湖北省武漢硚口區(qū)六校聯考2025屆三校初三聯合考試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是（）A．常見的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常見的有還原性的物質：C、CO、O2C．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4D．常見的有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、CO22．下列物質的用途中，利用其物理性質的是A．氧氣用于煉鋼B．硫酸用于除鐵銹C．干冰用作制冷劑D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥3．氫氧化鈉是重要的化工原料，下列不是其俗稱的是A．純堿 B．燒堿C．苛性鈉 D．火堿4．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的反應之一，該反應前后分子種類的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．甲中氮、氫原子個數比為1：3B．乙的相對分子質量為32C．兩種生成物均為化合物D．生成的丙與丁的分子個數比為1：15．2019年被定為“國際化學元素周期表年”。已知甲元素在化合物中顯+3價，圖①是甲的微粒結構示意圖，圖②是元素周期表的一部分，則下列敘述正確的是A．X為10B．甲是非金屬元素C．乙的質子數為7D．乙位于第二周期6．針劑藥品封裝前常用空氣中含量最多的氣體進行處理，以防變質．該氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳7．空氣的成分中，能導致溫室效應的氣體是A．氮氣 B．氧氣C．二氧化碳 D．稀有氣體8．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等B．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%C．質量相同的甲、乙飽和溶液，由t2℃降溫到t1℃，甲比乙析出晶體的質量多D．t2℃時，將20g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為70g9．下列說法正確的是A．某氣體不能燃燒，也不支持燃燒，則該氣體一定是二氧化碳B．用過氧化氫溶液制取氧氣，若不加二氧化錳，則反應不能發(fā)生C．NH4NO3溶于水會使溫度降低，則NH4NO3溶于水的過程只吸收熱量D．某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質一定含碳、氫兩種元素10．屬于純凈物的是()A．海水 B．蒸餾水 C．河水 D．鹽汽水11．下列排序錯誤的是（）A．地殼中元素的含量 B．鈣元素的質量分數C．溶液的pH： D．氮元素的化合價12．類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（）A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的純凈物都是化合物B．CO2和SO2都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應C．堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液一定是堿溶液D．金屬原子最外層電子數一般小于4，最外層電子數為1的原子一定是金屬二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．用化學用語表示(1)兩個氫原子_____；(2)氧化鋁中鋁元素的化合價___。14．如圖標出的是組成白熾燈泡的部分物質，請根據圖示回答問題：寫出非金屬單質的化學式_____；圖中氮氣的用途_____；鋁質螺口有很好的抗腐蝕性，其原因是_____。15．如圖1是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：圖1圖2t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是______________________。t2℃時，把30gA放入50g水中，充分攪拌，形成溶液的溶質與溶液質量之比為____。向圖2裝有氧化鈣的試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為_______（選填“A、B、C”）。若飽和C溶液中混有少量B，可采用_____________結晶提純C。16．物質是由微粒構成的，構成物質的微粒有多種，有的物質是由_____構成的，如鐵，汞等;有的物質是由_____構成的，如氮氣、水等。水是人類最寶貴的自然資源，如圖所示的實驗能驗證水的組成:接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是_____，該管內產生約2體積氣體時，玻璃管a內產生約_____體積_____氣體，上述實驗說明水是由______組成的；該反應的化學方程式是_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．結合圖示實驗裝置，回答下列問題。用A裝置制取氧氣，發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________________，若用B裝置制取氣體，為了控制反應的速率，應將長頸漏斗改為_____________________。用裝置C制取氣體時，關閉導氣管上的活塞，過一會兒反應就會停止，其原因是_________________________________________。用C裝置在實驗室制取CO2時，發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________________；若用鐵絲網代替多孔隔板，則產生新增雜質氣體的化學反應方程式為_________________________________________。18．實驗室常用下列如圖1裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。寫出編號所指儀器的名稱：①_____；②_____。小李在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號，下同），收集裝置是_____。小紅在實驗室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置，請你寫出小紅制取氧氣的化學反應方程式：_____。實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是_____（填化學式），寫出實驗室制取該氣體的化學方程式_____。裝置B、C都可以用來制取（3）中的氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點：_____。有一名同學欲用G裝置收集H2，則H2應從導管口_____通入。工業(yè)常需分離H2、CO2的混合氣體。某同學采用圖2所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下：①關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到_____氣體。②然后，_____（填操作），又可收集到另一種氣體。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某硝酸銨樣品中NH4NO3的質量分數是90％（雜質不含氮），該肥樣品中氮元素的質量分數是_____。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、KMnO4不是氧化物，錯誤；B、氧氣具有氧化性，不具有還原性，錯誤；C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固體，正確；D、二氧化碳沒有刺激性氣味，錯誤。故選C。氧化物是指由兩種元素組成、其中一種元素是氧元素的化合物。2、C【解析】

物理性質是不需要通過化學變化就表現出來的性質，化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質；【詳解】A選項氧氣用于煉鋼，通過化學變化表現出來，屬于化學性質；B選項硫酸用于除鐵銹，通過化學變化表現出來，屬于化學性質；C選項干冰用做制冷劑，不需通過化學變化表現出來，屬于物理性質；D選項碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥，通過化學變化表現出來，屬于化學性質；故答案選擇C。3、A【解析】

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；純堿是碳酸鈉的俗稱。故選A。4、D【解析】

依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；A．通過觀察題中的圖，甲是氨氣，氨氣中氮、氫原子個數比為1：3，故說法正確；B．由圖示物質的構成可知，乙是氧氣，氧氣的相對分子質量為：16×2＝32，故說法正確；C．兩種生成物分別為一氧化氮和水，均為化合物，故說法正確；D．由化學方程式可知，生成的丙與丁的分子個數比為4：6＝2：3，故說法錯誤。故選D。5、D【解析】

A、甲元素在化合物中顯+3價，甲的微粒結構示意圖為圖①，由此可得，甲的微粒是原子失去3個電子得到的，該原子的質子數即核電荷數為13，在微粒結構示意圖中，圓圈內的數字為質子數，因此，X為13，選項說法錯誤，故不符合題意；B、根據質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數可知，甲的原子序數為13，在元素周期表中排第13位，為鋁元素，元素名稱中帶有“金”子旁，屬于金屬元素，選項說法錯誤，故不符合題意；C、由圖②可知，甲元素的右上角為乙元素，甲元素的正上方元素與甲元素屬于同一族元素，甲元素的周期數比其正上方元素的周期數大1，即其正上方元素的原子的核外電子數為13-8=5，根據質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數可知，其原子序數為5，在元素周期表中，元素是按原子序數遞增的順序排列的，因此，原子序數為5的元素后面的乙元素原子序數為6，即乙的質子數為6，選項說法錯誤，故不符合題意；D、由詳解可知，乙的質子數為6，即核外電子數也為6，核外電子排布為2，4，有兩個電子層，根據原子的核外電子層數=元素周期數可得，乙位于第二周期，選項說法正確，符合題意。故選D。6、A【解析】

空氣中各成分及體積分數為：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質0.03%，因此空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣化學性質穩(wěn)定，可以用來作保護氣。故選A。7、C【解析】

導致溫室效應的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要氣體是二氧化碳．主要是由于大量燃燒化石燃料和汽車排放的尾氣所致．故選C8、B【解析】

A.由圖可知，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，所以t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，選項正確；B.由圖可知，t2℃時，甲的溶解度為50g，則t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%，選項錯誤；C.由圖可知，甲的溶解度受溫度影響比乙受溫度影響大，所以質量相同的甲、乙飽和溶液，由t2℃降溫到t1℃，甲比乙析出晶體的質量多，選項正確；D.t2℃時甲的溶解度為50g，則t2℃時50g水中最多溶解甲25g，所以將20g甲物質加入50g水中充分溶解后溶液的質量為70g，選項正確，故選B。同一溫度下，兩種物質的溶解度曲線相交于一點，則交點的含義是該溫度下兩種物質的溶解度相同。9、D【解析】

A、某氣體不能燃燒，也不支持燃燒，該氣體不一定是二氧化碳，也可能是其他氣體，如氮氣，故A錯誤；B、用過氧化氫制取氧氣，不用二氧化錳反應也能夠進行，只是反應較慢，故B錯誤；C、NH4NO3溶于水會使溶液溫度降低，則NH4NO3溶于水的過程表現為吸熱，但硝酸銨溶于水的水合過程是放熱過程，故C錯誤；D、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，實際上是與空氣中的氧氣反應，氧氣含有氧元素，根據質量守恒定律，則該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故D正確。故選D。物質溶解的過程發(fā)生兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）在水分子的作用下向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是擴散的溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水和分子（或水和離子），這一過程放出熱量。擴散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低；擴散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱攝，溶液溫度升高；擴散過程中吸收的熱量≈水合過程中放出的熱量，溶液溫度幾乎不變。10、B【解析】

純凈物由一種物質組成。【詳解】A、海水中含有鹽及其他雜質，由多種物質組成，是混合物，故選項A不符合題意；B、蒸餾水由水一種物質組成，是純凈物，故選項B符合題意；C、河水中含有泥沙等其他物質，由多種多種物質組成，是混合物，故選項C不符合題意；D、鹽汽水由多種物質組成，是混合物，故選項D不符合題意。故選：B。11、C【解析】

A、地殼中各元素的含量由高到低的順序為：O、Si、Al、Fe，故A排序正確，不符合題意；B、CaH2中鈣元素的質量分數為：；CaO中鈣元素的質量分數為：；Ca(OH)2中鈣元素的質量分數為：，所以鈣元素質量分數由高到低的順序為CaH2、CaO、Ca(OH)2，故B排序正確，不符合題意；C、汽水顯酸性，pH＜7；糖水顯中性，pH=7；肥皂水顯堿性，pH＞7；溶液pH由大到小的順序為：肥皂水、糖水、汽水，故C排序錯誤，符合題意；D、根據化合物中各元素化合價代數和為零，二氧化氮中氮元素的化合價為+4價；一氧化氮中氮元素的化合價為+2價；氨氣中氮元素的化合價為-3價，所以氮元素的化合價由高到低的順序為：二氧化氮、一氧化氮、氨氣，故D排序正確，不符合題意。故選C。12、A【解析】

A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中含有不同種元素，含不同種元素的純凈物都是化合物，故選項推理正確。A、CO2和SO2都能與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，如一氧化碳，故選項推理錯誤。C、堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。D、金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，但最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素，如氫的最外層電子數為1，但屬于非金屬元素，故說法錯誤。故選：A。學會通過舉實例的方法來證實結論的錯誤，即通過舉出反例的方法來驗證觀點是否正確．二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、2H【解析】

（1）原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故兩個氫原子為：2H；（2）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面，故氧化鋁中鋁元素的化合價表示為：。分子是用物質的化學式來表示，多個分子，就在化學式前面加上相應的數字；離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。14、N2保護氣鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜【解析】

由非金屬元素組成的單質屬于非金屬單質；氮氣的化學性質不活潑，一般情況下不能與其它物質發(fā)生化學反應；鋁的化學性質比較活潑，在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化。【詳解】（1）氮氣屬于非金屬單質，化學式是。（2）鎢絲在高溫時容易被氧氣氧化，燈泡中充滿氮氣是為了防止鎢絲被氧氣氧化，起到保護氣的作用。（3）鋁質螺口有很好的抗腐蝕性，其原因是鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜。物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。15、B>C>A15:65（或3:13）C升溫【解析】

（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是B>C>A。（2）t2℃時，A的溶解度是30g，把30gA放入50g水中，充分攪拌，50g水中能溶解15gA，形成溶液的溶質與溶液質量之比為15g：(50g+15g)=3:13。（3）氧化鈣與水反應放出熱量，燒杯中溶液溫度升高，若X中有固體析出，則X的溶解度隨溫度的升高而減小，X為C。（4）C的溶解度隨溫度的升高而減小，B的溶解度隨溫度的升高而增大，若飽和C溶液中混有少量B，可采用升溫的方法使C結晶析出。掌握溶解度的概念是解答此題的關鍵；溶液質量=溶質質量+溶劑質量；對于溶解度受溫度影響較大的物質采用降溫結晶法使溶質從溶液中結晶析出，對于溶解度受溫度減小的物質，采用蒸發(fā)結晶法使溶質從溶液中結晶析出。16、原子分子O24H2氫、氧（H、O）【解析】

物質是由微粒構成的，構成物質的微粒有多種，有的物質是由原子構成的，如鐵，汞等；有的物質是由分子構成的，如氮氣、水等。水是人類最寶貴的自然資源，電解水時，正極生成的是氧氣，負極生成氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍。如圖所示的實驗能驗證水的組成；接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是氧氣（O2），該管內產生約2體積氣體時，玻璃管a內產生約4體積氫氣，上述實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；該反應的化學方程式是。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分液漏斗試管內壓強增大，使得固體和液體分離CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【解析】

分液漏斗可以控制反應的速率，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。【詳解】（1）A裝置的試管中有棉花團，因此是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；分液漏斗可以控制反應的速率；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分液漏斗（2）用裝置C制取氣體時，關閉導氣管上的活塞，過一會兒反應就會停止，其原因是：試管內壓強增大，使得固體和液體分離；碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；配平即可；由于鐵能與鹽酸發(fā)生反應生成氫氣和氯化亞鐵，方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：試管內壓強增大，使得固體和液體分離；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。18、長頸漏斗集氣瓶AE或F2H2O2O2↑+2H2OCO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑控制反應的開始