C單元金屬及其化合物目錄C1鈉及其化合物 1C2鎂、鋁及其化合物 2C3鐵、銅及其化合物 7C4金屬的通性及金屬材料 9C5金屬及其化合物綜合 10C1鈉及其化合物【寧波市高二下期末】8、C1D1D3下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是()物質編號物質轉化關系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③B．②④C．①③④D．①②③④【知識點】物質的相互轉化【答案解析】B解析：②中A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，可以通過一步完成；④中A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為NNO3，可以通過一步完成。【思路點撥】物質之間的相互轉化有的是一步轉化，有的一步不能轉化，如SiO2難溶于水，不能和水發生反應，對應的含氧酸只能用復分解的方法制備，是易錯題，綜合性較強。23．A4C1【·浙江效實中學高一下學期期末】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）(1)鹽酸的物質的量濃度為mol/L。(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為。【知識點】物質性質、化學計算【答案解析】0.42:1解析：向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，依次發生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2結合方程式，由圖象可以得到：先加入的100mL稀鹽酸與NaOH發生反應，后加入的100mL稀鹽酸與Na2CO3發生反應，生成的CO2的物質的量為0.448/22.4=0.02mol，鹽酸的物質的量濃度為0.02mol/0.05L=0.4mol/L，進而可求該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為100:50=2:1【思路點撥】本題考查物質性質、化學計算,關鍵是按照步驟寫出逐滴加入稀鹽酸至過量，依次發生的反應，利用圖象中生成的CO2的物質的量即可得到鹽酸的物質的量濃度。3．C1C2【·浙江效實中學高一下學期期末】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比為A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1【知識點】金屬與酸反應生成的氣體體積計算【答案解析】C解析：0.3mol鈉先與鹽酸反應,再與水反應,0.3mol鈉完全反應產生0.15mol氫氣,鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,鹽酸完全反應產生0.05mol氫氣,所以同溫同壓下產生的氣體的體積比為3：1：1,故答案選C【思路點撥】本題考查金屬與酸反應生成的氣體體積計算,注意鈉先與鹽酸反應再與水反應，而鎂、鋁只與鹽酸反應.。C2鎂、鋁及其化合物【鐵人中學高一下期末】24．A4C2C3D4（6分）1.52g度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。（1）該合金中銅與鎂的物質的量之比是。（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是。（3）得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是mL【知識點】本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算【答案解析】（1）2：1（2）80℅（3）640mL解析：（1）．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為1.02g/17g/mol=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06，64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1。（2）．NO2和N2O4混合氣體的物質的量為:1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的體積分數是80℅.(3)反應后溶質為硝酸鈉，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.64mol÷1mol/【思路點撥】本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答【鐵人中學高一下期末】23．C2J4（9分）無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3請回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。a．加入MnO2粉末b．點燃A中酒精燈c．加入濃鹽酸d．點燃D處酒精燈（2）寫出A裝置中發生反應的離子方程式___________________________________。（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出。（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是______________。（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。【知識點】本題考查制備實驗方案的設計、鋁的重要化合物．【答案解析】（1）acbd（2）4H++2Cl-+MnO2=△=Cl2↑+2H2O+Mn2+（3）飽和食鹽水，DE間導管易發生堵塞（4）堿石灰（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑解析（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是a．加入MnO2粉末c．加入濃鹽酸b．點燃A中酒精燈d．點燃D處酒精燈。（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2

↑+2H2O，離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2═Cl2↑+2H2O+Mn2+；故答案為：4H++2Cl-+MnO2═Cl2↑+2H2O+Mn2+；（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，該裝置存在安全隱患DE間導管易發生堵塞（4）F和G的作用為除去裝置中的水和CO2以及除去未反應的氯氣，可以用干燥管中加入堿石灰來替代。（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑【思路點撥】本題主要考查了物質的制備，除雜和提純，注意利用題目信息分析問題，培養了學生解決問題的能力．【鐵人中學高一下期末】22．C2C4F請回答下列問題：（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為，下列可作陰極材料的是__________。A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。（3）下列說法正確的是。A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色【知識點】本題考查電解原理；金屬冶煉的一般原理【答案】（1）Al-3e-═Al3+，D；（2）2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，（3）BD解析（1）在電解池中陽極發生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應以純鋁作陰極材料，故答案為：Al-3e-═Al3+；D；（2）根據陽極發生氧化反應可以得到電極反應式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，故答案為：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+；（3）A．陽極氧化應用的是電解原理，故A錯誤；B．由于氧化物的生成可以增強鋁表面的絕緣性，故B正確；C．鋁的陽極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，故C錯誤；D．氧化鋁具有不同的晶型，其中的δ-Al2O3具有多孔性、強吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，故D正確．故答案為：BD．【思路點撥】本題考查綜合考查電化學知識，側重于電解的原理和考查與應用，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，難度中等17．B1C2【·浙江效實中學高一下學期期末】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。請根據圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）A．M點時生成的CO2為0molB．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2C．V1：V2=1：4D．a段表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓【知識點】離子反應【答案解析】B解析：首先，發生反應AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．第二階段，AlO2-反應完畢，發生反應CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M點時生成的CO2為0mol；故A正確；原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故B錯誤；a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正確．第三階段，CO32-反應完畢，發生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．第四階段，發生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體：0.15/1=0.15L=150mL．原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應CO32-+H+═HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為0.025/1=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故C正確；故答案選B【思路點撥】本題考查離子反應,關鍵是理清往Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸時，依次發生的反應。3．C1C2【·浙江效實中學高一下學期期末】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比為A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1【知識點】金屬與酸反應生成的氣體體積計算【答案解析】C解析：0.3mol鈉先與鹽酸反應,再與水反應,0.3mol鈉完全反應產生0.15mol氫氣,鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,鹽酸完全反應產生0.05mol氫氣,所以同溫同壓下產生的氣體的體積比為3：1：1,故答案選C【思路點撥】本題考查金屬與酸反應生成的氣體體積計算,注意鈉先與鹽酸反應再與水反應，而鎂、鋁只與鹽酸反應.。C3鐵、銅及其化合物【溫州市十校聯合體高二下期末】9．A4C3Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00克白色沉淀，則a的數值為()A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46【知識點】金屬的性質，計算型選擇題的方法。【答案解析】C解析：發生的有關反應為：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，ZnO+CO==Zn+CO2，CuO+CO==Cu+CO2，生成的CO2為5.00g/100g/mol==0.05mol，從反應方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金屬氧化物的質量為2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21，【思路點撥】本題考查混合物的質量計算，題目難度中等，利用元素質量守恒的方法確定CO2的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量。【鐵人中學高一下期末】24．A4C2C3D4（6分）1.52g度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。（1）該合金中銅與鎂的物質的量之比是。（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是。（3）得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是mL【知識點】本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算【答案解析】（1）2：1（2）80℅（3）640mL解析：（1）．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為1.02g/17g/mol=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06，64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1。（2）．NO2和N2O4混合氣體的物質的量為:1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的體積分數是80℅.(3)反應后溶質為硝酸鈉，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.64mol÷1mol/【思路點撥】本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答15．B1C3【·浙江效實中學高一下學期期末】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g【知識點】離子反應、化學計算中的守恒法【答案解析】C解析：根據濾液中還有較多H+剩余，沒有Cu2+，可知殘留物沒有Fe，只有Cu．而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+．生成Cu為128/64=0.02mol,生成H2為0.896/22.4=0.04mol,反應有：CuO+2H+═Cu2++H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑．設原有Fe為xmol，Fe2O3為ymol，CuO為zmol，根據得失電子總數相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；又根據Cl守恒知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．將上述兩式聯立解出：x=0.1，y=0.04．原混合物中單質鐵的質量56g/mol×0.1mol=5.6g．故答案選C【思路點撥】本題考查離子反應、化學計算中的守恒法，關鍵根據濾液中還有較多H+，沒有Cu2+，得到殘留物沒有Fe，只有Cu．而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+．C4金屬的通性及金屬材料【鐵人中學高一下期末】22．C2C4F請回答下列問題：（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為，下列可作陰極材料的是__________。A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。（3）下列說法正確的是。A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色【知識點】本題考查電解原理；金屬冶煉的一般原理【答案】（1）Al-3e-═Al3+，D；（2）2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，（3）BD解析（1）在電解池中陽極發生氧化反應，金屬失去電子，電極反應式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應以純鋁作陰極材料，故答案為：Al-3e-═Al3+；D；（2）根據陽極發生氧化反應可以得到電極反應式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，故答案為：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+；（3）A．陽極氧化應用的是電解原理，故A錯誤；B．由于氧化物的生成可以增強鋁表面的絕緣性，故B正確；C．鋁的陽極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，故C錯誤；D．氧化鋁具有不同的晶型，其中的δ-Al2O3具有多孔性、強吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，故D正確．故答案為：BD．【思路點撥】本題考查綜合考查電化學知識，側重于電解的原理和考查與應用，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，難度中等10．C4【·浙江效實中學高一下學期期末】美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是A．合金的熔點一般比組分金屬低B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小【知識點】金屬的性質【答案解析】D解析：A、合金的熔點一般比組分金屬低，故A正確；B、鋁鈉合金若投入一定量的水中，先發生鈉與水的反應，接著發生鋁與氫氧化鈉溶液的反應，當n(Al)≤n(Na)，鋁完全反應可得無色溶液，故B正確；C、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，先發生鈉與水的反應生成氫氧化鈉溶液，氯化銅和氫氧化鈉溶液反應會有氫氧化銅沉淀，若鋁過量也可能置換出銅，故C正確；D、由于等質量的鋁和鈉分別與足量鹽酸反應，鋁放出的H2多，若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越大。故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查金屬的性質，熟練掌握有關化學性質是關鍵。記住合金的熔點一般比組分金屬低。C5金屬及其化合物綜合【鹽城中學（鹽城市）高二下期末】19．C5O1(15分)以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為▲。（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是▲（選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH應調整到▲。（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為▲，聚乳酸的結構簡式為▲。Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為▲；陰極的電極反應為▲。（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是▲。【知識點】化學工藝流程中物質的制備。【答案解析】（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）（2）abc（2分）；3.2≤pH＜5.2(或：約為4)（2分）（3）（2分）；（或：）（2分）（4）O2（或氧氣）（1分）；[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（2分）（5）氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中（2分）。解析：（1）制取氯化鋅主要過程中是首先加入鋅粉除掉銅離子，在除鐵元素雜質時是讓Fe2+變成Fe3+再通過調溶液的PH除掉，所以加入的H2O2溶液是氧化Fe2+；（2）為了降低溶液的酸度加入的試劑要能夠和酸反應，且不引人其他的雜質；pH應調整到使Fe3+完全沉淀但Zn2+不能形成沉淀；（3）乳酸中含有羥基和羧基，所以分子內能夠發生酯化反應，分子間也能夠發生酯化反應。（4）以石墨作電極電解時，陽極應是OH—放電產生O2，陰極則產生Zn是[Zn(OH)4]2－放電。（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中而溶解在酸中。【思路點撥】在工藝流程過程中物質的制備一般會涉及物質的分離和除雜，所以物質的分離和除雜應是此類題的關鍵；新型電池的應用也是現在化學考查的方向，屬于中檔題。【溫州市十校聯合體高二下期末】25．C4C5(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：廢料廢料足量燒堿溶液過濾途徑①：加入適量鹽酸途徑②：通入足量某氣體后過濾加入適量鹽酸沉淀DAlCl3溶液濾液A途徑④：加入稀硫酸加熱，通入空氣濾渣B足量稀硫酸濾渣F濾液E過濾綠礬途徑③：加入濃硫酸，加熱CuSO4溶液膽礬（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：。（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：。（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在的微粒（用元素符號表示）。（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：、。（5）途徑④發生反應的化學方程式為：。（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、、自然干燥。【知識點】金屬的回收與環境、資源的保護，鎂鋁鐵銅的單質的性質和重要化合物的性質。【答案解析】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）②；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質（3）（4）產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，成本低；不會產生污染大氣的氣體；（5）2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O（6）過濾洗滌解析：（1）因鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）途徑①發生反應：NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O，會引入鹽酸，氯化鈉雜質。（3）濾液E的成分中的二價鐵離子易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子。（4）途徑③的反應：Cu+2H2SO4（濃）→CuSO4+SO2↑+2H2O，途徑④的反應：2Cu+O2+2H2SO4（稀）→2CuSO4+2H2O，從反應方程式看出產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，途徑④不會產生污染大氣的氣體。（5）銅和氧氣和酸反應生成硫酸銅和水：2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O。（6）由溶液制取晶體，需經過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到。【思路點撥】本題主要考查了從工業廢料中制取純凈物，注意從框圖轉化中找出有用信息，利用有關的化學反應進行解答，難度中等．【溫州市十校聯合體高二下期末】23．B4C5（10分）A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）。AA+X，一定條件反應①BC+X，一定條件反應②試回答：（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是。a.Sb.N2c（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是：。則B的化學式為。（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質）或，反應①的離子方程式為（寫一條）。【知識點】無機物的推斷，常見金屬元素的單質及化合物的綜合應用。【答案解析】（1）d、e(2分)（2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，通入少量Cl2溶液呈血紅色(2分)合理均給分FeCl3(2分)（3）HCl；NaOH(各1分)AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓或Al3++3OH－=Al(OH)3↓(2分)解析：（1）若X是強氧化性單質，由轉化關系可知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素：a．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系；b．N2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系；c．Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，符合轉化關系；d．Mg和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應，所以不符合轉化關系故選；e．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應，所以不符合轉化關系故選。（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質，由轉化關系可知X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質，根據元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈紅色，此現象是鐵離子的特征反應，所以檢驗是否含有鐵離子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，通入少量Cl2溶液呈血紅色；（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，由轉化關系且A+x→B，考慮Al的化合物的相互轉化：若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鹽；若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）3，C為鋁鹽通過以上分析知，B是Al（OH）3，X是HCl或NaOH，偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，鋁鹽和堿反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓；．【思路點撥】本題以物質轉化形式考查元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫，旨在考查學生對知識的熟練掌握程度，根據轉化關系寫出符合條件的反應，難度較大，注意掌握歸納中學常見的物質的轉化關系．【鐵人中學高一下期末】8．C5D5下列說法正確的是（）A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．CH4、NH3、PH3的熱穩定性逐漸增強C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>FD．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱【知識點】本題考查元素性質判斷相關知識【答案解析A解析A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分SO2被氧化成硫酸的原因。所以A正確。B．根據非金屬性可知PH3、、CH4、NH3的熱穩定性逐漸增強，C、HC1、HF不是該元素最高價酸，不能判斷其非金屬性強弱。D項不同原子失去的電子數多少不能判斷金屬性強弱。【思路點撥】本題考查元素性質判斷相關知識，難度中等。【寧波市高一下學期期末】13、C5F4下列有關電化學原理的說法錯誤的是（）A．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法D．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理【知識點】電化學原理【答案解析】A解析：A、氯化鋁是共價化合物，工業上采用電解熔融氧化鋁來制備單質鋁，故A錯誤；B、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，故B正確；C、鈉、鈣、鎂、鋁是活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法，故C正確；D、對大型船舶的外殼連接更活潑的金屬，進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了電解法冶煉金屬，電鍍、電化學防護，屬于基礎知識，難度不大。【寧波市高二下期末】18、B4C5某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：途徑a：途徑b：下列有關說法不正確的是()A．1.92g固體只含CuB．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuC．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否【知識點】物質之間的反應和化學計算【答案解析】D解析：途徑a中，加入鹽酸時生成藍色溶液，說明溶液中含有Cu2+，而Cu是不能與鹽酸反應的，只有是Fe2O3與鹽酸反應后生成Fe3+把Cu氧化為Cu2+，即X中一定存在Fe2O3和Cu。鹽酸是足量的，所以Fe2O3會完全反應，但是銅不一定會完全反應，但當加入過量氫氧化鈉溶液時，SiO2和Al2O3會完全反應，所以剩余的固體只能是銅；根據反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到關系式：Fe2O3∽Cu，即在于足量的鹽酸反應時，Fe2O3和Cu是等物質的量的，質量為9.4—4.92=4.48g，在混合中銅的質量還要再加上剩余的1.92g，即混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1。【思路點撥】考查Al2O3、Fe2O3、Cu、Si