第二單元空氣和氧氣課題3制取氧氣第1課時實驗室制取氧氣的原理

學習目標-新課導入-新知探究-課堂小結-課堂訓練1.掌握實驗室制取氧氣的原理和方法。3.能判斷哪些是分解反應。

學習目標2.了解催化劑的概念和催化劑的作用。

新課導入

潛水員在潛水時總是在身后背著一個氧氣瓶。你知道氧氣瓶中的氧氣是怎樣制取的嗎？

新知探究知識點1實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣的常用方法：1.加熱高錳酸鉀（KMnO4）2.分解過氧化氫（H2O2）溶液思考：用哪一種方法制取氧氣最好？

高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，可溶于水，它受熱時，分解出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成：

新知探究一、加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗探究

新知探究高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱1.反應原理KMnO4K2MnO4MnO2O2實驗探究實驗探究

新知探究2.制取裝置排水法（氧氣不易溶于水）發生裝置收集裝置實驗探究

新知探究2.實驗步驟和操作方法操作步驟操作方法連接裝置，檢查裝置氣密性裝藥品固定裝置點燃酒精燈加熱收集氣體把導管移出水面熄滅酒精燈將導管一端浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，松手后有水柱形成，則裝置不漏氣高錳酸鉀裝入試管，試管口塞一團棉花將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上將火焰在試管下來回移動，使試管均勻受熱，然后對準試管中的藥品部位集中加熱待氣泡連續均勻地冒出后收集，當瓶口有大氣泡冒出時，證明氧氣已收集滿收集氧氣結束后，將導管撤離水槽當導管移出水槽后，用燈帽蓋滅酒精燈

新知探究實驗演示：實驗室制取氧氣交流與反思

新知探究防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管。防止冷凝水回流炸裂試管。（1）試管口為什么放一團棉花？（2）試管口為什么略向下傾斜？

新知探究（1）用排水法收集：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿。（2）用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。3.驗滿方法實驗探究

新知探究4.檢驗方法氧氣的檢驗：用帶火星木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。實驗探究

新知探究實驗探究分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用操作現象分析①在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管帶火星的木條不復燃5%過氧化氫溶液在常溫下分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃②向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管加入二氧化錳后，有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解③在操作②的試管中，當不再產生氧氣時，再加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管又有大量氣泡產生，帶火星的木條又復燃氧氣是過氧化氫分解產生的，二氧化錳只起加快產生氧氣的作用，二氧化錳的化學性質在反應前后沒有發生改變

新知探究實驗演示：催化劑及其催化作用

新知探究實驗探究實驗結論：二氧化錳能加快過氧化氫分解制取氧氣的速率，二氧化錳的性質未發生變化。催化劑和催化作用（1）催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而自身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（2）催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用。

新知探究過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2實驗探究2.實驗原理1.藥品：過氧化氫溶液（無色溶液）、二氧化錳（黑色粉末）二、分解過氧化氫制取氧氣

新知探究實驗演示：用過氧化氫制取氧氣

新知探究知識點2分解反應實驗室制取氧氣的反應原理：上述兩個反應的共同點有哪些？它們屬于哪種反應類型？（1）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2二氧化錳（2）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O空氣

新知探究知識點3氧氣的工業制法（1）原理：利用氮氣（-196℃）和氧氣（-183℃）沸點不同這一特點，在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后蒸發，將沸點低的氮氣先蒸發出來，剩下的主要就是液氧了。1.分離液態空氣法（物理變化）（2）過程液態空氣液態氧（貯存在藍色的鋼瓶中）氮氣（首先蒸發出來）低溫加壓蒸發-196℃

新知探究2.膜分離技術空氣具有富集氧氣功能的薄膜通過得到多級分離含氧量較高的富氧空氣含90%以上氧氣的富氧空氣

新知探究實驗演示：氧氣的工業制法歸納小結

新知探究化合反應與分解反應的特點可以表示如下：化合反應：A+B→AB分解反應：AB→A+B分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

新知探究分解反應化合反應定義由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應特點一變多多變一通式X→A+B+…A+B+…→X舉例關系都是化學反應的基本類型，二者屬于并列關系分解反應與化合反應的比較過氧化氫

水＋氧氣氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣高錳酸鉀

錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱鐵+氧氣四氧化三鐵點燃硫+氧氣二氧化硫點燃碳+氧氣二氧化碳點燃

課堂小結過氧化氫氧氣+水高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱一、實驗室制取氧氣

1.過氧化氫制氧氣、高錳酸鉀制氧氣制氧氣2.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而自身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。二、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

課堂訓練1.下圖是實驗室制備、收集、驗滿、驗證氧氣性質的操作，其中正確的是（）A

課堂訓練2.下列反應屬于分解反應的是：

。

(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）鐵+氧氣四氧化三鐵（3）氧化汞汞+氧氣（4）石蠟+氧氣水+二氧化碳加熱點燃點燃

課堂訓練3.用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時，所用二氧化錳的量偏多，所制得的氧氣質量

（填“偏大”“偏小”“不變”）不變

課堂訓練4.圍繞用KMnO4、KClO3、H2O2制取氧氣的反應，回答下列問題。（1）它們都能用于制取氧氣，因為組成中都含有

元素；（2）用它們制取氧氣的反應中都涉及到MnO2，其中在兩個反應中MnO2都起到

作用；（3）從環保、節能、操作簡單的角度分析，制取氧氣時最好選用它們中的

。氧催化H2O2

課堂訓練5.等質量的3份氯酸鉀，A單獨加熱，B加入二氧化錳再加熱，C加入高錳酸鉀再加熱，產生的氧氣最慢的是

，產生的氧氣最多的是

。AC謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。最后送給我們自己1、教學的藝術不在于傳授本領，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個人在受教育的過程當中，都會有段時間確信：