第十章電離平衡膠體第一節(jié)電離平衡1．(·天津)25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大解析：NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3－CO32－＋H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－溶液中均存在H2O的電離平衡，所以A、B正確；加入NaOH固體后，平衡HCO3－CO32－＋H＋正向移動(dòng)，平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－逆向移動(dòng)，所以c(CO32－)均增大，D正確；因CO32－的水解程度比HCO3－大，所以Na2CO3溶液中c(OH－)比NaHCO3溶液中c(OH－)大，C不正確。答案：C2．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5解析：證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。選項(xiàng)D就是利用了第二個(gè)原理。答案：D3．(·山東)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析：本題考查強(qiáng)酸、弱酸的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)，H2O的離子積相關(guān)知識(shí)。醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，鹽酸為強(qiáng)酸，HCl=H＋＋Cl－，HCl完全電離。鹽酸與醋酸pH相同時(shí)，一定有c(CH3COOH)>c(HCl)，加同樣的H2O稀釋時(shí)，因?yàn)槠胶釩H3COOHCH3COO－＋H＋向右移動(dòng)，使得醋酸溶液比鹽酸溶液中c(H＋)大，pH小，所以圖中Ⅰ為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH變化曲線，所以A、D均不正確；由圖象可知，b點(diǎn)鹽酸濃度大，c點(diǎn)鹽酸濃度小，所以b點(diǎn)鹽酸溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)強(qiáng)，B正確；溫度一定，水的離子積KW一定，所以C不正確。答案：B4．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－C．H2S2H＋＋S2－D．Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O答案：D5．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：加入NH3·H2O溶液，先和較強(qiáng)的HCl反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反應(yīng)，對(duì)原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降。答案：D6．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7解析：A項(xiàng)中微粒間電荷守恒；C項(xiàng)中加入CH3COONa后CH3COO－濃度增大；CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)中CH3COOH濃度大于NaOH溶液濃度，反應(yīng)后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此時(shí)溶液呈酸性。而B項(xiàng)中溶液c(H＋)降低的同時(shí)c(OH－)增大。答案：B7．(·臨沂模擬)從下列現(xiàn)象中可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是()A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C．該酸可以把沉淀溶解 D．該酸濃度為0.1mol·L－1時(shí)的pH為1解析：該題目可用排除法解決。A項(xiàng)“加熱該酸至沸騰也不分解”說明該酸很穩(wěn)定，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)。B項(xiàng)“該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2”，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，說明該酸比H2CO3強(qiáng)，但不能說明該酸是強(qiáng)酸。C項(xiàng)“該酸可以把沉淀溶解”說明酸比沉淀對(duì)應(yīng)的酸強(qiáng)。D項(xiàng)“該酸濃度為0.1mol·L－1時(shí)的pH為1”說明c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，c(H＋)＝c(酸)說明酸中的H＋完全電離，酸為強(qiáng)酸，且為一元強(qiáng)酸。答案：D8．在相同的溫度下，0.1mol·L－1的CH3COOH100mL與0.01mol·L－1的CH3COOH1000mL，兩溶液中的H＋的物質(zhì)的量，前者與后者的關(guān)系是()A．大于 B．小于 C．等于 D．不能確定解析：CH3COOH在相同溫度時(shí)，濃度越大，電離程度越小，故0.1mol·L－1的100mLCH3COOH中電離出來的H＋的物質(zhì)的量小于1000mL0.01mol·L－1的醋酸。答案：B9．用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)解析：NH3·H2ONH4＋＋OH－在稀釋過程中，溶液中主要微粒NH4＋、OH－、NH3·H2O的濃度都減小，故可用排除法選D。D中可這樣理解，先假定平衡不動(dòng)，則同等強(qiáng)度降低，但平衡正移，故比值增大。答案：D10．向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是()解析：由題給各物質(zhì)的量及醋酸為弱酸可知，鐵與酸反應(yīng)時(shí)，鐵全部反應(yīng)，故產(chǎn)生的H2的體積相同，但反應(yīng)開始后，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸的，則醋酸與鐵反應(yīng)的速率快，C正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H＋)減小，反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后醋酸有剩余，B、D錯(cuò)誤。答案：C11．(·連云港質(zhì)檢)今有下列四種酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1mol/L的鹽酸，(B)c(H＋)＝0.1mol/L的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1mol/L的醋酸，(D)0.01mol/L的醋酸。(1)四種酸中，c(H＋)的大小關(guān)系是(用標(biāo)號(hào)表示)___。(2)四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是_________________________。(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H＋的物質(zhì)的量的大小關(guān)系是________。(4)取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉，剛開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余，則此酸為________。(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當(dāng)完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系是________。答案：(1)A＝B＝C＞D(2)C＞A＞B＞D(3)C＞A＝B＞D(4)A＝B＝C＞DC(5)C＞A＝B＞D12．在CH3COOH溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液紅色明顯變淺。這一現(xiàn)象說明_____________________________________。解析：在CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡，由于加入的醋酸銨電離出來的CH3COO－使該電離平衡向左移動(dòng)，使c(H＋)變小，所以溶液紅色明顯變淺。答案：由于加入的醋酸銨電離出來的CH3COO－使CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡向左移動(dòng)，c(H＋)變小，溶液紅色明顯變淺。由此說明CH3COOH溶液存在著CH3COOH電離平衡，CH3COOH是一種弱電解質(zhì)。13．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人選用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L的氨水、0.1mol/L的NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。甲用pH試紙測出0.1mol/L氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，并說明理由：___________________________________________________________。乙取出10mL0.1mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.1mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理且簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)。解析：(1)若一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水的pH＝13，故測定其溶液pH＝10，說明，一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡。(2)一水合氨為弱電解質(zhì)，將氨水稀釋100倍，稀釋時(shí)，一水合氨繼續(xù)電離出OH－，故其pH變化小于2，即a－b＜2。(3)氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，抑制NH3·H2O的電離，c(OH－)減小。若NH3·H2O為弱電解質(zhì)，其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸銨鹽溶液的pH應(yīng)小于7，故可通過測強(qiáng)酸銨鹽溶液的pH來證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)。答案：(1)是若為強(qiáng)堿，則其pH＝13(2)a－b＜2(3)淺能取少量NH4Cl晶體，加入蒸餾水溶解，用pH試紙測定溶液的pH，pH小于7，說明一水合氨是弱電解質(zhì)。14．給你足夠的儀器和用品以及下列試劑(藥品)：新制的0.1mol/L的氫氟酸、無水醋酸、醋酸鈉晶體、蒸餾水等。請(qǐng)你根據(jù)假設(shè)和提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)方案探究假設(shè)是否成立？若成立請(qǐng)得出結(jié)論。假設(shè)1：相同濃度的不同一元弱酸，pH不同。假設(shè)2：不同濃度的同一種弱酸，pH不同。假設(shè)3：同一種弱酸溶液的溫度不同，pH不同。假設(shè)4：向一種弱酸溶液中加入該弱酸的鈉鹽，會(huì)影響該弱酸的電離程度。解析：弱電解質(zhì)的電離程度主要決定于弱電解質(zhì)本身，同時(shí)也與外界條件——濃度、溫度、同離子效應(yīng)有關(guān)。根據(jù)探究的目的和原理設(shè)計(jì)出探究方案。答案：設(shè)計(jì)方案：一、1.稱取一定量的無水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液。2．用玻璃棒和pH試紙分別測定0.1mol/L的氫氟酸和醋酸的pH，結(jié)果前者pH小于后者的pH。二、1.取10mL0.1mol/L的醋酸溶液置于燒杯中，分別向燒杯中加水90mL,300mL，每加一次都要測所得溶液的pH。2．比較不同濃度時(shí)溶液的pH。三、1.取10mL0.1mol/L的醋酸