青海省西寧市沛西中學2019屆高三化學上學期期中試題青海省西寧市沛西中學2019屆高三化學上學期期中試題青海省西寧市沛西中學2019屆高三化學上學期期中試題青海省西寧市沛西中學2019屆高三化學上學期期中試題7、下面得“詩”情“化”意,分析正確得是A、“日照遂州江霧開”中伴有丁達爾效應Ｂ、杜康用高粱釀酒得原理，是通過蒸餾法將高梁中得乙醇分離出來Ｃ、“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發生了物理變化D、“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀得酒，在釀酒過程中,葡萄糖發生了水解反應8、下列實驗中，所使用得裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確得是Ａ、配制溶液B、制取收集干燥氨氣C、除去粗鹽中得不溶物D、觀察Fｅ(ＯH)2得生成９、環扁桃酯是一種用于治療心腦血管疾病得藥品,結構簡式如圖。下列說法不正確得是A、環扁桃酯得分子式是C１7Ｈ2４Ｏ３Ｂ、1moｌ環扁桃酯最多能與3ｍolH2反應C、環扁桃酯水解得到得醇與苯甲醇互為同系物D、環扁桃酯能發生取代、加成、氧化反應10、下列離子方程式書寫不正確得是A、AｌＣl３溶液與燒堿溶液反應，當ｎ（ＯH-)∶n(Ａl3＋)=7∶２時,2Aｌ3＋+７OＨ―═Aｌ(ＯH)3↓+[Al(OＨ)4]―B、向飽和Na2ＣＯ3溶液中通入過量CO２，CＯ32―+CO2+H2O═2ＨCO3―C、CuCl2溶液與ＮａＨＳ溶液反應，當n(CｕCl2）∶ｎ（NaHS)=1∶2時,Cu２＋+2ＨＳ―═CuＳ↓＋Ｈ2S↑D、Ｆe與稀硝酸反應,當n（Fe)∶n(HNＯ３)=1∶2時，3Fe+2NＯ3―+８Ｈ+═3Ｆe2++2ＮO↑+4H2O１１、下列是部分礦物資源得利用及產品流程,有關說法正確得是A、粗銅電解精煉時,粗銅作陰極B、生產鋁、銅、高純硅和玻璃得過程中都涉及氧化還原反應C、黃銅礦冶銅時,副產物SO２可用于生產硫酸,FeO可用作冶鐵得原料D、生產玻璃過程中體現了碳酸得酸性強于硅酸12、短周期元素X、Ｙ、Z、Ｗ得原子序數依次增大，X原子得最外層電子數是其內層電子總數得3倍，Ｙ原子得最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,Ｗ與Ｘ屬于同一主族。下列敘述正確得是A、元素X得簡單氣態氫化物得熱穩定性比W得弱B、元素W得最高價氧化物對應水化物得酸性比Ｚ得弱C、原子半徑得大小順序:rY>rZ＞rW＞ｒXD、化合物YX、ＺX2、WＸ３中化學鍵得類型相同,13、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水得實驗探究，設計得實驗裝置如圖所示，下列敘述正確得是A、Ｘ得電極反應:Pb－２e-+SO42－=PbSO4B、鉛蓄電池工作時，每轉移２mol電子，消耗98gH２SO4C、電解池得反應僅有2Aｌ＋6Ｈ２Oeｑ\o(=，\ｓ\ｕp７(電解）)2Al（OH)3↓＋3H2↑D、每消耗103、5ｇＰｂ，理論上電解池陰極上有1１、2LH2生成?2６、（1４分）研究大氣中含硫化合物（主要是ＳO２和H2Ｓ）得轉化對環境保護具有重要意義、（1)SO2得大量排放會引起嚴重得環境問題是,潮濕條件下,寫出大氣中SO２轉化為H2ＳO４得方程式、(2)土壤中得微生物可將大氣中Ｈ２Ｓ經兩步反應氧化成SO4２﹣,兩步反應得能量變化如圖一：1ｍolＨ2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）得熱化學方程式為(３）利用H2Ｓ廢氣制取氫氣得方法有多種，比如右圖得電化學法:①該法制氫過程如圖２,反應池中反應物得流向采用氣、液逆流方式，其目得是;②反應池中發生反應得化學方程式為；③反應后得溶液進入電解池,產生氫氣得電極名稱為,電解反應得離子方程式為。２7、（1５分）某廢水中可能含有下列離子：Fｅ3＋、Al3＋、Ｆe2＋、Cu2+、Ｃｌ-、CO32-、ＮO3－、SＯ4２-、ＳiO32-?，F進行如下實驗探究：I、取少量溶液,加入KＳ溶液，無明顯變化。Ⅱ、另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅲ、向Ⅱ所得得溶液中加入BaCl２溶液，有白色沉淀生成。Ⅳ、向Ⅱ所得得溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀生成。請回答下列問題:(１）該廢水一定含有得離子是_____＿____＿；可能含有得離子是_＿_＿_＿_____;(２)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成有無色氣體得離子方程式是＿＿_＿___＿＿＿_；（3)過濾除去Ⅳ中得藍色沉淀,調整濾液得pH為1０、7左右時，加入鋁粉，產生氨氣和氮氣得體積比為1:４，其離子方程式為:Aｌ+NO3－+ＯH－→ＡlＯ2-＋NH3＋N2＋H2Ｏ(未配平)，還原產物是_＿__＿______；(4）工業廢水中常含有不同類型得污染物,可采用不同得方法處理。下列處理措施和方法中正確得是＿__________。選項污染物處理措施方法類別A堿性得廢水用CO2中和化學法BＣu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法Ｃ含復雜有機物得廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學法28、(1５分)氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用。(１）“氨得催化氧化”是工業生產硝酸得重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性得方法是＿____＿_＿_＿＿_＿＿＿_____＿____＿，D得作用是_____＿__。A裝置得分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放得藥品應該是＿_____＿_(填化學式）。②反應后，裝置Ｅ中除存在較多得Ｈ+外,還可能存在得一種陽離子是__＿_＿＿_＿____，試設計實驗證明這種離子得存在:___＿＿____＿_＿________＿____＿________＿__＿＿＿＿_。③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E得作用_______＿（填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合,會出現濃厚得白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣得主要成分之一,請寫出反應得化學方程式:＿＿__＿＿_＿＿_＿__＿___＿_____＿,該反應生成得還原產物得化學鍵類型是________。35、[化學—選修](1５分)下面是一些晶體得結構示意圖。(1）下列關于晶體得說法正確得是＿______＿(填字母)。A、晶體得形成與晶體得自范性有關B、可以用X-射線衍射儀區分晶體和非晶體C、石蠟是非晶體,但有固定得熔點D、晶胞就是晶體(2）圖甲表示得是晶體得二維平面示意圖,a、ｂ中可表示化學式為AX3得化合物得是_＿＿_＿___。（填“ａ”或“ｂ”)(３)圖乙表示得是金屬銅得晶胞，請完成以下各題：①該晶胞“實際”擁有得銅原子數是_____＿_＿,銅原子得配位數為________。②該晶胞稱為_______＿(填字母）。A、六方晶胞B、體心立方晶胞Ｃ、面心立方晶胞(4）圖丙為鈦酸鋇晶體得晶胞結構，該晶體經X-射線分析得出,重復單位為立方體,頂點位置被Ｔi4+所占據，體心位置被Ｂa２＋所占據，棱心位置被O2-所占據。①寫出該晶體得化學式：_＿___＿__＿_____＿_____＿＿_____＿_。②若將Ｔｉ4+置于晶胞得體心,Ba2+置于晶胞頂點，則O2-處于立方體得＿＿＿_____位置。③Ti４＋得氧配位數和Ba２+得氧配位數分別為。36、【化學——選修5:有機化學基礎】(1５分)油脂不僅是營養物質和主要食物，也是一種重要得上業原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品得合成路線:已知:①Ｇ(C1０H1０Ｏ４）分子中得官能團處于對位；（Ｒ１、Ｒ２、R3與R４可能是氫、烴基或其她基團）回答下列問題：(1)下列關于油脂得說法正確得是__＿_＿___＿__＿。(填標號）a、油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類b、天然油脂是混合甘油酯組成得混合物，無固定得熔點和沸點c、油脂屬天然高分子化合物,許多油脂兼有烯烴得化學性質d、硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質（２）G中官能團得名稱為_＿__＿___，反應①得反應類型為＿______＿__。（3）用系統命名法寫出F得名稱。（4)在酸催化下等物質得量得B與苯酚反應生成一種線型結構高分子得化學方程式為＿_。（5)二元取代芳香化合物H是G得同分異構體，H滿足下列條件：①能發生銀鏡反應②酸性條件下水解產物物質得最之比為2：1③不與NaHCO3溶液反應。則符合上述條件得H共有____＿種(不考慮立體結構,不包含G本身)、其中核磁共振氫譜為五組峰得結構簡式為＿________________（寫出一種即可)。（6)寫出從ＨＯＣＨ2CＨ２ＯHHCOOCH２CＨ２OOＣH得合成路線(無機試劑任選，合成路線參照題中得書寫形式)?化學答案Ａ8、D9、C1０、B11、Ｂ12、C１3、B26、(1４分)(1）酸雨(2分）;O2+2SO2＋２H2O＝2H２ＳO4;（2分)(２)H2S(ｇ）＋2O2(g)=SＯ4２﹣（ａｑ)＋2Ｈ+(aq）△H=﹣80６、39kＪ?mol﹣１（３分）（方程式及狀態正確1分，△Ｈ數值正確1分，全對3分)(3）①增大反應物接觸面積，使反應更充分(2分）②H２S+2FeＣｌ３＝==2FeCl2+S↓+2HＣl(2分)③陰極（1分)2Fe2＋+2H＋=====通電2Ｆe３＋＋H2↑(２分)(14分)（１)Fｅ2+、Cu２+、ＮO3-、SO42－Cl-（２)3Ｆe2++NO3－+４H＋=＝3Fe３++NＯ+2H２O(3)NＨ３和N2（4)AD28、(5 （1)①關閉分液漏斗得活塞,微熱Ｃ，若Ｅ中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后，E中插在溶液里得玻璃管內形成一段穩定高度水柱,則氣密性良好;（2分）緩沖瓶；(２分)Na2Ｏ2(2分)②ＮHeｑ\o＼aｌ(+，４)（1分）取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液,加熱，產生能使濕潤得紅色石蕊試紙變藍得氣體,證明溶液中含有NＨeｑ\ｏ＼ａｌ(+,4)（２分）③b(2分）（２