括______、______、______、______、______。三、判斷題1.同一周期內，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。（）2.同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。（）3.所有金屬元素都位于元素周期表的左側。（）4.所有非金屬元素都位于元素周期表的右側。（）5.氫元素在元素周期表中屬于堿金屬元素。（）四、簡答題1.請列舉出第三周期的所有元素。2.請簡述元素周期律的內容。3.舉例說明同一主族元素性質的相似性和遞變性。4.解釋為什么同一周期內，從左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。5.請說明稀有氣體元素在元素周期表中的位置及其化學性質。五、匹配題元素：A.氧（O）B.鈉（Na）C.硅（Si）D.氯（Cl）E.鐵（Fe）性質或位置：1.第VA族元素2.第IA族元素3.第三周期4.第VIIA族元素5.第IVA族元素六、連線題元素：A.鎂（Mg）B.硫（S）C.鋁（Al）D.氯（Cl）E.鈣（Ca）電子排布式：1.1s22s22p?3s22.1s22s22p?3s23p?3.1s22s22p?3s23p14.1s22s22p?3s23p?4s25.1s22s22p?3s23p?4s1七、計算題1.氮元素的原子序數是7，請寫出氮原子的電子排布式。2.鉀元素的原子序數是19，請寫出鉀原子的電子排布式。3.計算氧元素（原子序數8）和硫元素（原子序數16）的原子半徑之比。4.鋁元素的原子序數是13，請計算鋁原子的最外層電子數。5.鈣元素的原子序數是20，請計算鈣原子的價電子數。八、綜合應用題氫氣和氧氣反應水。鈉和水反應氫氣和氫氧化鈉。硫和氧氣反應二氧化硫。從鋰（Li）到銫（Cs），金屬性逐漸增強。從氟（F）到碘（I），非金屬性逐漸減弱。從硼（B）到鋁（Al），原子半徑逐漸增大。3.請根據元素周期表，設計一個實驗方案來驗證第三周期元素的金屬性變化規律。4.請根據元素周期表，分析第一族元素和第七族元素的非金屬性變化規律，并給出合理的解釋。5.請列舉出第二周期的所有元素，并分析它們在化學反應中的常見價態。答案一、選擇題1.C2.A3.D4.A5.A二、填空題1.七；十八2.二3.減小；減弱4.增大；減弱5.鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）三、判斷題1.√2.√3.×4.×5.×四、簡答題1.第三周期的元素有：鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）。2.元素周期律的內容是：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化。3.同一主族元素性質的相似性表現在最外層電子數相同，化學反應中的行為相似。遞變性表現在從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性增強，非金屬性減弱。4.同一周期內，從左向右，原子核電荷數增加，吸引電子的能力增強，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。5.稀有氣體元素位于元素周期表的第VIII族（或0族），它們的化學性質非常穩定，因為最外層電子已達到穩定的電子構型。五、匹配題元素：性質或位置：A.氧（O）1.第VA族元素B.鈉（Na）2.第IA族元素C.硅（Si）5.第IVA族元素D.氯（Cl）4.第VIIA族元素E.鐵（Fe）六、連線題元素：電子排布式：A.鎂（Mg）1.1s22s22p?3s2B.硫（S）2.1s22s22p?3s23p?C.鋁（Al）3.1s22s22p?3s23p1D.氯（Cl）2.1s22s22p?3s23p?E.鈣（Ca）4.1s22s22p?3s23p?4s2七、計算題1.1s22s22p32.1s22s22p?3s23p?4s13.氧元素的原子半徑約為60pm，硫元素的原子半徑約為104pm，比值為60/104≈0.584.鋁原子的最外層電子數為35.鈣原子的價電子數為2八、綜合應用題（由于綜合應用題需要詳細的解釋和推理，這里僅提供簡要答案）1.氫氣和氧氣反應水：2H?+O?→2H?O鈉和水反應氫氣和氫氧化鈉：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑硫和氧氣反應二氧化硫：S+O?→SO?2.金屬性增強：隨著原子序數增加，原子半徑增大，最外層電子更容易失去。非金屬性減弱：隨著原子序數增加，原子半徑增大，吸引電子的能力減弱。3.實驗方案略。4.第一族元素金屬性從上到下增強，第七族